歸納與整理第一頁，共十七頁。守恒法在化學計算中的應用第二頁，共十七頁。【高考展望】“守恒法”是中學化學經常采用的技巧性解題方法之一，是高考中常用的一種解題方法和解題技巧。系統學習守恒法的應用，對提高解題速率和破解高考難題都有很大的幫助。守恒就是指一個體系內發生變化的前后，某些量的總和不發生變化。第三頁，共十七頁。

守恒法靈活運用

守恒法在不同的題中會有不同的變換形式，只要找到一個不變的量，就會使問題迎刃而解，當然有的題中也會用到多種守恒關系，要注意靈活運用。

常用的守恒法化學中有多種守恒關系，絕大多數的守恒關系是質量守恒定律派生出來的，如原子守恒、電子守恒等。在學習中要理順各種守恒關系間的內在相互聯系。第四頁，共十七頁。一、原子守恒（元素守恒）原子守恒的解題基本形式1.分析化學反應的始態和終態的組成微粒，從中篩選合適的守恒對象——原子（離子）或原子團；2.根據已知條件與守恒對象間的關系，列方程；3.解方程，求未知數的解；4.根據題設回答相關問題。第五頁，共十七頁。例1、將0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反應后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比為（）。A、3：1B、2：1C、1：1D、1：3A第六頁，共十七頁。【變式1】將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通入盛有0.5L2mol/L的氫氧化鈉溶液中，生成的碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比為1：3，試求該烷烴的分子式。【變式2】把mmolC2H4

跟nmolH2混合于密閉容器中，在適當條件下反應達到平衡時生成pmolC2H6，若將所得平衡混合物完全燃燒生成CO2和H2O，需O2的物質的量為()

。C4H10B第七頁，共十七頁。二、電荷守恒

在電解質溶液化合物中，陽離子所帶電荷總數等于陰離子所帶電荷總數。第八頁，共十七頁。例2、1L混合溶液中含SO0.00025mol，Cl－0.0005mol,NO0.00025mol,Na＋0.00025mol,其余為H＋，則H＋物質的量濃度為（）。A．0.0025mol·L－1

B．0.0001mol·L－1

C．0.001mol·L－1

D．0.005mol·L－1C第九頁，共十七頁。【變式3】向500mL2mol/L的鹽酸中加入7.8克鎂鋁合金，合金完全溶解并放出8.96L（標況）氣體，向反應后的溶液中逐滴加入4mol/L的燒堿溶液，當沉淀最多時，滴入這種燒堿的體積是（）A、500mLB、375mLC、250mLD、125mL【變式4】在鐵與氧化鐵的混合物15g中加入稀硫酸150mL，標準狀況下放出氫氣1.68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴入KSCN未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe2+完全轉化成氫氧化亞鐵，共耗3mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，問原硫酸的物質的量濃度是多少？C2mol/L第十頁，共十七頁。

三、電子守恒

電子守恒主要用于氧化還原反應中。在氧化還原反應中，氧化劑得電子總量等于還原劑失電子總量。第十一頁，共十七頁。例3．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況）Cl2完全轉化為Cl－離子，則

將轉化成（）

A.S2－

B.S

D第十二頁，共十七頁。【變式5】某氧化劑中，起氧化作用的是

離子，在溶液中0.2mol該離子恰好將0.6mol離子完全氧化，則

離子還原后的化合價為（）。

A．＋1

B．＋2

C．＋3

D．＋4【變式6】已知某強氧化劑

中的R元素被Na2SO3還原到較低價態。如果還原2.4×10－3mol至較低價態，需要60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液。則，R元素被還原成的價態是()。A．1B．0C．＋1D．＋2BC第十三頁，共十七頁。【綜合應用】將1.92克銅投入一定量的濃HNO3中，隨反應的進行，生成的氣體的顏色逐漸變淺。當銅完全反應后共收集到Xml氣體（標況）。盛有等量氣體的容器倒置于水中，欲使容器中的氣體恰好完全溶于水，應通入氧氣的體積（）（標準狀況）A、112mLB、224mLC、336mLD、448mLC第十四頁，共十七頁。一般情況下，能用“守恒法”解答的題目也能用其它方法解決，但較費時且易出錯。而“守恒法”則是利用物質變化過程中某一特定量固定不變來解決問題，其特點是不糾纏于細枝末節，只關注始態和終態，尋找變化前后特有的守恒因素，快速建立等式關系，巧妙作答，可節省做題時間，能提高解題速率和準確率。小結：第十五頁，共十七頁。【變式7】在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4mol/L，硫酸根離子的濃度是0.7mol/L，則氫離子的濃度最接近于()。

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L【變式8】某混合溶液中MgCl