第14第14講鐵的單質、氧化物和氫氧化物考點考點導航知識精講知識精講知識點一：一、鐵的存在與性質1．鐵的存在與冶煉存在含量地殼中的含量僅次于氧、硅和①，居第②位，游離態③中的鐵以單質形態存在化合態以④價和⑤價化合物的形態存在赤鐵礦硫鐵礦磁鐵礦冶煉原理用CO還原鐵礦石(如Fe2O3)⑥2．鐵的性質（1）鐵的物理性質鐵有和。鐵能導電，但其導電性不如銅和鋁。鐵能被磁體吸引。（2）鐵原子的結構在一定條件下，鐵作為還原劑，遇強氧化劑失去3個電子生成價鐵的化合物，遇到弱氧化劑失去2個電子生成價鐵的化合物。(3)鐵與非金屬單質①鐵與氧氣反應生成Fe3O4的方程式為。②鐵與Cl2反應生成FeCl3的方程式為。(2)鐵與酸反應鐵與稀H2SO4反應的離子方程式為。(4)鐵與鹽溶液反應鐵與CuSO4溶液反應的離子方程式為。(5)鐵與水蒸氣反應實驗裝置實驗操作及現象導管口冒出大量氣泡，用小試管收集一試管氣體，點燃，聽到①聲，證明生成了②用火柴點燃肥皂液，聽到③聲，證明生成了④實驗結論在高溫下，鐵能與水蒸氣反應生成H2，化學方程式為⑤3．人體中的鐵元素人體內的含鐵化合物主要分為兩類，即和。人體缺鐵，就會發生。我國已實施在某些醬油中加入的措施。【答案】1．①鋁，②四③隕鐵④＋2價⑤＋3⑥Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋3CO22．（1）延展性、導熱性。（2）＋3，＋2。(3)①3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up10(點燃))Fe3O4。②2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up10(△))2FeCl3。(2)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(4)Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋。(5)①爆鳴，②H2③爆鳴，④H2⑤3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up14(高溫))Fe3O4＋4H23．能性鐵、儲存鐵。貧血。鐵強化劑。【即學即練1】1．下列物質中，不能由金屬跟非金屬單質直接化合而成的是A．Fe3O4 B．CuS C．FeCl3 D．Na2O2【答案】B【解析】A．Fe3O4可以通過鐵在氧氣中燃燒生成，A不符合；B．銅在硫中燃燒生成Cu2S，得不到CuS，B符合；C．FeCl3可以通過鐵在氯氣中燃燒生成，C不符合；D．Na2O2可以通過鈉在氧氣中燃燒生成，D不符合；答案選B。2．下列關于鐵及其化合物的說法正確的是A．實驗室保存FeCl2溶液時常加入鐵粉B．常溫下濃硝酸與鐵不反應，故常溫下可用鐵質容器貯運濃硝酸C．過量的鐵與氯氣反應生成氯化亞鐵D．向過量的鐵與稀硝酸充分反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅【答案】A【解析】A．亞鐵離子不穩定，易被氧化生成鐵離子，鐵能夠還原鐵離子為亞鐵離子，所以保存FeCl2溶液時常加入鐵粉，A正確；B．常溫下鐵遇濃硝酸發生鈍化，鈍化是化學變化，B錯誤；C．不管鐵與氯氣的相對量如何，鐵與氯氣反應只能生成氯化鐵，C錯誤；D．過量的鐵與稀硝酸充分反應后生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，D錯誤；故選A。3．鐵在自然界中分布廣泛，但由于不易冶煉，因而人類對鐵的利用是比較晚的，據考證，我國在公元前700年左右才知冶鐵。鐵在一定條件下，跟下列有關物質的反應，所得產物錯誤的是A．FeFeCl3 B．FeFeSC．FeFe(OH)3 D．FeFe3O4【答案】C【解析】A．Cl2是強氧化劑，可將變價金屬Fe氧化成FeCl3，A正確；B．S是弱氧化劑，可將變價Fe氧化成FeS，B正確；C．Fe與H2O(g)在高溫下反應生成Fe3O4，而不是反應產生Fe(OH)3，C錯誤；D．Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，D正確；故合理選項是C。4．下列物質反應后一定有+3價鐵生成的是①過量的Fe與Cl2反應②Fe與過量稀硫酸反應③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中⑤向Fe(NO3)2溶液中加入過量稀硫酸A．只有① B．只有①③⑤ C．只有①③④⑤ D．全部【答案】B【解析】①Fe與Cl2反應生成FeCl3，與二者相對量的多少無關，①符合題意；②Fe與過量稀硫酸反應生成FeSO4和H2，②不符合題意；③FeCl2溶液中通入少量Cl2，反應生成FeCl3，③符合題意；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，Fe2O3與鹽酸反應生成FeCl3，FeCl3能夠與Fe反應產生FeCl2，若Fe不足量，則溶液中含有FeCl3，若Fe足量，則溶液中完全是FeCl2，故反應后溶液中不一定含有+3價鐵，④不符合題意；⑤向Fe(NO3)2溶液中加入過量稀硫酸，相當于有硝酸，亞鐵離子與硝酸發生氧化還原反應生成鐵離子，⑤符合題意；綜上所述，①③⑤一定有+3價鐵生成，答案選B。知識點二：二、鐵的氧化物與氫氧化物1．鐵的氧化物(1)物理性質化學式FeOFe2O3Fe3O4俗稱－①②顏色和狀態黑色粉末③色粉末④色晶體鐵的價態⑤價⑥價＋2價、＋3價水溶性⑦⑧⑨(2)化學性質①FeO不穩定，在空氣中受熱生成Fe3O4，其化學方程式為。②FeO和Fe2O3均為氧化物，二者與鹽酸反應的離子方程式分別為。【答案】①鐵紅②磁性氧化鐵③紅棕④黑⑤＋2⑥＋3⑦不溶⑧不溶⑨不溶(2)①6FeO＋O2eq\o(=,\s\up10(△))2Fe3O4。②堿性，FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。2．鐵的氫氧化物(1)制備①②③④(2)Fe(OH)2、Fe(OH)3的比較Fe(OH)2Fe(OH)3顏色和溶解性①②穩定性在空氣中易轉化為③④(填化學方程式)與鹽酸反應⑤Fe(OH)2＋2H＋=⑥Fe(OH)3＋3H＋=微警示(1)在一定條件下，Fe3O4(1)在一定條件下，Fe3O4與鹽酸反應可生成兩種鹽，即：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。(2)FeO、Fe3O4遇到氧化性酸(如HNO3)可生成Fe3＋。【答案】2．(1)①試管中有紅褐色沉淀產生②Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓③試管中先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色④Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(2)③Fe(OH)3④2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up10(△),\s\do10())Fe2O3＋3H2O⑤Fe2＋＋2H2O⑥Fe3＋＋3H2O【即學即練2】1．能夠在人體血管中通行的藥物分子運輸車——“納米藥物分子運輸車”在中國科學院上海硅酸鹽研究所研制成功，該“運輸車”可提高腫瘤的治療效果，其結構如圖所示。下列有關說法錯誤的是A．包裝上印“OTC”標識的藥物為非處方藥B．油脂、蔗糖等這類含碳化合物屬于有機物C．分散質粒子直徑在1~100nm的分散系為膠體，該“運輸車”分散于水中所得的分散系不屬于膠體D．該“運輸車”中鐵元素的價態為+3價【答案】D【解析】A．“OTC”代表非處方藥，R代表處方藥，A正確；B．油脂、蔗糖均含碳元素，不根據其組成和結構特點，屬于有機物，B正確；C．該"納米藥物分子車”的直徑為20Onm，而膠體分散質粒子直徑為1~100nm，所以該"納米藥物分子車"分散于水中所得的分散系不屬于膠體，C正確；D．由圖可知，該有機物中含有四氧化三鐵，其中有+2價和+3價鐵，D錯誤；故選D。2．下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是選項敘述I敘述IIA具有氧化性用溶液可以鑒別B性質不穩定可加熱制備C具有氧化性可用制作印刷電路板D是一種紅棕色粉末常用作油漆A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質，鐵離子和硫氰根離子反應生成血紅色硫氰化鐵溶液，屬于非氧化還原反應，可以用硫氰化溶液檢驗鐵離子，兩者沒有因果關系，A錯誤；B．具有不穩定性和還原性，故加熱生成Fe2O3，B錯誤；C．具有氧化性，用和銅反應制作印刷電路板，C錯誤；D．為紅棕色粉末，故可作油漆，D正確；故選D。3．下列說法中，不正確的是（

）A．FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黃色的B．Fe(OH)2是白色的，Fe(OH)3是紅褐色的C．FeO、Fe2O3都能與鹽酸反應D．FeCl3溶液、FeCl2溶液都能與NaOH溶液反應【答案】A【解析】A．FeCl3溶液是黃色的，FeCl2溶液是淺綠色的，A項錯誤；B．Fe(OH)2是白色的，Fe(OH)3是紅褐色的，B項正確；C．FeO、Fe2O3都是金屬氧化物，金屬氧化物一般都能與鹽酸反應，C項正確；D．FeCl3溶液、FeCl2溶液與NaOH溶液反應分別生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞鐵沉淀，故FeCl3溶液、FeCl2溶液都能與NaOH溶液反應，D項正確；答案選A。4．有關鐵的氫氧化物的說法中，錯誤的是A．Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩定，在空氣中易被氧化轉變為紅褐色固體B．Fe(OH)2具有還原性，在空氣中易被氧化為Fe(OH)3C．Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不穩定性，受熱能分解D．Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能產生丁達爾現象【答案】A【解析】A．Fe(OH)2是一種白色固體，不穩定，在空氣中易被氧化轉變為紅褐色固體Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故A錯誤；B．Fe(OH)2具有還原性，在空氣中易被氧化為Fe(OH)3，故B正確；C．Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不穩定性，受熱能分解為相應的氧化物和水，故C正確；D．Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能產生丁達爾現象，故D正確；故選A。易易錯精析1．向Fe2O3中加入適量稀鹽酸溶解，然后加入NaOH溶液有什么現象？改加過量鹽酸，又有什么現象？寫出變化過程的離子方程式。【細剖精析】有紅褐色沉淀生成。剛開始加入NaOH溶液時無明顯現象，隨著NaOH溶液的加入產生紅褐色沉淀：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，H＋＋OH－=H2O，Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。2．向FeO中加入適量稀鹽酸溶解，然后加入NaOH溶液，有什么現象？為什么？寫出有關化學方程式。【細剖精析】生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變為紅褐色。FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O，FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。3．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質量不再發生變化為止，得到紅棕色殘渣。上述過程中濾液中的金屬陽離子，白色沉淀，紅棕色殘渣分別是什么？【細剖精析】Fe2＋、Fe(OH)2、Fe2O3。4．如圖所示。向盛有FeSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液可以制得Fe(OH)2。但白色的沉淀迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色。為了能較長時間觀察到白色沉淀，同學們設計如下實驗裝置(苯是一種密度比水小，且不溶于水的油狀液體)：問題思考：(1)裝置Ⅱ中，FeSO4溶液表面覆蓋一層苯的目的是什么？【細剖精析】隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3。(2)裝置Ⅲ中，實驗時，先使H2SO4與鐵粉反應一會兒，再滴加NaOH溶液，為什么？【細剖精析】先利用Fe與稀硫酸反應產生的H2把裝置中的空氣排盡，以防止生成的Fe(OH)2被O2氧化。(3)裝置Ⅳ：若要生成Fe(OH)2，并能較長時間觀察到白色沉淀，應如何操作？【細剖精析】打開止水夾a，使A管反應進行一段時間后再夾緊止水夾a，將A管生成的FeSO4溶液壓入B管與NaOH溶液反應。5．為了檢驗Fe3O4中鐵元素的價態，設計了以下實驗：問題思考：(1)甲實驗中可觀察到什么現象？得出什么結論？【細剖精析】溶液紫色退去、棕黃色加深，證明溶液中存在Fe2＋，Fe2＋具有還原性。(2)乙實驗中可觀察到什么現象？能否證明Fe2＋的存在？說明理由。【細剖精析】有紅褐色沉淀產生；不能證明Fe2＋的存在，因為Fe(OH)3的顏色掩蓋了Fe(OH)2產生的實驗現象。(3)丙實驗可觀察到什么現象？得出什么結論？【細剖精析】溶液由棕黃色變為紅色，證明有Fe3＋存在。能力拓展能力拓展1．鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態_白色固體___紅褐色固體__溶解性難溶于水難溶于水與鹽酸反應_Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O__Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O受熱分解_2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O__制法可溶性亞鐵鹽與堿反應：_Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓__可溶性鐵鹽與堿反應：_Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓__二者的關系空氣中，Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現象是白色絮狀沉淀迅速變成_灰綠__色，最后變成_紅褐__色，化學方程式為：_4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3__2．成功制備Fe(OH)2的關鍵Fe(OH)2具有很強的還原性，易被氧化為Fe(OH)3。在實驗室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態，成功的關鍵有以下兩點：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物質；②制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。3．實驗室中制備Fe(OH)2常用的三種方法方法一：有機層覆蓋法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發生反應，如圖1所示。方法二：還原性氣體保護法用H2將裝置內的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀，如圖2所示。方法三：電解法用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯(或煤油)，如圖3所示。分層提分分層提分題組A基礎過關練1．下列各組中的兩物質相互反應時，若改變溫度、反應物濃度或用量等反應條件，產物相同的是A．Na和 B．KOH和C．Fe和 D．Cu和【答案】C【解析】A．Na與O2在常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，A錯誤；B．KOH過量時與二氧化碳生成碳酸鉀，KOH少量時與二氧化碳生成碳酸氫鉀，B錯誤；C．鐵和氯氣無論比例和溫度如何，產物均為氯化鐵，產物相同，C正確；D．Cu與稀硝酸生成NO，與濃硝酸生成NO2，D錯誤；故選C。2．下列離子方程式正確的是A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH+H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：+2H+=H2SiO3↓C．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2OD．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O【答案】C【解析】A．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，A錯誤；B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合生成醋酸鈉和硅酸：+2CH3COOH=2CH3COO+H2SiO3↓，B錯誤；C．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O，C正確；D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱得到硝酸亞鐵、二氧化氮和水：Fe+2+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，D錯誤；答案選C。3．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．Fe與Cl2在點燃條件下反應，一定生成FeCl3，故A錯誤；B．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵，Fe2O3難溶于水，與NaCl溶液不能發生反應，故B錯誤；C．Fe2O3難溶于水，與水不能發生反應，故C錯誤；D．FeCl2在溶液中能被Cl2氧化為FeCl3，FeCl3與氨水反應可生成Fe(OH)3沉淀，故D正確；故選D。4．能將溶液中的轉化成的物質是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．與鐵離子發生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫單質，A選；B．與鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀，得不到亞鐵離子，B不選；C．Cl2與鐵離子不反應，C不選；D．與鐵離子不反應，得不到亞鐵離子，D不選；答案選A。5．《新修本草》中描述“青礬”為“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”。青礬加熱時的反應為。下列說法正確的是A．產物中含有3種酸性氧化物 B．所得赤色物質為C．反應為分解反應 D．鐵元素被還原【答案】C【解析】A．產物中的酸性氧化物只有SO2，故A錯誤；B．Fe2O3是紅色粉末，所得赤色物質為Fe2O3，故B錯誤；C．反應，一種物質變為多種物質，屬于分解反應，故C正確；

D．反應中鐵元素化合價由+2升高為+3，鐵元素被氧化，故D錯誤；選C。6．某鐵的氧化物()1.04g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下，恰好將完全氧化。x值為A．0.714 B．0.750 C．0.800 D．0.875【答案】D【解析】FexO中Fe的平均化合價為+，被氧化為Fe3+，根據電子守恒可知，轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等．標準狀況下112mLCl2轉移電子數為，則有：，解得x=0.875，故選D。7．用如圖實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應的實驗，能達到實驗目的的是A．用甲裝置除去溶在中的B．用裝置乙制備氫氧化亞鐵沉淀C．用丙裝置定量測定化學反應速率D．加熱裝置丁中的燒杯分離和高錳酸鉀固體【答案】A【解析】A．四氯化碳和氫氧化鈉不反應，單質溴與氫氧化鈉反應，可用甲裝置除去溶在中的，故A正確；B．應將試劑互換，利用生成的氫氣將裝置內空氣排出，圖中裝置無法制備，故B錯誤；C．應該用分液漏斗，不能用長頸漏斗，故C錯誤；D．加熱時碘升華，而高錳酸鉀分解，可分離出碘，不能分離出高錳酸鉀，故D錯誤；故選A。8．下列由實驗現象推出的結論正確的是A．向某溶液中加入，層顯紫色，說明原溶液中存在B．某溶液中滴加生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則原溶液有，無C．將通入某溶液中，不能產生白色沉淀，說明原溶液中不含或D．某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有【答案】B【解析】A．向某溶液中加入，層顯紫色，說明原溶液中存在I2，A項錯誤；B．某溶液中滴加NaOH生成氫氧化亞鐵白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成氫氧化鐵紅褐色，則原溶液有，無，B項正確；C．將CO2通入某溶液中，若二氧化碳過量或溶液顯酸性，不能產生白色沉淀，C項錯誤；D．某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，該沉淀可能為BaSO4或AgCl，則原溶液中不一定含有，D項錯誤；答案選B。題組B能力提升練1．元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。鐵元素的價類二維圖如圖，其中箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法錯誤的是A．是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，可由Fe、水蒸氣高溫反應制得B．為實現向的轉化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液C．由圖可預測：高鐵酸鹽()具有強氧化性，可將轉化為D．FeO、、均可與酸反應，只生成一種鹽和水【答案】D【解析】A．Fe3O4是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，鐵單質與水蒸氣在高溫下反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故A說法正確；B．Fe2+轉化成Fe3+，鐵元素的化合價升高，需要加入氧化劑才能實現轉化，如加入O2、Cl2、H2O2等，故B說法正確；C．中鐵元素顯+6價，具有強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，故C說法正確；D．Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵兩種鹽，故D說法錯誤；答案為D。2．把鐵片投入下列溶液中，鐵片溶解，溶液的質量減少，但無氣體產生的是A．稀硫酸 B．硫酸鐵C．硫酸銅 D．硫酸鋅【答案】C【解析】A．Fe與稀硫酸反應方程式為：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，鐵片溶解，溶液質量增加，產生氣體，A不合題意；

B．Fe與硫酸鐵溶液反應方程式為：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，鐵片溶解，溶液質量增加，無氣體生成，B不合題意；C．Fe與硫酸銅溶液反應方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵片溶解，溶液質量減輕，無氣體生成，C符合題意；

D．Fe與硫酸鋅溶液不反應，鐵片不溶解，D不合題意；故答案為：C。3．在pH=4.5時，利用原電池原理，用鐵粉將廢水中無害化處理的實驗如下表：方案一方案二初始條件pH=4.5pH=4.5，Fe2+去除率＜50%接近100%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質形態下列說法正確的是A．該電池中Fe作負極，可被完全氧化B．正極的電極反應為：C．方案二的去除率高，原因可能是Fe2+破壞了FeO(OH)層D．改變鐵粉粒徑大小，的去除速率不變【答案】C【解析】A．用鐵粉將廢水中無害化處理，則Fe為負極，由于反應產生的FeO(OH)不能導電，該物質不能溶于水，其將Fe全部覆蓋，阻礙電子轉移，因此Fe不能被完全氧化，A錯誤；B．在正極上得到電子被還原為，在酸性環境中不可能存在NH3，正極的電極反應式為：+8e+10H+=+3H2O，B錯誤；C．方案二的去除率高，原因可能是Fe2+與FeO(OH)反應產生了Fe3O4，將不能導電的FeO(OH)反應產生易導電的Fe3O4，有利于電子的轉移，因此加入Fe2+可以提高去除率，C正確；D．改變鐵粉粒徑大小，可以形成許多微小原電池，從而使的去除速率加快，D錯誤；故合理選項是C。4．《天工開物》中關于制青瓦有如下記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之……凡坯既成，干燥之后，則堆積窯中燃薪舉……澆水轉銹，與造磚同法。”下列說法錯誤的是A．黏土的主要成分為硅酸鹽B．青磚中鐵元素主要以氧化鐵的形式存在C．燒制后自然冷卻不能制成青瓦D．黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料【答案】B【解析】A．黏土的主要成分為硅酸鹽，故A正確；B．紅磚中鐵元素主要以氧化鐵的形式存在，青磚中鐵元素主要以氧化亞鐵的形式存在，故B錯誤；C．燒制后自然冷卻，空氣進入窯內，鐵元素被氧化生成Fe2O3而呈紅色，不能制成青瓦，故C正確D．黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料，故D正確；選B。5．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入的鹽酸，恰好使混合物完全反應，放出(標準狀況)氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液不變紅色。用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，所得鐵的質量為A．2.8g B．11.2g C．5.6g D．無法計算【答案】A【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，且鹽酸沒有剩余。向反應后所得溶液中加入KSCN溶液，不變紅色，說明得到的溶液中的溶質是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素最終全部以氯化亞鐵形式存在。HCl的物質的量為=0.1mol，根據氯元素守恒，有n(FeCl2)=n(HCl)=0.1mol=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，得到鐵，根據鐵元素守恒，有m(Fe)=n(FeCl2)56=0.05mol56=2.8g，A選項正確；答案選A。6．某同學向一新制的溶液中逐滴滴加溶液直至過量，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，一段時間后，有紅褐色物質生成。下列說法正確的是A．灰綠色沉淀為B．紅褐色物質灼燒后可得到鐵單質C．在隔絕空氣的條件下進行上述實驗，可長時間觀察沉淀的顏色D．沉淀顏色變化的過程中未發生氧化還原反應【答案】C【解析】A．為白色沉淀，故A錯誤；B．紅褐色物質是，灼燒后可得到，故B錯誤；C．易被空氣中的氧氣氧化，在隔絕空氣的條件下進行上述實驗，可長時間觀察沉淀的顏色，故C正確；D．沉淀顏色變化的過程中發生反應，鐵元素、氧元素化合價有變化，發生氧化還原反應，故D錯誤；選C。7．關于Fe(OH)2的實驗室制備，下列說法不正確的是A．常用煮沸的方法除去NaOH溶液中的O2B．將苯換成四氯化碳同樣可以達到隔絕空氣的作用C．氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應的離子方程式為：Fe2++2OH=Fe(OH)2↓D．若生成的沉淀暴露于空氣中，白色→灰綠→紅褐色【答案】B【解析】A．煮沸除去氧氣，防止氧氣氧化氫氧化亞鐵，故A正確；B．四氯化碳的密度大于水，不能達到隔絕空氣的作用，故B錯誤；C．氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，故離子方程式為Fe2++2OH=Fe(OH)2↓，故C正確；D．白色的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，故現象為白色→灰綠→紅褐色，故D正確；故選B。8．下圖中能較長時間看到白色沉淀的是A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤【答案】A【解析】Fe(OH)2容易被氧氣，所以若要較長時間看到Fe(OH)2的白色，需要將Fe(OH)2和氧氣隔離。①Fe與稀硫酸反應生成的氫氣將裝置內空氣排出，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可以較長時間看到白色沉淀；②Fe與稀硫酸反應生成的氫氣將裝置內空氣排出，且利用氫氣的壓力使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可以較長時間看到白色沉淀；③生成的氫氧化亞鐵會迅速與空氣中氧氣發生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，白色沉淀會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，不能長時間觀察到氫氧化亞鐵的白色；④將吸取NaOH溶液的導管伸入到FeSO4溶液的液面下，Fe(OH)2在液面下生成，能起到一定的隔絕空氣的作用，但氧氣會溶解到溶液中，不能較長時間看到白色沉淀；⑤植物油隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可以較長時間看到白色沉淀；故選A。題組C培優拔尖練1．鐵是生產生活中重要的金屬，其單質和化合物在生活中有很廣泛的用途。請回答：(1)紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，有一種產物是可燃性氣體，則其化學反應方程式為___________。(2)缺鐵性貧血患者應補充Fe2+。用綠礬制成的補鐵劑藥片外表包有一層特殊的糖衣，試推測糖衣的作用是___________。(3)向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即變成紅色，則原溶液中含有(填離子符號)___________，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是___________(填字母)。A．加入銅粉

B．加入鐵粉

C．通入氯氣

D．加入KSCN溶液(4)四氧化三鐵是生產生活常見的一種鐵的氧化物。它溶于鹽酸的離子方程式為___________。(5)高鐵酸鉀，其中鐵為＋6價)可消毒飲用水和除懸浮物。投入水中可發生如下反應：膠體①該反應中被氧化的元素是___________(填元素符號)。②高鐵酸鉀能夠消毒飲用水是因為其具有強氧化性，能除懸浮物的原因是___________。【答案】

(1)

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)防止Fe2+被氧氣氧化