專練aXn－和bYm＋為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，下列判斷錯誤的是()A．原子半徑X<YC．Y的最高價氧化物的化學式為YOmD．X的氫化物的化學式為HnX2．“玉兔”號月球車用2Pu作為熱源材料。下列關于2Pu的說法正確的是()A.2Pu與2U互為同位素B.2Pu與2Pu互為同素異形體C.2Pu與2U具有完全相同的化學性質D.2Pu與2Pu具有相同的最外層電子數3．下列敘述正確的是()A．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素B．短周期第ⅣA族與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構C．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價鍵D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強4．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，則下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數：甲>乙5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是()A．離子半徑的大小順序：r(W2－)>r(Q－)>r(Y2－)>r(Z3＋)B．最高價氧化物對應水化物的酸性：W比Q的強C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應的水化物均能與強堿反應6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm7066主要化合價+2+3+5、＋3、－3-2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來7．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如圖所示。R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是()A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB．氫化物的沸點不一定是：Y>RC．最高價氧化物對應水化物的酸性：T<RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性8.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，①、②、③、④、⑤、⑥是由上述元素組成的常見化合物，且④為含有非極性鍵的離子化合物；⑦為元素C的單質，通常為無色無味的氣體；各物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑：A<B<C<D3B.陽離子的氧化性：D>AC.物質④參與的上述反應中，④均既作氧化劑又作還原劑D.①一定由A、B兩種元素組成，且含A的質量分數為25%9.W、X、Y、Z是四種原子序數依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由這些元素組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，c為紅棕色氣體，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m為元素Y形成的單質。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：Z>YB.簡單氣態氫化物的穩定性：X>YC.e為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵D.W、X、Y形成的化合物不可能是離子化合物10．短周期的四種非金屬元素m、n、p、q原子序數依次增大，n與q為同主族元素，m和p原子最外層電子數之和等于n和q原子最外層電子數之和，p的單質在常溫下能與水劇烈反應。下列說法一定正確的是()A．原子半徑：m>nB．氫化物的穩定性：n>pC．q的最高價氧化物的水化物為強酸D．n在自然界中能以游離態存在11．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態氫化物的熱穩定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z12．甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個電子，甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯誤的是()A．若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應又可能與堿反應4B．若乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙只能由2種元素組成C．若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物D．若丁中各元素質量比跟甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有－1價的元素13．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數是內層電子數的3倍；X與Z同族，Q原子的電子總數等于其電子層數的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數之和為16。下列說法正確的是()A．Q與W不能形成既含極性健又含非極性健的分子B．Y的最高價氧化物不能與任何酸反應C．Y、Z、Q分別與X化合，部分元素可能形成AB3型化合物D．X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液只能顯酸性14．下列物質中含有相同的化學鍵類型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O315．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對位置關系如表所示：YVXWV的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，甲、乙混合時有白煙生成。下列說法正確的是()A．原子半徑：X＞W＞V＞YB．Y的最高價氧化物的電子式為C．X的最高價氧化物能與V、W最高價氧化物對應的水化物反應D．甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物，只含有離子鍵16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A．原子半徑由小到大的順序為Y<Z<X<WB．X的簡單氫化物的熱穩定性比W的強C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同D．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱17．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A．鍶是第ⅡA族元素，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體B．鉈(符號Tl)位于第六周期，與鋁同族，Tl(OH)3是兩性氫氧化物C．鈁位于第七周期、第ⅠA族，其單質的熔點比鈉的熔點低D．砹是位于第六周期的鹵素，HAt很不穩定，AgAt是有色難溶于水的固體18．部分短周期元素的性質或原子結構如下表所示：元素代號元素的性質或原子結構WM層上的電子數為4X常溫下，其單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性YL層電子數為次外層電子數的3倍Z元素最高正價是＋7價下列敘述不正確的是()A．原子半徑：W>X>YB．化合物WY2不溶于水C．由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價鍵D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W<Z19．下圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是()A．31d和33d屬于同種核素B．氣態氫化物的穩定性：a＞d＞eC．b、c、d、e四種元素中都存在能促進水的電離的含氧酸鹽D．e和其它四種元素均能形成共價化合物20.據報道：美國火星探測車在火星大氣層中檢測到了氣體M，資料顯示，1個M分子由X、Y、Z三種短周期非金屬元素的各一個原子構成，三種元素在元素周期表中的位置如表。已知：在地球表面溫度條件下M不穩定，易分解生成一種單質和一種可燃性氧化物。下列說法正確的是()XYZA．M分解產生的可燃性氧化物為XYB．可以推測出火星大氣層的溫度比地球表面溫度略高C．X、Y、Z三種非金屬元素形成的單質的沸點：X＞Y＞ZD．X、Y、Z三種非金屬元素最簡單氣態氫化物的穩定性：X＜Y＜Z21．現有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表所示：元素編號元素性質與原子(或分子)結構T最外層電子數是次外層電子數的3倍X常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第三周期元素的金屬離子中半徑最小U第三周期元素的非金屬離子還原性最弱(1)寫出元素T含有10個中子的原子符號：。寫出X與Y形成的化合物的電子式：。(2)Y與Z相比，金屬性較強的是(填元素符號)，下列能證明這一事實的是(填字母)。a．Y單質的熔點比Z單質低b．Y單質與水反應比Z單質與水反應劇烈c．Y的化合價比Z低d．Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強(3)寫出Z與U最高價氧化物對應的水合物相互反應的化學方程式：。____________________________________(4)M物質由T、Y、Z三種元素組成，請寫出含0.1mol的M溶液與60mL5mol·L－1的鹽酸反應的離子反應式：。(5)元素X與氫元素以原子個數比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，元素T和氫元素以原子個數比為1∶1化合形成化合物Q，Q與W發生氧化還原反應，反應的產物不污染環境，寫出該反應的化學方程式：。722．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：(1)元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結構示意圖為。(2)單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發生反應的化學方程式為。_____________________________(3)元素W位于周期表的第族，其非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因：。_____________________________(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業上用Y的氣態氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式：。(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為。______________________________________________23．A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的原子核內無中子，B、F在元素周期表中的相對位置如圖，B與氧元素能形成兩種無色氣體，D是地殼中含量最多的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素。BF(1)BF2的結構式為。(2)D和F的氫化物中沸點較高的是(填化學式)。(3)實驗室制取G2氣體的離子方程式為。__________________________________________________(4)在微電子工業中，C的最簡單氣態氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為。(5)FD2氣體通入BaCl2和C的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，有關反應的離子方程式為。(6)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且產生三種無8污染的氣體，其化學方程式為。(7)上述元素可組成鹽Q：CA4E(FD4)2。向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的燒杯中加入12mL2.0mol/LBa(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為。24．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：(1)L的元素符號為；M在元素周期表中的位置為；五種元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)。在標準狀況下，將A充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面上升，(假設溶質不擴散)最后燒瓶內溶液中溶質的物質的量濃度為(精確到0.001)。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為 ,其最高價氧化物對應水化物的化學式為。(4)同溫同壓下，70mLZL2與10mLL2混合后與水反應，余下的氣體為(填化學式)，體積為 mL。25．A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第周期第族。(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是>>(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是。(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為，它與強堿溶液共熱，發生反應的離子方程式是。(6)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為(化學式用具體的元素符號表示)。9高考押題專練aXn－和bYm＋為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，下列判斷錯誤的是()A．原子半徑X<YC．Y的最高價氧化物的化學式為YOmD．X的氫化物的化學式為HnX【答案】C【解析】由題意可知，Y位于X的下一周期，且a＋n＝b－m，A、B正確；Y的最高化合價為＋m，氧化物中氧元素的常見化合價為－2，根據化合物中各元素的化合價代數和為0可知，Y的最高價氧化物的化學式為Y2Om或YO，故C錯誤；X的氫化物中氫元素的化合價為＋1，X的化合價為－n，所以X的氫化物的化學式為HnX，故D正確。2．“玉兔”號月球車用2Pu作為熱源材料。下列關于2Pu的說法正確的是()A.2Pu與2U互為同位素B.2Pu與2Pu互為同素異形體C.2Pu與2U具有完全相同的化學性質D.2Pu與2Pu具有相同的最外層電子數【答案】D【解析】2Pu與2U質子數不同，不是同位素，故A錯誤；同種元素形成的不同單質互稱同素異形體，2Pu與2Pu均為原子，不是同素異形體，故B錯誤；2Pu與2U質子數不同，屬于不同的元素，其化學性質不同，故C錯誤；2Pu與2Pu具有相同的質子數，所以其核外電子數相同，具有相同的最外層電子數，故D正確。3．下列敘述正確的是()A．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素B．短周期第ⅣA族與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構C．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價鍵D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強【答案】B【解析】位于金屬與非金屬分界線附近的元素具有一定的金屬性與非金屬性，過渡元素為副族元素與第Ⅷ族元素，故A錯誤；短周期第ⅣA族與ⅦA族元素的原子間構成的分子為AB4型，原子最外層電子數與其化合價絕對值之和均為8，滿足8電子結構，故B正確；C、N、O、H四種元素形成的化合物中可能沒有離子鍵，如丙氨酸，故C錯誤；第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，故D錯4．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，則下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數：甲>乙【答案】C【解析】同周期主族元素自左而右原子半徑減小，故原子半徑：丙>丁>戊，A錯誤；同主族元素自上而下金屬性增強，故金屬性：甲<丙，B錯誤；同周期主族元素自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，故氫氧化物堿性：丙>丁>戊，C正確；甲、乙同周期，乙的原子序數較大，故最外層電子數：甲<乙，D錯誤。5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是()A．離子半徑的大小順序：r(W2－)>r(Q－)>r(Y2－)>r(Z3＋)B．最高價氧化物對應水化物的酸性：W比Q的強C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應的水化物均能與強堿反應【答案】B【解析】由圖分析可知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A項，離子半徑r(S2－)＞r(Cl－)＞r(O2－)＞r(Al3＋)；B項，酸性H2SO4＜HClO4；C項，NH4Cl中H2SO4、HClO4均能與強堿反應。6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm7066主要化合價+2+3+5、＋3、－3-2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來【答案】D【解析】根據元素周期表的結構可知，X為鎂元素，Y為鋁元素，Z為氮元素，W為氧元素，金屬性X>Y，A項錯誤；一定條件下，N2與O2反應生成NO而不能生成NO2，B錯誤；Al(OH)3不能溶于稀氨水，C錯誤；一定條件下O2與NH3反應生成N2，D正確。7．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如圖所示。R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是()A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB．氫化物的沸點不一定是：Y>RC．最高價氧化物對應水化物的酸性：T<RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性【答案】B【解析】根據題給信息推斷，X為氫元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，R為碳元素，T為硫元素。A.O2-和Na＋電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，離子半徑：O2Na即離子半徑滿足：Y＞Z，錯誤；B.碳的氫化物有多種，有的常溫呈氣態，有的呈液態，還有的呈固態，故氫化物的沸點不一定是：Y>R，正確；C.酸性：H2SO4＞H2CO3，即最高價氧化物對應水化物的酸性：T＞R，錯誤；D.由上述四種元素組成的化合物NaHSO4、NaHSO3的水溶液顯酸性，錯誤。8.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，①、②、③、④、⑤、⑥是由上述元素組成的常見化合物，且④為含有非極性鍵的離子化合物；⑦為元素C的單質，通常為無色無味的氣體；各物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑：A<B<C<DB.陽離子的氧化性：D>AC.物質④參與的上述反應中，④均既作氧化劑又作還原劑D.①一定由A、B兩種元素組成，且含A的質量分數為25%【解析】④為含非極性鍵的離子化合物，故為Na2O2，⑦為元素C的單質，故為O2，由此可知②、③分別為CO2、H2O中的一種，故①為含C、H的化合物。綜上分析A為H、B為C、C為O、D為Na。A 項原子半徑H<O<C<Na，錯誤；B項陽離子的氧化性H＋>Na＋，錯誤；C項Na2O2無論與H2O還是與CO2 反應，均發生自身的氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑，正確；D項①可由C、H或者C、H、O組成，且只有為CH4時含H量為25%，其余均小于25%，錯誤。【答案】C9.W、X、Y、Z是四種原子序數依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由這些元素組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，c為紅棕色氣體，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m為元素Y形成的單質。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：Z>YB.簡單氣態氫化物的穩定性：X>YC.e為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵D.W、X、Y形成的化合物不可能是離子化合物【解析】W、X、Y、Z是四種原子序數依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由這些元素組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，a為氨氣，c為紅棕色氣體，為二氧化氮，根據流程圖，m為氧氣，b為一氧化氮，d為水，則Y為O元素。Z單質能夠與水反應，則Z為Na元素，根據題意，W、X、Y、Z是四種原子序數依次增大的短周期元素，綜上，W、X、Y、Z分別為H、N、O、Na。e是由W、Y、Z元素形成的化合物NaOH。A.電子層越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，簡單離子半徑：Z<Y，故A錯誤；B.非金屬性越強，簡單氣態氫化物越穩定，穩定性：X<Y，故B錯誤；C.NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故C正確；D.H、N、O形成的化合物可能是離子化合物，如硝酸銨，故D錯誤。【答案】C10．短周期的四種非金屬元素m、n、p、q原子序數依次增大，n與q為同主族元素，m和p原子最外層電子數之和等于n和q原子最外層電子數之和，p的單質在常溫下能與水劇烈反應。下列說法一定正確的是()A．原子半徑：m>nB．氫化物的穩定性：n>pC．q的最高價氧化物的水化物為強酸D．n在自然界中能以游離態存在【答案】D【解析】p的單質在常溫下能與水劇烈反應，p為氟元素；n與q為同主族元素，m和p原子最外層電子數之和等于n和q原子最外層電子數之和，m是氫元素或硼元素、n是氧元素或氮元素、q是磷元素或硫元素；原子半徑H＜O，故A錯誤；氫化物的穩定性HF＞H2O，故B錯誤；H3PO4是弱酸，故C錯誤；氧元素、氮元素都能以游離態存在，故D正確。11．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態氫化物的熱穩定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】四種短周期主族元素的原子序數依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡單離子電子層結構相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項，Na＋與N3－(或O2－)電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，電子層數越多離子半徑越大，故離子半徑：Na＋<N3-(或O2－)<Cl－。B項，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性。C項，元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的熱穩定性越強，故熱穩定性：W>Y。D項，最高價氧化物對應的水化物中HClO4是最強的無機酸。12．甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個電子，甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯誤的是()A．若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應又可能與堿反應B．若乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙只能由2種元素組成C．若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物D．若丁中各元素質量比跟甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有－1價的元素【答案】B【解析】甲分子中含18個電子，是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，甲是H2S，A.若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應又可能與堿反應，這種鈉鹽可能為NaHS，A正確；B.乙與氧氣的摩爾質量相同，乙可能為CH3OH、N2H4，可能由3種元素組成，B錯誤；C.若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙可能是乙烷，是甲烷的同系物，C正確；D.若丁中各元素質量比跟甲中各元素質量比相同，丁中含有兩種元素，且元素的質量比為1∶16，丁是H2O2，則丁中一定含有－1價的元素，D正確，答案選B。13．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數是內層電子數的3倍；X與Z同族，Q原子的電子總數等于其電子層數的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數之和為16。下列說法正確的是()A．Q與W不能形成既含極性健又含非極性健的分子B．Y的最高價氧化物不能與任何酸反應C．Y、Z、Q分別與X化合，部分元素可能形成AB3型化合物D．X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液只能顯酸性【解析】X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則X為O元素；X與Z同族，則Z為S元素；X、Y、Z三種元素的族序數之和為16，則Y的族序數＝16－6－6＝4，Y與Z同周期，則Y為Si元素；Q原子的電子總數等于其電子層數的3倍，Q原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故Q為C元素；W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素，則W為H元素；碳元素與氫元素可以組成乙炔(C2H2)、乙烷分子，分子內既含極性鍵又含非極性鍵，故A錯誤；硅的最高價氧化物SiO2可以與HF反應，故B錯誤；碳、硅、硫與氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，還有CO、SO3等，故C正確；硫、氫、氧形成的鈉鹽中：亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉溶液呈酸性，而硫酸鈉溶液顯中性，亞硫酸鈉溶液顯堿性，故D錯誤。【答案】C14．下列物質中含有相同的化學鍵類型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析】四種物質含有的化學鍵分別是離子鍵、極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵，A錯誤；四種物質含有的化學鍵分別是非極性鍵、離子鍵、極性鍵、極性鍵，B錯誤；四種物質含有的化學鍵均是極性鍵，C正確；四種物質含有的化學鍵分別是離子鍵和非極性鍵、極性鍵和非極性鍵、極性鍵、非極性鍵，D錯誤。【答案】C15．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對位置關系如表所示：YVXWV的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，甲、乙混合時有白煙生成。下列說法正確的是()A．原子半徑：X＞W＞V＞YB．Y的最高價氧化物的電子式為C．X的最高價氧化物能與V、W最高價氧化物對應的水化物反應D．甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物，只含有離子鍵【解析】甲、乙均是簡單氫化物，甲、乙混合時有白煙生成，甲為NH3、乙為HCl，白煙是NH4Cl，所以Y、V、X、W分別是C、N、Al、Cl元素。同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑為X＞W＞Y＞V，A項錯誤；根據上述分析，Y為C，CO2的電子性，能與硝酸和高氯酸反應，C項正確；白煙是NH4Cl，屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，D項錯誤。【答案】C16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A．原子半徑由小到大的順序為Y<Z<X<WB．X的簡單氫化物的熱穩定性比W的強C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同D．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X有2個電子層，最外層電子數為6，X為O元素；W與X屬于同一主族，故W為S元素；Y原子的最外層只有2個電子，原子序數大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素；Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素。同周期自左向右原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg>Si>S>O，即X<W<Z<Y，A錯誤；非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，非金屬性O>S，則X的簡單氫化物的熱穩定性比W的強，B正確；化合物MgO為離子化合物，含有離子鍵，SiO2、SO3屬于共價化合價，含有共價鍵，C錯誤；非金屬性Si<S，故元素S的最高價氧化物對應水化物的酸性比Si的強，D錯誤。【答案】B17．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A．鍶是第ⅡA族元素，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體B．鉈(符號Tl)位于第六周期，與鋁同族，Tl(OH)3是兩性氫氧化物C．鈁位于第七周期、第ⅠA族，其單質的熔點比鈉的熔點低D．砹是位于第六周期的鹵素，HAt很不穩定，AgAt是有色難溶于水的固體【答案】B【解析】A項，同主族元素性質具有相似性，鋇和鍶位于同一主族，性質具有相似性，BaSO4是不溶于水、不溶于酸的白色物質，所以SrSO4也是不易溶于水、不溶于鹽酸的白色物質，正確；B項，同主族自上而下金屬性逐漸增強，鉈(符號Tl)位于第六周期，Tl(OH)3是強堿，錯誤；C項，堿金屬單質的熔沸點自上而下逐漸降低，鈁位于第七周期、第ⅠA族，其單質的熔點比鈉的熔點低，正確；D項，同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質具有相似性，根據元素的性質、氫化物的性質、銀鹽的性質可推知砹(At)為有色固體，HAt不穩定，AgAt感光性很強，既不溶于水也不溶于稀酸，正確。18．部分短周期元素的性質或原子結構如下表所示：元素代號元素的性質或原子結構WM層上的電子數為4X常溫下，其單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性YL層電子數為次外層電子數的3倍Z元素最高正價是＋7價下列敘述不正確的是()A．原子半徑：W>X>YB．化合物WY2不溶于水C．由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價鍵D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W<Z【答案】C【解析】W的M層上的電子數是4，應為Si元素；X單質是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知X是N元素；Y的L層電子數為次外層電子數的3倍，是O元素；元素Z最高正價是＋7價，因此Z是Cl。A項，C、N與O是同周期元素，核電荷數大，原子半徑小，C與Si是同主族元素，核電荷數大，原子半徑大，則原子半徑：Si>N>O，正確；B項，SiO2是不溶于水的酸性氧化物，正確；C項，由N、O和H三種元素形成的化合物NH4NO3中含有離子鍵和共價鍵，錯誤；D項，Cl的非金屬性比Si強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SiO3<HClO4，正確。19．下圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是()A．31d和33d屬于同種核素B．氣態氫化物的穩定性：a＞d＞eC．b、c、d、e四種元素中都存在能促進水的電離的含氧酸鹽D．e和其它四種元素均能形成共價化合物【答案】C【解析】短周期元素中，a為－2價、e為＋6價，處于第ⅥA族，可推知a為O、e為S，b為＋1價，原子序數大于O，則b為Na，由原子序數可知c、d處于第三周期，化合價分別為＋3、＋5，則c為Al、d為P。A項，31P和33P質子數相同，中子數不同，是不同的核素，互為同位素，錯誤；B項，非金屬性：a(O)＞e(S)＞d(P)，故氫化物穩定性：H2O＞H2S＞PH3，錯誤；C項，Na、Al、P、S四種元素中都存在能促進水的電離的含氧酸鹽，如Na2SO3、NaAlO2、Na3PO4等，正確；D項，Na2S屬于離子化合物，錯誤。20.據報道：美國火星探測車在火星大氣層中檢測到了氣體M，資料顯示，1個M分子由X、Y、Z三種短周期非金屬元素的各一個原子構成，三種元素在元素周期表中的位置如表。已知：在地球表面溫度條件下M不穩定，易分解生成一種單質和一種可燃性氧化物。下列說法正確的是()XYZA．M分解產生的可燃性氧化物為XYB．可以推測出火星大氣層的溫度比地球表面溫度略高C．X、Y、Z三種非金屬元素形成的單質的沸點：X＞Y＞ZD．X、Y、Z三種非金屬元素最簡單氣態氫化物的穩定性：X＜Y＜Z【答案】A【解析】根據題意結合表中信息可得：X為C，Y為O，Z為S。A項，M分解產生的可燃性氧化物為CO，正確；B項，地球表面溫度可分解，而火星大氣層存在M，則推測出火星大氣層的溫度比地球表面溫度低，錯誤；C項，常溫下S為固體，C的單質為原子晶體，氧氣為氣體，則單質的沸點：C＞S＞O，錯誤；D項，非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性：CH4＜H2S＜H2O，錯誤。21．現有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表所示：元素編號元素性質與原子(或分子)結構T最外層電子數是次外層電子數的3倍X常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第三周期元素的金屬離子中半徑最小U第三周期元素的非金屬離子還原性最弱(1)寫出元素T含有10個中子的原子符號：。寫出X與Y形成的化合物的電子式：。(2)Y與Z相比，金屬性較強的是(填元素符號)，下列能證明這一事實的是(填字母)。a．Y單質的熔點比Z單質低b．Y單質與水反應比Z單質與水反應劇烈c．Y的化合價比Z低d．Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強(3)寫出Z與U最高價氧化物對應的水合物相互反應的化學方程式：。____________________________________(4)M物質由T、Y、Z三種元素組成，請寫出含0.1mol的M溶液與60mL5mol·L－1的鹽酸反應的離子反應式：。(5)元素X與氫元素以原子個數比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，元素T和氫元素以原子個數比為1∶1化合形成化合物Q，Q與W發生氧化還原反應，反應的產物不污染環境，寫出該反應的化學方程式：。【解析】T最外層電子數是次外層電子數的3倍，T是O；X常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，X是N；Y原子的M層比K層少1個電子，Y是Na；Z是第三周期元素的金屬離子中半徑最小的，則Z是Al；U是第三周期元素的非金屬離子還原性最弱的，U是Cl。則(1)氧元素含有10個中子的原子符號為18O。N與Na形成的化合物是離子化合物氮化鈉，電子式為。(2)同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則Na與Al相比，金屬性較強的是Na。a項，金屬性強弱與熔點沒有關系，錯誤；b項，金屬性越強，與水反應越劇烈，Na單質與水反應比Al單質與水反應劇烈可以說明，正確；c項，金屬性強弱與化合價高低沒有關系，錯誤；d項，金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，Na最高價氧化物對應的水化物的堿性比Al的強可以說明，正確。(3)Al與Cl最高價氧化物對應的水化物分別是Al(OH)3和HClO4，二者相互反應的化學方程式為Al(OH)3＋3HClO4===Al(ClO4)3＋3H2O。(4)M物質由O、Na、Al三種元素組成，M是NaAlO2。60mL5mol·L－1的鹽酸的物質的量是0.3mol，與0.1mol的NaAlO2溶液與反應的離子反應式為3AlO＋9H＋===Al(OH)3＋2Al33H2O。(5)形成的化合物分別是N2H4和H2O2，二者反應的生成物不污染環境，說明是N2和H2O，該反應的化學方程式為N2H4＋2H2O2===N2↑+4H2O。【答案】(1)18O(2)Nabd(3)Al(OH)3＋3HClO4===Al(ClO4)3＋3H2O(4)3AlO＋9H＋===Al(OH)3＋2Al33H2O(5)N2H4＋2H2O2===N2↑+4H2O22．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：(1)元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結構示意圖為。(2)單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發生反應的化學方程式為。_____________________________(3)元素W位于周期表的第族，其非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因：。_____________________________(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業上用Y的氣態氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式：。(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為。______________________________________________【解析】由X原子核外各層電子數之比為1∶2，推出X為C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序數大于Y，推出Y和R分別為N和S；由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數大于W，推出W為P；由Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，推出Z為Al。【答案】(1)(2)8HNO3(稀)＋3Cu===2NO↑+3Cu(NO3)2＋4H2O(3)ⅤAP原子和S原子的電子層數相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱(4)SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH(5)Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO23．A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的原子核內無中子，B、F在元素周期表中的相對位置如圖，B與氧元素能形成兩種無色氣體，D是地殼中含量最多的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素。BF(1)BF2的結構式為。(2)D和F的氫化物中沸點較高的是(填化學式)。(3)實驗室制取G2氣體的離子方程式為。_______________________________(4)在微電子工業中，C的最簡單氣態氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為。(5)FD2氣體通入BaCl2和C的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，有關反應的離子方程式為。(6)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且產生三種無污染的氣體，其化學方程式為。(7)上述元素可組成鹽Q：CA4E(FD4)2。向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的燒杯中加入12mL2.0mol/LBa(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為。【解析】A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的原子核內無中子，則A為氫元素；由B、F在元素周期表中的相對位置及B與氧元素能形成兩種無色氣體，則B為碳，F為硫，G為氯；D是地殼中含量最多的元素則D是氧，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為鋁；故A、B、C、(2)H2O常溫下是液態，H2S常溫下是氣態，沸點較高的是H2O；(3)實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應制取Cl2，發生反應的離子方程式為MnO2＋4H2Cl－Mn2Cl2↑+2H2O；(4)H2O2氧化一水合氨，得到無污染的氣體產物為氮氣，同時還原產物為水，所發生反應的化學方程式為2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑+8H2O；(5)SO2氣體通入BaCl2和HNO3混合溶液中，生成白色沉淀BaSO4和無色氣體NO，根據電子守恒和電荷守恒及原子守恒，可得此反應的離子方程式3SO2＋3Ba22NO＋2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H(6)火箭使用C2H8N2作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且產生N2、CO2及水，其化學方程式為C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑+3N2↑+4H2O↑;(7)鹽Q是NH4Al(SO4)2，其物質的量為0.01mol，而Ba(OH)2物質的量為0.024mol，則n(BaSO4)＝0.02mol，0.01molAl3＋產生0.01molAl(OH)3，過量的OH-先與NH反應，用去0.01mol，還有0.008molOH－溶解掉0.008molAl(OH)3，故最終沉淀為0.02mol的BaSO4和0.002molAl(OH)3。【答案】(1)S＝C＝S(2)H2O(3)MnO2＋4H2Cl－Mn2Cl2↑+2H2O(