2020屆高三化學二輪復習——化學反應速率化學平衡平穩(wěn)和化學反應速率綜合測試一.選擇題〔此題包括15小題，每題3分，共45分。每題只有一個選項符合題意〕1.向體積為2L的容器中加入1molN2和6molH2，合成氨。2分鐘之后達到平穩(wěn)，測得N2為0.6mol。H2平均的反應速率是A.0.6mol/〔L·min〕B.0.2mol/〔L·min〕C.0.1mol/〔L·min〕D.0.3mol/〔L·min〕2.反應A+3B2C+2D在某段時刻內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/〔L·min〕，那么此段時刻內以C的濃度變化表示的化學反應速率為A.2mol/〔L·min〕B.1mol/〔L·min〕C.0.5mol/〔L·min〕D.3mol/〔L·min〕3.在一定溫度下,可逆反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平穩(wěn)的標志是A.容器內的總壓強不隨時刻變化B.單位時刻內生成2nmolAB的同時生成nmolB2C.單位時刻內生成nmolA2的同時生成nmolABD.條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化4.不能用勒夏特列原明白得釋的是A.對I2(g)+H2(g)2HI(g),平穩(wěn)體系增大壓強可使顏色變深B.在氨水中加入酸有利于NH4＋的增多C.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺D.高壓有利于合成氨的反應5.以下講法中正確的選項是A.可逆反應的特點是正反應速率和逆反應速率相等，且速率改變，平穩(wěn)一定會被破壞B.假設化學平穩(wěn)向正反應方向移動，反應物的轉化率一定提高C.在其他條件不變時，使用催化劑能夠改變化學反應速率，但不能改變化學平穩(wěn)狀態(tài)D.在其他條件不變時，增大壓強會破壞有氣體存在的反應的平穩(wěn)狀態(tài)6.以下反應達到平穩(wěn)后，升高溫度能使平穩(wěn)混合氣體平均相對分子質量增大的是A.I2(g)+H2(g)2HI(g),正反應為放熱反應B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),正反應為放熱反應C.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，正反應為吸熱反應D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),正反應為放熱反應7.如下圖，反應：X〔g〕+3Y〔g〕2Z〔g〕,正反應為放熱反應，在不同溫度、不同壓強〔p1＞p2〕下，達到平穩(wěn)時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為8.關于反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，以下判定正確的選項是A.2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強，化學反應速率必定增大C.平穩(wěn)時，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率D.平穩(wěn)時，SO2濃度必定等于O2濃度的2倍9.可逆反應A+B(s)C達到平穩(wěn)后，不管加壓或降溫。B的轉化率都增大，那么以下結論可能正確的選項是A.A為氣體,C為固體，正反應為放熱反應B.A為固體,C為氣體，正反應為放熱反應C.A為氣體,C為固體，正反應為吸熱反應D.A、C均為氣體，正反應為吸熱反應10.在某容積一定的密閉容器中，可逆反應A〔g〕+B〔g〕xC〔g〕；有如以下圖〔a〕、〔b〕所示的關系曲線，試判定以下對圖(b)的講法正確的選項是W(C)%W(C)%T2P2T1P1T1P2t(s)ayT(℃)P4P3OObA．P3＞P4

，y軸表示A的轉化率

B．P3＜P4

，y軸表示B的體積分數C．P3＞P4，

y軸表示混合氣體的密度

D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的質量11.在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)C(g)+D(g),達到平穩(wěn)時，C的濃度為Wmol/L，假設堅持容器體積和溫度不變，按以下四種方法改變起始物質，達到平穩(wěn)后，C的濃度仍為Wmol/L的是A轉化率t(s)PA轉化率t(s)P2P1OC.3molC+1molDD.3molC+1molD+1molB12.有可逆反應：A(g)+2B(g)nC(g)〔正反應放熱〕，A的轉換率〔A％〕與壓強p的關系如下圖，以下結論中正確的選項是A.P1＞P2，n＞3B.P1＞P2，n＜3C.P1＜P2，n＝3D.P1＜P2，n＞313.在一密閉容器中使1LNO2分解生成NO和O2,達到平穩(wěn)時，氣體的總體積變?yōu)?.2L，那么以下講法正確的選項是A.NO2的分解率為60%B.達到平穩(wěn)時，NO2、NO、O2的物質的量之比是3：3：1C.NO2的分解率為40%D.達到平穩(wěn)時，NO2、NO、O2的質量之比是3：2：114.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平穩(wěn)時，各物質的物質的量之比為n〔A〕:n〔B〕:n〔C〕=2:2:1。保持溫度不變，以2:2:1的物質的量之比再充入A、B、C,那么A.平穩(wěn)向逆反應方向移動B.C的體積分數減小C.平穩(wěn)不發(fā)生移動D.A的轉化率增大15.哈伯因發(fā)明了氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),正反應為放熱反應，并達到平穩(wěn)。欲使c〔NH3〕/c〔H2〕的比值增大，以下不應采取的措施是A.溫度不變，增大體系的壓強B.體積、溫度不變，增加H2的物質的量C.體積、溫度不變，增加N2的物質的量D.體積不變，降低體系的溫度二、填空題〔共40分〕16.〔10分〕在某密閉容器中，進行以下化學反應：X(g)+3Y(g)2Z(g),達到平穩(wěn)后，其他條件不變只增加X的量，試填空：〔填寫〝增大〞〝減小〞或〝不變〞〕〔1〕正反應速率〔2〕逆反應速率〔3〕Y的轉化率〔4〕X的轉化率〔5〕Z的物質的量17.〔12分〕有兩密閉容器A和B，A容器中有一個可移動的活塞使容器內保持恒壓，B容器保持恒容，起始時向這兩容器中分不沖入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等。保持一定溫度下使之發(fā)生如下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),填寫以下空格：〔1〕達到平穩(wěn)所需的時刻A容器比B容器；〔2〕A容器中SO2的轉化率比B容器。〔3〕達到平穩(wěn)后，假設向兩容器中分不通入數量不多的氬氣，A容器化學平穩(wěn)向移動，B容器化學平穩(wěn)移動〔4〕達到平穩(wěn)時，假設向兩容器中通入等量的原反應氣體，重新達到平穩(wěn)時，A容器SO2的體積分數與原平穩(wěn)比較那么，B容器中SO3的體積分數比原平穩(wěn)。18．〔8分〕在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平穩(wěn)，假設：〔1〕A、B、C差不多上氣體，減小壓強，平穩(wěn)向正反應方向移動，那么m+n和p的關系是。〔2〕A、C是氣體，增加B的量，平穩(wěn)不移動，那么B為〔填氣、液、固態(tài)〕。〔3〕A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平穩(wěn)發(fā)生移動，那么平穩(wěn)移動的方向是。〔4〕加熱后，可使C的質量增加，那么正反應是反應〔放熱或吸熱〕19．〔6分〕常溫下，由A和B兩種常見氣體組成的混合物，其中A的相對分子質量大于B，混合氣體中，只有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮元素和氫元素的質量比總大于14：3，那么A為，B為。理由是。20.〔4分〕氯水中有如下平穩(wěn)：CI2+H2OHCI+HCIO。常溫下在一個容積為50ml針筒〔針筒內的活塞可自由滑動〕中吸入40mlCI2和10mlH2O，假設將此針筒長時刻放置在有日光的地點，最終觀看到的現象是氣體體積減小，氣體和溶液均變成無色。試用化學平穩(wěn)的觀點講明此現象；用化學平穩(wěn)的觀點講明排飽和食鹽水可收集氯氣的緣故。三.運算題〔共15分〕21.〔7分〕將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經5min后達到平穩(wěn)，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率是0.1mol/〔L·min〕求：〔1〕x值是多少？〔2〕B在5min內的平均反應速率。22.〔8分〕以體積比為1：3的N2和H2混合氣體通入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，達到化學平穩(wěn)時，混合氣體中N2的體積分數是15％，求：〔1〕混合氣體中NH3的體積分數是多少？〔2〕達平穩(wěn)時的壓強為反應前壓強的多少倍？四、附加題：1.〔8分〕在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有以下平穩(wěn)關系。Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+，Cr3+為綠色。把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。〔1〕向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因為__________。〔2〕向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H2SO4，那么溶液呈___________色，因為。〔3〕向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液〔BaCrO4為黃色沉淀〕那么平穩(wěn)___________(填〝向正反應〞、〝逆反應〞或〝不移動〞)，溶液顏色將。〔4〕向原Ｋ2Cr2O7溶液中滴加H2SO4溶液，觀看到的現象是。如再通入H2S氣體，觀看到溶液呈綠色，并有淡黃色沉淀生成。反應的離子方程式為。2.(12分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時刻的變化如表所示。〔1〕依照左表中數據，在右圖中畫出X、Y、Z的物質的量〔n〕隨時刻〔t〕變化的曲線：t/min013591014X/mol1.000.900.750.650.550.550.55Y/mol1.000.800.500.300.100.100.10Z/mol0.000.200.500.700.900.900.90(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是__________________;(3)列式運算該反應在0-3min時刻內產物Z的平均反應速率：_____________;(4)該反應達到平穩(wěn)時反應物X的轉化率等于_________________;(5)假如該反應是放熱反應。改變實驗條件〔溫度、壓強、催化劑〕得到Z隨時刻變化的曲線a、b、c〔如右圖所示〕那么曲線a、b、c所對應的實驗條件改變分不是：a_________________b________________c__________________

參考答案題號123456789答案DABACBDBA題號101112131415答案ACDCDC二、填空題〔每空2分，共40分〕16.〔10分〕〔填寫〝增大〞〝減小〞或〝不變〞〕〔1〕增大〔2〕增大〔3〕增大〔4〕減小〔5〕增大17.〔12分〕〔1〕達到平穩(wěn)所需的時刻A容器比B容器少；〔2〕A容器中SO2的轉化率比B容器大；〔3〕〔4〕A容器SO2的體積分數與原平穩(wěn)比較那么相同，B容器中SO3的體積分數比原平穩(wěn)大。18．〔8分〕〔1〕m+n和p的關系是m+n＜p。〔2〕A、C是氣體，增加B的量，平穩(wěn)不移動，那么B為固態(tài)或液態(tài)。〔3〕平穩(wěn)移動的方向是逆反應方向。〔4〕加熱后，可使C的質量增加，那么正反應是吸熱反應〔放熱或吸熱〕19.〔6分〕A為N2，B為NH3。理由是因為NH3中，m(N):m(H)=14:3.因此，；另一氣體為N220.〔4分〕用化學平穩(wěn)的觀點講明此現象Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl