人教版高中化學選修6：實驗化學 實驗3-4 酸堿滴定曲線的測繪_第1頁
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文檔簡介

實驗3-4酸堿滴定曲線的測繪第一頁，共十二頁。提問1、酸堿中和滴定的定義是什么？2.它的原理是什么？第二頁，共十二頁。1、酸堿中和滴定的定義用已知物質的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法

2.它的原理是什么？c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)H++OH-=H2O1mol1molV待C待=C標*V標第三頁，共十二頁。PH1210864210203040突變范圍反應終點繪制中和滴定曲線曲線0pH強酸滴定強堿酚酞甲基橙第四頁，共十二頁。問題與討論1、如果上述實驗改為向一定量的HCl溶液中逐漸加入NaOH溶液，所得酸堿滴定曲線會有什么不同？第五頁，共十二頁。PH1210864210203040突變范圍反應終點繪制中和滴定曲線曲線0pHabc強酸滴定強堿強堿滴定強酸第六頁，共十二頁。教學目標

1.學習使用手持技術進行定量實驗的方法、原理；2.了解pH傳感器的使用方法；3.認識酸堿滴定中的“突越”的存在，理解應用手持技術對教學的功能。

教學重點1.練習滴定操作2.學習實驗數(shù)據(jù)的圖示處理方法

教學難點練習滴定操作第七頁，共十二頁。實驗原理

酸堿滴定曲線是以酸堿中和滴定過程中滴加酸（或堿）的量為橫坐標，以溶液PH為縱坐標繪出的一條溶液PH隨酸（或堿）的滴加量而變化的曲線。它描述了酸堿中和滴定過程中溶液PH的變化情況。第八頁，共十二頁。

實驗用品o.1mol/L左右的HCl溶液、o.1mol/LNaOH溶液、PH計（數(shù)字化儀器）、酸式滴定管、滴定管夾、燒杯、鐵架臺、濾紙第九頁，共十二頁。實驗注意事項酸堿滴定管在使用前必須先檢漏，然后水洗，再用待裝液潤洗。滴定管必須對準PH傳感器的中心。滴定速度剛開始可以適當快點，快到突躍點時不能過快，應一滴一滴地加。液面應完全浸沒PH電極，如果液面太低，應加入適量蒸餾水滴定過程中探頭盡量不要碰到燒杯第十頁，共十二頁。實驗步驟1、連接系統(tǒng)及實驗裝置，并用標準溶液校正pH傳感器2、水洗并潤洗滴定管，裝入0.1mol/L

HCl溶液，

用堿式滴定管量取一定量的NaOH溶液放入燒杯中。3、按照PH計使用說明校準PH計，將電極插入待滴定的NaOH溶液中，準備滴定。4、用酸式滴定管逐漸向盛有NaOH溶液的燒杯中滴加HCl溶液，每加入一定量，小心搖動均勻。5、當?shù)竭_終點發(fā)生pH突變后，繼續(xù)小心滴加堿液，間隔要小，隨著pH趨于平緩間隔可逐漸增大，過終點后再繼續(xù)滴幾毫升堿液即可。6、在數(shù)字實驗室程序中，用pH對滴

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