第一節化學能與熱能第一頁，共二十一頁。學習目標知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。探究化學能轉化為熱能在生產、生活中的應用。第二頁，共二十一頁。前言煤、石油、天然氣的主要化學成分是烴類等有機物（煤中含有大量的碳），它們燃燒時放出熱能。你一定想知道，這種能量從何而來?它與化學物質和化學反應有什么關系？石灰石（主要成分是碳酸鈣）要經過高溫煅燒才能變成生石灰，高溫提供的熱能在石灰石的分解反應中起到什么作用？第三頁，共二十一頁。能源與人類

能源是人類賴以生存和發展的物質基礎，我們每時每刻、分分秒秒都離不開它。迄今為止，人類所能利用的能源主要是化學能、電能、以及核能等等。但是，由于人類大量開發和浪費資源，造成了資源的不合理利用從而引發了不可回避的能源危機。第四頁，共二十一頁。不同的燃料其組成不同，燃燒后放出的熱量也不相等。為什么不同的燃料燃燒時放出的熱量會不同？燃料在燃燒反應中產生的熱能來自哪里？化學反應的本質：

分子的劃分和原子的重新組合或舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。第五頁，共二十一頁。？在化學反應中，隨著物質的變化，既有反應物中化學鍵的斷裂，又有生成物中化學鍵的形成，化學能也隨之而改變。那么，一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？第六頁，共二十一頁。Page

7一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系新課內容1、化學反應的本質——舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成H—HCl—ClH—Cl斷開斷開形成H2+Cl22HCl吸收能量吸收能量放出能量（斷鍵吸收能量，成鍵放出能量）第七頁，共二十一頁。Page

8一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系新課內容2、化學反應中能量變化的主要原因（微觀角度）

化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。化學鍵變化能量變化斷裂1molH-H鍵吸收能量436KJ形成1molH-H鍵放出能量436KJ斷裂1molC-H鍵吸收能量415KJ形成1molC-H鍵放出能量415KJ第八頁，共二十一頁。一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系化學鍵：分子里相鄰的原子之間強烈的相互作用，通常叫做化學鍵。分子或化合物里的原子之間是通過化學鍵相結合的，而化學鍵是與能量聯系在一起的。當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成正是化學反應中能量變化的主要原因。各種物質都儲存有化學能。不同的物質不僅組成不同、結構不同，所包含的化學能也不同。第九頁，共二十一頁。2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量變化（H與H鍵能是436KJ/mol，O與O鍵能是496KJ/mol，H與O鍵能是463KJ/mol）舉例：拆開1摩H2所需能量是436KJ，拆1摩O2需要能量是496KJ。算一算：第十頁，共二十一頁。結論：一個化學反應是放熱反應還是吸熱反應要看舊鍵斷裂消耗的能量和新鍵生成釋放的能量的相對大小。或者說分子劃分消耗的能量與原子重新組合釋放的能量的相對大小。而不是看在過程中是否吸了熱還是放了熱。二、下面從物質本身的能量分析反應的能量變化首先看圖分析第十一頁，共二十一頁。Page

12體系能量變化探究水由高處向低處流要釋放能量（勢能轉換為動能）反應物的總能量>生成物的總能量化學反應放出能量

將水由低處抽向高處需提供能量（電能轉換為機械能，再轉換為勢能）反應物的總能量<生成物的總能量化學反應吸收能量第十二頁，共二十一頁。規律如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,那么在發生化學反應時,就有部分能量以熱的形式釋放出來;如果反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量,那么在發生化學反應時,反應物就需要吸收能量,才能轉化為生成物。第十三頁，共二十一頁。Page

14二、化學能與化學反應中能量變化的關系新課內容化學能，即化學物質具有的能量，各種物質都儲存有化學能，不同的物質化學能不同。物質具有能量越高，越不穩定；物質的能量越低，越穩定；能量高的物質易轉化為能量低的物質。（見p37.7)1、化學能2、化學反應中能量變化的決定因素（宏觀角度）

一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。第十四頁，共二十一頁。Page

15新課內容化學反應的過程，可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程。反應物生成物能量(E)反應物的總能量(E1)生成物的總能量(E2)△E放出能量反應過程△E吸收能量反應物生成物能量(E)反應物的總能量(E1)生成物的總能量(E2)反應過程E（反應物）>E（生成物）化學反應

能量E（反應物）<E（生成物）化學反應

能量放出吸收第十五頁，共二十一頁。Page

16課堂小結化學反應中能量變化的原因：取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。從化學鍵角度從反應體系能量角度取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小。Q（斷鍵）

>Q（成鍵）吸收能量Q（斷鍵）

<Q（成鍵）放出能量E（反應物）>E（生成物）放出能量E（反應物）<E（生成物）吸收能量注：一般用Q表示吸收或放出的能量，用E表示化學能。第十六頁，共二十一頁。練習：1、在化學反應中，斷裂化學鍵需要__________，形成化學鍵將___________。化學反應是吸熱反應還是放熱反應決定于________________________。反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小放出能量吸收能量第十七頁，共二十一頁。Page

18練習1：氫氣在氧氣中燃燒放出熱量，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B練習·拓展第十八頁，共二十一頁。Page

19練習2：已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量