選擇題專練選擇題專練(一)選擇題(本題共16小題)1．珍貴文物蘊含著璀璨文化和深遠歷史，記錄著人類文明和社會進步。下列珍稀文物中主要由天然有機高分子材料制造的是()選項AB文物名稱唐代紙絹畫《五牛圖》西漢玉器皇后之璽選項CD文物名稱隋代瓷枕定窯孩兒枕商州太陽鳥金飾答案A解析A．由文物的組成和名稱可知，紙絹畫由麻紙和絲絹織就，成分為纖維素和蛋白質，屬于天然高分子化合物，正確；B.玉石主要成分為二氧化硅和硅酸鹽，錯誤；C.瓷器為無機非金屬材料，錯誤；D.金飾主要由金單質制成，錯誤。2．2022年北京冬奧會成功舉辦。本屆冬奧會體現了科技創新與藝術設計的完美融合。下列有關本屆冬奧會的說法錯誤的是()A．速滑競賽服使用了蜂窩樣式的聚氨酯材料，屬于天然有機高分子材料B．用干冰實現人工制冰的過程環保高效，不涉及化學變化C．“飛揚”火炬噴口外殼采用聚硅氮烷樹脂，該樹脂屬于無機聚合物D．國家速滑館采用的硫化鎘發電玻璃，可將太陽能轉化為電能答案A解析A．聚氨酯材料，屬于人工合成有機高分子材料，錯誤；B.用干冰實現人工制冰的過程環保高效，過程中沒有新物質生成，不涉及化學變化，正確；C.聚硅氮烷樹脂中不含碳元素，該樹脂屬于無機聚合物，正確；D.國家速滑館采用的硫化鎘發電玻璃，可將太陽能轉化為電能，實現太陽能與電能之間的轉化，正確。3．2022北京冬奧會的主題口號是“一起向未來”，秉承綠色冬奧、科技冬奧的理念。下列有關輔助材質屬于新型無機非金屬材料的是()A．“冰絲帶”屋頂玻璃輔助材質：碲化鎘B．“冰墩墩”吉祥物輔助材質：聚氯乙烯C．“冠軍龍服”領獎服輔助材質：聚氨酯D．“飛揚”火炬內膽輔助材質：鋁合金答案A解析A．輔助材質碲化鎘屬于新型無機非金屬材料，正確；B.輔助材質聚氯乙烯屬于合成有機高分子材料，錯誤；C.輔助材質聚氨酯屬于合成有機高分子材料，錯誤；D.輔助材質鋁合金屬于金屬材料，錯誤。4．常溫下，指定溶液中一定能大量共存的離子組合是()A．澄清透明的溶液中：MnOeq\o\al(－,4)、K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)B．使甲基橙變黃的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．0.1mol/LFe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)D．由水電離的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Ca2＋、CH3COO－、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)答案A5．氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業；合成氨反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣；侯氏制堿法用氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水制備純堿碳酸鈉。侯氏制堿法制取NaHCO3的原理為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。實驗室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。下列有關說法不正確的是()A．裝置Ⅰ中反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋＋2Cl－=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和NaHCO3溶液以除去CO2中的少量HClC．裝置Ⅲ中用冰水浴冷卻試管內溶液有利于析出NaHCO3固體D．析出NaHCO3固體的上層清液中一定仍舊存在HCOeq\o\al(－,3)答案A解析A．裝置Ⅰ中碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，錯誤；B.碳酸氫鈉和二氧化碳不反應，碳酸氫鈉和HCl反應放出二氧化碳，向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和NaHCO3溶液以除去CO2中的少量HCl，正確；C.碳酸氫鈉的溶解度隨溫度降低而減小，裝置Ⅲ中用冰水浴冷卻試管內溶液有利于析出NaHCO3固體，正確；D.析出NaHCO3固體的上層清液是碳酸氫鈉的飽和溶液，一定仍舊存在HCOeq\o\al(－,3)、Na＋，正確。6．勞動成就夢想。下列勞動項目與所述化學知識關聯不正確的是()選項勞動項目化學知識A學農活動：幫果農向儲果倉庫中放置酸性高錳酸鉀溶液浸泡過的磚塊以保鮮水果水果中的維生素C能與酸性高錳酸鉀溶液反應B社區服務：用活性炭清除社區老年活動中心冰箱中的異味活性炭具有吸附性C家務勞動：用熱純堿溶液清洗抽油煙機上的油漬油脂在堿性條件下易水解D志愿活動：用水玻璃涂刷木材Na2SiO3可做木材防火劑答案A解析A．乙烯是植物生長調節劑和水果催熟劑，幫果農向儲果倉庫中放置酸性高錳酸鉀溶液浸泡過的磚塊以保鮮水果，是水果產生的乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液反應，從而降低水果中乙烯的濃度，延長水果的保鮮期，錯誤；B.活性炭具有吸附性，用活性炭能夠清除社區老年活動中心冰箱中的異味，正確；C.純堿溶液因水解呈堿性，加熱促進水解，故用熱純堿溶液清洗抽油煙機上的油漬是利用熱純堿溶液的強堿性，促進油脂在堿性條件下的水解，正確；D.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，由于Na2SiO3可做木材防火劑，故用水玻璃涂刷木材可以起到防火的目的，正確。7．有M、A、B、D、N、E六種短周期元素原子序數依次增大，M元素的單質是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的，A、B、D、E四種元素在周期表中的相應位置如圖所示，E的核電荷數是D的2倍。下列說法不正確的是()A．沸點：M2D>BM3>AM4B．離子半徑：rE>rB>rD>rNC．化合物AnM2n分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D．B元素的氫化物與D元素的單質在一定條件下能發生置換反應，且氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶3答案D解析由M元素的單質是自然界最輕的氣體可得M元素為H元素，M、A、B、D、N、E短周期元素原子序數依次增大且N元素的原子半徑是所在周期中最大，則N為Na，不可能為Li。已知A、B、D位于第二周期，E位于第三周期，由E的核電荷數是D的2倍可得，D為O元素，E為S元素。則B為N元素，A為C元素。A.AM4為CH4只存在范德華力，而M2D為H2O、BM3為NH3兩者都存在范德華力以及氫鍵，都比CH4的沸點高、但水分子形成的氫鍵比氨氣的氫鍵要強，因此水的沸點大于氨氣的沸點。最終可判斷沸點大小：H2O>NH3>CH4，正確；B.N3－、O2－與Na＋電子層數相同均為2層，且電子數相同均為10個電子，但N的核電荷數小于O小于Na，因此離子半徑N3－>O2－>Na＋，而S2－電子層數為3層，因此S2－半徑最大。S2－>N3－>O2－>Na＋，故離子半徑：rE>rB>rD>rN，正確；C.化合物AnM2n為具有一個不飽和度的烴類物質，為共價化合物。其中必然存在碳碳單鍵或碳碳雙鍵，均為非極性共價鍵、也必然存在碳氫單鍵，為極性共價鍵。因此化合物AnM2n分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵，正確；D.N元素的氫化物其中一種為NH3，D元素的單質可為O2，可發生4NH3＋3O2=2N2＋6H2O置換反應，NH3中氮元素化合價由－3價升高到0價，作還原劑。而O2中的氧元素由0價降到－2價，作氧化劑。根據化學方程式系數可得氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶4，錯誤。8．根據裝置和表內的物質(省略夾持凈化以及尾氣處理裝置，圖1中虛線框內的裝置是圖2)，能完成相應實驗目的的是()選項a中的物質b中的物質實驗目的、試劑和操作實驗目的c中的物質進氣方向A濃氨水堿石灰收集氨氣飽和NH4Cl溶液M→NB濃鹽酸MnO2檢驗Cl2的氧化性Na2S溶液M→NC稀硝酸Na2SO3檢驗SO2的漂白性品紅溶液N→MD稀硝酸Cu收集NO水N→M答案D解析A．氨氣能夠溶于飽和NH4Cl溶液，不能用排飽和NH4Cl溶液收集氨氣，錯誤；B.MnO2與濃鹽酸反應生成氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，無法制取氯氣，錯誤；C.濃硝酸會將Na2SO3氧化成Na2SO4，不會生成SO2，錯誤；D.Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和NO，NO難溶于水，可用排水法收集，圖示藥品、裝置均合理，正確。9．價—類二維圖是學習元素化合物知識的重要方法，某同學繪制某常見元素的價－類二維圖如圖所示。下列推斷合理的是()A．a在化學反應中只能做氧化劑B．圖中按箭頭所示的轉化均可一步實現C．標準狀況下，1molb和c的混合物體積為22.4LD．可用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗e是否變質答案D解析根據某常見元素的價—類二維圖，該元素最高價為＋6價、最低價為－2價，可知該元素為S；a是S單質；b是SO2、c是SO3、d是硫酸鹽、e是亞硫酸鹽。A.S元素最高價為＋6價、最低價為－2價，S單質在化學反應中既能作氧化劑又能作還原劑，錯誤；B.S和氧氣反應不能一步生成SO3，錯誤；C.標準狀況下，SO3不是氣體，1molSO2、SO3的混合物體積小于22.4L，錯誤；D.亞硫酸鹽中加入鹽酸酸化的氯化鋇，若有白色沉淀生成，沉淀一定是硫酸鋇，說明亞硫酸鹽已變質，正確。10．一定條件下，有機物M可以轉化為N。下列說法中正確的是()A．N分子中所有碳原子可能共平面B．M可以發生取代反應、加成反應、氧化反應C．M能和Na2CO3溶液反應，并能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．N的六元環上的一氯代物有6種(不考慮立體異構)答案D解析A．N分子中存在3個碳原子連接在同一飽和碳原子上的結構，根據甲烷的結構可知，所有碳原子不可能都共平面，錯誤；B.M不含碳碳雙鍵、苯環、醛基等可以加成的結構，不能發生加成反應，錯誤；C.M含有羧基，能和Na2CO3溶液反應，但不含還原性結構，不與酸性高錳酸鉀溶液反應，錯誤；D.N結構不對稱，六元環上有六種不同類型的氫原子，六元環上的一氯代物有6種(不考慮立體異構)，正確。11．我國報道了一種新型的鋅—空氣電池，如圖所示。該電池以一種富含Zn2＋的非堿性水性溶液為電解質溶液，放電時總反應為Zn＋O2=ZnO2。下列有關該電池放電時的說法正確的是()A．放電時Zn2＋向空氣電極遷移B．正極的電極反應：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．外電路電流的方向：鋅電極→負載→空氣電極D．當空氣電極消耗22.4L(標準狀況下)空氣時，鋅電極質量減少65g答案A解析由放電時總反應為Zn＋O2=ZnO2，電解質溶液為非堿性，則正極為氧氣得電子，電極反應式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，負極為鋅失電子，電極反應式為：Zn＋2H2O－4e－=ZnO2＋4H＋。A.由分析可知，氧氣得電子則空氣電極做正極，原電池中陽離子移向正極，則Zn2＋向空氣電極遷移，A正確；B.電解質溶液為非堿性，電極反應不存在OH－，正極的電極反應：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，B錯誤；C.外電路電流從正極流向負極，則電流的方向：空氣電極→負載→鋅電極，C錯誤；D.標準狀況下，22.4L空氣物質的量為n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(22.4L,22.4L/mol)＝1mol，由于空氣是混合物，氧氣的物質的量小于1mol，則轉移電子小于4mol，鋅電極質量減少小于65g，D錯誤。12．NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．12g14C中含有的質子數為6NAB．23gNa在空氣中點燃后充分反應，轉移的電子數為NAC．0.1molCu與濃硝酸充分反應最終得到NO2分子的數目為0.2NAD．100g質量分數為30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的數目為NA答案B解析A．12g14C中含有的質子數為eq\f(12g,14g/mol)×6×NAmol－1＝eq\f(36NA,7)，錯誤；B.23gNa在空氣中點燃后充分反應生成過氧化鈉，反應轉移的電子數為eq\f(23g,23g/mol)×1×NAmol－1＝NA，正確；C.0.1molCu與濃硝酸充分反應生成0.2mol二氧化氮，二氧化氮會發生聚合反應生成四氧化二氮，則最終得到二氧化氮分子的數目小于0.2NA，錯誤；D.100g質量分數為30%的甲醛溶液中，甲醛含有的氧原子個數為eq\f(100g×30%,30g/mol)×1×NAmol－1＝NA，由于水分子中還含有氧原子，則水溶液中含有的氧原子的數目大于NA，錯誤。13．向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發生反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．ΔH＞0B．氣體的總物質的量：na＜ncC．a點平衡常數：K＞12D．反應速率：va正＜vb正答案B解析A．甲容器在絕熱條件下，隨著反應的進行，壓強先增大后減小，說明上述反應過程放熱，即ΔH＜0，錯誤；B.根據A項分析可知，上述密閉容器中的反應為放熱反應，圖中a點和c點的壓強相等，因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質的量相等，則甲容器壓強大于乙容器壓強，則說明甲容器中氣體的總物質的量此時相比乙容器在減小，即氣體總物質的量：na＜nc，正確；C.a點為平衡點，此時容器的總壓為p，設在恒溫恒容條件下進行，則氣體的壓強之比等于氣體的物質的量(物質的量濃度)之比，設Y轉化的物質的量濃度為xmol·L－1，則列出三段式如下：則有eq\f(（2－2x）＋（1－x）＋x,2＋1)＝eq\f(p,2p)，計算得到x＝0.75，因此化學平衡常數K＝eq\f(c（Z）,c2（X）·c（Y）)＝eq\f(0.75,0.52×0.25)＝12。甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，平衡逆向移動，則平衡常數減小，即平衡常數K＜12，錯誤；D.根據圖像可知，甲容器達到平衡，溫度高且濃度大，所以達到平衡時的速率相對乙容器的快，即va正＞vb正，錯誤。14．下列離子方程式中，能正確表達反應顏色變化的是()A．將“84”消毒液和潔廁靈混用會產生黃綠色氣體：ClO－＋Cl－＋H2O=Cl2↑＋2OH－B．向Mg(OH)2濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋C．將SO2通入溴水中使其褪色：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HBrD．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑答案B解析A．“84”消毒液中的NaClO和潔廁靈中的HCl混用發生歸中反應會產生黃綠色氣體Cl2，反應的離子方程式為：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，錯誤；B.向Mg(OH)2濁液中滴加足量FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3，反應的離子方程式為：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋，正確；C.SO2通入溴水中使其褪色是發生氧化還原反應生成硫酸和HBr，都是強酸均可拆，反應的離子方程式為：SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－，錯誤；D.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，發生反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，固體由淡黃色變為白色，故D錯誤。15．NH3是具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化成液氨，且它極易溶于水形成氨水，工業上常用氨氣制備硝酸。在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化劑發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列有關說法正確的是()A．t1min時，N2的生成速率等于N2的消耗速率B．反應達到平衡時N2的轉化率為40%C．0～t2min內，v(NH3)＝eq\f(1.6,t2)mol·L－1·min－1D．反應中通入足量的N2，可使H2完全轉化為NH3答案B解析工業合成氨反應為可逆反應，當氮氣和氫氣以系數比進行投料時，相同時間時兩者的轉化率相同。A.t1min時，反應未達到平衡，