“陌生情景下”方程式的書寫目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u1【真題研析·規律探尋】2【解題技巧】41．陌生化學方程式書寫的思路42．陌生氧化還原反應方程式書寫的具體步驟4【核心提煉·考向探究】51．書寫方法52．書寫關鍵——識記常見氧化劑、還原劑及產物預測53．分步法書寫非氧化還原方程式6【題型特訓·命題預測】6考點要求考題統計考情分析化學方程式書寫或離子方程式書寫2023?全國甲卷，26(5)；2023?遼寧省選擇性考試，16(5)；2023?江蘇卷，17(1)；2022?河北省選擇性考試，15(3)(5)；2021·全國甲卷，26(2)；2021·全國乙卷，26(1)；2021·河北，15(4)；2021·湖南，17(5)(6)【命題規律】陌生方程式的書寫是高考題中常見的題型，往往通過陌生情境下題干語言或化工流程，給出反應發生的環境，寫出反應的化學方程式。這就要求通過閱讀題干、發現本質、尋求規律，進而完成舊知識在新情景中的正確遷移。【命題預測】2024年此考點將繼續在非選擇題呈現。以現代工業生產為基礎，一般簡單介紹該工藝生產的原材料和工藝生產的目的(包括副產品)，然后用框圖形式將原料到產品的主要生產工藝流程表示出來，根據生產過程中涉及的化學知識設計陌生離子方程式、氧化還原方程式的來進行書寫。1．(2023?全國甲卷，26)aT是一種壓電材料。以Ba為原料，采用下列路線可制備粉狀aT。

(5)“沉淀”步驟中生成aT的化學方程式為_______。2．(2023?遼寧省選擇性考試，16)某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含(N、、、、M2+和M)。實現鎳、鈷、鎂元素的回收。(5)“沉鈷鎳”中得到的Co(Ⅱ)在空氣中可被氧化成CoO(OH)，該反應的化學方程式為_______。3．(2023?江蘇卷，17)空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。(1)燃煤煙氣中CO2的捕集可通過如下所示的物質轉化實現。“吸收”后所得的KHCO3溶液與石灰乳反應的化學方程式為___________。4．(2022?河北省選擇性考試)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質為石英等)產生的紅渣為原料制備銨鐵藍Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下：(3)還原工序中，不生成S單質的反應的化學方程式為_______。(5)沉鐵工序產生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中的化合價為_______，氧化工序發生反應的離子方程式為_______。5．(2021·全國甲卷，26節選)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫藥、染料等方面。回答下列問題：(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應得到I2。上述制備I2的總反應的離子方程式為___________________________。6．(2021·全國乙卷，26節選)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表金屬離子Fe3＋Al3＋Mg2＋Ca2＋開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH3.24.711.113.8回答下列問題：(1)“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發生反應，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉化為相應的硫酸鹽。寫出Al2O3轉化為NH4Al(SO4)2的化學方程式：__________________________________。7．(2021·河北，15節選)綠色化學在推動社會可持續發展中發揮著重要作用。某科研團隊設計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產生廢棄物，實現了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na＋內循環。工藝流程如圖：回答下列問題：(4)工序③中發生反應的離子方程式為_____________________________________________。(5)物質Ⅴ可代替高溫連續氧化工序中的NaOH，此時發生的主要反應的化學方程式為______________________________________________________________________________________，可代替NaOH的化學試劑還有____________(填化學式)。8．(2021·湖南，17節選)Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質。以獨居石為原料制備Ce2(CO3)3·nH2O的工藝流程如下：回答下列問題：(5)“沉鈰”過程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為_______________________。(6)濾渣Ⅱ的主要成分為FePO4，在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制備電極材料LiFePO4，同時生成CO和H2O，該反應的化學方程式為________________________。1．陌生化學方程式書寫的思路首先根據題給材料中的信息寫出部分反應物和生成物的化學式，再根據反應前后元素化合價有無變化判斷反應類型：(1)元素化合價無變化則為非氧化還原反應，遵循原子守恒定律。(2)元素化合價有變化則為氧化還原反應，除遵循原子守恒定律外，還要遵循得失電子守恒規律。最后根據題目要求寫出化學方程式或離子方程式(需要遵循電荷守恒規律)即可。2．陌生氧化還原反應方程式書寫的具體步驟1．書寫方法2．書寫關鍵——識記常見氧化劑、還原劑及產物預測(1)常見的氧化劑及還原產物預測氧化劑還原產物預測KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnOeq\o\al(2－,4)(堿性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋濃硝酸NO2稀硝酸NOX2(鹵素單質)X－H2O2OH－(堿性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2＋(2)常見的還原劑及氧化產物預測還原劑氧化產物預測Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(堿性)SO2(或H2SO3、SOeq\o\al(2－,3))SOeq\o\al(2－,4)S2－(或H2S)S、SO2(或SOeq\o\al(2－,3))、SOeq\o\al(2－,4)H2C2O4CO2H2O2O2I－(或HI)I2、IOeq\o\al(－,3)COCO2金屬單質(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(與強氧化劑反應生成Fe3＋)、Cu2＋3．分步法書寫非氧化還原方程式陌生的非氧化還原反應主要為復分解反應，抓住復分解反應條件推斷產物，結合鹽類水解、酸堿強弱綜合分析。這類復雜的化學反應可以采用分步思考，例如，碳酸鈉、氫氟酸和氫氧化鋁混合物在高溫下反應制備冰晶石，可以分三步理解：Al(OH)3+3HF=AlF3+3H2O，Na2CO3+2HF=2NaF+CO2↑+H2O，AlF3+3NaF=Na3AlF6。加合得到總反應式為2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。再如在碳酸氫鈉溶液中加入少量硫酸亞鐵溶液制備碳酸亞鐵：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+，H++HCO3-=CO2↑+H2O，加合得總反應式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。1．(2024·遼寧丹東高三階段性質測試)油畫中使用的無機顏料雄黃(As2S3)在不同空氣濕度和光照條件下會發生褪色，主要發生以下兩種化學反應：(1)紫外光照射下，被氧化的元素是(填元素符號)，每生成1molAs2O3，轉移電子的物質的量為mol。(2)自然光照射下發生反應的化學方程式：。(3)氧化等量As2S3時，紫外光與自然光照射下消耗O2的物質的量之比為。(4)Na2S3和Na2CO3按物質的量之比為2：1混合后加熱，向溶液中通入即可獲得Na2S2O3和CO2，該反應的離子方程式：。上述過程一般在堿性環境下進行，若在酸性條件下由于生成副產物導致產品會發黃。(5)芯片制造工業中利用GaAs與H2O2反應，將As氧化為+5價，該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為。2．(2024·山西呂梁高三聯考)氧化還原反應在工業生產、環保及科研中有廣泛的應用。請根據以下信息，結合所掌握的化學知識，回答下列問題：Ⅰ．可以用智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取琪，相關反應如下：___________NaIO3+___________NaHSO3→3NaHSO4+___________Na2SO4+___________I2+___________H2O(未配平)(1)配平上述化學方程式，用單線橋標出電子轉移的方向和數目。Ⅱ．釩性能優良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。(2)V2O5能與鹽酸反應生成V和一種黃綠色氣體，該黃綠色氣體能與Na2SO3溶液反應而被吸收，則SO32-、、V的還原性由強到弱的順序是。(3)V2O5在碳高溫還原時，在氮氣氣氛下氮化還原制備VN，還生成一種具有還原性的氣體，則該反應的化學方程式為。V2O5+5C+N22VN+5CO3．(2024·江蘇連云港高三統考)根據提供的情境書寫指定反應的方程式。一種以MnCO3為原料制取MnO2的流程如圖所示，450℃，MnCO3在空氣中灼燒得到三種錳的氧化物，錳元素所占比例隨溫度變化的曲線如圖所示。(1)寫出450℃，MnCO3在空氣中灼燒生成主要產物的化學方程式：。(2)寫出“浸取”時Mn2O3發生反應的離子方程式：。4．(2024·河南省名校聯盟高三聯考)硫及其化合物是重要的化學物質。回答下列問題：(1)二氯化二硫(S2Cl2，無色液體)常用作貴稀金屬的萃取劑，遇水會反應，生成S、SO2和刺鼻的酸霧，該反應的化學方程式為；將干燥的NH3通入S2Cl2的CCl4溶液中，可發生反應：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl(已知S8是硫單質中最穩定的)，該反應中，NH3體現的性質有還原性和。(2)將SO2通入含有FeCl3和BaCl2的混合溶液中有白色沉淀產生，其原因是(用離子方程式解釋)。(3)同種反應物，其反應產物與濃度、溫度、反應物相對量等因素有關。影響SO2與NaOH反應產物的因素與下列反應相同的是(填字母)。a．Na與O2反應

b．H2S與O2反應c．FeBr2溶液與Cl2反應

d．Fe與稀硝酸反應(4)SOCl2(遇水產生刺激性氣味的氣體)是有機合成的氯化劑，與NaOH溶液反應可生成三種鈉鹽，寫出三種鈉鹽的化學式：。(5)造紙、印刷等工業廢水中含有大量的硫化物(主要成分為Na2S)，可用如圖所示轉化方式除去。①當反應I和Ⅱ轉移電子數相等時，還原劑的物質的量之比為。②已知反應Ⅲ中Na2S與Na2SO3按等物質的量反應，反應的化學方程式為(反應物有H2O參與)。5．(2024·浙江紹興高三選考科目診斷性考試)燃煤火電廠產生的尾氣(主要成分為SO2、NO)可以按如下流程脫除或利用。請回答：(1)寫出途徑Ⅰ中SO2轉化成CaSO4的總反應化學方程式。(2)下列說法正確的是___________。A．途徑Ⅰ中Cu+的作用是催化劑B．途徑Ⅰ中C2H4的作用是還原劑C．若用氨水代替石灰乳吸收尾氣，則SO2可能最終轉化成為NH4HSO4或(NH4)2SO4D．工業制硝酸的第一步是N2與O2反應得到NO(3)寫出途徑Ⅱ中NO與CaCO3、NaClO2混合液反應的化學反應方程式。(4)下列物質有可能代替途徑Ⅱ中NaClO2的是___________。A．NaClO B．O3 C．NH3 D．Na2S(5)設計實驗方案檢驗途徑Ⅱ產物中的含氮陰離子。6．(2024·甘肅蘭州高三期中)高鐵酸鉀((K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產工藝如圖：已知：①Cl2與NaOH溶液反應的產物與反應溫度有關，溫度較低時產物為NaCl、NaClO、H2O；溫度較高時產物為NaCl、NaClO3、H2O。②同一條件下，溶液的堿性越強，高鐵酸鹽的穩定性越高。回答下列問題：(1)寫出此工藝流程中Cl2通入KOH溶液的化學方程式：。(2)在“反應液I”中加入KOH固體的目的是①，②提供堿性環境。(3)寫出Fe(NO3)3溶液與堿性KClO濃溶液反應的離子方程式：。(4)從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產品是(寫化學式)。(5)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是：①，②。(6)該工藝每得到1.98kgK2FeO4，理論上消耗Cl2的物質的量為mol。7．(2024·山東棗莊高三期中)釩酸釔(YVO4)廣泛應用于光纖通信領域，一種用廢釩催化劑(含V2O5、K2O、SiO2少量Fe2O3制取YVO4的工藝流程如下：已知：V2O2(OH)4既能與強酸反應，又能與強堿反應。回答下列問題：(1)V2O2(OH)4中V元素的化合價為。(2)“還原酸浸”時，釩以VO2+浸出，“浸出液”中還含有的金屬離子是。V2O5被還原的離子方程式為。(3)常溫下，“釩、鉀分離”時，pH對釩的沉淀率的影響如圖所示：pH＞7時，隨pH增大釩的沉淀率降低的原因可能是。(4)結合“堿溶”和“沉釩”可知，ClO3-、VO3-氧化性更強的是，“沉釩”時發生反應的化學方程式為。(5)某廢釩催化劑中V2O5的含量為26.0%，某工廠用1噸該廢釩催化劑且用該工藝流程生產YVO4，整個流程中V的損耗率為30.0%，則最終得到YVO4。8．(2024·遼寧沈陽·高三遼寧實驗中學校考期中)完成下列填空。(1)已知A、B、C、D為氣體，其中A、B為單質，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示：請回答下列問題：①C的化學式是，D的電子式為。②如何檢驗E溶液中陽離子？。(2)在高壓下，NO在下分解生成兩種化合物，體系中各組分的物質的量隨時間變化曲線如圖甲所示。NO分解的化學方程式為。(3)有色金屬提取工藝中會產生大量含氰(CN·)廢水，對環境造成了極大的負擔。在堿性條件下可用ClO-將其氧化成和寫出反應的離子方程式：。(4)向酸性廢水中加入NaClO，消除污染。寫出相應的離子方程式為。(