歸納與整理第一頁(yè)，共十二頁(yè)。溶液中離子濃度大小比較第二頁(yè)，共十二頁(yè)。【問題導(dǎo)入】【問】0.1mol/L的Na2CO3溶液中，存在哪些微粒？H2ONa+CO32-HCO3-H2CO3H+OH-【問】這些微粒濃度的大小順序是什么？第三頁(yè)，共十二頁(yè)。1.掌握電離平衡和水解平衡的概念和特征（微弱、分步）；2.會(huì)用電離平衡理論和水解平衡理論進(jìn)行溶液中粒子濃度的大小比較?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】第四頁(yè)，共十二頁(yè)?！净A(chǔ)知識(shí)】第五頁(yè)，共十二頁(yè)。一、電離平衡理論【例1】寫出0.1mol/L的H2S溶液中離子、分子濃度的大小關(guān)系：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)方法：書寫電離平衡方程式，找出存在微粒，依據(jù)微弱、分步等平衡特征比較粒子濃度大小?！咀兪接?xùn)練】

寫出0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中離子、分子濃度的大小關(guān)系：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)第六頁(yè)，共十二頁(yè)。【鞏固練習(xí)】

0.1mol·L-1

的H3PO4溶液中，其微粒濃度大小關(guān)系正確的是（）A.c(H+)＞c(H3PO4)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)B.c(H3PO4)＞c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)C.c(H3PO4)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(H+)＞c(PO43-)D.c(H+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)＞c(PO43-)B第七頁(yè)，共十二頁(yè)。二、水解平衡理論【例2】寫出0.1mol/L的Na2S溶液中離子、分子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+)方法：書寫水解方程式，找出存在微粒，依據(jù)微弱、分步等平衡特征比較粒子濃度大小。【變式訓(xùn)練】寫出0.1mol·L-1

的Na2CO3溶液中離子、分子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(H+)第八頁(yè)，共十二頁(yè)?！倦y點(diǎn)突破】常溫下，用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，測(cè)得溶液的ＰＨ＜７，則下列關(guān)系正確的是（）A.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B第九頁(yè)，共十二頁(yè)。【鞏固練習(xí)】

100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中(

)A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)A第