第三節(jié)電解池第一頁(yè)，共二十頁(yè)。生活中常用的充電電池蘋果iphone5內(nèi)置電池

聯(lián)想筆記本L3000、G450電池

第二頁(yè)，共二十頁(yè)。這些電池在使用（放電）時(shí)發(fā)生什么樣的能量變化？應(yīng)用了什么原理？他們?cè)诔潆娺^程中發(fā)生了什么樣的能量變化？又應(yīng)用了什么原理？想一想：第三頁(yè)，共二十頁(yè)。學(xué)習(xí)目標(biāo)

2、會(huì)描述電解池的工作原理

4、能正確書寫電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式

5、熟悉離子放電順序和電解產(chǎn)物的判斷方法1、知道電解池、電解、放電基本概念3、與原電池裝置比較能說出電解池裝置構(gòu)成條件重點(diǎn)難點(diǎn)1、靈活運(yùn)用電解原理分析實(shí)際問題。第四頁(yè)，共二十頁(yè)。一、電解原理：（1）電解池：借助電流引起氧化還原反應(yīng)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置（也叫電解槽）思考：電解池裝置是如何實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化呢？1、基本概念（2）電解：

（3）放電：

使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程

離子在電極上失去或得到電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程第五頁(yè)，共二十頁(yè)。2、演示實(shí)驗(yàn)4-2觀察現(xiàn)象并思考下列問題。①兩支電極上觀察到什么現(xiàn)象？②碳棒上析出的固體物質(zhì)是什么？③碳棒表面產(chǎn)生的氣泡是什么物質(zhì)？如何檢驗(yàn)該氣體？第六頁(yè)，共二十頁(yè)。實(shí)驗(yàn)探究交流

實(shí)驗(yàn)記錄電極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)物驗(yàn)證產(chǎn)物確定有黃綠色氣體逸出有紅色固體析出氯氣銅—————與電源負(fù)極相連的一極→陰極與電源正極相連的一極→陽(yáng)極可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)第七頁(yè)，共二十頁(yè)。實(shí)驗(yàn)分析（1）、Cu2+和Cl-在通電前后如何運(yùn)動(dòng)？

通電前陰、陽(yáng)離子自由移動(dòng)，通電后發(fā)生了定向移動(dòng)。（離子定向移動(dòng)會(huì)產(chǎn)生_______）（2）、兩支電極上發(fā)生什么反應(yīng)？

陰極：Cu2++2e-＝Cu（還原反應(yīng)）

陽(yáng)極：2Cl--2e-＝Cl2↑（氧化反應(yīng)）

總反應(yīng)：CuCl2Cu+Cl2↑(氧化還原反應(yīng))

－＋陰極陽(yáng)極Ⅱ通電后Ⅰ通電前電流第八頁(yè)，共二十頁(yè)。（3）、電解過程中電子的流向？①電源負(fù)極→陰極（陽(yáng)離子得電子）

②陽(yáng)極（陰離子失電子）→電源正極

（4）、電解過程中電流的形成及方向？電源正極→陽(yáng)極→電解質(zhì)溶液→陰極→電源負(fù)極

第九頁(yè)，共二十頁(yè)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論①電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程②陰陽(yáng)離子分別在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)能量升高，實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。第十頁(yè)，共二十頁(yè)。

CCNa2SO4溶液CC酒精溶液

CC

CuCl2溶液

CuCl2溶液玻璃

CNaNO3溶液下圖的裝置形成電解池了嗎？判斷：第十一頁(yè)，共二十頁(yè)。自我總結(jié)：3、構(gòu)成電解池的條件：

①外接電源（直流電）②兩個(gè)電極（陰極和陽(yáng)極）③電解質(zhì)溶液④形成閉合回路（或熔融態(tài)離子化合物電解質(zhì)）思考：如果將CuCl2溶液換成熔融CuCl2還能實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化嗎？如果能那么電極產(chǎn)物是否相同？第十二頁(yè)，共二十頁(yè)。問題探究一

氯化銅溶液中存在的離子有哪些?

為什么只考慮Cu2+和Cl-放電呢?

陽(yáng)離子Cu2+、H+

陰離子Cl-、OH-陽(yáng)離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，而Cu2+氧化性強(qiáng)于H+，得電子能力Cu2+＞

H+

陰離子同理。第十三頁(yè)，共二十頁(yè)。4、離子的放電順序:

陰極（發(fā)生還原反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的先得電子）:S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-

Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞…（金屬活動(dòng)表逆順序）陽(yáng)極（發(fā)生氧化反應(yīng)，還原性強(qiáng)的先失電子）:Ag及Ag以前金屬做陽(yáng)極稱為活性電極（失電子能力比陰離子強(qiáng)，先放電）說明：

金屬電極＞(Ag及Ag以前)

第十四頁(yè)，共二十頁(yè)。如果將CuCl2溶液換成熔融NaCl，寫出電極反應(yīng)方程式。

問題探究二

2Cl-－2e-=Cl2↑2Na++2e-=2Na

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)：工業(yè)上用電解原理制備鈉、鉀等活潑金屬化學(xué)在實(shí)際中的應(yīng)用：第十五頁(yè)，共二十頁(yè)。問題探究三

如果將CuCl2溶液換成NaCl溶液，能否制得金屬鈉？寫出電極反應(yīng)方程式。

2Cl－－2e－=Cl2↑2H＋＋2e－=H2↑

陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)：化學(xué)在實(shí)際中的應(yīng)用：工業(yè)上通過電解飽和NaCl溶液原理制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣——氯堿工業(yè)第十六頁(yè)，共二十頁(yè)。實(shí)戰(zhàn)演練1、書寫電極反應(yīng)方程式惰性電極電解稀硫酸溶液：陽(yáng)極_______________________________陰極_______________________________總反應(yīng)_______________________________4OH--4e-=2H2O+O2↑

4H++4e-=2H2↑

2H2O===2H2↑

+O2↑電解電解一段時(shí)間后，溶液pH________減小如何恢復(fù)原溶液濃度？加水稀釋課后思考：若將硫酸溶液換成硫酸銅溶液，分析上述問題。第十七頁(yè)，共二十頁(yè)。2、用石墨作電極電解CuCl2和KCl的混合稀溶液,電解初期陰極和陽(yáng)極分別析出的物質(zhì)是____電解后期陰極和陽(yáng)極分別析出的物質(zhì)是______A.H2、Cl2 B.Cu、Cl2C.H2、O2 D.Cu、O2