第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一頁，共二十三頁。復(fù)習(xí)練習(xí)1：100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）

A．換用濃硫酸

B．加入適量的水

C.加入適量醋酸鈉溶液

D．加入適量硝酸鈉溶液

E．加入適量氯化鈉溶液第二頁，共二十三頁。2024/3/93復(fù)習(xí)練習(xí)2：在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng)；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？

答案：（1）（3）第三頁，共二十三頁。2024/3/94四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H2O22H2O+O2↑MnO2【結(jié)論】其它條件不變時(shí)，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率；正催化劑使反應(yīng)速率加快，負(fù)催化劑使反應(yīng)速率減慢。探究實(shí)驗(yàn)第四頁，共二十三頁。2024/3/95能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響第五頁，共二十三頁?！咎釂枴咳粢容^FeCl3和MnO2催化能力的強(qiáng)弱，我們該如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案呢？請(qǐng)對(duì)以下兩組實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)。①H2O2（5%）+FeCl3、H2O2（10%）+MnO2；②H2O2（5%）+FeCl3、H2O2（5%）+MnO2?！蘌23《科學(xué)探究1》實(shí)驗(yàn)1）研究的變量2）控制的相同因素3）因變量（通過哪些容易觀察的現(xiàn)象得出結(jié)果）?第六頁，共二十三頁。2024/3/97科學(xué)探究1加入試劑H2O2（5%）0.1mol/LFeCl3

H2O2（5%）0.1mol/LCuSO4

產(chǎn)生氣泡快慢結(jié)論快慢FeCl3和CuSO4對(duì)H2O2的分解都有催化作用，F(xiàn)eCl3的催化效果更好第七頁，共二十三頁。閱讀P23【科學(xué)探究2】1）研究的變量2）控制的相同因素3）因變量（通過哪些容易觀察的現(xiàn)象得出結(jié)果）第八頁，共二十三頁。2024/3/99科學(xué)探究2加入試劑0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4MnSO4固體褪色時(shí)間結(jié)論短長MnSO4對(duì)該反應(yīng)有催化作用第九頁，共二十三頁。實(shí)驗(yàn)解釋②生成物中的MnSO4起催化作用。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O①其它條件相同時(shí)，MnSO4能加快草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)速率。閱讀P23【科學(xué)探究2】科學(xué)探究2第十頁，共二十三頁。閱讀P23【科學(xué)探究3】1）研究的變量2）控制的相同因素3）因變量（通過哪些容易觀察的現(xiàn)象得出結(jié)果）第十一頁，共二十三頁。2024/3/912科學(xué)探究3加入試劑硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論藍(lán)色很快褪去藍(lán)色很難褪去硫酸溶液、唾液對(duì)淀粉的水解都有催化作用，但唾液的催化效果更好要選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┑谑?，共二十三頁?！舅伎肌繛槭裁创呋瘎┠苡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率呢？（試從有效碰撞和活化分子的角度分析原因）【學(xué)與問】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H<0來說：加催化劑，正、逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快且增大相同的倍數(shù)。使用催化劑降低活化能活化分子的數(shù)目增多活化分子的百分比增大有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快第十三頁，共二十三頁。

凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。

使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。

沒特別指明一般指正催化劑

催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無作用

催化劑具有選擇性

催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。【小結(jié)】催化劑的特點(diǎn)：第十四頁，共二十三頁。2024/3/915影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加增加增加加快增加增加增加加快不變增加增加加快不變增加增加加快影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素小結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第十五頁，共二十三頁。各條件對(duì)速率的影響大?。捍呋瘎?gt;溫度>濃度=壓強(qiáng)（體積變化引起的）第十六頁，共二十三頁。2024/3/917鞏固練習(xí)1.下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）

A、增大濃度B、增大壓強(qiáng)

C、升高溫度D、使用催化劑D第十七頁，共二十三頁。2.對(duì)于反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)

編號(hào)改變的條件生成SO3的速率①升高溫度

②降低溫度③增大O2的濃度

④V2O5作催化劑

⑤壓縮體積增大減小增大增大增大鞏固練習(xí)第十八頁，共二十三頁。2024/3/9193、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增加一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaC