專題二十一物質(zhì)的檢驗、分離和提純探考情悟真題【考情探究】考點內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點物質(zhì)的檢驗掌握常見物質(zhì)檢驗的方法2017課標(biāo)Ⅱ,13,6分中物質(zhì)的氧化性與還原性;溶度積常數(shù)★★物質(zhì)的分離和提純掌握常見物質(zhì)分離和提純的方法2019課標(biāo)Ⅱ,28,15分中實驗儀器的正確使用★★分析解讀本專題知識是高考的必考內(nèi)容,命題形式有三種:第一種是以選擇題形式直接考查,題目位置不固定;第二種是與化學(xué)實驗的其他內(nèi)容綜合在一起,以非選擇題的形式出現(xiàn);第三種是與工藝流程題相結(jié)合,以非選擇題的形式出現(xiàn)。從考查的內(nèi)容上看,兩個考點輪流考查,但以物質(zhì)的分離和提純?yōu)橹?分值一般占4~8分,難度一般不大。根據(jù)本專題知識的特點,預(yù)計今后對這部分內(nèi)容的考查不會出現(xiàn)大的變化。【真題探秘】破考點練考向【考點集訓(xùn)】考點一物質(zhì)的檢驗1.(2020屆江西宜春重點高中月考,18)某溶液中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、Br-、OH-、CO32-、SOA.取樣,進(jìn)行焰色反應(yīng)B.取樣,滴加酚酞溶液C.取樣,加入足量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液D.取樣,加入足量BaCl2溶液,再滴加紫色石蕊溶液答案D2.(2020屆云南師大附中摸底,11)下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是()選項目的實驗A檢驗?zāi)称放剖雏}是否為加碘鹽將樣品溶解后滴加淀粉溶液B檢驗補鐵劑硫酸亞鐵片是否部分被氧化取樣品溶解于水,滴加鐵氰化鉀溶液C鑒別葡萄糖溶液和蔗糖溶液分別取樣,滴加銀氨溶液,水浴加熱D證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中答案C3.(2019山西頂級名校月考,16)下列判斷正確的是()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解,可確定原溶液中有Cl-存在B.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定原溶液中有CO3C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加入稀鹽酸后沉淀不溶解,可確定原溶液中有SO4D.通入Cl2后溶液由無色變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后溶液變藍(lán),可確定原溶液中有I-存在答案D4.(2019寧夏大學(xué)附中月考,10)下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀試樣已氧化變質(zhì)B向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:Co2O3>Cl2C向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HC答案B5.(2018吉林四盟校期中聯(lián)考,14)只用一種試劑可區(qū)分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是()A.NaOHB.H2SO4C.BaCl2D.AgNO3答案A考點二物質(zhì)的分離和提純1.(2020屆廣西玉林高中月考,10)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀鹽酸CCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2答案B2.(2019河南、河北重點高中一聯(lián),4)實驗室欲從含MgBr2的鹵水中提取Br2,下列操作未涉及的是()答案B3.(2019山西頂級名校月考,5)下列說法正確的是()A.用干燥的pH試紙測定氯水的pHB.四氯化碳和水混合后,可以用分液的方法分離C.碘在乙醇中的溶解度較大,可用乙醇萃取溶于水中的碘D.將13.9gFeSO4·7H2O完全溶解于36.1g蒸餾水中,配制27.8%的FeSO4溶液答案B4.(2018陜西西安中學(xué)摸底,5)為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾CCO2(CO)CuO粉末通過灼熱的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液過濾答案C5.(2020屆貴州貴陽摸底,17)丙烯酸甲酯(CH2CHCOOCH3)是一種重要的有機化工原料。實驗室制備少量丙烯酸甲酯的反應(yīng)為CH2CHCOOH+CH3OHCH2+H2O,步驟如下:步驟1:在100mL圓底燒瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少許碎瓷片、10mL甲醇和2mL濃硫酸,攪拌。步驟2:如圖所示,連接裝置,加熱燒瓶中的混合液,用錐形瓶盛接通過分水器分離出的水。當(dāng)不再有水生成,停止加熱。步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用5%Na2CO3溶液、飽和食鹽水、水洗滌。分離出有機相。步驟4:向有機相中加無水Na2SO4固體,過濾后蒸餾,收集70~90℃餾分。測得丙烯酸甲酯的質(zhì)量為6.45g。可能用到的信息:密度沸點性質(zhì)丙烯酸1.05g·cm-3141℃與水互溶,易溶于有機溶劑;有毒甲醇0.79g·cm-365℃與水互溶,易溶于有機溶劑;易揮發(fā),有毒丙烯酸甲酯0.95g·cm-380.5℃難溶于水,易溶于有機溶劑;易揮發(fā)請回答下列問題:(1)步驟1中,加入碎瓷片的目的是。

(2)步驟2中,圖中所示裝置中儀器A的名稱是,其作用為。

(3)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是;分離有機相的操作名稱為,分離有機相時不需要用到下列玻璃儀器中的(填名稱)。

(4)實驗中可能生成的有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為(填一種即可)。

(5)本實驗中丙烯酸甲酯的產(chǎn)率為%。實際產(chǎn)率低于理論值的原因有多種,下列所述原因中不可能的是(填字母)。

a.分水器收集的水里含丙烯酸甲酯b.本實驗條件下發(fā)生了副反應(yīng)c.產(chǎn)品在洗滌、蒸餾過程中有損失d.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì)(6)本實驗中需要采取的安全防護(hù)措施有。

答案(1)防止暴沸(2)(球形)冷凝管冷凝回流(3)丙烯酸、硫酸、甲醇分液容量瓶、漏斗(4)CH3OCH3(其他合理答案均可)(5)54d(6)在通風(fēng)櫥中實驗、防止(或注意)明火(其他合理答案均可)【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組考點一物質(zhì)的檢驗1.(2017課標(biāo)Ⅱ,13,6分)由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A.向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變還原性:Fe>Fe2+B.將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)答案C2.(2016課標(biāo)Ⅱ,12,6分)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗:①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4答案C3.(2015課標(biāo)Ⅰ,26,14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解。回答下列問題:(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有。裝置B的主要作用是。

(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,為進(jìn)行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是

。

(3)設(shè)計實驗證明:①草酸的酸性比碳酸的強

。

②草酸為二元酸

。

答案(14分)(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁CO2冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀,干擾CO2的檢驗(1分,1分,2分,共4分)(2)①F、D、G、H、D、ICuO(3分,1分,共4分)②H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁(2分)(3)①向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液,有氣泡產(chǎn)生(2分)②用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍(2分)考點二物質(zhì)的分離和提純4.(2017課標(biāo)Ⅰ,8,6分)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取答案BB組自主命題·省(區(qū)、市)卷題組考點一物質(zhì)的檢驗1.(2015天津理綜,2,6分)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是()A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+B.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2答案B2.(2015浙江理綜,8,6分)下列說法正確的是()A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可B.做蒸餾實驗時,在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補加C.在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在SO42D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法答案B考點二物質(zhì)的分離和提純3.(2016北京理綜,7,6分)下列中草藥煎制步驟中,屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存答案C4.(2016上海單科,16,3分)實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的是()A.操作Ⅰ是過濾,將固體分離除去B.操作Ⅱ是加熱濃縮,趁熱過濾,除去雜質(zhì)氯化鈉C.操作Ⅲ是過濾、洗滌,將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D.操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾答案CC組教師專用題組考點一物質(zhì)的檢驗1.(2014廣東理綜,9,4分)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SOCNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液答案B2.(2014浙江理綜,13,6分)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8Al根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確···A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SOB.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl-D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4答案B3.(2013大綱全國,10,6分)下列操作不能··選項目的操作A.配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾C.在溶液中將MnO4-向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁答案A4.(2013福建理綜,10,6分)下列有關(guān)實驗的做法不正確···A.分液時,分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.檢驗NH4答案D5.(2013浙江理綜,13,6分)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計并完成了如下實驗:已知:控制溶液pH=4時,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+答案C6.(2014北京理綜,28,15分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓值):序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2Ⅱa>x≥b電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2Ⅲb>x>0無明顯變化無Fe3+、無Cl2(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是。

(2)Ⅰ中,Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng):。

(3)由Ⅱ推測,Fe3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗,記錄如下:序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ⅳa>x≥c無明顯變化有Cl2Ⅴc>x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是mol/L。

②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法:。

③與Ⅱ?qū)Ρ?得出的結(jié)論(寫出兩點):

。

答案(1)溶液變紅(2)2Cl--2e-Cl2、Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+(3)還原(4)①0.2②取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)③通過控制電壓,證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立;通過控制電壓,驗證了Fe2+先于Cl-放電7.(2014浙江理綜,26,15分)某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了如下實驗:另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1。請回答如下問題:(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,寫出氣體甲的電子式。

(2)X的化學(xué)式是,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

(4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式,并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物

。

答案(1)(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2↑(3)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3(4)2FeO+CO2Fe2O3+CO檢測Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解,加入KSCN溶液若顯紅色,表明產(chǎn)物中有Fe(Ⅲ);檢測CO:將氣體通過灼熱CuO,黑色固體變?yōu)榧t色考點二物質(zhì)的分離和提純8.(2014大綱全國,10,6分)下列除雜方案錯誤··選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣B.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾C.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)——灼燒答案B9.(2013課標(biāo)Ⅰ,13,6分)下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大答案D10.(2013安徽理綜,12,6分)我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl,還含有SO4A.由礦鹽生產(chǎn)食鹽,除去SO42-最合適的試劑是Ba(NOB.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液答案D11.(2015浙江理綜,29,15分)某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.0100mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I-)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:已知:3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O。請回答:(1)實驗(一)中的儀器名稱:儀器A,儀器B。

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線:②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為mL,計算得海帶中碘的百分含量為%。

(3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為

。

②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是

。

③下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是。

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)D.NaOH溶液可以由乙醇代替④實驗(二)中操作Z的名稱是。

(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是。

答案(共15分)(1)坩堝500mL容量瓶(2)①②20.000.635(3)①向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過來,檢查玻璃塞是否漏水②液體分上下兩層,下層呈紫紅色③AB④過濾(4)主要由于碘易升華,會導(dǎo)致碘的損失12.(2014課標(biāo)Ⅰ,26,13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:相對分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟:在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題:(1)儀器B的名稱是。

(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是,第二次水洗的主要目的是。

(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后(填標(biāo)號)。

a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是。

(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是。

(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是(填標(biāo)號)。

(7)本實驗的產(chǎn)率是(填標(biāo)號)。

a.30%b.40%c.60%d.90%(8)在進(jìn)行蒸餾操作時,若從130℃便開始收集餾分,會使實驗的產(chǎn)率偏(填“高”或“低”),其原因是。

答案(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉(3)d(4)提高醇的轉(zhuǎn)化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高會收集少量未反應(yīng)的異戊醇13.(2013安徽理綜,27,13分)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下:(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去(填離子符號),檢驗該離子是否洗凈的方法是

。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是

,濾渣B的主要成分是。

(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進(jìn)行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案(1)Fe3+取最后一次洗滌液,加入KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則已洗凈;反之,未洗凈(其他合理答案均可)(2)2CeO2+H2O2+6H+2Ce3++O2↑+4H2OSiO2(其他合理答案均可)(3)不能分液漏斗(4)97.0%【三年模擬】時間:30分鐘分值:65分一、選擇題(每題6分,共54分)1.(2020屆江西宜春重點高中月考,17)已知草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,157℃升華,170℃以上分解可放出CO2和CO,可與酸性KMnO4溶液反應(yīng),其鈉鹽易溶于水,鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是()A.草酸受熱產(chǎn)生的氣體,用足量的NaOH溶液充分吸收后,可收集得到純凈的COB.草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅,若出現(xiàn)黑色固體變紅色的現(xiàn)象,則說明產(chǎn)生的氣體中一定有COC.草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中,若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象,則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO2D.將0.01mol草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈堿性,其原因是C2O4答案D2.(2020屆四川天府名校聯(lián)合測評,11)下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗裝置實驗?zāi)康腁用坩堝灼燒分離氯化鉀和氯化銨的混合物B實驗室制備干燥純凈的氯氣C用乙醇提取溴水中的溴D尾氣處理混有少量NO的NO2氣體答案D3.(2020屆甘肅頂級名校月考,16)某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2。若先向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述正確的是()①原溶液中的Br-一定被氧化②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液,再加入CCl4,充分振蕩、靜置、分液,上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④答案B4.(2020屆山西霍州一中開學(xué)模擬,12)將0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是()A.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色B.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液變紅色C.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黃色沉淀生成D.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀生成答案B5.(2019陜西榆林一模,4)下列除雜操作(或試劑的選擇)合理的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))()選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法AI2(H2O)——萃取分液BCuO(Cu)——空氣中灼燒CCl2(HCl)飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣DCH2CH2(SO2)酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸洗氣答案B6.(2019寧夏大學(xué)附中期末,13)水蒸氣和灼熱的焦炭反應(yīng)可制水煤氣,已知水煤氣中含有CO、H2、CO2、H2O(g),某實驗小組利用下列裝置制取水煤氣并檢驗其中的CO和H2(加熱儀器已略去,裝置中的試劑均為足量,實驗時氣流從左至右)。下列說法不正確的是()A.裝置Ⅱ中可選用CuO,以便氧化CO和H2B.檢驗過程中,裝置Ⅲ中的固體由白色變?yōu)樗{(lán)色C.裝置Ⅲ應(yīng)放在裝置Ⅶ的左側(cè)D.裝置Ⅴ的i口應(yīng)與裝置Ⅵ的j口相連答案D7.(2019甘肅慶陽一中一診,11)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加H2O2溶液,再滴加KSCN溶液溶液變成血紅色原溶液一定含F(xiàn)e2+B向H2S溶液中通入O2溶液變渾濁氧化性:O2>SC向等濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中分別滴加2滴酚酞試液后者紅色更深水解程度:NaHCO3>Na2CO3D向1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再產(chǎn)生沉