202年遼寧省高考化學試卷注意事項：.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑.如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號.答非選擇題時，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無效。.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：HO6Cl5.5Fe56一、選擇題：本題共5小題，每小題分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。.下列說法錯誤的是A.純鐵比生鐵易生銹 B.臭氧可用于自來水消毒C.酚醛樹脂可用作絕緣、隔熱材料 D.高純硅可用于制芯片【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．由于生鐵發生電化學腐蝕，而純鐵只能發生化學腐蝕，故生鐵比純鐵易生銹，A錯誤；B．臭氧具有強氧化性，能使蛋白質發生變性，可用于自來水消毒，B正確；C．酚醛樹脂具有空間立體網狀結構，具有熱固體，絕緣性，故可用作絕緣、隔熱材料，C正確；D．高純硅是良好的半導體材料，可用于制芯片，D正確；故答案為：A。2.下列化學用語使用正確的是A.基態C原子價電子排布圖： B.結構示意圖：C.形成過程： D.質量數為2的氫核素：【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．基態C原子價電子排布圖為：，A錯誤；B．結構示意圖為：，B錯誤；C．形成過程為：，C錯誤；D．質量數為2的氫核素為：，D正確；故答案：D。.《天工開物》中記載：“凡烏金紙由蘇、杭造成，其紙用東海巨竹膜為質。用豆油點燈，閉塞周圍，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，每紙一張打金箔五十度……”下列說法錯誤的是A.“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關B.“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素C.豆油的主要成分油脂屬于天然高分子化合物D.打金成箔，說明金具有良好的延展性【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由題干可知，“烏金紙”是用豆油點燈，閉塞周圍，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，故“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關，A正確；B．造紙的原料主要是纖維素，故“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素，B正確；C．豆油的主要成分油脂，但不屬于高分子化合物，豆油不屬于天然高分子化合物，C錯誤；D．打金成箔，說明金具有良好的延展性，D正確；故答案為：C。4.下列說法正確的是A.(標準狀況)與水充分反應轉移電子B.和均可通過化合反應得到C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生D.與溶液反應：【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應，故(標準狀況)與水充分反應轉移電子數目小于，A錯誤；B．根據反應：SO+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通過化合反應得到，B正確；C．將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生，由于濃硫酸難揮發，故不能形成白煙，C錯誤；D．由于ClO-具有強氧化性，SO2具有強還原性，故與溶液反應：，D錯誤；故答案為：B。5.有機物a、b、c的結構如圖。下列說法正確的是

A.a的一氯代物有種 B.b是的單體C.c中碳原子的雜化方式均為 D.a、b、c互為同分異構體【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．根據等效氫原理可知，a的一氯代物有種如圖所示：，A正確；B．b的加聚產物是：，的單體是苯乙烯不是b，B錯誤；C．c中碳原子的雜化方式由6個，2個sp，C錯誤；D．a、b、c的分子式分別為：C8H6，C8H6，C8H8，故c與a、b不互為同分異構體，D錯誤；故答案為：A。6.我國科技工作者發現某“小分子膠水”(結構如圖)能助力自噬細胞“吞沒”致病蛋白。下列說法正確是

A.該分子中所有碳原子一定共平面 B.該分子能與蛋白質分子形成氫鍵C.該物質最多能與反應 D.該物質能發生取代、加成和消去反應【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．該分子中存在2個苯環、碳碳雙鍵所在的三個平面，平面間單鍵連接可以旋轉，故所有碳原子可能共平面，A錯誤；B．由題干信息可知，該分子中有羥基，能與蛋白質分子中的氨基之間形成氫鍵，B正確；C．由題干信息可知，該物質含有2mol酚羥基，可以消耗2molNaOH，mol酚酯基，可以消耗2molNaOH，故最多能與反應，C錯誤；D．該物質中含有酚羥基且鄰對位上有H，能發生取代反應，含有苯環和碳碳雙鍵，能發生加成反應，但沒有鹵素原子和醇羥基，不能發生消去反應，D錯誤；故答案為：B。7.單質硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導材料，其晶胞如圖。下列說法錯誤的是

A.S位于元素周期表p區 B.該物質的化學式為C.S位于H構成的八面體空隙中 D.該晶體屬于分子晶體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．S的價電子排布式為：s2p4，故S位于元素周期表p區，A正確；B．由該物質形成晶體的晶胞可知：S個數為，H個數為：，故H、S原子個數比為:，故該物質的化學式為，B正確；C．S位于H構成的八面體空隙中，如圖所示，C正確；D．由于該晶體是一種新型超導材料，說明其是由陰、陽離子構成的，故該晶體屬于離子晶體，D錯誤；故答案為：D。8.含S元素的某鈉鹽a能發生如圖轉化。下列說法錯誤的是A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀C.d為含極性鍵的非極性分子 D.反應②中還可能生成淡黃色沉淀【答案】C【解析】【分析】由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產生刺激性氣味氣體d，d能使KMnO4溶液褪色，故d為SO2，則鹽a為Na2SO或者NaHSO，也可能是Na2S2O，鹽a與足量Cl2反應后將生成，與BaCl2溶液反應得到沉淀c，故c為BaSO4，據此分析解題。【詳解】A．由分析可知，鹽a為Na2SO或者NaHSO，也可能是Na2S2O，故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；B．由分析可知，c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；C．由分析可知，d為SO2，由SO2易溶于水并根據“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯誤；D．由分析可知，鹽a為Na2SO或者NaHSO，也可能是Na2S2O，當Na2S2O+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反應②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確；故答案為：C。9.由下列實驗操作及現象能得出相應結論的是實驗操作現象結論A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：B在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現黃色溶液中含Na元素C用pH計測定pH：①NaHCO溶液②CHCOONa溶液pH：①>②H2CO酸性弱于CHCOOHD把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木條放在試管口木條復燃反應生成了O2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，說明反應產生I2，發生反應：2KI+Cl2=2KCl+I2，證明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比較Br2與Cl2的氧化性強弱，A錯誤；B．玻璃中含有Na元素，因此灼燒時使火焰呈黃色，不能證明溶液中含Na元素，B錯誤；C．應該采用對照方法進行實驗，但兩種溶液的濃度未知，鹽的種類也不同，因此不能通過測定溶液的pH來判斷H2CO、CHCOOH的酸性強弱，C錯誤；D．氧氣有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木條放在試管口，木條復燃，可以證明Na2O2與水反應產生了O2，D正確；故合理選項是D。0.如圖，某液態金屬儲能電池放電時產生金屬化合物。下列說法正確的是A.放電時，M電極反應為B.放電時，由M電極向N電極移動C.充電時，M電極的質量減小D.充電時，N電極反應為【答案】B【解析】【分析】由題干信息可知，放電時，M極由于Li比Ni更活潑，也比N極上的Sb、Bi、Sn更活潑，故M極作負極，電極反應為：Li-e-=Li+，N極為正極，電極反應為：Li++e-+Bi=LiBi，據此分析解題。【詳解】A．由分析可知，放電時，M電極反應為Li-e-=Li+，A錯誤；B．由分析可知，放電時，M極為負極，N極為正極，故由M電極向N電極移動，B正確；C．由二次電池的原理可知，充電時和放電時同一電極上發生的反應互為逆過程，M電極的電極反應為：Li++e-=Li，故電極質量增大，C錯誤；D．由二次電池的原理可知，充電時和放電時同一電極上發生的反應互為逆過程，充電時，N電極反應為，D錯誤；故答案為：B。.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發生反應，一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是A.升高溫度，若增大，則B.加入一定量Z，達新平衡后減小C.加入等物質量的Y和Z，達新平衡后增大D.加入一定量氬氣，平衡不移動【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．根據勒夏特列原理可知，升高溫度，化學平衡向著吸熱反應方向移動，而增大，說明平衡正向移動，故則，A正確；B．加入一定量Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，故達新平衡后減小，B正確；C．加入等物質量的Y和Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，由于X、Y均為固體，故K=c(Z)，達新平衡后不變，C錯誤；D．加入一定量氬氣，加入瞬間，X、Z的濃度保持不變，故正、逆反應速率不變，故平衡不移動，D正確；故答案為：C。2.某溫度下，降冰片烯在鈦雜環丁烷催化下聚合，反應物濃度與催化劑濃度及時間關系如圖。已知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是

A.其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應速率越大B.其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應速率越大C.條件①，反應速率為D.條件②，降冰片烯起始濃度為時，半衰期為【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．由題干圖中曲線①②可知，其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應所需要的時間更短，故反應速率越大，A正確；B．由題干圖中曲線①③可知，其他條件相同時，降冰片烯濃度①是③的兩倍，所用時間①也是③的兩倍，反應速率相等，故說明反應速率與降冰片烯濃度無關，B錯誤；C．由題干圖中數據可知，條件①，反應速率為=，C正確；D．反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期，由題干圖中數據可知，條件②，降冰片烯起始濃度為時，半衰期為25min÷2=，D正確；故答案為：B。.利用(Q)與電解轉化法從煙氣中分離的原理如圖。已知氣體可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。下列說法錯誤的是A.a為電源負極 B.溶液中Q的物質的量保持不變C.在M極被還原 D.分離出的從出口2排出【答案】C【解析】【分析】由題干信息可知，M極發生的是由Q轉化為的過程，該過程是一個還原反應，故M極為陰極，電極反應為：+2H2O+2e-=+2OH-，故與M極相連的a電極為負極，N極為陽極，電極反應為：-2e-=+2H+，b極為電源正極，據此分析解題。【詳解】A．由分析可知，a電源負極，A正確；B．由分析可知，根據電子守恒可知，溶液中Q的物質的量保持不變，B正確；C．由分析可知，整個過程CO2未被還原，在M極發生反應為CO2+OH-=，C錯誤；D．由題干信息可知，M極上CO2發生反應為：CO2+OH-=被吸收，向陽極移動，N極上發生的反應為：+H+=H2O+CO2↑，故分離出的從出口2排出，D正確；故答案為：C。4.某多孔儲氫材料前驅體結構如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數依次增大，基態Z原子的電子填充了個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是A.氫化物沸點： B.原子半徑：C.第一電離能： D.陰、陽離子中均有配位鍵【答案】D【解析】【分析】由題干信息可知，基態Z原子的電子填充了個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C或者O，根據多孔儲氫材料前驅體結構圖可知Y周圍形成了4個單鍵，再結合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個單鍵，M為H，X為C，則W為B，據此分析解題。【詳解】A．由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH，由于NH存在分子間氫鍵，故氫化物沸點：，A錯誤；B．根據同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：，B錯誤；C．根據同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：，C錯誤；D．由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有個電子，能形成個共價鍵，現在形成了4個共價鍵，故還有一個配位鍵，D正確；故答案為：D。5.用鹽酸滴定溶液，溶液中、、的分布分數隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是【如分布分數：】

A.的為 B.c點：C.第一次突變，可選酚酞作指示劑 D.【答案】C【解析】【分析】用鹽酸滴定溶液，pH較大時的分布分數最大，隨著pH的減小，的分布分數逐漸減小，的分布分數逐漸增大，恰好生成之后，的分布分數逐漸減小，的分布分數逐漸增大，表示、、的分布分數的曲線如圖所示，，據此分析選擇。【詳解】A．的，根據上圖交點計算可知=0-6.8，A錯誤；B．根據圖像可知c點中，B錯誤；C．根據圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞做指示劑，C正確；D．根據圖像e點可知，當加入鹽酸40mL時，全部生成，根據計算可知，D錯誤；答案為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。6.從釩鉻錳礦渣(主要成分為、、)中提鉻的一種工藝流程如下：已知：pH較大時，二價錳[](在空氣中易被氧化.回答下列問題：（）Cr元素位于元素周期表第_______周期_______族。（2）用溶液制備膠體的化學方程式為_______。（）常溫下，各種形態五價釩粒子總濃度的對數[]與pH關系如圖。已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中，“沉釩”過程控制，則與膠體共沉降的五價釩粒子的存在形態為_______(填化學式)。（4）某溫度下，、的沉淀率與pH關系如圖2。“沉鉻”過程最佳pH為_______；在該條件下濾液B中_______【近似為，的近似為】。（5）“轉化”過程中生成的離子方程式為_______。（6）“提純”過程中的作用為_______。【答案】（）①.4②.VIB（2）FeCl+H2OFe(OH)(膠體)+HCl（）（4）①.6.0②.×0-6（5）Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O（6）防止pH較大時，二價錳[]被空氣中氧氣氧化，轉化為MnO2附在Cr(OH)的表面，使產物不純【解析】【分析】分析本工藝流程圖可知，“沉釩”步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有釩的雜質，濾液中主要含有Mn2+和Cr+，加熱NaOH“沉鉻”后，Cr+轉化為固體A為Cr(OH)沉淀，濾液B中主要含有MnSO4，加入Na2S2O主要時防止pH較大時，二價錳[]被空氣中氧氣氧化，Cr(OH)煅燒后生成Cr2O，“轉化”步驟中的反應離子方程式為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，據此分析解題。【小問詳解】Cr是24號元素，價層電子對排布式為：d54s，根據最高能層數等于周期序數，價電子數等于族序數，故Cr元素位于元素周期表第4周期VIB族，故答案為：4；VIB；【小問2詳解】用溶液制備膠體的化學方程式為FeCl+H2OFe(OH)(膠體)+HCl，故答案為：FeCl+H2OFe(OH)(膠體)+HCl；【小問詳解】常溫下，各種形態五價釩粒子總濃度的對數[]與pH關系如圖。已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中，=-2，從圖中可知，“沉釩”過程控制，=-2時，與膠體共沉降的五價釩粒子的存在形態為，故答案為：；【小問4詳解】某溫度下，、的沉淀率與pH關系如圖2，由圖中信息可知“沉鉻”過程最佳pH為6.0；則此時溶液中OH-的濃度為：c(OH-)=0-8mol/L，在該條件下濾液B中==×0-6，故答案為：6.0；×0-6；【小問5詳解】由分析可知，“轉化”過程中生成的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，故答案為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；【小問6詳解】由分析可知，“提純”過程中的作用為防止pH較大時，二價錳[]被空氣中氧氣氧化，轉化為MnO2附在Cr(OH)的表面，使產物不純，故答案為：防止pH較大時，二價錳[]被空氣中氧氣氧化，轉化為MnO2附在Cr(OH)的表面，使產物不純。7.苯催化加氫制備環己烷是化工生產中的重要工藝，一定條件下，發生如下反應：Ⅰ.主反應：(g)+H2(g)?(g)?H<0Ⅱ.副反應：(g)?(g)?H2>0回答下列問題：（）已知：Ⅲ.Ⅳ.2(g)+5O2(g)?2CO2(g)+6H2O(l)?H4Ⅴ.(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?H5則_______(用、和表示)。（2）有利于提高平衡體系中環己烷體積分數的措施有_______。A.適當升溫 B.適當降溫 C.適當加壓 D.適當減壓（）反應Ⅰ在管式反應器中進行，實際投料往往在的基礎上適當增大用量，其目的是_______。（4）氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時，才能發生反應，機理如圖。當中混有微量或等雜質時，會導致反應Ⅰ的產率降低，推測其可能原因為_______。

（5）催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環己烷的裂解。已知酸性中心可結合弧電子對，下圖中可作為酸性中心的原子的標號是_______(填“①”“②”或“③”)。

（6）恒壓反應器中，按照投料，發生Ⅰ、Ⅱ反應，總壓為，平衡時苯的轉化率為α，環己烷的分壓為p，則反應的_______(列出計算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。【答案】（）（2）BC（）提高苯的利用率（4）金屬催化劑會與H2S或CO反應從而失去催化活動（5）②（6）【解析】【分析】【小問詳解】根據蓋斯定律結合已知反應：Ⅲ.Ⅳ.2(g)+5O2(g)?2CO2(g)+6H2O(l)?H4Ⅴ.(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?H5Ⅰ.主反應：(g)+H2(g)?(g)可由，則，故答案為：；【小問2詳解】根據Ⅰ.主反應：(g)+H2(g)?(g)是一個氣體體積減小的方向的放熱反應，故有利于提高平衡體系中環己烷體積分數即使平衡向正方向移動，根據勒夏特列原理，可采用適當降低溫度和實當加壓有利平衡正向移動，而升溫和減壓都將使平衡逆向移動，故答案為：BC；【小問詳解】反應Ⅰ在管式反應器中進行，實際投料往往在的基礎上適當增大用量，增大H2的濃度將使平衡正向移動，從而提高苯的轉化率即利用率，故適當增大H2用量的目的是提高苯的利用率，故答案為：提高苯的利用率；【小問4詳解】氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時，才能發生反應，機理如圖。當中混有微量或等雜質時，會導致反應Ⅰ的產率降低，推測其可能原因為金屬催化劑會與H2S或CO反應從而失去催化活動，故答案為：金屬催化劑會與H2S或CO反應從而失去催化活動；【小問5詳解】催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環己烷的裂解。已知酸性中心可結合弧電子對，由圖可知，①中原子無孤對電子也沒有空軌道，②中原子無孤對電子但有空軌道可接收孤電子對，③中有孤對電子，無空軌道，故下圖中可作為酸性中心的原子的標號是②，故答案為：②；【小問6詳解】恒壓反應器中，按照投料，設投入的苯的物質的量為mol，發生Ⅰ、Ⅱ反應總壓為，平衡時苯的轉化率為α，環己烷的分壓為p，則：，有反應后平衡體系中總的物質的量為：-α+4-α+α-x+x=5-α，故平衡時，苯的分壓為：，H2的分壓為：，則反應的=，故答案為：。8.磁性材料在很多領域具有應用前景，其制備過程如下(各步均在氛圍中進行)：①稱取，配成溶液，轉移至恒壓滴液漏斗中。②向三頸燒瓶中加入溶液。③持續磁力攪拌，將溶液以的速度全部滴入三頸燒瓶中，00℃下回流h。④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在干燥。⑤管式爐內焙燒2h，得產品.24g。部分裝置如圖：回答下列問題：（）儀器a的名稱是_______；使用恒壓滴液漏斗的原因是_______。（2）實驗室制取有多種方法，請根據元素化合物知識和氧化還原反應相關理論，結合下列供選試劑和裝置，選出一種可行的方法，化學方程式為_______，對應的裝置為_______(填標號)。可供選擇的試劑：、、、、飽和、飽和可供選擇的發生裝置(凈化裝置略去)：（）三頸燒瓶中反應生成了Fe和，離子方程式為_______。（4）為保證產品性能，需使其粒徑適中、結晶度良好，可采取的措施有_______。A.采用適宜的滴液速度 B.用鹽酸代替KOH溶液，抑制水解C.在空氣氛圍中制備 D.選擇適宜的焙燒溫度（5）步驟④中判斷沉淀是否已經用水洗滌干凈，應選擇的試劑為_______；使用乙醇洗滌的目的是_______。（6）該實驗所得磁性材料的產率為_______(保留位有效數字)。【答案】（）①.（球形）冷凝管②.平衡氣壓，便于液體順利流下（2）①.(或)②.A(或B)（）（4）AD（5）①.稀硝酸和硝酸銀溶液②.除去晶體表面水分，便于快速干燥（6）90.0%【解析】【分析】【小問詳解】根據儀器的構造與用途可知，儀器a的名稱是（球形）冷凝管；恒壓滴液漏斗在使用過程中可保持氣壓平衡，使液體順利流下。【小問2詳解】實驗室中制備少量氮氣的基本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧化，常見的可以是將氨氣通入灼熱的氧化銅中反應，其化學方程式為：；可選擇氣體通入硬質玻璃管與固體在加熱條件下發生反應，即選擇A裝置。還可利用飽和和飽和在加熱下發生氧化還原反應制備氮氣，反應的化學方程式為：，可選擇液體與液體加熱制備氣體型，所以選擇B裝置。綜上考慮，答案為：(或)；A(或B)；【小問詳解】三頸燒瓶中溶液與溶液發生反應生成了Fe和，根據氧化還原反應的規律可知，該反應的離子方程式為；【小問4詳解】結晶度受反應速率與溫度的影響，所以為保證產品性能，需使其粒徑適中、結晶度良好，可采取的措施有采用適宜的滴液速度、選擇適宜的焙燒溫度，AD項符合題意，若用鹽酸代替KOH溶液，生成的晶體為Fe和，均會溶解在鹽酸中，因此得不到該晶粒，故B不選；若在空氣氛圍中制備，則亞鐵離子容易被空氣氧化，故D不選，綜上所述，答案為：AD；【小問5詳解】因為反應后溶液中有氯離子，所以在步驟④中判斷沉淀是否已經用水洗滌干凈，需取最后一次洗滌液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈；乙醇易溶于水，易揮發，所以最后使用乙醇洗滌的目的是除去晶體表面水分，便于快速干燥。【小問6詳解】的物質的量為，根據發生反應的離子方程式：，可知