專題4章末共享微專題一氧化還原反應方程式配平1．氧化還原反應方程式的配平與應用2．常用方法——化合價升降法（1）基本步驟（2）示例：配平eq\x()Cu＋eq\x()HNO3（稀）——eq\x()Cu（NO3）2＋eq\x()NO↑＋eq\x()H2OCu（0）→Cu（＋2）化合價升2×3N（＋5）→N（＋2）化合價降3×23Cu＋8HNO3（稀）——3Cu（NO3）2＋2NO↑＋eq\x()H2O根據(jù)原子守恒確定其他物質(zhì)的化學計量數(shù)，然后將短線改為等號。3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O[微訓練一]1．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3，鐵為＋2價）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦。主要反應有：①FeTiO3＋3H2SO4=Ti（SO4）2＋FeSO4＋3H2O②Ti（SO4）2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4③H2TiO3=TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4↑＋2CO↑⑤TiCl4＋2Mg=2MgCl2＋Ti上述反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．①②B．①⑤C．③④D．④⑤2．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R（OH）3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(4))＋3Cl－＋5H2O，則ROeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(4))中R的化合價是（）A.＋3B．＋4C．＋5D．＋63．氫化鈣（CaH2）可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑，下列說法不正確的是（）A．CaH2既是還原劑，又是氧化劑B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶14．用0.1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好將2×10－3mol的XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（）A．＋1B．＋2C．＋3D．＋45．（雙選）某同學做實驗時不小心沾了一些KMnO4使皮膚上形成黑斑，這些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以消失，涉及的反應的離子方程式為MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋（未配平）。下列關于此反應的敘述正確的是（）A．該反應的還原產(chǎn)物是Mn2＋B．1個MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))在反應中失去5個電子C．橫線上應是OH－D．配平該離子方程式后，H＋的化學計量數(shù)是66．已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：a．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑b．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe（1）用單線橋法表示反應b中的電子轉(zhuǎn)移情況：。（2）反應a中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。7．化學實驗中，如使某一反應中的有害產(chǎn)物作為另一反應的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。如圖所示。（1）配平并用單線橋法標出反應①、⑥的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。反應①：Na2Cr2O7＋HCl→NaCl＋CrCl3＋Cl2↑＋H2O，氧化劑為（填化學式，下同），氧化產(chǎn)物為。反應⑥：ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋CrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋OH－→Cl－＋CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2O，還原劑為（填離子符號，下同），還原產(chǎn)物為。（2）在上述有編號的反應中，除了反應①、⑥外，需要氧化劑的反應是（填編號）。練后感悟用電子守恒法解題的一般步驟（1）找出氧化劑、還原劑及相應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（2）找準一個原子或一個離子得失電子數(shù)（注意化學式中的粒子個數(shù)）。（3）根據(jù)題中給出物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列等式：n（氧化劑）×變價原子個數(shù)×化合價變化值（高價－低價）＝n（還原劑）×變價原子個數(shù)×化合價變化值（高價－低價）。微專題二硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1．硫元素的化合價及對應的常見物質(zhì)化合價－20＋4＋6代表物質(zhì)H2S、Na2S、NaHS、FeS、CuSSSO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO42.硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化（1）不同價態(tài)的硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應實現(xiàn)的。當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用如圖表示：（2）相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應實現(xiàn)的：如SO2eq\o(→,\s\up7(①H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(②NaOH))Na2SO3eq\o(→,\s\up7(③H2SO4))SO2eq\o(→,\s\up7(④Na2SO3))NaHSO3寫出②、③、④反應的化學方程式：②H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。3．SO2性質(zhì)4．H2SO4性質(zhì)[微訓練二]1．下列反應中，調(diào)節(jié)反應物用量或濃度，不會改變反應產(chǎn)物種類的是（）A.硫化氫在氧氣中燃燒B.二氧化硫通入石灰水中C.硫酸中加入鋅粉D.鐵在硫蒸氣中燃燒2．把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式（未配平）。下列說法正確的是（）A.反應物微粒是S、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、OH－B.該反應可能在酸性條件下進行C.2molS參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶13．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是（）A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C.若A為碳單質(zhì)，則將過量的C通入澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑4．（雙選）如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì)，下列說法正確的是（）選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有還原性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性5.在實驗探究課上，同學們積極思考，共設計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是（）A．①②③④B．①③④C.①②④D．②③④6．標準狀況下，某同學向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中正確的是（）A．b點對應的溶液導電性最強B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C.ab段反應是SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OD.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－17．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有著非常重要的意義。（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為－1價）在高溫下和氧氣反應制備SO2；4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2該反應中被氧化的元素是（填元素符號）。當該反應轉(zhuǎn)移5.50mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為L。（2）①實驗室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，如果能控制反應速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是（填寫字母）。②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有25.2%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）。（3）某化學興趣小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為。②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為。專題4章末共享微專題一微訓練一1．解析：氧化還原反應的判斷依據(jù)是有化合價變化，否則就是非氧化還原反應。①中Fe反應前后都是＋2價，Ti反應前后都是＋4價，是非氧化還原反應。②③中Ti都是＋4價。④中C、Cl2是單質(zhì)，化合價肯定有變化。⑤中Ti、Mg的化合價都有變化。答案：D2．解析：根據(jù)電荷守恒可知n＝2，則R的化合價為＋6，故選D項。答案：D3．解析：在反應CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中，CaH2中的氫元素化合價是－1價，反應后變?yōu)镠2中的0價，化合價升高，CaH2作還原劑；H2O中的氫元素化合價是＋1價，反應后變?yōu)镠2中的0價，化合價降低，H2O作氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，在該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶1，選項A錯誤，其余選項正確。答案：A4．解析：氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等，設元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，則有0.1mol·L－1×0.03L×(6－4)＝2×10－3mol×(7－x)，解得x＝4。答案：D5．解析：離子方程式左邊有H＋，則右邊不能出現(xiàn)OH－，橫線上應是H2O，C項錯誤；標變價?eq\o(M,\s\up6(＋7))nOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋H2eq\o(C,\s\up6(＋3))2O4＋H＋→eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(Mn,\s\up6(＋2))2＋＋H2O列變化?eq\o(Mn,\s\up6(＋7))Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))eq\o(→,\s\up7(化合價降低5))eq\o(Mn,\s\up6(＋2))2＋；H2eq\o(C,\s\up6(＋3))2O4eq\o(→,\s\up7(化合價升高1))eq\o(C,\s\up6(＋4))O2配系數(shù)?2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，B項錯誤，A、D項正確。答案：AD6．解析：(1)根據(jù)元素化合價的變化標出反應中電子的轉(zhuǎn)移情況。(2)，分析可知每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子。答案：(1)(2)4mol7．解析：(1)反應①中Cr元素化合價由＋6降低到＋3，Cl元素化合價由－1升高到0，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等及原子守恒配平方程式，得Na2Cr2O7＋14HCl=2NaCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，其中氧化劑為Na2Cr2O7，氧化產(chǎn)物為Cl2，用單線橋法表示的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為=2NaCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；反應⑥中Cl元素化合價從＋5降低到－1，Cr元素化合價從＋3升高到＋6，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等、原子守恒及電荷守恒配平方程式，得ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2CrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2OH－=Cl－＋2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2O，其中還原劑為CrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，還原產(chǎn)物為Cl－，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為=Cl－＋2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2O。(2)根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關系可知反應②③⑤中Cr元素化合價不變，不需要氧化劑，反應④中Cr元素化合價升高，需要氧化劑。答案：(1)=2NaCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2ONa2Cr2O7Cl2=Cl－＋2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2OCrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))Cl－(2)④微專題二微訓練二1．解析：本題考查量不同，反應產(chǎn)物不同。由題意可知硫化氫在氧氣中燃燒因氧氣量不同，可以生成S或者SO2；二氧化硫通入石灰水中可以生成CaSO3或者Ca(HSO3)2；硫酸中加入鋅粉，如果是濃硫酸，生成SO2，如果是稀硫酸，生成H2；鐵在硫蒸氣中燃燒，無論量如何，只能生成FeS。答案：D2．解析：根據(jù)題中提示，應是S和OH－的反應，反應方程式為3S＋6OH－=2S2－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋3H2O，反應物微粒是S和OH－，A項錯誤；根據(jù)A選項分析，反應環(huán)境是堿性，酸性條件下不能存在OH－，B項錯誤；分析離子方程式，S既是氧化劑又是還原劑，消耗3molS，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，則消耗2molS，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為eq\f(8,3)mol，C項錯誤；S2－為還原產(chǎn)物，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))為氧化產(chǎn)物，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，D項正確。答案：D3．解析：X為濃硫酸，使蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。常溫下鐵遇到濃硫酸會鈍化。若A為碳，則C為CO2，過量的CO2通入澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生。工業(yè)上，SO2轉(zhuǎn)化成SO3是在500℃、常壓及催化劑作用下進行的。答案：D4．答案：AB5．答案：D6．解析：b點為中性，只有水，導電性最差，故A錯誤；根據(jù)圖像可知恰好反應時消耗二氧化硫112mL，n(SO2)＝eq\f(0.112L,22.4L/mol)＝0.005mol，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強，故B錯誤；ab段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應是SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，故C正確；由圖可知，112mLSO2與硫化氫恰好完全反應，則n(SO2)＝eq\f(0.112L,22.4L/mol)＝0.005mol，由方程式可知n(H2S)＝0.01mol，則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.01mol,0.1L)＝0.1mol/L，故D錯誤。答案：C7．解析：(1)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2，該反應中化合價升高的元素有S、Fe，所以被氧化的元素是S、Fe；設生成二氧化硫的體積是xL。4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2轉(zhuǎn)移電子179.2L44