化學能與電能水電站直接從自然界取得的能源稱為一次能源火電站一次能源經加工、轉換得到的能源稱為二次能源1、火力發電原理及過程燃燒蒸汽發電機化學能熱能

機械能

電能一、化學能轉化為電能2、火力發電的化學深層本質分析燃燒氧化還原反應氧化劑與還原劑之間發生電子的轉移火力發電將化學能經一系列能量轉化為電能舊鍵斷裂和新鍵形成、體系能量變化過程關鍵本質本質引起[實驗]原電池原理探究化學能電能？（看書P35頁第二、三段，回答問題）1、當氧化劑和還原劑直接接觸進行反應時，化學能要經過一系列能量轉換才能轉換為電能。2、把氧化劑和還原劑分開，使氧化反應和還原反應在兩個不同區域進行。3、需要在氧化劑和還原劑之間架設橋梁使電子從氧化劑區域流向還原劑區域。4、考慮氧化反應和還原反應發生的條件和環境，化學物質的選擇。5、從電學角度考慮儀器選擇和組裝問題。[實驗現象]：銅片上有氣泡產生，鋅片不斷溶解，

電流表的指針發生偏轉。[實驗結論]：導線中有電流通過演示探究實驗現象Cu起傳導電子的作用?？捎秒娏鞅頊y電流及方向。Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4ZnCu大量氣泡從銅片逸出，鋅片部分溶解1.H+得到的電子是Cu失去的嗎？2.在這個過程中Cu起什么作用？3.你怎樣才能知道導線中有電子通過？演示探究實驗現象化學能直接轉化為電能1.電子從Zn到H+經歷了哪些途徑？2.你認為這個過程能量是如何轉化的？鋅表面無氣泡，銅表面有氣泡，電流表發生偏轉。電子由Zn導線銅片H+定向移動產生電流，故電流表的指針發生偏轉AZnCu稀H2SO4

Zn2+

+

負極

正極

-

Zn

Cu電流表SO42-H+H+e-IH2①定義：能把化學能轉變為電能的裝置，叫做原電池。②原電池的電極③構成原電池的條件★有兩種活動性不同的金屬（或非金屬單質）作電極

④原電池化學反應本質：較活潑的金屬發生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）氧化還原反應★電極材料均插入電解質溶液中★兩極相連形成閉合電路鋅片插入稀硫酸中，被腐蝕。（化學腐蝕）鋅片在鋅,銅（稀硫酸）原電池中作為負極，也被腐蝕。（電化學腐蝕）哪個更快？原電池的負極被腐蝕得更快。分析鋅,鐵（稀硫酸）原電池中的電極反應。你感受到作為正極，鐵被保護了嗎？原電池的金屬正極被保護。CH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）例2條件一：有活潑性不同的兩種金屬或非金屬（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進電解質溶液中；實驗探究形成原電池的條件實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）6,判斷原電池正、負極的方法＊由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負極活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極＊根據電流方向或電子流動方向判斷：電流是由正極流向負極；電子流動方向是由負極流向正極。＊根據原電池兩極發生的變化來判斷：原電池的負極總是失電子發生氧化反應，正極總是得電子發生還原反應。二、發展中的化學電源干電池堿性電池1、干電池結構及電極反應原理汽車用蓄電池鋰離子電池鋰離子電池：它是新一代可充電的綠色電池，現已成為筆記本電腦、移動電話、攝像機等低功耗電器的主流。鋰電池

鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負極，跟用相同質量的其他金屬作負極相比較，使用壽