第二章分子結構與性質課時練習一、單選題1．2022年北京冬奧會已經成功落下帷幕，它的成功舉辦離不開各種科技力量的支撐。下列說法錯誤的是（）A．速滑競賽服采用的聚氨酯材料是一種有機高分子材料B．被稱為“冰絲帶”的國家速滑館采用了二氧化碳制冰技術，二氧化碳是極性分子C．冬奧會用紫外殺菌技術對手機和筆記本電腦等進行消毒，是利用紫外線使蛋白質變性D．核酸檢測是確認是否感染新冠病毒的有效手段，核苷酸縮合聚合可以得到核酸2．化學與生產生活、能源、航空航天、醫療健康等諸多領域的需求密切相關。下列說法錯誤的是A．北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”的制作原料之一聚氯乙烯可通過加聚反應制得B．汕頭海灣隧道風塔亮燈，美輪美奐的LED燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關C．“神舟十三號”飛船返回艙外殼的燒蝕材料之一酚醛樹脂是酚與醛在堿的催化下相互縮合而成的具有網狀結構的高分子D．核酸是生物體遺傳信息的載體，通過紅外光譜儀可檢測其結構中存在的多種單鍵、雙鍵、氫鍵等化學鍵3．下列說法正確的是（）A．冰熔化時，分子中化學鍵發生斷裂B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱與氫鍵無關C．非極性鍵不可能存在于離子化合物中，由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵D．NaCl、HCl兩種物質在水溶液中都能電離出兩種離子，所以都屬于離子化合物4．下列變化或數據與氫鍵無關的是（）A．甲酸蒸氣的密度在373K時為1.335g·L-1，在293K時為2.5g·L-1B．氨分子與水分子形成一水合氨C．水結冰體積增大。D．SbH3的沸點比PH3高5．下列含有共價鍵的鹽是（）A． B． C． D．6．下列分子或離子中，能提供孤電子對與某些金屬離子形成配位鍵的是()①H2O②NH3③F-④CN-⑤NH4+A．①② B．①②③④ C．①②④ D．①②③④⑤7．下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（）①和②和③和④HCl和A．①② B．①③ C．②③ D．②④8．當一個碳原子所連四個不同原子或原子團時，該碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2個手性碳原子的是()A． B．C． D．9．已知：在標準壓強下，由最穩定的單質合成物質的反應焓變，叫作物質的標準摩爾生成焓，用表示。部分物質的有如圖所示關系。的標準摩爾生成焓為0。下列有關判斷正確的是（）A．的鍵能小于與的鍵能之和B．根據圖中信息，可判斷熱穩定性肼大于氨C．和合成氨，正反應的活化能一定大于D．與反應的熱化學方程式為：10．已知：P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1，P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1，P4具有正四面體結構（如圖），PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol-1。下列敘述正確的是A．P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反應熱ΔHC．Cl-Cl鍵的鍵能為0.25（b﹣a+5.6c）kJ·mol-1D．P-P鍵的鍵能為0.125（5a﹣3b+12c）kJ·mol-111．下列敘述不正確的是（）A．離子化合物可能含有共價鍵B．共價化合物不可能含有離子鍵C．所有物質中均存在化學鍵D．35Cl、37Cl各為Cl元素的一種核素12．下列事實不可以用氫鍵來解釋的是（）A．水是一種非常穩定的化合物B．在測量氟化氫相對分子質量的實驗中，發現實驗值總是大于20C．水結成冰后，體積膨脹，密度變小D．氨氣容易液化13．下列說法錯誤的是（）A．石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構B．Na2O是離子晶體，其溶于水生成NaOH的過程中既有離子鍵的斷裂又有共價鍵的形成C．現代科技已經能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵D．NH5的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，是既具有離子鍵又具有共價鍵的離子化合物14．已知H—H鍵的鍵能為436kJ﹒mol－1，O=O鍵為497.3kJ﹒mol－1，Cl—Cl鍵為242.7kJ·mol－1，N≡N鍵為946kJ·mol－1，則下列敘述中正確的是（）A．N—N鍵的鍵能為×946kJ·mol－1＝315.3kJ·mol－1B．氮氣分子中的共價鍵的鍵長比氫氣分子中的短C．氧氣分子中氧原子是以共價單鍵結合的D．氮氣分子比氯氣分子穩定15．下列說法正確的是()A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．非極性分子中一定含有非極性鍵C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D．鍵的極性與分子的極性無關16．結合下表已知信息，判斷下列相關敘述正確的是（）物質及其編號分子式沸點/℃水溶性①甘油C3H8O3259

②1.2-丙二醉C3H8O2188與水以任意比混溶③乙醇C2H6O197.3

④丙烷C3H8-42.1難溶于水A．①、②、③屬于一元飽和醇B．可推測出乙二醇的沸點應低于乙醇的沸點C．用蒸餾法可將②與③從其混合液中分離出來D．醇分子之間、醇分子與水分子之間均能形成氫鍵17．下列分子中，中心原子的雜化方式和分子的空間構型均正確的是（）A．C2H4：sp、平面形 B．NH3：sp3、四面體C．H2O：sp3、V形 D．CO2：sp2、直線形18．下列關于價層電子對互斥模型（VSEPR模型）的敘述中錯誤的是（）A．VSEPR模型可用來預測分子的立體構型B．分子中價電子對相互排斥決定了分子的立體構型C．中心原子上的孤對電子也要占據中心原子周圍的空間并參與互相排斥D．分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越大，分子越穩定19．氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學試劑,可以作為氯化劑和脫水劑。下列關于氯化亞砜分子的幾何構型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確的是（）A．三角錐形、sp3 B．V形、sp2C．平面三角形、sp2 D．三角錐形、sp220．下列有關鍵角與分子空間結構的說法錯誤的是（）A．鍵角為180°的分子，空間結構是直線形B．鍵角為120°的分子，空間結構一定是平面三角形C．鍵角為60°的分子，空間結構可能是正四面體形D．鍵角為90°~10928'之間的分子，空間結構可能是角形二、綜合題21．硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：回答下列問題：（1）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是。（2）圖a為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為。（3）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為形，其中共價鍵的類型有種；固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為。22．按照要求填空（1）有5種晶體：①氧化鎂、②冰、③氫氧化鈉、④金剛石、⑤硫。用序號回答下列問題：①直接由原子構成的晶體是，屬于電解質的是。②含有共價鍵的離子晶體是，受熱熔化后化學鍵不發生變化的是。（2）下列變化過程中放出熱的是(填序號)。①液態水汽化②稀釋濃硫酸③高溫下碳酸鈣分解④鎂條和稀硫酸反應⑤硝酸銨固體溶于水⑥氫氧化鉀溶液和硝酸反應⑦八水合氫氧化鋇固體與氯化銨固體混合攪拌（3）如圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。①銅電極上發生的電極反應式為。②若反應過程中有0.2mol電子發生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為。23．單質硼、硼酸(H3BO3)、硼砂(Na2B4O7·10H2O)中陰離子()的結構或結構單元分別如圖1、圖2、圖3所示。回答下列問題：（1）圖1為某晶體硼的部分結構單元，該結構單元由20個等邊三角形構成，則構成此結構單元的B原子數為，圖中標記1、2、3的3個B原子形成的夾角為。（2）已知H3BO3與NaOH溶液反應時，當NaOH過量時，發生反應的化學方程式為，當H3BO3過量時，發生反應的化學方程式為，則H3BO3是元弱酸，硼酸晶體中存在的作用力有(填標號)。a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．氫鍵e．范德華力（3）中得電子的原子是(填元素符號)，結構中B原子的雜化方式為。24．現有下列物質：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由離子鍵構成的物質是。（2）只由極性鍵構成的物質是。（3）只由非極性鍵構成的物質是。（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是。（5）由極性鍵和非極性鍵構成的物質是。（6）由離子鍵和極性鍵構成的物質是。（7）由離子鍵和非極性鍵構成的物質是。（8）屬于離子化合物的物質是。（9）屬于共價化合物的物質是。25．請用相關化學知識回答下列問題。（1）鉻元素可表現出多種顏色，如（黃），（橙），Cr2+（藍）等。室溫下，Na2Cr2O7溶于水時發生的離子方程式為，若增強溶液酸性，溶液的顏色會（填“不變”“變黃”或“變橙”）（2）微波爐將電能轉變成一定頻率的微波穿透食物，食物內的極性分子（如水、脂肪、蛋白質、糖等）被吸引振蕩而加熱食物。將盛有牛奶的陶瓷杯放入微波爐加熱，牛奶和杯子相比更易熱的是。（3）雪冰和石墨一般是六方晶系（如圖）。1mol石墨碳原子含有的σ鍵數目是個，冰中平均每個水分子含有氫鍵的數目是，冰中的水分子排列方向是否相同（填“是”或“否”）。（4）釩催化劑參與SO2（g）+O2（g）SO3（g）ΔH=?98kJ·mol?1反應的能量變化如圖所示。SO3的VSEPR模型名稱為，V2O5（s）與SO2（g）反應生成VOSO4（s）和V2O4（s）的熱化學方程式為：。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．聚氨酯材料是一種人工合成有機高分子材料，A不符合題意；B．二氧化碳分子呈直線形、正負電荷中心重疊、是非極性分子，B符合題意；C．紫外線能使蛋白質變性，故可用紫外殺菌技術對手機和筆記本電腦等進行消毒，C不符合題意；D．核酸是有機高分子化合物，可以由核苷酸縮合聚合得到，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、聚氨酯材料為有機高分子材料；

B、二氧化碳是非極性分子；

C、紫外線可以使蛋白質變性；

D、核苷酸縮合聚合可以得到核酸。2．【答案】D【解析】【解答】A．聚氯乙烯通過氯乙烯加聚反應得到，A不符合題意；B．LED燈光是原子核外電子躍遷時釋放能量，對應的光的波長為為可見光，B不符合題意；C．酚醛樹脂是苯酚與甲醛在堿性催化條件下發生縮聚反應得到的，為網狀結構，C不符合題意；D．氫鍵不是化學鍵，D符合題意；故答案為：D。【分析】A．氯乙烯加聚反應得到聚氯乙烯；B．發射光譜是原子核外電子躍遷時釋放能量；C．酚醛樹脂是苯酚與甲醛在堿性催化條件下發生縮聚反應得到的；D．氫鍵不是化學鍵。3．【答案】B【解析】【解答】A.冰熔化是分子中的化學鍵未破壞，破壞的是分子間作用力，不符合B.穩定性體現的是分子內的化學鍵的強弱，與分子間有無氫鍵無關，符合C.非極性鍵也可能存在于離子化合物中，由非金屬元素組成的化合物中也可能存在離子鍵，例如：銨根離子，不符合D.離子化合物是指在熔融狀態下能電離的化合物，HCl在熔融狀態下不能電離不是離子化合物，不符合題意故答案為：B【分析】重點：1、熔沸點、溶解度受分子間作用力影響

2、化學鍵影響物質的穩定性

3、離子化合物是在水溶液和熔融狀態下都能電離、導電的化合物

4、氫鍵不是化學鍵是分子間作用力

4．【答案】D【解析】【解答】A．甲酸是有極性分子構成的晶體，由于在分子之間形成了氫鍵增加了分子之間的相互作用，所以其在液態時的密度較大，不符合題意；B．氨分子與水分子都是極性分子，由于在二者之間存在氫鍵，所以溶液形成一水合氨，不符合題意；C．在水分子之間存在氫鍵，使水結冰時分子的排列有序，因此體積增大，不符合題意。D．SbH3和PH3由于原子半徑大，元素的電負性小，分子之間不存在氫鍵，二者的熔沸點的高低只與分子的相對分子質量有關，相對分子質量越大，分子間作用力就越大，物質的熔沸點就越高，符合題意。

【分析】A.373K時，甲酸蒸氣中分子距離較大，不形成氫鍵；293K時，甲酸為液體，存在氫鍵；

B.一水合氨分子是氨分子中的氫原子和水分子中的氧原子之間通過氫鍵形成的；

C.水蒸氣中水分子主要以單個分子的形式存在，液態水中多個水分子通過氫鍵結合在一起，形成(H2O)n，冰中所有水分子以氫鍵互相聯結成晶體，氫鍵的形成使水分子之間的間隙增大，從而導致冰的密度比水的密度小，因此冰的密度小于水與氫鍵有關。5．【答案】C【解析】【解答】和屬于鹽，中含有N-H共價鍵，而過氧化氫屬于氧化物，氫氧化鈉屬于堿，以上兩種物質不屬于鹽，故答案為：C。

【分析】電負性差值小的兩個非金屬結合，以共價鍵為主。共價鍵是電負性相同或相差不大的兩個元素的原子相互作用時，原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。6．【答案】B【解析】【解答】H2O、NH3、F-、CN-、N的電子式分別為H∶∶H、H∶∶H、[∶∶]-、[∶C??N∶]-、[H∶∶H]+，因此NH4+中不含有孤電子對。【分析】分別寫出①H2O②NH3③F-④CN-⑤NH4+的電子式，只要有孤電子對即可。7．【答案】B【解析】【解答】根據分析，化學鍵的類型完全相同的是①③；故答案為：B。

【分析】一般來說，非金屬之間形成共價鍵，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，以此來解答。8．【答案】C【解析】【解答】A．第2個碳原子為手性碳原子，A不符合題意；

B．與溴原子，氯原子相連碳原子為手性碳原子，B不符合題意；

C．從下向上數第1和第3個碳原子為手性碳原子，C符合題意；

D．與羥基相鄰碳原子為手性碳原子，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】當一個碳原子所連四個不同原子或原子團時，該碳原子叫“手性碳原子”。

A．第2個碳原子為手性碳原子；

B．與溴原子，氯原子相連碳原子為手性碳原子；

C．從下向上數第1和第3個碳原子為手性碳原子；

D．與羥基相鄰碳原子為手性碳原子。

9．【答案】D【解析】【解答】A.氮氣和氧氣反應得到一氧化氮，一氧化氮的摩爾生成焓為正值，因此反應放熱，因此2molNO的鍵能小于1mol氮氣和1mol氧氣的鍵能之和，故A不符合題意；

B.根據摩爾生成焓判斷合成氨氣為放熱，合成肼是吸熱反應，因此氨氣穩定，故B不符合題意；

C.合成氨是放熱，焓變=正反應的活化能-逆反應的活化能=-45.9KJ/mol，逆反應活化能未知，因此無法判斷，故C不符合題意；

D.①N2(g)+O2(g)=2NO(g)；=182.6KJ/mol，②2N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，=-91.8KJ/mol，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，=-483.6KJ/mol。由3③-3①-2②即可得到焓變=-1815KJ/mol，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.結合摩爾生成焓判斷合成一氧化氮反應是放熱；

B.結合摩爾生成焓判斷穩定性；

C.根據焓變=正反應活化能-逆反應活化能判斷；

D.根據蓋斯定律計算。10．【答案】C【解析】【解答】由已知兩個反應可得：Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)ΔH＝kJ·mol－1，無法求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反應熱；設Cl-Cl鍵的鍵能為x，則：x＋3×1.2c－5c＝，x＝kJ·mol－1，C符合題意；設P—P鍵的鍵能為y，P4為正四面體形結構，共有6個P-P鍵，由第1個反應得6y＋×6－4×3×1.2c＝a，y＝kJ·mol－1；P-P鍵的鍵長大于P-Cl鍵，故P-P鍵的鍵能小于P-Cl鍵。

【分析】先寫出氯氣與三氯化磷反應生成五氯化磷的熱化學方程式，根據ΔH=斷鍵的總能量-成鍵的總能量；再根據分子結構結合鍵長與鍵能的關系分析解答。11．【答案】C【解析】【解答】A.離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH為離子化合物，同時含有共價鍵，A不符合題意；B.共價化合物中只含有共價鍵，若含有離子鍵，則為離子化合物，因此共價化合物不可能含有離子鍵，B不符合題意；C.并不是所有物質中都含有化學鍵，如稀有氣體分子中不含有化學鍵，C符合題意；D.35Cl、37Cl中所含的質子數相同，中子數不同，為Cl的兩種不同的核素，D不符合題意；故答案為：C

【分析】只含有共價鍵的化合物為共價化合物；含有離子鍵的化合物為離子化合物。共價化合物中不含有離子鍵，但離子化合物中可能含有共價鍵。12．【答案】A【解析】【解答】氫鍵影響物質的部分物理性質，穩定性屬于化學性質，則水是穩定的化合物與氫鍵無關，故A符合題意；HF分子間存在氫鍵，使HF聚合在一起，非氣態時，氟化氫可以形成(HF)n，因此在測量氟化氫相對分子質量的實驗中，發現實驗值總是大于20，與氫鍵有關故B不符合題意；水結冰，形成分子間氫鍵，使體積膨脹，密度變小，故C不符合題意；氨分子間存在氫鍵，使氨氣的熔、沸點升高，則氨氣易液化，故D不符合題意。

【分析】A.氫鍵影響物質的部分物理性質；B.HF分子間存在氫鍵，氫鍵能改變物質一些性質；C.水結冰，形成分子間氫鍵，氫鍵有方向性，密度變小；D.氨分子間存在氫鍵，使氨氣的熔、沸點升高。13．【答案】C【解析】【解答】A.石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，SiO2晶體中一個與四個氧原子形成共價鍵，一個氧與兩個硅原子形成共價鍵，都具有8電子穩定結構，A不符合題意；B.Na2O是離子化合物，溶于水生成NaOH的過程中，Na2O中離子鍵斷裂，生成NaOH時有共價鍵的形成，B不符合題意；C.“拍”到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的分子間作用力，不屬于化學鍵，C符合題意；D.NH5中所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則可以預測它是銨鹽，其中有氫負離子，銨鹽中既有離子鍵又有共價鍵，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.石英為SiO2，結合SiO2的空間結構分析即可；

B.Na2O是由Na+和O2-構成的，反應生成的NaOH中存在氫氧共價鍵；

C.氫鍵不屬于化學鍵；

D.NH5可看做由NH4+和H-形成的離子化合物；14．【答案】D【解析】【解答】A.N—N鍵的鍵能不是N≡N鍵鍵能的，故A不符合題意；B.氫原子半徑在所有原子中是最小的，所以氮氣分子中的共價鍵的鍵長比氫氣分子中的長，故B不符合題意；C.氧氣分子中氧原子是以共價雙鍵結合的，故C不符合題意；D.氮氣分子中的N≡N鍵很牢固，所以氮氣分子比氯氣分子穩定，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.單鍵鍵能并不是三件鍵能的三分之一；

B.鍵長與原子半徑大小有關；

C.氧氣分子中含有氧氧雙鍵。15．【答案】C【解析】【解答】A．含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，如H2O2，A不符合題意；

B．非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2均是非極性分子，卻僅含有極性鍵。B不符合題意；

C．極性鍵形成的雙原子分子正負電荷中心一定不重合，是極性分子，C符合題意；

D．分子的極性除與鍵的極性有關外，還與分子的立體構型有關，D不符合題意；

故答案為：C【分析】同種非金屬元素形成的是非極性鍵，不同非金屬元素形成的是極性鍵。正負電荷中心重合的為非極性分子，正負電荷中心不重合的為極性分子。16．【答案】D【解析】【解答】A.①甘油為丙三醇屬于三元醇、②1，2-丙二醇為二元醇、③乙醇屬于一元飽和醇，故A不符合題意；B.氫鍵越多沸點越高，即羥基越多沸點越高乙二醇分子中的羥基數目比乙醇多，其分子之間可以形成的氫鍵多，所以其沸點高于乙醇的沸點，B不符合題意；C.因為②為1，2-丙二醇，其沸點為188℃、③為乙醇其沸點為197.3℃，沸點相差不大，不可用蒸餾法可將②與③從其混合液中分離出來，故C不符合題意；D.氫鍵是由已經與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子，與另一個電負性很大的原子之間的作用力，所以醇分子之間、醇分子與水分子之間均能形成氫鍵，故D符合題意；故答案為：D。【分析】D中氫鍵主要影響物質的溶解性和熔沸點，分子間的氫鍵可以增大物質的溶解性和熔沸點，分子內氫鍵可以降低物質的溶解性和熔沸點。17．【答案】C【解析】【解答】A．C2H4中中心原子C周圍的價層電子對數為：3+=3，無孤電子對，根據雜化軌道理論可知，雜化類型為sp2，空間構型為平面形，A不合題意；B．NH3中中心原子N周圍的價層電子對數為：3+=4，有1對孤電子對，根據雜化軌道理論可知，雜化類型為sp3，空間構型為三角錐形，B不合題意；C．H2O中中心原子O周圍的價層電子對數為：2+=4，有2對孤電子對，根據雜化軌道理論可知，雜化類型為sp3，空間構型為V形，C符合題意；D．CO2中中心原子C周圍的價層電子對數為：2+=2，無孤電子對，根據雜化軌道理論可知，雜化類型為sp，空間構型為直線形，D不合題意；故答案為：C。

【分析】根據價電子對互斥理論確定微粒的空間構型和原子的雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，孤電子對個數=，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數，據此解答。18．【答案】D【解析】【解答】A項、VSEPR模型可用來預測分子的立體構型，注意實際空間構型要去掉孤電子對，故A不符合題意；B項、分子的空間結構與價電子對相互排斥有關，排斥能力大小順序是：孤電子對間排斥力＞孤電子對和成對電子對間的排斥力＞成對電子對間的排斥力，故B不符合題意；C項、中心原子上的孤電子對參與互相排斥，如水分子中氧原子價層電子對個數為4，孤對電子數為2，空間構型為V形，四氯化碳分子中碳原子價層電子對個數為4，孤對電子數為,0，空間構型為正四面體形，故C不符合題意；D項、在多原子分子內，兩個共價鍵之間的夾角，分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子越穩定，如NH3為三角錐形，鍵角為107°，CH4為正四面體，具有對稱性，鍵角為109°28′，CH4比氨氣穩定，故D符合題意；故答案為：D。【分析】中心原子上的孤電子對參與互相排斥，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數。19．【答案】A【解析】【解答】SOCl2中S原子成2個S-Cl鍵，1個S=O，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+=4，雜化軌道數是4，故S原子采取sp3雜化，含一對孤電子，分子形狀為三角錐形，A符合題意；故答案為：A【分析】根據價電子對互斥理論確定微粒的空間構型。20．【答案】B【解析】【解答】鍵角為180°的分子，空間結構是直線形，例如CO2分子是直線形分子，A不符合題意；苯分子的鍵角為120°，但其空間結構是平面正六邊形，B符合題意；白磷分子的鍵角為60°，空間結構為正四面體形，C不符合題意；水分子的鍵角為104.5°，空間結構為角形，D不符合題意。

【分析】依據常見分子的空間構型和鍵角分析即可。21．【答案】（1）H2S（2）S8相對分子質量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2（3）平面三角；2；sp3【解析】【解答】(1)H2S、SO2、SO3的中心原子均為S，中心原子價層電子對數分別為2+、2+、3+，即4、3、3，所以，H2S分子的中心原子價層電子對數不同于其他分子，故答案為：H2S；(2)S8與SO2都是分子晶體，S8相對分子質量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2，所以熔沸點S8>SO2，故答案為：S8相對分子質量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2；(3)SO3中S原子價層電子對數=3+=3，且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其空間構型為平面三角形，該分子中S?O原子之間存在單鍵和雙鍵，所以共價鍵類型2種。圖b分子中每個S原子都形成4個單鍵，所以S原子雜化類型為sp3，故答案為：平面三角；2；sp3。

【分析】（1）根據價層電子對互斥理論進行作答；

（2）分子晶體的熔沸點與分子的相對分子質量有關，相對分子量越大，物質的熔沸點越高；

（3）根據價層電子對互斥理論判斷物質的空間構型，以及雜化類型。22．【答案】（1）④；①②③；③；②⑤（2）②④⑥（3）2H++2e-=H2↑；2.24L【解析】【解答】（1）金剛石屬于原子晶體，由原子構成，故答案為：④；氧化鎂熔融狀態下能導電，冰的成分為水，能導電，氫氧化鈉的水溶液和熔融狀態下均能導電，故屬于電解質的是：①②③；氫氧化鈉屬于離子晶體，氫原子和氧原子之間為共價鍵，故答案為：③；氧化鎂、氫氧化鈉受熱融化后破壞離子鍵，金剛石受熱融化后破壞共價鍵，冰和硫為分子晶體，受熱融化后破壞分子間作用力，故受熱熔化后化學鍵不發生變化的是：②⑤；（2）①液態水汽化，吸收熱量；②稀釋濃硫酸，放出熱量；③高溫下碳酸鈣分解，吸收熱量；④鎂條和稀硫酸反應，放出熱量；⑤硝酸銨固體溶于水，吸收熱量；⑥氫氧化鉀溶液和硝酸反應，放出熱量；⑦八水合氫氧化鋇固體與氯化銨固體混合攪拌，吸收熱量；故答案為：②④⑥；（3）該裝置為原電池裝置，鋅為負極，銅為正極，正極的電極反應為：2H++2e-=H2↑；若電路中有0.2mol電子轉移，生成氫氣的物質的量為0.1mol，標況下的體積為2.24L。

【分析】（1）①原子晶體由原子構成；依據在熔融狀態下或者溶于水能導電的化合物，是電解質（一般包括強酸、強堿、大多數鹽、金屬氧化物、水）；②鹽類是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子形成的離子化合物；非金屬原子之間形成共價鍵；（2）放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應；③大多數化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化等。吸熱反應：①大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。（3）原電池中一般活潑金屬作負極，不活潑金屬或碳棒用正極；負極失電子發生氧化反應；正極得電子，發生還原反應；

23．【答案】（1）12；108°（2）一；bde（3）B；sp2、sp3【解析】【解答】(1)某晶體硼結構單元由20個等邊三角形構成，每個B原子為5個等邊三角形所共有，則構成此結構單元的B原子數為；在B晶體中含有20個等邊三角形，每個三角形內角和為180°，內角為60°；同時含有12個正五邊形，每個正五邊角形內角和為540°，每個內角為=108°，圖示標記1、2、3的3個B原子形成的B-B鍵的夾角為正五邊形的內角，則該夾角為108°；(2)H3BO3與NaOH溶液反應時，當NaOH過量時，酸電離產生的H+完全發生反應產生正鹽，根據發生反應的化學方程式，可知H3BO3為一元弱酸；在硼酸晶體中，構成微粒是硼酸分子，硼酸分子通過分子間作用力結合形成的晶體，在硼酸分子內，B原子與O原子之間及O原子與H原子之間以共價鍵結合；分子間作用力也稱為范德華力，在分子之間H、O之間易形成氫鍵；故硼酸晶體中存在的作用力有共價鍵、氫鍵和范德華力，故答案為：bde；(3)B原子最外層有3個電子，在中B原子提供空軌道，O原子提供孤電子對，因此其中得到電子的原子是B原子；根據結構可知其中含有兩種B原子，形成3個B-O共價鍵B原子采用sp2雜化；形成4個B-O共價鍵的B原子雜化類型是sp3雜化。

【分析】（1）根據所給結構圖計算B的原子數

（2）硼酸晶體屬于分子晶體，