2021-2022學年期中考試試題PAGEPAGE1山東省煙臺市2021-2022學年高二上學期期中考試注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡，上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選除其他〖答案〗標號。回答非選擇題時．將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：11648一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．關于合成氨工業(yè)的說法中錯誤的是（）A．混合氣進行循環(huán)利用遵循綠色化學思想B．工業(yè)上采用高溫條件的目的是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率C．對原料氣進行壓縮可增大原料氣的轉(zhuǎn)化率D．使用催化劑能加快該反應速率的原因是降低了活化能2．是制備硫酸的重要反應。下列敘述錯誤的是（）A．催化劑不改變該反應的逆反應速率B．使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱C．該反應是放熱反應，升高溫度能縮短反應達到平衡的時間D．恒溫、恒壓條件下，充入，化學反應速率減慢，平衡逆向移動3．下列說法中正確的是（）A．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生B．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應C．熵減小或不變的反應一定是非自發(fā)反應D．凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應4．在一定溫度下可逆反應：。溫度時，向密閉容器中通入X，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s0501001505.003.522.502.50下列說法中錯誤的是（）A．50s內(nèi)，B．溫度下的平衡常數(shù)，平衡時X的轉(zhuǎn)化率為50%C．溫度下的平衡常數(shù)為，溫度下的平衡常數(shù)為，若，則D．時，的平衡常數(shù)為5．對于的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均相對分子質(zhì)量增大，則下列說法正確的是（）A．，正反應是放熱反應 B．，正反應是吸熱反應C．，逆反應是放熱反應 D．，逆反應是吸熱反應6．少量鐵片與100mL的稀鹽酸反應（鹽酸過量），為了加快此反應速率而不改變產(chǎn)生的量，如下方法可行的是（）A．加入少量鐵粉 B．通入少量的氣體C．加入溶液 D．滴入幾滴硫酸銅溶液7．下列有關敘述正確的是（）A．用pH試紙測得某氨水的B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中變大C．溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D．兩種氨水的pH分別為a和，物質(zhì)的量濃度分別為和，則8．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：、、、B．常溫下，的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．常溫下，由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、9．常溫下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A．曲線上任意一點的都相同B．在飽和溶液中加入固體，可使溶液由b點變化到c點C．蒸發(fā)水后，可使溶液由d點變化到b點D．常溫下，的的數(shù)量級為10．根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，不能得出相應結(jié)論的是（）A．等體積、的兩種酸和，分別與足量的反應，酸放出的氫氣多，則酸性：B．將樣品溶于稀硫酸，滴加溶液，溶液變紅，則樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)C．將充滿的密閉玻璃球沒泡在熱水中，氣體紅棕色加深，則，D．向含有酚酞的溶液中加入少量固體，有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，則純堿溶液呈堿性是由水解引起的二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．25℃時，向氨水（）中逐滴加入的鹽酸，溶液pH隨所加鹽酸體積變化如圖。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)點處存在B．b點處存在C．由a→b，溶液中持續(xù)增大D．時，存在12．在一定體積的密閉容器中，可逆反應，有如圖所示的反應曲線，下列說法中錯誤的是（）A．正反應是放熱反應 B．C．若，y軸可表示A的轉(zhuǎn)化率 D．若，y軸可表示D的體積分數(shù)13．在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個體積相等的恒容密閉容器中分別充入和，三個容器的反應溫度分別為、、且恒定不變。在一定條件下能發(fā)生如下反應：，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到tmin時的體積分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應的B．若三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時，溫度為時轉(zhuǎn)化率最大C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是Ⅱ和ⅢD．若再向容器Ⅲ中充入、和，則平衡時的體積分數(shù)大于40%14．下列實驗事實能證明相應性質(zhì)的是（）選項實驗或事實性質(zhì)A溶液顯酸性電離平衡常數(shù)：B溶液可以刻蝕銅電路板金屬性C鹽酸的導電能力比氫氟酸的強酸性：鹽酸氫氟酸D可與反應制得氧化性：15．用一定濃度溶液滴定某一元酸溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如圖所示。下列說法正確的是（）A．HA為一元弱酸B．b點對應的溶液中：C．根據(jù)溶液pH和導電能力的變化可判斷D．a(chǎn)、b、c三點對應的溶液中水的電離程度依次減小三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”（含有少量、）稱為“爛板液”。某化學興趣小組用“爛板液”制取的過程如下：已知：能與堿反應；常溫下，。（1）．上述過程中多步操作需控制溶液pH，實驗室用pH試紙測溶液pH的正確操作是_______。（2）在操作1中pH不宜過高的原因是_______，該操作所得沉淀為_______。（3）常溫下，操作1所得濾液中與的物質(zhì)的量濃度之比為_______。（4）操作2中加入物質(zhì)A的作用是_______。（5）“冷卻結(jié)晶”步驟中需加入硝酸保持，其目的是_______。17．（11分）已知和的水溶液中存在如下平衡：常溫下，10mL濃度均為的兩種溶液，分別加水進行稀釋，所得曲線如圖所示〖V表示溶液的體積，〗，回答下列問題：（1）相同溫度下，_______（填“＞”或“＜”），等物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液比較，酸性較強的是_______。（2）a、b兩點比較，溶液中水的電離程度較大的是_______（填“a”或“b”），用相同濃度的鹽酸分別滴定a和b點對應的溶液，所需鹽酸體積_______（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）常溫下，濃度均為的與的混合液顯_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，_______（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。（4）常溫下，溶液與溶液等體積混合后溶液圣中性，則_______。18．（13分）工業(yè)上納米的制備過程是以為載體，用和水蒸氣反應生成，再控制溫度生成納米，測定產(chǎn)物組成的方法如下：步驟一：取樣品2.100g用稀硫酸充分溶解得到溶液，再用足量鋁將還原為，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待測液。步驟二：取待測液于錐形瓶中，加入幾滴指示劑，用的標準溶液滴定，將氧化為，三次滴定測得數(shù)據(jù)記錄如下：實驗編號待測溶液的體積/mL滴定前標準液的體積讀數(shù)/mL滴定后標準液的體積讀數(shù)/mL125.000.2024.22225.001.2129.21325.001.5025.48回答下列問題：（1）若對步驟一所得的溶液加水稀釋，溶液中會產(chǎn)生少量偏鈦酸沉淀，寫出該反應的離子方程式_______________________________。（2）滴定時，將標準溶液注入______（填“酸”或“堿”）式滴定管中。選出其正確操作并按順序?qū)懗鲎帜福簷z查滴定管是否漏水→蒸餾水洗滌→（）→（）→（）→（）→（）→（）→滴定管準備完成。a．從滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛裝的溶液b．從滴定管上口加入3mL所要盛裝的溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管c．將洗滌液從滴定管上口倒入預置的燒杯中d．將洗滌液從滴定管下部放入預置的燒杯中e．調(diào)整液面至“0”刻度或“0"刻度以下，記錄數(shù)據(jù)f．輕輕轉(zhuǎn)動活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡g．輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡（3）．上述滴定實驗中，可選擇______為指示劑，判斷到達滴定終點的方法是______。（4）下列關于滴定分析的操作，錯誤的是______。A．滴定時要適當控制滴定速率B．用量筒量取25.00mL待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶C．滴定時應一直觀察滴定管中溶液體積的變化D．平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下E．讀數(shù)時可將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直F．在接近終點時，滴加藥品應慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴懸掛一滴液體，用錐形瓶內(nèi)壁將其靠下，并用蒸餾水將其沖入錐形瓶內(nèi)。（5）通過分析、計算，該樣品的組成為______，若滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定過程中氣泡消失，則測得比實際值______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。19．（11分）工業(yè)上在催化下利用發(fā)生如下反應Ⅰ生產(chǎn)甲醇，同時伴有反應Ⅱ發(fā)生。Ⅰ．Ⅱ．在溫度T時，在容積不變的密閉容器中，充入和，起始壓強為pkPa，10min達平衡時生成，測得壓強為。（1）當以下數(shù)值不變時，不能說明該反應達到平衡的是______（填序號）。a．氣體密度 b．百分含量c．與體積比 d．的體積分數(shù)（2）已知反應Ⅰ的正反應速率方程，逆反應速率方程為，其中、分別為正逆反應速率常數(shù)。達到平衡后，若加入高效催化劑，將（填“增大”、“減小”或“不變”）；若升高溫度，（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）平衡時的物質(zhì)的量為______，溫度T時反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)為______，若反應速率用單位時間內(nèi)分壓變化表示，則10min內(nèi)反應Ⅰ的平均反應速率______。（4）在溫度T時，若向加入催化劑的密閉容器中充入、、和，此時反應Ⅱ的_____（填“＞”、“＜”或“＝”）。20．（13分）重整反應〖〗可以生成合成氣。如何減少反應過程中的積炭，是研究的熱點之一。某條件下，發(fā)生主反應的同時，還發(fā)生了積炭反應：歧化：裂解：（1）對上述兩個積炭反應分別進行計算，得到以下溫度和壓強對積炭反應中平衡炭量的影響圖，其中表示溫度和壓強對裂解反應中平衡炭量影響的是______（填“圖a”或“圖b”），______0（填“＞”或“＜”），______（填“高溫”或“低溫”）有利于歧化反應自發(fā)進行。（2）實驗表明，在重整反應中，為抑制積炭產(chǎn)生，應選用高溫、低壓條件，由此可推斷，該重整反應過程中的積炭主要由______反應產(chǎn)生。（3）一定條件下，裂解的反應歷程如圖所示。該歷程分______步進行，其中決定裂解反應快慢的基元反應______（寫出化學方程式）。（4）同溫下，某研究小組分別在容積相等的兩個恒容密閉容器中加入一定量的反應物，控制反應條件使其僅發(fā)生重整反應，獲得如下效據(jù)：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡轉(zhuǎn)化率達到平衡時體系的壓強/MPa達到平衡時體系能量的變化ⅰ1200P吸收熱量：123.5kJⅱ2400①容器ⅰ中反應達到平衡時，生成的物質(zhì)的量為______，容器ⅱ中反應達到平衡狀態(tài)過程中吸收的熱量______，247kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。②容器ⅰ的容積變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑒t平衡轉(zhuǎn)化率______（填“＞”“＜”或“＝”）。③計算容器ⅱ中反應的平衡常數(shù)_______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．B2．A3．B4．C5．B6．B7．D8．C9．A10．B11．B12．CD13．BD14．A15．AC16．（12分）（1）取pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙中間，得顏色變化后，與標準比色卡對照讀數(shù)。（2分）（2）防止生成的沉淀被溶解（2分）、（2分）（3）（2分）（4）調(diào)節(jié)溶液pH，使轉(zhuǎn)化為而除去（2分）（5）抑制水解（2分）17．（11分）（1）＞（1分）（1分）（2）a（1分）＝（2分）（3）酸（1分）