本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業3：1.3.2電解質溶液學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共13小題）1.(1分)某一化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖A連接好線路，發現燈泡不亮；按照圖B連接好線路，發現燈泡亮了。由此得出的以下結論正確的是()A.硝酸鉀固體不是電解質 B.硝酸鉀溶液是電解質C.硝酸鉀在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D.在硝酸鉀溶液中，水電離出了大量的離子2.(1分)下列說法正確的是()A.某單質固體能導電，該單質可能是金屬，也可能是非金屬 B.某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質C.乙醇、葡萄糖都是非電解質，可以推出有機物都是非電解質 D.HCl在熔融狀態下不導電，所以HCl為非電解質3.(1分)(2021·廣西柳州高一調研)下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是()A.NaCl晶體、堿石灰 B.銅、二氧化硫C.液態HCl、酒精 D.KNO3溶液、CO24.(1分)下列物質分類正確的組合是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D5.(1分)下列狀態的物質，既能導電，又屬于電解質的是()A.MgCl2晶體 B.NaCl溶液 C.液態氯化氫 D.熔融的KOH6.(1分)下列敘述不正確的是()A.NaCl在水溶液中電離生成Na＋和Cl－ B.NaCl是電解質，但NaCl晶體并不能導電C.氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導電 D.水溶液和熔融狀態下均不導電的物質一定是非電解質7.(1分)下列物質只有在水溶液中才導電的電解質是()A.氯化鈉 B.二氧化碳 C.乙醇 D.氯化氫8.(1分)下列物質的變化不能產生自由移動的離子的是()A.氫氧化鈉溶于水 B.硫酸溶于水C.氯化鈉固體受熱熔化 D.冰醋酸固體受熱熔化9.(1分)下列關于酸、堿、鹽的說法正確的是()A.化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸 B.化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.能與堿發生反應生成水的化合物是酸 D.NH4Cl的電離方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是鹽10.(1分)下列電離方程式正確的是()A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－) B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C.H2SO4===H＋＋SO D.Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO11.(1分)下列說法正確的是()A.某物質不是電解質就是非電解質B.碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COC.能電離出H＋

的化合物都是酸D.導電性強的溶液里自由移動的離子數不一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數多12.(1分)下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出離子的情況：根據表中信息分析正確的是()A.在水溶液中電離出H＋的物質一定是酸 B.在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質一定是鹽C.鹽溶液電離出來的陽離子一定是金屬陽離子 D.堿溶液電離出的離子一定是金屬陽離子和OH－13.(1分)1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞里提出了酸堿質子理論，其定義是凡是能夠釋放質子(H＋)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子結合的分子或離子都是堿。按照酸堿質子理論，下列粒子既可以看作酸又可以看作堿的是()A.CH3COO－ B.HSO C.OH－ D.NH二、填空題（共2小題）14.(1分)根據題給信息，回答下列問題。(1)下列物質的電離方程式如下：HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。屬于酸的物質為________(寫化學式，下同)；屬于堿的物質為________；屬于鹽的物質為________________________________________________________________________。(2)化工生產中常用到“三酸(硝酸、硫酸和鹽酸)，兩堿(燒堿和純堿)”。①從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是__________。②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是______，依據是________________________。③寫出純堿的電離方程式：____________________________________。15.(1分)導電性實驗可以作為研究電解質電離的本質及反應原理的有效方法。(1)在圖1所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質A可以是__________(填序號)。①氯化鈉晶體②蔗糖晶體③酒精④氯化鈉溶液⑤稀鹽酸(2)在電解質溶液的導電性實驗裝置(如圖2所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮的是______(填字母)。A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液(3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。根據圖3所示裝置，則下列四個圖中______(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示通入CO2的量，y軸表示導電能力)。1.【答案】C【解析】硝酸鉀是電解質，但硝酸鉀固體中沒有可以自由移動的離子而不導電，硝酸鉀溶液是混合物不是電解質。2.【答案】A【解析】石墨可以導電，屬于非金屬單質，A項正確；NH3、CO2、SO3的水溶液都能導電，但導電的原因都是它們與水反應生成的電解質發生電離所致，故三者都屬于非電解質，B項錯誤；醋酸屬于有機物，但屬于電解質，C項錯誤；HCl在熔融狀態下不導電，但其水溶液導電，故HCl屬于電解質，D項錯誤。3.【答案】C【解析】NaCl晶體是電解質，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既不是電解質也不是非電解質，A項錯誤；Cu屬于金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，二氧化硫是非電解質，B項錯誤；HCl溶于水能導電，屬于電解質，酒精屬于非電解質，C項正確；硝酸鉀溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質，CO2是非電解質，D項錯誤。4.【答案】B【解析】鹽酸為混合物；鐵為單質，既不是電解質，也不是非電解質；碳酸鈉、碳酸鈣為電解質。5.【答案】D【解析】氯化鎂屬于電解質，但其晶體不導電；NaCl溶液屬于混合物；液態氯化氫不導電。6.【答案】D【解析】NaCl在水溶液中電離出Na＋和Cl－，A項正確；NaCl雖是電解質，但其晶體中沒有電離出自由移動的離子，B項正確；液態氯化氫由分子構成，不能導電，氯化氫溶于水電離出自由移動的離子，故能導電，C項正確。7.【答案】D【解析】氯化鈉在水溶液中和熔融狀態下都能導電，故A不符合題意；二氧化碳是非電解質，溶于水生成碳酸，碳酸溶液能導電，故B不符合題意；乙醇為非電解質，在水溶液中不導電，故C不符合題意；氯化氫為電解質，只有在水溶液中才能導電，故D符合題意。8.【答案】D【解析】電解質(酸、堿、鹽等)溶于水時，都能電離產生自由移動的離子；強堿(如氫氧化鈉)、大多數鹽(如氯化鈉)、金屬氧化物(如氧化鈉)等受熱熔化，能電離產生自由移動的離子；酸類電解質(如硫酸、醋酸、氯化氫等)純液態時，不能電離產生自由移動的離子。9.【答案】D【解析】電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物是酸，電離時生成的陽離子有H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4屬于鹽，A錯誤；電離時生成的陰離子全部為OH－的化合物是堿，能電離出OH－的化合物不一定是堿，如Cu2(OH)2CO3屬于鹽，B錯誤；能與堿反應生成水的化合物不一定是酸，如NaHSO4是鹽，C錯誤；NH4Cl屬于鹽，D正確。10.【答案】D11.【答案】D【解析】單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO，故B錯誤；能電離出H＋

的化合物可能是酸，也可能是酸式鹽，如NaHSO4，故C錯誤；導電能力跟離子濃度與離子所帶電荷數有關，溶液的體積不能確定，導電性強的溶液里自由移動的離子數不一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數多，故D正確。12.【答案】B【解析】NaHSO4屬于鹽，在水溶液中電離出H＋，但不屬于酸，A錯誤；鹽由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子形成，則在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質一定是鹽，B正確、C錯誤；NH3·H2O屬于堿，在溶液中電離出的陽離子是NH，不是金屬陽離子，D錯誤。13.【答案】B【解析】根據酸堿質子理論，CH3COO－只能結合H＋轉化為CH3COOH，屬于堿，A錯誤；HSO可以結合H＋轉化為H2SO3，屬于堿，也可以釋放H＋轉化為SO，屬于酸，B正確；OH－只能結合H＋轉化為H2O，屬于堿，C錯誤；NH只能釋放H＋轉化為NH3，屬于酸，D錯誤。14.【答案】(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(2)①純堿②鹽酸鹽酸是混合物③Na2CO3===2Na＋＋CO【解析】(2)純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質也不是非電解質。15.【答案】(1)④⑤(2)D(3)D【解析】(1)能夠導電的物質是氯化鈉溶液和稀鹽酸，選④⑤。(2)向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮說明溶液的導電能力由強變弱，再由弱變強。向硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成BaSO4沉淀，溶液中離子濃度減小，兩者恰好反應