2022屆高三化學大一輪復習化學反應原理專題練_39溶度積常數定義的理解一、單選題（本大題共15小題，共45分）溶度積常數表達式符合Ksp=c2(Ax+)·c(BA.AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq) B.A磷酸鋯[Zr3(PA.Ksp=c(Zr4+)?c(PO43-)下列說法中，正確的是(????)A.難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止

B.Ksp的大小與難溶電解質的性質和溫度及離子濃度有關

C.相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

D.Ksp(FeS)>K下列敘述正確的是A.由于AgCl水溶液導電性很弱，所以它是弱電解質

B.難溶電解質離子濃度的乘積就是該物質的溶度積常數

C.溶度積常數大者，溶解度也大

D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時，AgCl的溶度積常數不變下列說法中，正確的是(????)A.已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離常數K(NH3?H2O)>K(HCN)

B.25℃時，Mg(OH)2固體在下列說法正確的是(????)A.在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連

B.反應H2S(g)+ZnO(s)=H2O(g)+ZnS(s)在一定條件下可自發進行，且△S<0，則△H>0

C.常溫常壓，氫氧燃料電池工作消耗2.24LO2時，轉移電子的數目為0.4×6.02×1023

D.25C.時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數[-lg(M2+)]與溶液pHA.曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系

B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO

C.當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(F自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變為銅藍。下列分析一定正確的是A.Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

B.CuSO4與PbS反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

下列為某同學根據中學化學教材中的數據作出的判斷，其中錯誤的是(

)A.根據溶解度的數據，判斷長時間煮沸MgHCO32溶液所得沉淀是MgCO3還是MgOH2

B.根據反應熱的數據，判斷不同反應的反應速率大小

C.下列有關說法中正確的是(????)A.Ksp(AB2)<Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp變大

常溫下，以Na2S為沉淀劑除去廢水中的重金屬離子A2+(M2+、N2+、A.Ksp(MS)<Ksp(NS)<Ksp(QS)<Ksp(RS)

B.若a點時pS2-=14，pN2+=14，則Ksp(NS)=1028

C.a、已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaA.CaCO3懸濁液中c(Ca2+)較小

B.分別滴加稀硫酸，溶度積常數均增大

C.分別加入0.1?mol/L的CaCl2溶液，c(CO3下列說法正確的是(????)A.25?℃時，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變小

B.25?℃時，向CaCO3飽和溶液通入CO2，有沉淀生成

C.25?℃時，向CaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成

化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2+：C①MnS的Ksp大于CuS的Ksp②達到平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)?③溶液中加入少量NA.①④ B.②③ C.①②③ D.②③④室溫時，下列敘述中正確的是(

)A.pH=3的醋酸、鹽酸溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)

B.已知電離常數：K(HF)>K(CH3COOH)，pH=11的NaF與CH3COONa溶液中：c(F?-)/c(HF)<c(CH?3COO?-)?/c(CH二、填空題（本大題共6小題，共55分）已知在室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=3．2×10-11，(1)室溫下Mg(OH)2飽和溶液中Mg2+的物質的量濃度等于_2×10-4________。(2)若向0.1L?0.01mol/L的MgCl2溶液中加入0.1L?0.01mol/L的NaOH溶液，此時判斷下列說法是否正確，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。

(1)Ksp既與難溶電解質的性質和溫度有關，也與沉淀的量和溶液中離子濃度有關。(????)

(2)溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大。(????)

(3)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度。(????)

(4)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉化成溶解度較大的沉淀。(????)

(5)0.1?mol?AgCl和0.1?mol?AgI混合后加入1?L溶度積

(1)概念

難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時其平衡常數叫做溶度積常數或溶度積，符號Ksp。

(2)表達式

對于反應AmBn(s)?mAn+(aq)+nBm-(aq)，溶度積：Ksp=________________________。以PbI2沉淀溶解平衡為例，PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)，Ksp=_________________。

(3)請按要求回答下列問題：

(1)已知25?℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20：Cu(OH)2溶解平衡表達式Ksp[Cu(OH)2]=____________，在25?℃下，向濃度均為0.1?mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為按要求回答下列問題。(1)已知25?℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5?mol·(2)Na2SO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp=3.1×(3)汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2S(4)在某溫度下，Ksp(FeS)=6.25×10-18，FeS飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在關系：c判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)0.1?mol?AgCl和0.1?mol?AgI混合后加入1?L水中，所得溶液中c(C(2)向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現黃色沉淀，說明K(3)Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)M(4)Ksp(AB2)小于K(5)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉化成溶解度較大的沉淀(????)(6)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO(7)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2(8)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(C(9)室溫下，向濃度均為0.1?mol·L-1的BaCl2和(10)將0.1?mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1?mol·L-1答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查難溶物的溶度積常數的應用，明確只有難溶物才存在溶度積常數，根據其陰、陽離子濃度冪確定電離方程式中陰、陽離子計量數，易錯選項是C，題目難度不大。

【解答】

溶度積常數表達式符合Ksp=c2(Ax+)·c(By-)，根據溶度積常數知，該物質屬于難溶物，陽離子濃度是陰離子濃度的2倍，即陽離子計量數是陰離子計量數的2倍，

A.AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，該電離方程式中陰陽離子計量數相等，不符合條件，故A錯誤；

B.Ag2S(s)?2Ag+(aq)+S2-(aq)，該電離方程式中陽離子計量數是陰離子的2倍，且A2.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了溶度積表達式，試題難度較小，屬于基礎知識的考查。

【解答】

磷酸鋯[Zr3(PO4)4]沉淀溶解平衡為：Z3.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查電解質的強弱以及難溶電解池的溶解平衡問題，為高頻考點，側重于基本概念的理解和應用的考查，注意相關基礎知識的積累，把握強弱電解質的區別，難度不大。

【解答】

A.難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀溶解平衡是動態平衡，沉淀和溶解并沒有停止，沉淀和溶解速率相同，故A錯誤；

B.選沉淀溶解平衡常存在的溶度積常數，Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關，故B錯誤；

C.相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因為氯化鈉溶液中氯離子對氯化銀溶解起到抑制作用，故C錯誤；

D.溶度積大的沉淀可以轉化為溶度積小的沉淀(同類型)，FeS溶度積大于CuS溶度積，所以除去廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑，故D正確。

故選4.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查難溶電解質的溶解平衡和溶度積常數，掌握溶解平衡和影響溶度積常數的因素即可解答，難度較小。

【解答】

A.AgCl水溶液導電性很弱，原因是氯化銀溶解度小，溶液中離子濃度低，不能說明它是弱電解質，故A錯誤；

B.溶度積常數是飽和狀態時，離子濃度的冪的積，不是離子濃度的簡單乘積，故B錯誤；

C.溶度積常數大，溶解度不一定大，因為溶度積常數還與計量數有關，故C錯誤；

D.溶度積常數只與溫度有關，用水稀釋含有AgCl固體的溶液時，AgCl的溶度積常數不變，故D正確。、

故選D。

5.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查了鹽類水解的分析應用，弱電解質電離溶液

pH測定，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。

【解答】

A.已知25

℃時NH4CN水溶液顯堿性，說明CN-水解程度大于N的水解程度，HCN電離程度小于NH3·H2O電離程度，則25

℃時的電離常數K(NH3·H2O)>K(HCN)，故A正確；

B.物質的K?sp隨溫度變化，不隨濃度變化，25

℃時，Mg(OH)2固體在20?mL?0.01?mol·L-1氨水中的K?sp和在20?mL?0.01?mol·L-1

NH6.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查電化學相關知識，反應自發性的判斷，溶度積，涉及的知識點較多，均為高頻考點，整體難度中等，根據相關知識分析判斷是解答本題的關鍵。

【解答】

A.與直流電源的負極相連，作陰極，被保護，為外加電流的陰極保護法，所以在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連，故A正確；

B.△S<0，△H>0的反應一定不自發，故B錯誤；

C.常溫常壓下2.24LO2，物質的量不是0.1mol，轉移電子數不是0.4mol，故C錯誤；

D.常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=2.6×10-19，pH=10的含Cu2+的溶液中，即c(OH7.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了沉淀溶解平衡、溶度積等，對圖象中的數據進行定量或定性處理，找出數據(或坐標點)之間存在的相互關系；明確坐標點所表達的涵義；對溶度積有正確的理解，題目難度較大。

【解答】

A.25℃時Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，則其飽和溶液中c(Fe2+)>c(Cu2+)；c(M2+)越大，則-lgc(M2+)的值越小，則相同條件下，Fe(OH)2飽和溶液中c(Fe2+)較大，-lgc(Fe2+)的值較小，故曲線a表示Cu(OH)2飽和溶液，曲線b表示Fe(OH)2飽和溶液，故A錯誤；

B.由于Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，則Cu(OH)2比Fe(OH)2的溶解度小，更易生成沉淀，在含Fe2+的CuSO4溶液中加入適量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，故不能除去Fe2+，故B錯誤；8.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，難度不大，注意難溶物質不能寫離子形式要寫化學式。

【解答】

A.難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化是溶解度大的物質向溶解度小的物質轉化，PbS能轉化為CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A錯誤；

B.硫化鋅難溶于水，所以要寫化學式，不能寫離子，故B錯誤；

C.原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，硫元素化合價升高作還原劑具有還原性；銅藍中硫元素化合價最低，所以能失電子具有還原性，故C錯誤；

D.在自然界也發生著溶解度小的礦物轉化為溶解度更小的礦物的現象，故D正確。

故選D9.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查平衡常數的理解和運用的考查，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握平衡常數的意義以及對工業生產的指導，難度不大。

【解答】

A.長時間煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCO3，水解生成Mg(OH)2，沉淀的溶度積越小，越易生成，如生成Mg(OH)2，說明Mg(OH)2的Ksp小，故A正確；

B.反應熱的大小與反應物能量的差值大小有關，而與反應速率大小無關，如碳燃燒放出大量的熱，但常溫下不反應，故B錯誤；

C.10.【答案】C

【解析】【分析】本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素判斷，注意溶度積常數隨溫度變化，平衡狀態是動態平衡即可解答，題目難度中等。【解答】

A.

對同種類型的難溶電解質(如Ag、AgBr、AgI)而言，Ksp越小，其在水中的溶解能力也越小。由于AB2與CD不屬于同種類型，所以Ksp(AB2)小于

Ksp(CD)，不能說明AB.和其他平衡常數一樣，在一定溫度下，Ksp為一常數。所以，在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp不變，故B錯誤；C.由于AgI的溶解度遠小于AgCl，在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入AgI固體，I-與Ag+結合生成AgI沉淀，促使平衡AgCls)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移動，AgCl沉淀可轉化為D.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中存在：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO3故選C。11.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查沉淀溶解平衡的綜合應用，題目難度一般，掌握溶度積和沉淀溶解平衡的應用是解題關鍵。

【解答】

A.分析圖形可知：Ksp(MS)>Ksp(NS)>Ksp(QS)>Ksp(RS)，故A錯誤；

B.若a點時pS2-=14，pN2+=14，則Ksp(NS)=10-28

，故B錯誤；

C.根據圖形分析可知：Ksp(NS)>Ksp(QS)，若a、c點的p12.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查溶度積常數，解答這類問題的關鍵在于溶度積常數的應用以及沉淀的生成與轉化，試題難度一般。

【解答】

A.碳酸鈣懸濁液中鈣離子濃度為2.8×10-9mol/L=5.3×10-5mol/L，氟化鈣懸濁液中鈣離子濃度為31.5×10-104mol/L=3.3×10-4mol/L，故碳酸鈣懸濁液中鈣離子濃度較小，故A正確；

B.溫度不變，溶度積常數不變，故B13.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，注意溶度積常數是溫度的函數，沉淀可以實現轉化，題目難度中等。

【解答】

A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，溫度不變，溶度積常數不變，故A錯誤；

B.二氧化碳與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，導致碳酸鈣沉淀逐漸溶解，故B錯誤；

C.鹽酸的酸性比碳酸強，二氧化碳不能與氯化鈣反應，故C錯誤；

D.加入氯化銨溶液，銨根離子結合氫氧根離子，促進氫氧化鎂溶解，溶液c(Mg2+)增大，故D正確。

故選14.【答案】A

【解析】化學式相似的物質，溶度積大的物質容易轉化為溶度積小的物質，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，①正確；該反應達到平衡時各離子的濃度保持不變，但不相等，②錯誤；溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(S2-)增大，由于溫度不變，溶度積不變，故c(Cu2+15.【答案】D

【解析】【分析】本題考查離子濃度的比較、弱電解質的電離以及沉淀溶解平衡的知識，難度中等。【解答】A.根據電荷守恒，pH=3的醋酸、鹽酸溶液中：c(CH?3COO?-)=c(Cl?-)，故A錯誤；

B.c(F-)/c(HF)=K(HF)/c(H+)，c(CH3COO-)?/c(CH3COOH)=K(CH3COOH)/c(H+)，由于pH相等，則c(H+)相等，因為K(HF)>K(CH3COOH)，則c(F-)/c(HF)>c(CH3CO16.【答案】(1)2×10-4；【解析】【分析】

本題考查了與溶度積常數有關的計算，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。

【解答】

(1)設生成的鎂離子濃度為xmol/L，根據氫氧化鎂的溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，生成的氫氧根為2xmol/L，根據Ksp=x×(2x)2=3．2×10-11?，解得x=2×10-4mol/L17.【答案】(1)×?(2)×?(3)×?(4)√?(5)×?(6)√【解析】【分析】本題主要考查難溶電解質的轉化、Ksp的影響因素等內容，屬于基礎知識的考查，解答關鍵是掌握并理解沉淀轉化的原理和溶解度的大小比較。

【解答】(1)Ksp既與難溶電解質的性質和溫度有關，與沉淀的量和溶液中離子濃度無關，故錯誤；

(2)溶度積常數Ksp受溫度影響，溫度升