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文檔簡介

歸納與整理第一頁,共十七頁。守恒法在化學計算中的應用第二頁,共十七頁。【高考展望】“守恒法”是中學化學經常采用的技巧性解題方法之一,是高考中常用的一種解題方法和解題技巧。系統學習守恒法的應用,對提高解題速率和破解高考難題都有很大的幫助。守恒就是指一個體系內發生變化的前后,某些量的總和不發生變化。第三頁,共十七頁。

守恒法靈活運用

守恒法在不同的題中會有不同的變換形式,只要找到一個不變的量,就會使問題迎刃而解,當然有的題中也會用到多種守恒關系,要注意靈活運用。

常用的守恒法化學中有多種守恒關系,絕大多數的守恒關系是質量守恒定律派生出來的,如原子守恒、電子守恒等。在學習中要理順各種守恒關系間的內在相互聯系。第四頁,共十七頁。一、原子守恒(元素守恒)原子守恒的解題基本形式1.分析化學反應的始態和終態的組成微粒,從中篩選合適的守恒對象——原子(離子)或原子團;2.根據已知條件與守恒對象間的關系,列方程;3.解方程,求未知數的解;4.根據題設回答相關問題。第五頁,共十七頁。例1、將0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反應后,所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比為()。A、3:1B、2:1C、1:1D、1:3A第六頁,共十七頁。【變式1】將0.2mol某烷烴完全燃燒后,生成的氣體緩緩通入盛有0.5L2mol/L的氫氧化鈉溶液中,生成的碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比為1:3,試求該烷烴的分子式。【變式2】把mmolC2H4

跟nmolH2混合于密閉容器中,在適當條件下反應達到平衡時生成pmolC2H6,若將所得平衡混合物完全燃燒生成CO2和H2O,需O2的物質的量為()

。C4H10B第七頁,共十七頁。二、電荷守恒

在電解質溶液化合物中,陽離子所帶電荷總數等于陰離子所帶電荷總數。第八頁,共十七頁。例2、1L混合溶液中含SO0.00025mol,Cl-0.0005mol,NO0.00025mol,Na+0.00025mol,其余為H+,則H+物質的量濃度為()。A.0.0025mol·L-1

B.0.0001mol·L-1

C.0.001mol·L-1

D.0.005mol·L-1C第九頁,共十七頁。【變式3】向500mL2mol/L的鹽酸中加入7.8克鎂鋁合金,合金完全溶解并放出8.96L(標況)氣體,向反應后的溶液中逐滴加入4mol/L的燒堿溶液,當沉淀最多時,滴入這種燒堿的體積是()A、500mLB、375mLC、250mLD、125mL【變式4】在鐵與氧化鐵的混合物15g中加入稀硫酸150mL,標準狀況下放出氫氣1.68L,同時鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴入KSCN未見顏色變化。為了中和過量的硫酸,且使Fe2+完全轉化成氫氧化亞鐵,共耗3mol/L的氫氧化鈉溶液200mL,問原硫酸的物質的量濃度是多少?C2mol/L第十頁,共十七頁。

三、電子守恒

電子守恒主要用于氧化還原反應中。在氧化還原反應中,氧化劑得電子總量等于還原劑失電子總量。第十一頁,共十七頁。例3.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(標準狀況)Cl2完全轉化為Cl-離子,則

將轉化成()

A.S2-

B.S

D第十二頁,共十七頁。【變式5】某氧化劑中,起氧化作用的是

離子,在溶液中0.2mol該離子恰好將0.6mol離子完全氧化,則

離子還原后的化合價為()。

A.+1

B.+2

C.+3

D.+4【變式6】已知某強氧化劑

中的R元素被Na2SO3還原到較低價態。如果還原2.4×10-3mol至較低價態,需要60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液。則,R元素被還原成的價態是()。A.1B.0C.+1D.+2BC第十三頁,共十七頁。【綜合應用】將1.92克銅投入一定量的濃HNO3中,隨反應的進行,生成的氣體的顏色逐漸變淺。當銅完全反應后共收集到Xml氣體(標況)。盛有等量氣體的容器倒置于水中,欲使容器中的氣體恰好完全溶于水,應通入氧氣的體積()(標準狀況)A、112mLB、224mLC、336mLD、448mLC第十四頁,共十七頁。一般情況下,能用“守恒法”解答的題目也能用其它方法解決,但較費時且易出錯。而“守恒法”則是利用物質變化過程中某一特定量固定不變來解決問題,其特點是不糾纏于細枝末節,只關注始態和終態,尋找變化前后特有的守恒因素,快速建立等式關系,巧妙作答,可節省做題時間,能提高解題速率和準確率。小結:第十五頁,共十七頁。【變式7】在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,鋁離子濃度是0.4mol/L,硫酸根離子的濃度是0.7mol/L,則氫離子的濃度最接近于()。

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L【變式8】某混合溶液中MgCl

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