學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精第1講化學反應速率及影響因素真題速遞1．（2017?江蘇—10）H2O2分解速率受多種因素影響.實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表明,其他條件相同時，H2O2濃度越小,其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大【答案】D【解析】A．圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同,濃度越大,相同時間內濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快,故A錯誤；B．圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同,說明溶液的pH不同,NaOH濃度越大，相同時間內雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃度相同時，pH越大雙氧水分解速率越快，故B錯誤；C．圖丙中少量Mn2+存在時,相同時間內雙氧水濃度變化量：0。1mol/LNaOH溶液＞1。0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此得出:錳離子作催化劑時受溶液pH的影響，但與溶液的pH值不成正比,故C錯誤；D．圖丁中pH相同，錳離子濃度越大,相同時間內雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響,由此得出:堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大，故D正確.考綱解讀考點內容說明化學反應速率及影響因素1.了解化學反應速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學反應的轉化率（α）。2.了解反應活化能的概念，了解催化劑的重要作用.3。理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，能用相關理論解釋其一般規律?；瘜W反應速率及影響因素是高考必考點之一，常在填空題出現?？键c精講考點一有效碰撞理論1．有效碰撞：能發生化學反應的碰撞。2．活化分子：能夠發生有效碰撞的分子.3．活化能:活化分子高出的那部分能量。4．指出右圖中有關能量E的含義E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能，E1－E2為反應熱典例1（2017屆山東省濰坊市高三第三次模擬)化學與生活生產密切相關，下列說法不正確的是A.使用催化劑降低反應的活化能來提高化學反應效率B.油脂和纖維素都屬于高分子化合物C。神州飛船的防護層中含聚四氯乙烯，合成它的單體屬于鹵代烴D。中國古代利用明礬溶液的酸性清洗銅鏡表面的銅銹【答案】B【解析】A、催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數，加快反應速率，選項A正確；B、油脂不屬于高分子化合物，選項B不正確；C、神州飛船的防護層中含聚四氯乙烯，合成它的單體四氯乙烯屬于鹵代烴，選項C正確；D、明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹成分主要為Cu2(OH）2CO3，Cu2（OH）2CO3可溶于酸性溶液，故可用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，選項D正確。答案選B。典例2（2017屆山東省師大附中高三第三次模擬）已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為:H2O2＋I－→H2O＋IO－慢①H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快②下列有關該反應的說法不正確的是（)A.I－是該反應的催化劑,它可增加該反應的活化分子百分數B。H2O2分解的反應快慢主要由反應①決定的C.反應速率與I－的濃度有關D。2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2）【答案】D【解析】已知：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢①；H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快②，將反應①+②可得總反應方程式，反應的催化劑是I-，故A正確；過氧化氫分解快慢決定于反應慢的①，故B正確；I-是①的反應物之一,其濃度大小影響化學反應速率，故C正確；因為反應是在含少量I-的溶液中進行的，溶液中水的濃度是常數，不能用其濃度變化表示反應速率，故D錯誤?？键c一精練：1．(2017年新疆烏魯木齊地區高三第二次診斷）反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.X→Y反應的活化能為E5B.加入催化劑曲線a變為曲線bC。升高溫度增大吸熱反應的活化能，從而使化學反應速率加快D。壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數,使得反應速率加快【答案】D【解析】A、根據能量變化，X→Y，活化能是(E5－E2),故錯誤；B、使用催化劑降低活化能,產物不變,故錯誤；C、升高溫度,提高了活化分子的百分數，化學反應速率都增大,故錯誤；D、壓縮體積，增大壓強，增加單位體積內活化分子的個數，反應速率加快，故正確.2．（2017屆河北省冀州中學一輪檢測）由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A。由XY反應的ΔH=E5?E2B.由XZ反應的ΔH〈0C。降低壓強有利于提高Y的速率D.升高溫度有利于提高Z的產率【答案】B【解析】根據圖示，由反應的ΔH=E3?E2，故A錯誤；由反應放熱，ΔH<0，故B正確；增大壓強有利于提高Y的速率，故C錯誤;由反應的ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動，不利于提高Z的產率，故D錯誤。3．(017屆江蘇省鹽城中學高三下學期開學考試)下列圖示與對應的敘述不相符合的是A.圖甲表示工業上用CO生產甲醇的反應CO（g)+2H2（g)CH3OH（g）。該反應的△H=－91.kJ·mol-1B.圖乙表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是加入催化劑C。圖丙表示向0.1mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時溶液的導電性變化D。圖丁表示鹽酸滴加到0。1mol·L—1某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑【答案】D【解析】A反應△H=419—510=－91（kJ·mol-1)，A正確.B同等程度增大反應速率,可能是氣體體積不變的反應加壓，或反應使用了催化劑，因此“可能是加入催化劑”是正確的。C氨水中逐漸加水后，溶液中NH4+、OH-濃度均逐漸降低，溶液導電能力減弱，C正確。D未滴加HCl時溶液pH約為13，所以該堿為強堿,用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取甲基橙作指示劑，選擇指示劑時滴定終點的顏色變化從淺到深時可以減少由于對顏色觀察而產生的誤差,D錯誤.正確答案D。4．(2017屆江西省南昌市十所省重點中學命制高三第二次模擬）下列有關說法正確的是A。鐵片與稀鹽酸制取氫氣時,加入NaNO3固體或Na2SO4固體都不影響生成氫氣的速率B.加入反應物，單位體積內活化分子百分數增大,化學反應速率增大C.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢D。將0.1mol?L-1NH4A1(S04)2溶液與0.3mol?L—1Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42—+2Ba2++40H—=AlO2-+2BaS04↓+2H2O【答案】C【解析】A、NO3－在酸性條件下具有強氧化性，與金屬反應不產生氫氣,因此影響氫氣的產生，故A錯誤；B、如果反應物是固體或純液體，濃度視為常數,對化學反應速率無影響，故B錯誤；C、對氣體來說，降低壓強，反應速率減緩，故C正確；D、Al3＋得OH－能力強于NH4＋，NH4＋強于Al(OH）3，丟掉一個離子反應方程式，NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故D錯誤?？键c二化學反應速率及影響因素1。化學反應速率⑴化學反應速率：衡量化學反應進行快慢的物理量。⑵表示方法:在容積不變的反應器中，通常是用單位時間內反應物濃度（常用物質的量濃度）的減少或者生成物濃度的增加來表示。數學表達式：V(A）＝Δc（A)/Δt其中Δc表示反應過程中反應物或生成物物質的量濃度的變化（取其絕對值)，Δt表示時間變化。速率單位主要有：mol?L－1?s－1或mol?L－1?min－1.2.影響因素內因：反應物本身的結構和性質。外因:主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。⑴濃度對化學反應速率的影響結論：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以加快反應的速率。這是因為，對某一反應來說，在其他條件不變時，反應物中的活化分內的活化分子的數目與單位體積內反應物的總數成子的百分數是一定的,而單位體積內的活化分子的數目與單位體積內反應物的總數成正比，即與反應物的濃度成正比。所以反應物濃度增大，活化分子數也增多，有效碰撞的幾率增加，反應速率也就增大了。⑵壓強對化學反應速率的影響結論：對有氣體參加化學反應,若其他條件不變，增大壓強,反應速率加快,減小壓強，反應速率減慢。在其它條件不變時，增大壓強，體系內單位體積內活化分子數增大，有效碰撞的幾率增大，反應速率加快。⑶溫度對化學反應速率的影響結論：當其他條件不變時，升高溫度可以增大反應速率；降低溫度可以減小反應速率。溫度越高，反應速率越快，這是因為通過提高溫度使分子獲得了更高的能量,活化分子的百分數提高了，所以含有較高能量的分子間的碰撞效率也隨之提高。⑷催化劑對化學反應速率的影響結論:其它條件不變，使用催化劑一般能加快化學反應速率。當溫度和反應物濃度一定時，使用催化劑可使反應途徑發生改變，從而降低了反應的活化能，使得活化分子的百分比增大,因此單位體積內活化分子的數目增多,有效碰撞頻率增大，故化學反應速率加大。其他因素:光、固體顆粒大小、形成原電池等?！颈竟澑爬ā康淅?（2014北京）一定溫度下，10mL0。40mol/LH2O2溶液發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況)如下表.t/min0246810V（O2)/mL0.09.917。222.426。529。9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/（L?min）B．6~10min的平均反應速率：v(H2O2)〈3。3×10-2mol/（L?min)C．反應至6min時，c（H2O2)=0.3mol/LD．反應至6min時，H2O2分解了50％【答案】C【解析】10mL溶液中含有H2O2物質的量為0。01L×0.4mol/L=0。004mol,6min時,氧氣的物質的量為0。0224L÷22.4L/mol=0.001mol，根據三段法解題：2H2O22H2O+O2↑初始物質的量（mol）0.0040變化的物質的量（mol）0。0020。0016min時物質的量（mol）0.0020。001則0~6min時間內,△c（H2O2)=0。002mol÷0。01L=0。2mol/L,所以v(H2O2)=0。2mol/L÷6min≈3。3×10—2mol/（L·min)，故A正確；6min時，c（H2O2）=0。002mol÷0。01L=0。2mol/L，故C錯誤;6min時，H2O2分解率為：EQ\f（0.002mol，0.004mol)×100％=50％，故D正確;隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，又由于反應物的濃度越小，反應速率越慢,所以6~10min的平均反應速率小于前6min的平均速率,即＜3。3×10-2mol/(L·min），故B正確；答案為C。典例2(2015福建）在不同濃度(c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v)如下表。下列判斷不正確的是（）c/mol/Lc/mol/Lv/mmol/(L·min)T/K0。6000。5000。4000.300318。23.603.002.401。80328。29。007。50a4.50b2。161.801。441。08A．a=6.00B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜318.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同【答案】D【解析】A。根據表格的數據可知：溫度不變時,蔗糖的濃度越大，水解的速率越快。根據濃度與速率的變化關系可知：在328.2T時，蔗糖的濃度每減小0。100mol/L,水解速率減小1。50mmol/（L?min）,所以在溫度是328.2T、濃度是0。400mol/L時，水解的速率是a=7。50-1。50=6.00mmol/(L?min）,正確。B．根據表格數據可知：升高溫度,水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時改變反應物的濃度和反應的溫度,則二者對水解反應速率的影響因素可能相互抵消，使反應速率可能不發生改變，正確。C．在物質的濃度不變時，升高溫度,水解速率增大，降低溫度，水解速率減小.由于在物質的濃度是0.600mol/L時，溫度是318.2T時水解速率是3。60mmol/(L?min），現在該反應的速率是2.16mmol/（L?min）〈3。60mmol/(L?min)，說明反應溫度低于318。2T。即b＜318。2,正確。D．不同溫度時，蔗糖濃度減少，所以速率減慢，但是溫度不同,在相同的濃度時的反應速率不相同，錯誤?！就卣固嵘?.化學反應速率⑴化學反應速率是平均速率,而不是瞬時速率。⑵無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值,所以化學反應速率一般為正值。⑶由于在反應中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應一般不用純液體或純固體來表示化學反應速率.其化學反應速率與其表面積大小有關，而與其物質的量的多少無關。通常是通過增大該物質的表面積來加快反應速率。⑷對于同一個反應來說,用不同的物質來表示該反應的速率時,其數值不同，但每種物質都可以用來表示該反應的快慢。因此,表示化學反應速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質做標準。⑸對于在一個容器中的一般反應aA+bB==cC+dD來說有:VA:VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA:△nB：△nC:△nD====a：b:c:d2?；瘜W反應速率大小的比較方法⑴看單位是否統一，若不統一，換算成相同的單位.⑵比較反應速率大小時，不僅需看反應速率數值的大小，且要結合化學方程式中物質的化學計量數及單位，化歸到同一物質,再進行比較。⑶對于一般反應aA＋bB=cC＋dD，比較與,若＞，則A表示的反應速率比B的大。3.化學反應速率的計算方法（1）概念法：（2）化學計量數法：一般是先用概念法計算出一種物質的反應速率，再用化學計量數法算出其他物質的化學反應速率。4。影響化學反應的因素⑴濃度對化學反應速率的影響：①一個反應的速率主要取決于反應物的濃度，與產物的濃度關系不大。②物質為固體或純液體時，濃度為常數，改變固體或純液體的量，不改變濃度,不影響化學反應速。若參加反應的物質為固體、液體或溶液,由于⑵壓強對化學反應速率的影響①壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。②改變壓強的涵義，一般是指：氣體物質的量不變，改變容器的容積。比如像a.N2+3H22NH3,反應物為氣體的反應，縮小體積,壓強增大，反應物氣體的濃度增大，反應速率加快。如果增大體積，壓強減小，反應物氣體的濃度減小,反應速率減小。b.氣體的容器容積不變，充入不相關的氣體.比如像N2+3H22NH3的反應，充入Ne，壓強增大，但各反應物的濃度沒有變化，反應速率不變。如果充入Ne，壓強不變，必然是容器的容積增大,而氣體容積的增大,一定引起反應物濃度的減小,所以化學反應速率減小。③像化學反應:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑生成物中有氣體，反應物中沒有氣體，增大壓強，速率不增大；減小壓強，速率也不減小.⑶溫度對化學反應速率的影響不管是吸熱反應還是放熱反應，只要是升高溫度一定加快反應速率，降低溫度一定減慢反應速率。⑷催化劑對化學反應速率的影對可逆反應來說使用催化劑，可同時加快正逆反應速率考點二精練：1．將等物質的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中,發生如下的反應：3A(g）+B（g）xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的量為1mol，C的平均反應速率為0.1mol/(L﹒min）。則x的值為（)A。1B.2C。3D。4【答案】B【解析】化學方程式計量數的比等于反應速率的比，首先求出D的濃度變化量，1mol/2L=0.5mol·L－1，D平均反應速率為VD=（0。5mol·L－1)/5min=0。1mol/（L·min）,與C相等，故x=2。故選B。2．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別是ν(NH3)、ν（O2）、ν（NO)、ν（H2O氣）（單位：mol?L-1?min-1）。下列關系正確的是（）A。4/5ν（NH3）=ν（O2）B.5/6ν(O2）=ν（H2O)C。2/3ν（NH3）=ν（H2O）D。4/5ν(O2）=ν(NO）【答案】D【解析】由化學反應速率之比=化學計量數之比得，ν(NH3）=4/5ν（O2）=ν(NO）=2/3ν（H2O氣）,所以A、B、C均錯誤，D正確。3．實驗是研究化學的基礎，下列圖中所示的實驗方法、裝置和操作均正確的是A。圖①可以用來制取Fe(OH）2沉淀B。圖②可以用來測定化學反應速率C。圖③可以用來收集一瓶純凈的SO2D。圖④可以用來分離水和乙醇的混合溶液【答案】A【解析】A、由于空氣中的氧氣,能迅速將Fe（OH)2氧化，①中液面加苯阻止了空氣進入，因而能較長時間看到白色沉淀.故A正確；B、應用分液漏斗，否則會導致氣體逸出，故B錯誤；C、堿石灰也可以吸收SO2，故C錯誤；D、乙醇和水互溶,不能用分液法分離，故D錯誤；故選A。4．已知反應2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol·L—10.440。60。6下列敘述中正確的是()A.該反應的平衡常數表達式為K=［c（CH3OCH3)×c（H2O）]/c(CH3OH)B。此時正、逆反應速率的大?。簐正＜v逆C.若經10min后反應達到平衡,此時c(CH3OH)=0.04mol·L－１D。0～10min內平均反應速率v（CH3OH)=1.6mol·（L·min）－１【答案】C【解析】該反應的平衡常數表達式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/［c（CH3OH)］2,故A錯誤；〈K，反應正向進行,v正〉v逆,故B錯誤；X=0。2,反應達到平衡c（CH3OH）=0。04mol·L－１，故C正確；根據方程式，反應開始時,CH3OH的濃度為0。44+0.6×2=1.64mol·L-1，0～10min內平均反應速率v(CH3OH）=0。16mol·(L·min)－１，故D錯誤。5．（2017屆湖南省衡陽市高三下學期第三次聯考）在1L恒容密閉容器中充入X（g)和Y(g)，發生反應X（g）+Y（g)M（g)+N（g)，所得實驗數據如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln（X)n（Y)n(M）①7000。100.100.09②8000.200.200。10③8000.200。30a④9000.100.15b下列說法錯誤的是A.實驗①中，若5min時測得n(M）=0。05mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v(N）=0。01mol/(L·min）B.實驗②中,該反應的平衡常數K=1。0C.實驗③中,達到平衡時，X的轉化率為60%D。實驗④中,達到平衡時，b〉0.06【答案】D【解析】A、v（N）=v（M）=,故A正確；B、X（g)+Y（g）M（g）+N（g）起始濃度(mol·L－1)0。010。0400轉化濃度（mol·L－1）0。0080。0080.0080.008平衡濃度（mol·L－1)0.0020。0320。0080。008實驗②中，該反應的平衡常數故B正確；C．X（g）+Y(g）M（g）+N(g）起始濃度(mol·L－1）0。020.0300轉化濃度（mol·L－1）0。1a0.1a0。1a0。1a平衡濃度（mol·L－1）0.02-0。1a0.03-0.1a0.1a0。1a該反應的平衡常數K=解得a=0.12，X的轉化率=0。12/0。2×100％=60％,故C正確;D．根據三段式可求得，700℃時，化學平衡常數K≈2。6，升高溫度至800℃得平衡常數為K=1.0，K減小,即平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，若④的溫度為800℃，恒容體系中，氣體體積不變的反應,④與③為等效平衡，b=1/2，a=0。06mol,但④的實際溫度為900℃，相比較800℃，平衡逆向移動，b＜0。06，故D錯誤；故選D.6．（2017屆寧夏石嘴山市第三中學高三下學期第四次模擬)下列實驗方案正確且能達到預期目的的是選項實驗方案實驗目的或結論A將H2SO4酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色氧化性:H2O2比Fe3+強B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中SO2具有漂白性C取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應,逸出的氣體通過濃硫酸后,測其體積為VL（標況）測定鋁箔中氧化鋁的含量D比較不同反應的反應熱數據大小判斷反應速率大小【答案】C【解析】A．硝酸根離子在酸性條件下也能氧化Fe2+,應在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，故A錯誤；B．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，說明SO2還原性，故B錯誤；C．鋁和氫氧化鈉發生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據氫氣的體積可確定鋁的量，可用測定含量，故C正確；D．反應熱與反應速率沒有必要聯系，故D錯誤;故選C。7．（2017屆浙江）一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中通入氣體M和N并發生反應，物質的量隨時間的變化關系如圖。下列說法正確的是（）A.M、N之間轉化的反應方程式為M=2NB.t2時刻,反應達到平衡，正、逆反應速率達到相等C.t3時刻，M的反應速率為mol·L-1·min—lD。t1時刻，在容器內氣體M和N的物質的量濃度之比為1:2【答案】D【解析】A.由圖象可以看出，反應中N的物質的量減小，M的物質的量增多，則N為反應物，M為生成物，且△n（N）:△n（M）=6mol：3mol=2:1,則反應的化學方程式為：2NM，故A錯誤；B。t2時刻，反應沒有達到平衡狀態，N的物質的量繼續減小，則反應向正反應方向移動，V（正）＞V（逆），故B錯誤；C。化學反應速率是指一段時間內的平均速率，在t3時刻沒有瞬時速率，故C錯誤；D.根據圖像可知，t1時刻，在容器內氣體M和N的物質的量濃度之比為3：6=1：2，故D正確；故選D。8．（2017屆云南省高三下學期第一次統測）一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2（g）和3molH2(g）發生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3（g)△H<0，NH3的物質的量與時間的關系如下表所示，下列說法錯誤的是時間(min)0t1t2t3NH3物質的量(mol)00.20.30.3A。0?t1min,v(NH3)=mol·L—1·min-1B.升高溫度,可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆移C。N2（g)+3H2(g）2NH3（g）的活化能小于2NH3（g）N2（g)+3H2(g)的活化能D.t3時再加入1