物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律復(fù)習(xí)

一）元素周期表1、1869年，化學(xué)家門捷列夫（R）制出第一張?jiān)刂芷诒怼?、原子序數(shù)=核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3、周期：元素周期表的七個橫行叫做周期。第一、二、三周期稱為短周期，其它周期稱為長周期。4、族：元素周期表的18個縱列叫做族。族分為主族（A）、副族（B）、第Ⅷ族和0族。一、元素周期表1、堿金屬元素的性質(zhì)名稱相似形遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度化學(xué)性質(zhì)鋰鈉鉀銣銫逐漸增多逐漸降低逐漸降低逐漸增大金屬性逐漸增強(qiáng)1軟,亮.輕.低(熔點(diǎn)).略帶金色單質(zhì)都具有強(qiáng)的還原性二）元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)名稱相似形遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度化學(xué)性質(zhì)氟氯溴碘7單質(zhì)的熔,沸點(diǎn)較低,顏色較深單質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性逐漸增多逐漸升高逐漸升高逐漸增大非金屬性逐漸減弱2、鹵素的性質(zhì)鹵素的化學(xué)性質(zhì)1、與氫氣反應(yīng)H2+X2=2HX（X=F、Cl、Br、I）生成的氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI2、鹵素單質(zhì)氧化性：F2>

Cl2>

Br2>

I2

非金屬性強(qiáng)的鹵素單質(zhì)可以將非金屬性弱的鹵素從化合物中置換出來。

同主族元素隨著電子層數(shù)的增加，即在元素周期表中，同一主族從上到下，遞變規(guī)律都有哪些？得電子能力：失電子能力：金屬性：非金屬性：金屬性增強(qiáng)體現(xiàn)出的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)2.單質(zhì)從酸或水中置換出氫氣的越容易非金屬性增強(qiáng)體現(xiàn)出的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)2.越容易和氫氣發(fā)生反應(yīng)生成氫化物3.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價(jià)態(tài)；d——代表化合價(jià)；e——代表原子個數(shù)abe+dXc+a、b、c、d、e各代表什么？

三）核素3）核素：一種原子4）同位素：同一種元素的不同核素互稱為同位素2）質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）如：1H、2H、3H；12C、14C1）元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。……元素核素核素同位素（1）元素、核素與同位素的關(guān)系：（2）同位素的性質(zhì)：同位素的各核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占。相同的位置天然同位素相互間保持

一定的比率

。（3）同位素的應(yīng)用：考古時(shí)利用（）測定一些文物的年代，（）用于制造氫彈，利用（）育種，治療癌癥和腫瘤。放射性元素二、元素周期律一）原子核外電子的排布電子層的代號n各電子層序號1234567KLMNOPQ與原子核的距離從小到大能量從低到高1、電子層3、原子核外電子排布的規(guī)律1.原子核外最外層電子數(shù)不超過。8

個（當(dāng)K層為最外層時(shí)不超過2個）原子核外次外層電子數(shù)不超過18個；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。3.每層最多容納的電子數(shù)2n2個。n=1,2,3,4時(shí)，最多可容納的電子數(shù)分別是：2，8，18，32。HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMggCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半徑示意圖元素周期律的內(nèi)容：

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)：

元素的性質(zhì)周期性變化是元素的原子核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。（量變質(zhì)變）小結(jié)：三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)同一周期從左到右元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

(不包括稀有氣體元素)。(2)同一主族從上到下元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

(不包括稀有氣體元素)

減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)2.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。（1）價(jià)電子：（2）主族序數(shù)=

=主族元素最高

數(shù)（3）｜最高正價(jià)｜+｜最低負(fù)價(jià)｜=（4）特殊：氧元素的化合價(jià)一般是

價(jià)，而氟元素

正化合價(jià)。

元素只有正化合價(jià)而無負(fù)價(jià)。最外層電子最外層電子數(shù)正化合價(jià)8-2無金屬三、化學(xué)鍵一）離子鍵1、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。2、形成范圍：活潑金屬與活潑非金屬之間。3、離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。4、電子式5、含離子鍵的化合物：NaCl、KCl、NH4Cl、NaOH等。二）共價(jià)鍵1、定義：原子間共用電子對2、形成條件：1）同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；2)部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子,如AlCl3

；3、共價(jià)化合物4、共價(jià)鍵的存在：HCl、H2等，一些離子化合物中，如NaOH、Na2O2等。5、共價(jià)鍵可分為極性鍵和非極性鍵。三）化學(xué)鍵2、離子鍵和共價(jià)鍵通稱為化學(xué)鍵。3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成的過程。4、分子間作用力；把分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力（又稱范德華力）。比化學(xué)鍵弱得多。5、氫鍵：象NH3、H2O、HF分子間存在著比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用稱為氫鍵。也比化學(xué)鍵弱得多。1、下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是()A.碘和干冰的升華B.硫和氯化鉀的熔化C.氯化鈉和K2CO3的熔化D.CS2和NaOH的氣化練習(xí)：AC2、下列化合物中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是()A．Na2O2 B．NH4Cl C．