易錯點8金屬材料

易錯題【01】兩性氫氧化物一

(1)“兩性是指既具有酸性氧化物性質(能與堿反應生成鹽和水)，又具有具有堿性氧化物

的性質(能與酸反應生成鹽和水)。

(2)分離提純含鋁物質：利用AkAl2O3,AI(OH)3可溶于強堿的特性，可除去許多物質中

的含鋁雜質(括號內為雜質)：Mg(AI):加足量NaOH溶液；Fe2O3(AI2O3):加足量NaOH

2++

溶液；Mg(OH)2[Al(OH)3]:加足量Nae)H溶液。Mg(AP):加過量NaOH溶液，過濾，再

加酸充分溶解。

(3)由鋁土礦(主要成分是Abo3,含SiO2、Fe2O3,MgO等雜質)提取ALCh,并冶煉金屬

鋁的兩種工藝流程:

加過Ift沉淀ZCJ

加過股?(沉淀［Fd>H),.

ViHCOl

Mg(<)H>J溶液

濾液(ΛP?

過流q濾液(WAKh)卜蠡一1(AMF)I)

∏X?［長化鋁)<5電?W>,雷?

(F?j<K,MIto),、tail#~~TΛ~

濾液、聯」畫∏<

過漁

(Al<)；、SiOoJ過泌、沉淀(H&OJ)H'%CI溶液)

易錯題【02】從海水中提取鎂

(1)工藝流程

(2)基本步驟及主要反應

制石灰乳

CaCO3=≡≡=CaO+CO2t，CaO+H2O=Ca(OH)2

2+2+

沉淀Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca

酸化Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

-癡由IMi.的水__________________________________________

蒸發濃縮、冷卻結晶,析出MgCl2?6H2O

脫水飛氯化氫氣流中使MgCl2?6Hq脫水制得無水氯化鎂

電解電解熔融氯化鎂制得鎂

易錯題【03】常見金屬的冶煉方法

金屬活動

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

性順序

自然界少量部?離態，

化合態（Fe有隕鐵）游離態

中存在主要4:合態

冶煉方法電解法熱還原法（H除外）熱分解法s?

工業上通常利用CO還原氧化鐵的方法來煉鐵，采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，采用電

解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂。

易錯題［04］金屬及其化合物的流程題的突破方法

從題干中獲取有用信息，明確“簡易工藝流程

第一步I~中制備的金屬及其化合物的性質，確定制備的

1主要物質中混有的雜質

第二步→分析在制備過程中所需的原料及所含雜質，確定制

備金屬及其化合物的反應原理及雜質的影響

分析流程中的每個步驟，了解反應物及發生的反應,

第一步考慮對產品所起的作用。解題的關鍵點：一切反應

或操作都是為了獲得產品，提高產品的純度

典例分析

例1、某小組探究CU與HNo3反應，發現有趣的現象。室溫下，溶液A遇銅片立即產生氣

泡，而相同條件下3moH∕∣稀硝酸（溶液B）遇銅片短時間內無明顯變化，一段時間后才有少

量氣泡產生。

ɑl∣ZOgmoH

（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式：。

（2）分析溶液A的成分后，同學們探究溶液A與銅片能夠立即發生反應的原因。

①假設1：對該反應有催化作用。

實驗驗證：向B中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍色，放入銅片，沒有明顯變化。

結論：假設I不成立。

②假設2：NCh對該反應有催化作用。

方案1：向放有銅片的B中通入少量NO?,銅片表面立即產生氣泡，反應持續進行。有同學

認為應補充對比實驗：向放有銅片的B中加入數滴5moH∕硝酸，無明顯變化。補充該實驗

的目的是。

方案2：向A中鼓入N?數分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C溶液的反應速率：

v(A)>v(C)>v(B)o該實驗能夠證明假設2成立的理由是。

③經檢驗，A溶液中還含有少量HNo2。實驗證明HNo2也對該反應有催化作用，操作和現

象是：向含有銅片的B溶液中。

結論：NO2和HNO2對銅與硝酸的反應都有催化作用。

(3)請推測Cu與稀硝酸反應中No2和HNO2參與的可能催化過程：

+2+

φCu+2NO2+2H=Cu+2HNO2

②。

③。

【答案】(I)3Cu+8HNO.M稀)=3CU(No3)2+2No↑+4H2θ

(2)①CM+

②排除通NCh帶來的硝酸濃度增大的影響；鼓入N2可以帶走溶液中的NCh,因此三份溶液

中NO?的濃度A>C>B,反應速率隨NCh濃度降低而減慢，說明NCh對該反應有催化作用

③加入少量的NaNo2,B中銅片上立即生成氣泡，反應持續進行

+

(3)(g)NO^+HNO2+H≈2NO2+H2O

+2+

③2HNO2=NO+NO2+H2O(或CU+2HNO2+2H=CU+2NO+2H2O等)

【解析】(1)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式為

3Cu+8HNCh(稀)=3CU(No3)2+2NOT+4H2θ,故答案為：

3Cu+8HNCh(稀)=3CU(No3)2+2NOT+4比0；

(2)①由實驗設計和實驗結論可知，假設1為銅離子對銅與硝酸的反應有催化作用，故答

案為：Cu2+;

②由假設2可知，方案1設計的目的是通過向含有銅片的B溶液中通入二氧化氮，反應速

率明顯加快，而含有銅片的B溶液中滴入稀硝酸，反應無明顯變化證明二氧化氮與水反應

生成生成硝酸，硝酸濃度增大對銅與硝酸的反應速率加快無影響；方案2設計的目的是通過

向含有銅片的A溶液中通入氮氣排出溶液中的二氧化氮，降低溶液中二氧化氮的濃度得到

溶液中二氧化氮濃度大的A、二氧化氮濃度小的C和沒有二氧化氮的B三組對比實驗，由

反應速率V(A)>v(C)>v(B)證明二氧化氮的濃度越大，對銅與硝酸的反應催化效果越好，從

而說明二氧化氮對銅與硝酸的反應有催化作用，故答案為：排除通NCh帶來的硝酸濃度增

大的影響；鼓入N2可以帶走溶液中的N02,因此三份溶液中NCh的濃度A>C>B,反應速

率隨NO2濃度降低而減慢，說明NCh對該反應有催化作用；

③由實驗目的可知，向含有銅片的B溶液中加入亞硝酸鈉后，亞硝酸鈉與溶液中的硝酸反

應生成亞硝酸，亞硝酸濃度增大，若銅片上立即生成氣泡，反應持續進行證明亞硝酸對銅與

硝酸的反應有催化作用，故答案為：加入少量的NaNo2,B中銅片上立即生成氣泡，反應

持續進行；

(3)由銅與稀硝酸反應的方程式和反應①可知，若二氧化氮和亞硝酸參與反應，反應②和

③中硝酸和亞硝酸應是反應的反應物，一氧化氮和二氧化氮是反應的生成物，則反應②可能

為硝酸與亞硝酸反應生成二氧化氮和水，反應③可能為亞硝酸分解生成一氧化氮、二氧化氮

和水或銅與硝酸、亞硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為NO；

++2+

+HNO2+H=2NO2+H2O?2HNO2=NO+NCh+H2O(或CU+2HNO2+2H=CU+2NO+2H2O等)，

故答案為：NO；+HNO2+H+=2NO2+H2O;2HNO2=NO+NO2+H2O(或

+2+

CU+2HNO2+2H=CU+2NO+2H2O等)。

例2、我國C919大飛機制造過程中用到的某些新型材料是以氯化亞銅作催化劑制備的。

氯化亞銅是白色粉末，不溶于水、乙醇、硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色。某實驗小組設

計如下裝置，用二氧化硫、硫酸銅和氯化鈉制備氯化亞銅。

(1)裝置A是制備二氧化硫的裝置，A中反應方程式是,反應不選用稀

硫酸的原因是。

(2)裝置B的作用是O

(3)裝置C中主要發生了兩個反應，通入二氧化硫前，CUSO4與NaCl在溶液中反應生成

Na2[CuCI4]和Na2SO4混合溶液，反應的離子方程式為：將SCh通入上述

溶液中，Na2[CuCl4]轉化為CuCI沉淀和茶褐色的NaH[CuCb]溶液，反應中的還原產物為

（4）在無氧的條件下，向三頸燒瓶中加水稀釋，NaH[CuCb]會完全水解轉化為CUCl沉淀，

完全沉淀的實驗現象為,請用化學平衡移動原理解釋轉化的

原因?

（5）完全反應后，傾出清液，抽濾出沉淀，沉淀依次用水、無水乙醇洗滌多次，干燥得白

色粉末固體，用無水乙醵洗滌的目的是。

（6）以碳棒為電極電解CUCI2溶液也可得到CUC1。寫出電解CUCl2溶液后的陰極上發生的

反應為—，生成ImolCUCL陽極上生成物的物質的量為。

【答案】（1）Na2S03+H2S04（濃）==Na2SO4+SO2↑+H2O二氧化硫易溶于水，稀硫酸不利

2+2

于二氧化硫的逸出（2）做安全瓶，防倒吸（3）Cu+4CI-[CuCl4]-CuCl和NaH[CuCl3]

（4）溶液由茶褐色變為無色稀釋時生成物濃度減小大丁?反應物，平衡正向移動（5）加快

去除CUCl表面水，分防止CUCl氧化（6）CU2++Cl+e^^=CuCl10.5mol

【解析】（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫氣體,反應的化學方程式為:Na2SO3+H2Sθ4

（濃）=Na2Sθ4+SO2↑+H2O;因為二氧化硫易溶于水，如果用稀硫酸制備二氧化硫，不利于

二氧化硫的逸出；（2）裝置B為空載儀器，可以防止二氧化硫易溶于水而產生倒吸；（3）

由題意可知,通入二氧化硫前,CuSC‰與NaCl在溶液中反應生成絡合物Na2[CuCl4∣和Na2SO4

2+2

混合溶液，反應的離子方程式為：Cu+4C1=[CuCl4]：Na2[CuCL1]中銅元素為+2價，CuCI

和NaH[CuCb]中銅元素化合價均為+1價，將SCh通入上述溶液中，Na2[CuCL]轉化為CUCl

沉淀和茶褐色的NaH[CuCbJ溶液，說明Na2[CuCR∣被二氧化硫還原為CuCI和NaH[CuCl3];

（4）NaHQuCb]加水水解的方程式為：NaH[CuQ3]+H2O=NaCl+HCl+Cu（R,為防止CuCl

被氧化，應該在無氧環境中進行反應，完全反應后茶褐色的NaHQuCb]溶液轉化為無色的

NaCl和HCl混合液；由方程式可知，稀釋時生成物濃度減小大于反應物，平衡正向移動；

（5）因乙醇沸點低，易揮發，用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止CUCl氧化;

（6）電解池中陰極發生還原反應，元素化合價降低，CUeI2中CU是+2價，CUCI中CU是

+1價，所以陰極上發生的反應是Cu2++CΓ+e=CUCIL陽極上CI放電被氧化生成氯氣，

電極反應式為2CI—2e=Cbb由得失電子數目守恒可知，生成ImolCUCl,陽極上生成Cb

的物質的量為0?5mol0

例3、利用鋁鋰鉆廢料（主要成分為Cθ3θ4,還含有少量鋁箔、LieOO2等雜質）制備COO的

工藝流程如下圖所示:

鋁鋰鉆NaOH溶液、.去.∏^口…小Na：C°，.賦廠①…TGNag`

廢料-------->子∣→鉆渣一?子卜?濾液②調節PHb§>T^J液⑼詢-

漉液①酸溶渣濾渣①

T沉碳酸鉆1濾渣?>?"""P'>國腰鉆∣→CoC,O,.2H?0→∣~??^→CoO

注液④濾液⑤

表1不同浸出劑“酸溶”結果

浸出液化學成分/(g?L-∣)鉆浸出

浸出劑

CoAl率/%

(a)HCl80.845.6898.4

(l>)H2SO4+Na2S2O384.915.9698.0

已知：L

ILAl(OH)3在PH為5.2沉淀完全。

IILLiF的KSP為1.8×1O-3

請回答下列問題：

(I)“堿溶”時為提高浸出率可采取的措施是(寫一種即可)，并寫出主要的離

子反應方程式；

(2)“酸溶”時最佳的浸出劑應選擇,并說明理由。

(3)“酸溶”后，濾液②中加入Na2CO3溶液調節PH為4?6目的是。

(4)“凈化”時加NaF目的是沉淀Li+,當濾液③中C(F)=4.0XKy3mol?U時計算凈化后殘

余c(Li+)=mol?L^l

(5)寫出濾渣②酸溶后與草酸鏤反應的離子反應方程式。

【答案】(1)攪拌(答案合理即可)2A1+2OH+2H2O=2A1O2-+3H2T

(2)H2SO4+Na2S2O3兩種浸出劑對鉆的浸出率差別不大，但是HCl與Co3O4會發生反應

產生CL，宜接排放會污染空氣，不符合綠色化學思想。

(3)除去濾液②中殘留的Al3+

(4)0.45

(5)C02++C2O42+2H2O=C0C2O4?2H2OJ,

【解析】(I)“堿溶”時主要是鋁箔與氫氧化鈉溶液反應，其離子反應方程式為：

2A1+2OH+2H2O=2A1O<+3H2↑

(2)從鉆浸出率數據來看，選擇浸出劑HCl顯然效果最好，但是其與Cθ3(‰會發生反應

+2+

Co3θ4+2Cl-+8H=3Co+C∣2↑+4H2θ,其氧化產物Ch直接排放會污染空氣，不符合綠色化學

思想。因此結合浸出率和綠色化學綜合考量，選擇“H2Sθ4+Na2S2θ/作為浸出劑。

(3)結合浸出液化學成分及信息AI(C)H)3在PH為5.2沉淀完全同時抓住調節PH為4~6

可知目的是為了除去濾液②中殘留的AP+o

(4)c(Li+)=Ksp(LiF)∕c(F>1.8×103∕4.0×10?olLl?O.45mol?L^l

(5)濾渣②酸溶后鉆元素以Co?+形式存在，所以離子反應方程式為：

Co2++C2O42+2H2O=CoC2O4?2H2OJ,

易錯題通關

1.武當山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表

面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯誤的是

A.鎏金工藝利用了汞的揮發性B.鎏金工藝中金發生了化學反應

C.鎏金工藝的原理可用于金的富集D.用電化學方法也可實現銅上覆金

2.北京冬奧會備受世界矚目。下列說法錯誤的是

A.冰壺主材料花崗巖屬于無機非金屬材料

B.火炬“飛揚”使用的碳纖維屬于有機高分子材料

C.冬奧會“同心”金屬獎牌屬于合金材料

D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯屬于有機高分子材料

3.《本草圖經》有“白研多入藥用白研［KAI(SO4)2?i2H2O］又稱明磯、鉀明磯等，是一種重

要的化學試劑。下列說法正確的是

A.白帆可用于自來水殺菌消毒

B.白磯溶液中n(K+)：n(AP+)=l:1

C.白帆溶液可清洗銅鏡表面銅銹

D.灼燒白帆時可直接觀察焰色呈紫色

4.下列說法錯誤的是

A.純鐵比生鐵易生銹B.臭氧可用于自來水消毒

C.酚醛樹脂可用作絕緣、隔熱材料D.高純硅可用于制芯片

5.中華文明源遠流長，在世界文明中獨樹一幟，漢字居功至偉。隨著時代發展，漢字被不

斷賦予新的文化內涵，其載體也發生相應變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是

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6.

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7.

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