湖北省黃岡市西湖中學2024年中考化學最后一模試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．從物質變化的角度分析，下列變化主要體現物理變化的是A．糧食釀酒 B．煙花燃放 C．瓷器破碎 D．鋼鐵生銹2．下列有關實驗操作或圖標正確的是A．f測定空氣里氧氣的含量B．濃硫酸稀釋C．量取8.5mL液體D．稱量NaOH3．硼氫化鈉（NaBH4，其中氫元素的化合價為-1）是一種安全車載氫源。有關硼氫化鈉的說法正確的是（）A．含2個氫分子B．硼元素的化合價為+3C．只含一種非金屬元素D．Na、B、H的質量比為1：1：44．下列符號中，能表示兩個氫分子的是()A．2H B．H2 C．2H2 D．2H2O5．如圖是水和NaOH水溶液中微粒的存在情況示意圖。由此分析此溶液能使酚酞溶液變紅的原因是（）A．溶液中Na+數目大于OH-數目B．溶液中H2O數目大于OH-數目C．溶液中H2O數目大于H+數目D．溶液中OH-數目大于H+數目6．下列物質的用途利用其物理性質的是A．生石灰用作干燥劑B．鐵粉用作食品保鮮吸氧劑C．小蘇打用于治療胃酸過多D．干冰用作制冷劑7．下列物質的轉化在給定條件下不是每一步都能實現的是A．B．C．D．8．化學實驗室中的藥品按物質類別分類放置。下面是做“酸的性質”實驗時，小林取用了硫酸以后，應該把它放回的位置是：A．A B．B C．C D．D9．下列物質中，含有氧分子的是：A．CO2 B．H2O2 C．O2 D．SO210．下列敘述正確的是A．合成材料特指合金、合成纖維、合成橡膠B．使用一些新型的、可降解的塑料，可適當減少“白色污染”C．人體缺少必需微量元素會得病。因此要盡量多吃含這些元素的營養補劑D．食用碘鹽可預防缺碘性貧血二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．請用所學化學知識解釋下列原理（1）可用洗滌劑去除衣服上的油污_________。（2）工業上常用鹽酸除鐵銹（用化學方程式解釋）_________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．鈣是維持人體正常功能所必需的元素。小芳服用的某種鈣片的部分說明如圖1，她很想知道每天服用的鈣片中碳酸鈣的質量。于是在家中進行了探究：取2片鈣片，放入玻璃杯中，向其中加入60g白醋，兩者恰好完全反應（假設鈣片中其他成分不與醋酸反應），測得玻璃杯中物質的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖2所示。反應的化學方程式：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑請你幫小芳計算：反應后產生氣體的質量為_____g；兩片鈣片中所含碳酸鈣的質量_____；所用白醋中溶質的質量分數_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．人們對水的組成的認識是科學家們在大量實驗的基礎上得出的。研究氫氣的燃燒實驗是人們認識水的組成開始。氫氣在點燃前一定要__________。科學家們又用“電解法”證明了水的組成；下圖中試管a、b中產生氣體的體積比約為__________；檢驗b中產生的氣體時看到的現象是__________。拉瓦錫還用另一實驗證明了水的組成。他讓水蒸氣通過一根高溫燒紅的鐵質槍管，結果得到了氫氣，同時槍管表面有黑色固體(磁鐵礦的主要成分)生成。該反應的化學方程式為____________；自來水廠對天然水凈化處理得到自來水的過程中，下列操作：①過濾；②吸附；③消毒；④蒸餾，其中沒有用到的是___________(填序號)。生活中經常使用__________的方法降低水的硬度。14．將80gM物質加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如右圖所示，按要求填空。(1)A點時，該溶液的溶質質量分數為_______________________。(2)A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是__________________(填字母)。(3)在40℃時，M物質的溶解度為___________g，若保持溶劑的質量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是_______________________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．用鐵屑按下列流程圖制備硫酸亞鐵晶體。反應器所在的廠房要加強通風的原因可能是______。濾液M中肯定含有的溶質的化學式是______、______。若在實驗室中操作A的名稱是______，完成該操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和______。操作A得到的固體殘渣的主要成分是______。濾液M經過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：溫度/℃010203040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.215.6析出晶體FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O根據溶解度表，獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）時，冷卻結晶溫度最高不超過______℃。某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）熱分解研究：該興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究。裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產物中有______，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有______。硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅棕色固體是______。小明從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3氣體，他打算向裝置D中滴入紫色石蕊試液檢驗生成了SO3，小紅認為此法不能達到實驗目的，小紅作出這樣判斷的理由是______。裝置D球形干燥管的作用______。根據以上實驗事實，寫出硫酸亞鐵晶體受熱分解的化學方程式______。16．在一定條件下，氨氣與氧化銅反應生成紅色固體、水及一種氣體單質。某興趣小組用如下裝置探究該反應。已知氧化亞銅（Cu2O）為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。A處可用加熱濃氫氧化鈉溶液和硫酸銨的混合物制取氨氣，反應方程式為，A處發生裝置是（選填右圖裝置編號），下圖發生裝置乙中儀器X的名稱是。裝置D和裝置組合證明有水生成，裝置E中應盛有的試劑是。裝置F為排水法收集氣體，這是利用了氣體的，實驗時應等時開始收集氣體，進一步實驗檢驗出該氣體。充分反應后，取裝置C中紅色固體少許，加入適量稀硫酸，觀察到現象，說明固體物質為單質銅，裝置C中反應的化學方程式是。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A、糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化，不符合題意；B、煙花燃放過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，不符合題意；C、瓷器破碎過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，符合題意；D、鋼鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化，不符合題意。故選C。【點睛】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成2、A【解析】試題分析：濃硫酸稀釋要將酸慢慢倒入水中，量筒的準確值是1．1毫升才能能量取2．5mL液體，稱量NaOH要將氫氧化鈉放入玻璃皿中，因為它有強烈的腐蝕性。故選A．考點：實驗的基本操作及其安全3、B【解析】

A、只有氫氣中含有氫分子，錯誤；B、化合物中各元素化合價的代數和為零，設硼元素的化合價為x，則（+1）+x+（-1）×4=0解得x=+3，正確；C、硼氫化鈉含硼、氫兩種非金屬元素，錯誤；D、硼氫化鈉中Na、B、H的元素原子個數比為1：1：4，錯誤。故選B4、C【解析】

A.2H表示兩個氫原子；B.H2表示一個氫分子是由兩個氫原子構成的；C.2H2表示兩個氫分子；D.2H2O表示兩個水分子。故選C。5、D【解析】

通過分析題中的微觀圖示，水中含有氫離子和氫氧根離子，水顯中性；氫氧化鈉溶液中含有水分子、鈉離子、氫氧根離子、氫離子，所以此溶液能使酚酞溶液變紅的原因是氫氧根離子的數目大于氫離子的數目。

故選：D。6、D【解析】

A、生石灰能與水反應產生氫氧化鈣，可以用作干燥劑，屬于化學性質；故選項錯誤；B、鐵粉用作食品保鮮吸氧劑，發生緩慢氧化，屬于化學性質；故選項錯誤；C、小蘇打用于治療胃酸過多，發生復分解反應，屬于化學性質；故選項錯誤；D、干冰升華吸熱，用作制冷劑，屬于物理性質；故選項正確；故選：D。7、C【解析】

A、過氧化氫可在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，鎂可在氧氣中燃燒生成氧化鎂，均能實現，不符合題意；B、氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，均能實現，不符合題意；C、硝酸銀能與氯化鋇反應生成硝酸鋇和氯化銀沉淀，氯化銀與硝酸不反應，不能生成硝酸銀，符合題意；D、氯化鈉溶液能與氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在加熱的條件下能生成碳酸鈉、二氧化碳和水，均能實現，不符合題意。故選C。8、B【解析】

硫酸電離時生成的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故應放在B位置。故選B。9、C【解析】

A、二氧化碳由二氧化碳分子構成，不符合題意；B、過氧化氫由過氧化氫分子構成，不符合題意；C、氧氣由氧分子構成，符合題意；D、二氧化硫由二氧化硫分子構成，不符合題意。故選C。10、B【解析】A選項是錯誤的敘述，合金為金屬材料；B選項使用一些新型的、可降解的塑料，可適當減少“白色污染”，是正確的敘述；C選項是錯誤的敘述，應該適量攝入；D選項是錯誤的敘述，使用加碘鹽可防止甲狀腺腫大；故答案選擇B二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、洗滌劑對油有乳化作用【解析】

（1）洗滌劑除去衣服上的油污是利用了洗滌劑具有乳化作用。故答案為：洗滌劑對油有乳化作用；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵。氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水。故答案為：。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、1.12.5g5%【解析】

根據質量守恒定律，反應前反應物的總質量等于生成物的總質量，如果有減少，則減少的為氣體的質量。【詳解】（1）由圖可知，反應后產生的二氧化碳氣體的質量為（2）設兩片鈣片所含碳酸鈣的質量為x，所用白醋中溶質的質量為y。（3）所用白醋中溶質的質量分數答：（1）反應后產生的氣體的質量為1.1g；（2）兩片鈣片所含碳酸鈣的質量為2.5g；（3）所用白醋中溶質的質量分數5%。【點睛】四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、檢驗純度2：1帶火星木條復燃3Fe+4H2OFe3O4+4H2④煮沸【解析】

（1）氫氣具有可燃性，燃燒生成水，一切可燃性氣體在點燃前都要驗純，點燃不純的氫氣易發生爆炸，故填：檢驗純度；（2）電解水時，和正極相連的b試管產生的是氧氣，和負極a試管相連產生的是氫氣，氫氣和氧氣的體積比為2∶1，故填2∶1；b試管中是氧氣，用帶火星的木條檢驗，能使帶火星的木條復燃，故填：帶火星木條復燃；（3）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，由題意可知反應物是鐵和水，生成物是四氧化三鐵和氫氣，配平方程式可得，因為反應物中水蒸氣是氣態，生成物氫氣不需要標↑，方程式故填：；（4）自來水廠對天然水凈化處理得到自來水的過程中，需要經過靜置沉淀、過濾、吸附、投藥消毒操作，不涉及蒸餾操作，故填：④；（5）硬水中含有較多可溶性的鈣鎂化合物，生活中通過加熱煮沸將可溶性的鈣鎂化合物轉化成沉淀（水垢）除去，以降低水的硬度，故填：煮沸。14、50%C160降溫結晶【解析】本題考查了固體溶解度，結晶的方法，飽和溶液與不飽和溶液的判定，溶質的質量分數計算等。（1）根據溶液的質量隨溫度的變化曲線可知，A點時，該溶液的質量為100g，溶液中的M質量為（100g-50g）=50g，該溶液的溶質質量分數=×100%=50%；（2）A點對應的溶液隨溫度的升高溶液的質量不斷增大，A點對應的溶液中存在未溶解的M，A點對應的溶液是飽和溶液；當溫度上升到40℃，溶液的質量為130g，說明80gM物質恰好完全溶解，B點對應的溶液是飽和溶液；當溫度上升到60℃時，溶液的質量不增加，C點對應的溶液是不飽和溶液。A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是C；（3）根據曲線關系圖可知，在40℃時，80gM物質與50g水形成飽和溶液，則40℃時，M物質的溶解度為160g；根據曲線關系圖可知，M的溶解度隨溫度的升高而增大，若保持溶劑的質量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是降溫結晶。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、稀釋具有可燃性的氫氣，以防爆炸H2SO4FeSO4過濾漏斗碳或C64水二氧化硫氧化鐵二氧化硫溶于水呈酸性，也能使石蕊試液變紅防止倒吸2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O【解析】

硫酸銅固體溶于水顯藍色，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊試液變紅色，硫酸亞鐵晶體受熱分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水。【詳解】（1）氫氣容易燃燒，不純易發生爆炸，故反應器所在的廠房要加強通風的原因可能是稀釋具有可燃性的氫氣，以防爆炸。（2）鐵屑和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，由于是過量的硫酸，故濾液M中肯定含有的溶質是硫酸和硫酸亞鐵，化學式是、。（3）若在實驗室中操作A是要將液體和固體分離，故名稱是過濾，完成該操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。操作A得到的固體殘渣的主要成分是碳。（4）根據溶解度表，獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）時，冷卻結晶溫度最高不超過64℃。（5）硫酸銅固體溶于水顯藍色，故裝置B中硫酸