廣西北海市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編

3-非選擇題

1.(2022春?廣西北海?高二統考期末)為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設

計需要充分考慮化學反應的焰變，并采取相應措施。化學反應的焙變通常用實驗進

行測定，也可進行理論推算。

⑴下列變化過程，屬于放熱反應的是(填序號)。

①NaCN水解反應②酸堿中和反應③H?在Cl?中燃燒④固體NaOH溶于水⑤

液態水變成水蒸氣⑥碳高溫條件下還原CO2⑦濃硫酸稀釋

⑵實驗測得，標準狀況下11?2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態水和二氧化碳氣體時釋

放出akJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：0

⑶已知反應Nz(g)+3Hz(g)-2NH,(g),該反應過程中的能量變化如圖甲，化學鍵鍵能如

下表所示，通過計算可得X=。

JN：(gH3H：(g)

^τ

?A∕β-92kJ?moΓ,

2NH,(g)

O反應過二

圖甲

化學鍵N≡NN-HH-H

鍵能∕kJ?mor∣X391436

⑷鋰催化非水相氮還原合成氨的反應機理如圖乙所示，各步AG如下表所示:

圖乙

步驟IIlIll

ΔG∕kJ?mol1+293.31-135.40-760.98

①反應機理圖可知，反應中第（填"，"||，，或"川，，）步完成后，能自發完成后續

反應。

②第Il步反應的離子方程式為

2.（2022春?廣西北海?高二統考期末）某興趣小組設計了一個燃料電池，并探究氯堿

工業原理和粗銅的精煉原理，如圖所示，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要

求回答相關問題:

⑴甲中通入氧氣的電極是極（填"正"或"負"），通甲烷氣體的電極反應式是

⑵乙裝置中電解的總離子方程式為,陰極產物為。

⑶若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則丙裝置中陰極析出銅的質量為

__________go

⑷某同學利用鉛蓄電池設計電解法制取漂白液的實驗裝置如圖所示，a為電池的

極。寫出Cl?與Nae）H反應生成漂白液的離子方程式：

a

電

源

b

3.（2021春?廣西北海?高二統考期末）化學科學家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的

反應原理為2C3H6（g）C2H4（g）+C4H8（g）ΔHo回答下列問題：

⑴向恒溫恒容反應器中加入一定量的C3H6,生成C2H4的物質的量與時間的關系如表所

示：

反應時間∕min0510152025

C2H4的物質的量∕mol00.81.21.5a1.5

(?)a=，P初始：p?min?0

②其他條件不變，若縮小反應器的體積，則C3H6轉化率(填"增大""減小"或"不

變")。

(2)將2molC3H6置于體積為1L的恒容反應器中，反應進行15min時丙烯的轉化率與溫

度的關系如圖所示：

①N點(填"有"或"沒有")達到平衡狀態，原因是。

②M玲N過程中C3H6轉化率升高的原因是o

③T3時KC=,若其他條件不變，往反應器中再加入2molC3H6,反應重新達到平

衡時混合體系中乙烯的體積分數為。

4.(2020春?廣西北海?高二統考期末)已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的前

30號元素，A元素形成的一種微粒是最簡單的原子，B元素基態原子的核外有3個

能級，每個能級上的電子數都相同；D的最外層電子數與能層數之比為3：1；E是

第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿。回答下列問題(用元

素符號或化學式表示)：

(I)E在元素周期表中位于—區。

(2)B?C、D的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)，A分別與B、C、D能形成

10電子的化合物，它們的沸點由高到低的順序是—(填分子式)。

⑶C2A4在堿性溶液中能夠將ED還原為E2D。C2A4分子中C的雜化方式是,由C元

素原子組成的單質分子(C2)中含一個π鍵，與單質分子(C2)互為等電子體的分子有

5.(2020春?廣西北海?高二統考期末)銅、鎂等金屬材料在現代社會中有著重要應用。

請回答下列問題：

⑴銅在元素周期表中的位置為—，基態鍥原子的電子排布式為。

(2)氫氧化鎂可生成單質銀的配合物：

Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2OoCH3NC的結構簡式為

CH3-N^C-1個CWNC分子中。鍵的數目為一，兀鍵的數目為—oC、N、。三種

元素的第一電離能由大到小的順序為—O

⑶據報道，只含鎂、銀、碳三種元素的晶體具有超導性。該晶體的結構可看作由鎂原子

和銀原子在一起進行面心立方最密堆積，如圖所示，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的

銀原子有個。晶體中鎂、銀、碳的原子個數比為O

6.(2021春?廣西北海?高二統考期末)第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合價

與該元素的原子半徑的關系如圖所示。

化

合

價7

6

4

2

I

o1?W、

原子半徑

回答下列問題：

(I)W和Z組成W2Z2晶體中所含化學鍵為,該晶體類型是。

(2)XY3的分子式為,該分子的立體構型是，中心原子的雜化方

式是。

⑶W和Y組成晶體的晶胞如圖1所示,晶胞截面如圖2所示。已知:晶體密度為Pg.cπ√,

NA代表阿伏加德羅常數的值，Y對應的離子半徑為acm。則W的離子半徑為

___________cm。

圖1圖2圖3

(4)W單質晶體的晶胞如圖3所示。

①晶胞中等距離且最近的W原子有個。

②若W的半徑為bnm,則該晶體密度為g?cm^3。

7.(2022春,廣西北海?高二統考期末)銅及其化合物是生活、生產中運用廣泛的材料。

⑴銅元素在周期表中的位置是,基態CU原子核外電子占據最高能層的符號

是___________

(2)合成氨工業常用醋酸二氨合銅(l){[Cu(NHJ]Ac}溶液吸收對氨合成的催化劑有毒害

作用的CO。

①AC(CH,COCO中存在的化學鍵類型有

②NH、的沸點比PHj的沸點,原因是。H2O的鍵角小于NH,的

鍵角，原因是。

⑶晶胞的兩個基本要素。

①原子坐標參數：晶胞內部各微粒的相對位置。CUl的晶胞結構如圖所示，其中原子

坐標參數:A(0,0,0)；B(1,0,0)；C(UJ)o則D處微粒的坐標參數為。

②晶胞參數：描述晶胞的大小和形狀。若晶胞的邊長為anm,貝IJCU+與r的最短距離

為nm,設NA為阿伏伽德羅常數的值，該化合物的密度為(用

含a、NA的代數式表示)g?cm。

8.(2020春?廣西北海?高二統考期末)某鋰離子二次電池以FePC‰為正極材料，金屬

鋰和石墨(石墨作為金屬鋰的載體)為負極材料，電池反應為

FePe)4(s)+Li(S)TJ=LiFePO4(S),裝置示意圖如下：

隔膜(充、放電時只允許??通過)

⑴該電池不能用水溶液作為電解質溶液，其原因是。

⑵充電時，b極的電極反應式是。

⑶以該電池為電源，在鐵件的表面鍍銅可防止鐵被腐蝕，其裝置示意圖如下:

CUSO4溶液

①將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程

式是。

②電鍍時，A極應與(填"a"或"b")極相連，B極的電極反應式為o

③若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二

者質量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為molo

9.(2020春,廣西北海?高二統考期末)碳、氮化合物在生產、生活中具有重要作用。

回答下列問題：

⑴己知在298K和IOlKPa條件下，有如下反應:

反應I：C(s)+O2(g)=CO2(g)?W∕=-393.5kJ?mol1

反應∏:2C(s)+O2(g)=2CO(g)?Z∕2=-221kJ?mol1

1

反應HI：N2(g)+O2(g)=2NO(g)?7?=+180.5kJ?mol

①汽車尾氣凈化原理為反應IV：2NO(g)+2CO(g)≠N2(g)+2∞2(g),其反應熱△”=,

該反應能自發進行的條件是(填"低溫"或"高溫")。

②在恒容密閉容器中發生IV的反應，下列有關該反應的說法中正確的是―(填字母)。

A.升高溫度，平衡常數減小

B.體系達到平衡后，加入催化劑，平衡正向移動

C.增大C(CO),平衡逆向移動，NC)的轉化率降低

D.其他條件不變，向平衡體系充入C02氣體，K值減小

E.該反應過程中，氣體的密度始終保持不變

(2)氮的一種氫化物是HN3,其水溶液酸性與醋酸相似，常溫下，將amoM/i的HN3與b

moMJ的Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N；),則該混合

物溶液呈____(填"酸""堿"或"中")性，混合液中C(HN3)=mol?L1o

⑶利用電解法可以消除廢水溶液中CN一,其原理為：堿性條件下，陽極CI?先轉化為αo?,

再將CN-氧化為兩種無污染的氣體。

①陽極電極反應式為。

②陽極附近溶液中除去CN?的離子方程式為O

10.(2021春?廣西北海?高二統考期末)氫元素單質及其化合物是人類賴以生活的重要

能源。回答下列問題

(I)H-H,0=0、H-O的鍵能分別為436kJ?molJ496kJ.mol'>463kJ.mol'.,

①熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2HQ(g)ΔH,AH為kJ.moΓ,0

②氫氣的燃燒熱AH=-285.8kJ.mol∣,表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為。

⑵明(N?H4)是一種液態火箭推進劑。凡應分解的能量變化如圖所示:

.mol氣態助分解的熱化學方程式為

②該反應的AS(填或"=")0,該反應自發進行的條件為

(填"高溫""低溫"或"任意溫度")。

11.(2021春?廣西北海?高二統考期末)甲、乙兩小組分別設計實驗探究化學反應速率

的影響因素。回答下列問題：

⑴甲小組同學利用等質量相同形狀的鐵片與過量硫酸反應探究化學反應速率的影響因

素，設計下列實驗，生成出的物質的量與時間關系如圖所示：

2mol∕L的

2mol∕L的H2SO4溶2mol∕L的CuSO4溶

CH3COONa溶液H2O∕mL

液/mL液/mL

∕mL

I50109

Il500010

Ill500100

①實驗Il發生反應的離子方程式為,實驗I的反應速率比實驗Il的快得多，原

因是O

②實驗川的反應速率比實驗Il的慢，原因是。

(2)乙小組通過查閱資料，了解到在其他條件相同的情況下同一化學反應中不同反應物的

物質的量濃度對反應速率的影響不同，反應2CO(g)+O2(g)?282(g)的V八V逆與各物質

mn2

濃度的關系式為Vjt=k,κ?c(CO)?c(O2)Va=kS-C(CO2)0乙小組設計下列實驗：

實驗c(CO)∕mol?L1c(O2)∕mol?L1VιE∕mol?L*1?min1

I0.10.1Vo

Il0.10.22vo

Ill0.20.14vo

IV0.30.2a

①m=,n=0

②a=(用含V0的代數式表示)，若升高溫度k逆將(填"增大""減小"或"不

變")。

12.(2022春?廣西北海?高二統考期末)二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣

體二氧化碳。回答下列問題：

⑴二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為CO2(g)+3H2(g)=CHQH(g)+H2O(g)。該反應

一般認為通過如下步驟來實現：

l

@CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔHl=+41kJ?moΓ

l

②CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)ΔH2=-90kJ?moΓ

總反應的AH=kJ?moΓ';若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現上述反

應能量變化的是(填字母)，判斷的理由是。

體

體

系

系

能能

量量

υ

程

反應進

R,

進程

反應

體

體系

系能

能最

量

C

程

反應進

C.

組

。某小

(g)

(g)+2H

2CO

g)

CH4(

2(g)+

為CO

原理

氣的

合成

得到

2反應

與CO

(2)CH

2

4

中CO

過程

,反應

與CO

CH,

ol的

為Im

量均

質的

入物

中充

容器

密閉

恒容

L的

積是I

向體

2

2

w

ww

,,

<)o

>^

P(tΛ

P∣

強：

①壓

2

速率

的反應

CH4

min內

~20

，則0

狀態

平衡

達到

反應

n時

0mi

下，2

條件

、P,

0℃

②IIO

1

數

的代

(用含p

=

p

數K

衡常

的平

反應

inL

∣?E?m

=

)

V(CH

2

mo

4

。

分數)

質的量

壓X物

壓=總

，分

常數

平衡

示的

壓表

以分

KP為

示，

式表