江西省上饒市四中2024年中考化學全真模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列圖示的化學實驗基本操作中，正確的是A．取粉末狀固體藥品 B．加熱液體C．過濾 D．稀釋濃硫酸2．下列關于溶液的說法正確的是（）A．從一杯質量分數為10%的食鹽溶液中倒出一半，余下的溶液質量分數為5%B．某飽和溶液降溫后析出晶體，此時它就變成不飽和溶液C．向某物質的飽和溶液中加少量該物質，恒溫下放置一定時間后，溶液中的溶質質量分數變大D．稀溶液可能是飽和溶液，濃溶液也可能是不飽和溶液3．下列實驗現象描述正確的是（）A．將生銹的鐵釘放入足量的稀硫酸，開始時溶液由無色變為淺綠色B．將氫氧化銅與石蕊試液混合，觀察石蕊試液變藍C．向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入過量的稀鹽酸，觀察溶液由無色變為紅色D．向生石灰中加入一定量的水，觀察到白色塊狀固體變成白色漿液、放熱、水沸騰。4．下列化學方程式中正確的是A．B．C．D．5．配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是A． B．C． D．6．下列說法不正確的是（）A．蒸發過程中出現較多固體時，停止加熱B．用潤濕的pH試紙測定溶液酸堿度，結果一定偏小C．實驗室用蒸餾法降低水的硬度D．點燃氫氣前，需檢查其純度7．下列圖示實驗操作正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．蒸發食鹽水C．測定溶液pH D．聞氣體氣味8．下列關于碳的單質及其化合物的用途與其所依據的性質不相符的是（）A．金剛石用于刻玻璃﹣金剛石的硬度最大B．活性炭用于冰箱除臭﹣活性炭具有吸附性C．一氧化碳用于冶煉生鐵﹣氧化碳具有可燃性D．石墨可用作電極材料﹣石墨能導電9．下列關于分子的敘述正確的是（）A．分子是保持物質化學性質的一種粒子B．分子是化學變化中最小的粒子C．在物理變化中，物質的分子發生變化D．物質都是由分子構成的10．英國科學家法拉第曾用蠟燭（主要成分石蠟）做過一個有趣的“母子火焰”實驗，如圖所示。據此實驗，下列有關分析中正確的是（）A．這一現象說明石蠟的熔點較低B．要使實驗成功，導管不宜過長C．子火焰中被燃燒的物質是石蠟分解產生的氫氣D．導管的一端要插入母火焰的中心部位是因為該處氧氣充足11．下表除去雜質的方法中，正確的是選項物質（括號內為雜質）除去雜質的方法ACu(NO3)2溶液（AgNO3）加過量銅粉，過濾BKCl溶液（CaCl2）加適量Na2CO3溶液，過濾CFe（Zn）加足量稀鹽酸，過濾DCO（CO2）通過灼熱的氧化銅粉末A．A B．B C．C D．D12．下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是（）A．向一定量的稀硫酸中加入鋅粒B．向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸C．向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液D．加熱一定質量的KClO3和MnO2混合物制O213．安慶歷史悠久，文化源遠流長，下列和安慶地方特產相關的事物中，涉及化學變化的是（）A．潛山舒席 B．胡玉美蠶豆醬C．雪木畫 D．小磨麻油14．t℃時，在5g水中不斷加入固體物質A，溶液質量變化情況如圖所示，有關說法正確的是（）A．t℃時，A物質的溶解度是80g/100g水B．溶液2、3都屬于飽和溶液C．溶液1、2、3溶質的質量分數依次增大D．無法判斷A物質溶解度受溫度影響大小15．實驗室用氯酸鉀制氧氣的化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑，該反應屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．如圖為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．請回答下列問題：（1）表中磷原子的核電荷數x＝_____．（2）表中具有相對穩定結構的元素是_____．（3）一個鋁離子的符號是_____，若某種鋁原子的相對原子質量為27，則它的中子數為_____．（4）上述元素原子的共同點是_____．三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）實驗室有一瓶保存不當的試劑（如圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小華等幾位同學很感興趣，決定對其成分進行探究．這瓶試劑溶質是什么？（交流研討）根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是___（填字母序號）A．

酸

B．

堿

C．

鹽（查閱資料）①初中化學常見含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性．NaCl溶液呈中性．③室溫（20℃）時，4種物質的溶解度的數據如下．物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6（得出結論）小華根據試劑瓶上標注和上表溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是______（猜想與實驗）①可能是________溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液．小亮用pH試紙測得該溶液的pH=11，他判斷該溶液不可能是________小強為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗．操作步驟實驗現象結論及化學方程式步驟一：取樣品于試管中，滴加足量________產生大量的氣泡猜想①正確．步驟一發生反應的化學方程式是________步驟二：把產生的氣體，通入___________（6）（質疑）小華則不同意小強的觀點，認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH．請你幫助他完成以下探究方案探究步驟預計現象結論步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的________溶液，充分反應后過濾產生白色沉淀溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液酚酞試液變___色（7）（反思）為了防止標簽發生破損，我們在傾倒溶液時應注意________．（寫1點）（含量計算）小明想測定樣品中NaOH的質量分數，稱取上述10g樣品溶液，逐滴加入7.3%稀鹽酸至過量，（不考慮先生成碳酸氫鈉的影響）測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖2所示：請回答下列問題：①當稀鹽酸加到20g時，樣品溶液中的溶質是________②求樣品溶液中NaOH的質量分數_______________．18．（8分）酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發生復分解反應。復分解反應發生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有____________生成。某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現象。取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl2溶液呈中性。請填寫下表：實驗操作測定結果白色固體成分用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是_______pH>7_________________CaCl2實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點。“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應后過濾，蒸發結晶。請回答：①溶解、過濾和蒸發操作中都用到一種玻璃儀器是_______？該儀器在蒸發操作中的作用是_______？②加入Na2CO3溶液的目的是______________？③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充_______。工業上常用NaOH溶液處理鋁土礦(主要成分為Al2O3)，反應的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(雜質不參與反應也不溶于水)。若用160kgNaOH配制的溶液恰好能處理340kg鋁土礦，最終得到1004kgNaAlO2溶液。計算：該鋁土礦中Al2O3的質量分數_______。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）氫氧化鈉是重要的工業原料，也是實驗室的常用藥品。小明和小芳對實驗臺上的一瓶氫氧化鈉產生了好奇，做了如下探究：（1）小明查閱資料得知，氫氧化鈉溶液露置在空氣中容易變質，其變質的化學方程式是_____。（2）小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，并對反應后廢液的溶質進行了如下探究：（提出問題）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應后，溶質是什么？（查閱資料）硫酸鈉溶液呈中性。（猜想假設）猜想一：Na2SO4和NaOH猜想二：Na2SO4和H2SO4猜想三：_____猜想四：Na2SO4、H2SO4和NaOH小芳對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的，它是猜想_____。（設計實驗）實驗操作實驗現象實驗結論①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想_____不成立②另取少量廢液于試管中，滴人幾滴BaCl2溶液_____猜想二成立（反思與評價）小芳認為實驗操作②得出的結論不成立，為了證明猜想二成立，可以向廢液中加入少量的_____（填字母）。A鐵粉B氧化銅粉末C氫氧化鋇溶液D碳酸鈉粉末

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】A、取用粉末狀固體藥品時，先將試管平放，再將盛有藥品的藥匙伸入試管中，然后將試管直立，使藥品慢慢滑落至試管底部，正確；B、給試管里的液體藥品加熱，液體藥品的體積不能超過試管容積的1/3，錯誤；C、過濾操作時要使用玻璃棒引流，漏斗末端要緊靠燒杯內壁，錯誤；D、稀釋濃硫酸時要將濃硫酸緩慢倒入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，錯誤。故選A。點睛：掌握基本的實驗操作及注意事項是解決本題的關鍵。2、D【解析】

A項，溶液具有均一性，在溶液中各部分的濃度相同，不會因為溶液倒出一半，而使溶液的質量分數減少，錯誤；B項，溶液中有晶體析出說明該溫度下得到的是飽和溶液，錯誤；C項，溶液處于飽和狀態，溫度不變，溶質的溶解度不變，所以溶質的質量分數不會改變，錯誤；D項，稀溶液、濃溶液與溶液是否飽和沒有必然的聯系，正確。3、D【解析】

A、將生銹的鐵釘放入足量的稀硫酸，生成硫酸鐵溶液，開始時溶液由無色變為黃色，故選項說法錯誤。

B、氫氧化銅難溶于水，將氫氧化銅與石蕊試液混合，觀察石蕊試液不變色，故選項說法錯誤。

C、向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入過量的稀鹽酸，觀察溶液由紅色變為無色，故選項說法錯誤。

D、向生石灰中加入一定量的水，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣微溶于水，觀察到白色塊狀固體變成白色漿液、放熱、水沸騰，故選項說法正確。

故選：D。4、D【解析】

A、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：，不符合題意；B、氫氧化鈉和碳酸鉀混合，無沉淀、氣體、水生成，不發生反應，不符合題意；C、碳在氧氣不充足時，不充分燃燒，生成一氧化碳，該反應的化學方程式為：，不符合題意；D、一氧化碳具有還原性，可以將氧化銅還原為銅，該反應的化學方程式為：，符合題意。故選D。【點睛】書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是要以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。5、B【解析】用托盤天平稱量氯化鈉固體應左物右碼，B項放反了，故錯。6、B【解析】

A、蒸發過程中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干，A選項說法正確，不符合題意；B、用潤濕的pH試紙測定溶液酸堿度，若溶液為酸性，得到的pH值偏大，若溶液為堿性，得到的pH值偏小，B選項說法不正確，符合題意；C、蒸餾法得到蒸餾水，蒸餾水是純水，軟水，實驗室用蒸餾法降低水的硬度，C選項說法正確，不符合題意；D、氫氣與氧氣混合在一定體積范圍內點燃會有爆炸的危險，點燃氫氣前，需檢查其純度，D選項說法正確，不符合題意。故選B。7、B【解析】試題分析：根據常見儀器及化學實驗基本操作分析。A、稀釋濃硫酸時應把濃硫酸緩慢沿燒杯內壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水往濃硫酸里倒，錯誤，B、蒸發食鹽水時，要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部受熱而飛濺，正確，C、測定溶液pH的方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH，不能直接把PH試紙放到待測液中，錯誤，D、聞藥品的氣味不能直接把鼻孔湊到容器口聞，錯誤，故選B考點：實驗操作注意事項的探究8、C【解析】

金剛石用于裁玻璃，因為金剛石是自然界最堅硬的物質，可用于工業中切割玻璃的工具，A選項正確；活性炭作除臭劑，因為活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，B選項正確。一氧化碳用于冶金工業是因為一氧化碳具有還原性，C選項錯誤；石墨可用作電極材料是因為石墨能導電，D選項正確。故選C。9、A【解析】

A、分子是保持物質化學性質的一種粒子，故正確；B、原子是化學變化中最小的粒子，故錯誤；C、在物理變化中，物質的分子沒有發生變化，故錯誤；D、物質構成的微粒有分子、原子、離子，所以物質不都是由分子構成的，故錯誤。故選A。【點睛】分子和原子的本質區別在于在化學變化中分子可以再分，原子不可以再分。10、B【解析】

A、蠟燭中主要物質在溫度不高的條件下能變為石蠟蒸汽，說明蠟燭中主要物質的沸點較低，故A錯誤。B、該實驗成功的關鍵是導氣管不能太長，如果導氣管太長，由于溫度的降低，石蠟蒸汽會在導管中冷凝，不能從導氣管的末端導出，使實驗不成功，故B正確。C、在燃著蠟燭火焰的焰心上插一根導管，在另一端導管口點燃產生“子火焰”，子火焰中被燃燒的物質白煙，是石蠟蒸汽，故C錯誤。D、導管的一端要插入母火焰的中心部位，是因為母火焰中心部分未與氧氣充分接觸燃燒，仍為石蠟蒸汽，而不是該處氧氣充足，故D錯誤。故選B。11、A【解析】

除去物質中的雜質，要根據主要物質和雜質的性質的不同選擇合適的試劑，既要除去雜質，又不能引入新的雜質是除雜的原則【詳解】A、Cu(NO3)2溶液中有雜質AgNO3，加過量銅粉，AgNO3能與過量的銅粉發生置換反應生成硝酸銅和銀，再過濾除去不溶物，能除去雜質且沒有引入新的雜質，選項A正確；B、KCl溶液中有雜質CaCl2，加適量Na2CO3溶液，CaCl2能與適量Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鉀不與Na2CO3溶液反應，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，選項B不正確；C、Fe中有雜質Zn，加足量稀鹽酸，鋅、鐵均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質反應掉，選項C不正確；D、CO中有雜質CO2，CO能與灼熱的氧化銅粉末反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳不能與氧化銅反應，通過灼熱的氧化銅粉末反而會把原物質除去，選項D不正確。故選A。12、C【解析】

A、向一定量的稀硫酸中加入鋅粒，氫氣的質量應不斷增大至一定值，反應速率不斷變緩，選項A不正確；B、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，pH值應由大逐漸變小，選項B不正確；C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，沉淀質量不斷增大至一定值，選項C正確；D、加熱一定質量的KClO3和MnO2混合物制O2，反應完成后容器中有催化劑MnO2剩余，選項D不正確；故選C。13、B【解析】

A、潛山舒席的制作過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。

B、胡玉美蠶豆醬的制作過程中有新物質生成，屬于化學變化。

C、雪木畫的制作過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。

D、小磨麻油的磨制過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。

故選：B。【點睛】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成。14、D【解析】

A、向溶液2中加入2gA，溶液3有剩余A未溶解，但是未溶解的A的質量無法確定，故物質A的溶解度無法確定，錯誤；B、向溶液2中加入2gA，溶液3有剩余A未溶解，但是未溶解的A的質量無法確定，故無法確定溶液2是否還溶解了物質A，故無法確定溶液2是不是飽和溶液，錯誤；C、如果溶液2剛好飽和，向溶液2中加入2gA未溶解，則溶液2和溶液3的溶質質量分數是一樣的，錯誤；D、溶解過程中未改變溫度，故無法判斷A物質溶解度受溫度影響大小，正確。故選D。15、B【解析】

A、化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，故選項錯誤；B、分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，，屬于分解反應，故選項正確；C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，故選項錯誤；D、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，故選項錯誤。故選B。【點睛】置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、15氬（Ar）Al3+14核外電子層數相同【解析】

（1）原子中，質子數=核外電子數，磷原子的核電荷數x=2+8+5=15；（2）最外層具有8個電子的原子具有相對穩定結構，表中具有相對穩定結構的元素氬（Ar）元素；（3）鋁原子最外層電子數為3，容易失去3個電子，鋁離子的符號是Al3+；中子數=相對原子質量-質子數=27-13=14；（4）由元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖可以看出，處于同一周期的原子，核外電子層數相同。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、ANaHCO3Na2CO3NaCl稀鹽酸；足量的澄清的石灰水中；石灰水變渾濁；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2溶液；紅傾倒藥品時，標簽應向手心氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉64%【解析】【交流研討】(1)破損標簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質由金屬元素與酸根組成，而酸類物質由氫元素與酸根或者氫氧根所組成，可判斷該物質不可能為酸；(2)【得出結論】根據常溫下碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數9.6g9.6g+100g×100%=8.8%＜10%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；（3）【猜想與實驗】除碳酸氫鈉外，該溶液可能為氯化鈉、碳酸鈉或氫氧化鈉溶液；【設計并實驗】（4）由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，溶液pH都大于7，氯化鈉溶液呈中性，pH=7，用pH試紙測得該溶液的pH=11，判斷該溶液不可能是氯化鈉溶液；（2）根據碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現象，因此，可推斷鑒別兩物質時所加入的試劑為稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，觀察有氣泡可說明該物質為碳酸鈉，把產生氣體通入澄清石灰水，石灰水會變渾濁；【質疑】由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，碳酸根離子與鈣離子或鋇離子能結合成沉淀，因此可先用足量的氯化鈣溶液或其它可溶性的鈣鹽或鋇鹽溶液（氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇）通過生成白色沉淀，驗證并除去碳酸鈉，再滴入酚酞試液，酚酞試液變紅，證明氫氧化鈉的存在；【反思】傾倒液體時，應將標簽對著手心，防止標簽被腐蝕；（8NaOH+HCl═NaCl+H2O4036.5x80g×7.3%40/x=36.5/80g×7.3%x=6.4g樣品溶液中NaOH的質量分數=6.4g÷10g×100%=64%18、水用潔凈玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較CaCl2、Ca（OH）2pH=7玻璃棒攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺除去溶液中的鈣、鋇離子經過濾后的溶液中還含有氫氧化鈉和碳酸鈉等雜質，呈堿性60%【解析】

（1）復分解反應發生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成；

（2）①用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度是pH＞7，說明是氫氧化鈣剩余，因此白色固體中含有生成的氯化鈣和剩余的氫氧化鈣；

②因為白色固體是氯化鈣，已知CaCl2溶液呈中性，所以pH=7；用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較CaCl2、Ca（OH）2pH=7（3）①溶解、過濾和蒸發操作中共同需要的玻璃儀器是玻璃棒；玻璃棒在蒸發操作中的作用是使液體均勻受熱，防止液滴飛濺；

②加入過量的BaCl2可以除去硫酸鈉雜質，NaOH可以除去氯化鎂雜質，加入Na2CO3溶液可以除去氯化鈣雜質及過量的氯化鋇試劑分別產生碳酸鈣沉淀和碳酸