階段重點突破練(三)一、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。1．下列說法中，正確的是()A．冰融化時，分子中H—O鍵發生斷裂B．共價晶體中，共價鍵越強，熔點越高C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，該物質越穩定答案B解析A項，冰為分子晶體，融化時破壞的是分子間作用力，錯誤；B項，共價晶體熔點的高低取決于共價鍵的強弱，共價鍵越強，熔點越高，正確；分子晶體熔、沸點高低取決于分子間作用力的大小，而共價鍵的強弱決定了分子的穩定性大小，C、D項錯誤。2．氮氧化鋁(AlON)屬共價晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是()A．AlON和石英的化學鍵類型相同B．AlON和石英晶體類型相同C．AlON和Al2O3的化學鍵類型不同D．AlON和Al2O3晶體類型相同答案D解析AlON與石英(SiO2)均為共價晶體，所含化學鍵均為共價鍵，A、B項正確；Al2O3不是共價晶體，晶體中含離子鍵，不含共價鍵，C項正確、D項錯誤。3．干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA族元素的最高價氧化物，它們的熔、沸點差別很大的原因是()A．二氧化硅的相對分子質量大于二氧化碳的相對分子質量B．C—O的鍵能比Si—O的鍵能小C．干冰為分子晶體，二氧化硅為共價晶體D．干冰易升華，二氧化硅不能答案C解析干冰和SiO2所屬晶體類型不同，干冰為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力；SiO2為共價晶體，熔化時破壞共價鍵，所以SiO2的熔點較高。4．下圖為碘晶體晶胞結構。下列有關說法中正確的是()A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是共價晶體D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力答案A解析在立方體的頂面上，有5個I2，4個方向相同，A項正確；每個晶胞中有4個碘分子，B項錯誤；碘晶體是分子晶體，C項錯誤；碘原子間只存在非極性共價鍵，范德華力存在于分子與分子之間，D項錯誤。5．最近科學家成功的制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種三維骨架的無限伸展結構，下列對該晶體的敘述錯誤的是()A．該物質的化學式為CO2B．晶體的熔、沸點高，硬度大C．晶體中碳原子數與C—O化學鍵數之比為1∶2D．該物質的性質與二氧化碳相似答案CD解析晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合，每個氧原子和2個碳原子以共價單鍵相結合，所以碳氧原子個數之比為1∶2，化學式為CO2，A正確；該化合物晶體屬于共價晶體，熔、沸點高，硬度大，B正確；該晶體中，每個碳原子含有4個C—O共價鍵，C原子與C—O化學鍵數目之比為1∶4，C錯誤；該化合物晶體屬于共價晶體，二氧化碳為分子晶體，性質與二氧化碳不相似，D錯誤。6．黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體具有與石墨類似的層狀結構，如圖所示。下列有關黑磷晶體的說法正確的是()A．黑磷晶體中磷原子的雜化方式為sp2雜化B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上D．P元素三種常見的單質中，黑磷的熔、沸點最高答案BD解析由結構可知黑磷晶體中磷原子的雜化方式為sp3雜化，故A錯誤；黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力，故B正確；石墨中碳原子為sp2雜化，每層原子均在同一平面內，但磷原子的雜化方式為sp3雜化，每一層的各原子不可能在同一平面內，故C錯誤；黑磷為共價晶體，而其他兩種單質為分子晶體，則黑磷的熔、沸點最高，故D正確。二、非選擇題7．鍺、砷、硒、溴的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導纖維摻雜劑，其熔點為－49.5℃，沸點為83.1℃，則其晶體類型為________，中心原子的雜化類型為________。答案Br>As>Se>Ge分子晶體sp38．(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是________(填字母)。A．X原子可能為ⅤA族元素B．Y原子一定為ⅠA族元素C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4(2)若上述模型中Y原子最外層達到2電子穩定結構且其相對分子質量與O2相同，則該物質的分子式為______，它與P2H4常溫下均為氣體，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是______________________________________________________________________。答案(1)B(2)N2H4N2H4分子之間形成氫鍵，致使N2H4沸點升高，易液化9．在高壓下氮氣會發生聚合得到高聚氮，晶體結構如圖所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結合形成三維骨架結構。氮原子的雜化軌道類型為________。這種高聚氮N—N的鍵能為160kJ·mol－1，而N2的鍵能為942kJ·mol－1，其可能潛在的應用是________________________________________________________________________。答案sp3制炸藥(或高能燃料)10．白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖(小圓圈表示白磷分子)。已知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數為NAmol－1，則該晶胞中含有的P原子的個數為________，該晶體的密度為________g·cm－3(用含NA、a的式子表示)。答案16eq\f(496,a3NA)解析根據均攤法，P原子的個數為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(8×\f(1,8)＋6×\f(1,2)))×4＝16；晶胞的摩爾質量是16×31g·mol－1＝496g·mol－1，1個晶胞的體積是a3cm3，ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(496,a3NA)g·cm－3。11．金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。(1)金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是________________(用化學式表示)。(2)金剛石的晶胞參數為apm(1pm＝10－12m)。1cm3晶體的平均質量為________________g(只要求列算式，阿伏加德羅常數的值為NA)。答案(1)C>SiC>Si(2)eq\f(9.6×1031,a3NA)解析根據均攤法，立方金剛石晶胞中共有8個碳原子。1cm3晶體的平均質量為eq\f(\f(12×8,NA),a3×10－30)g＝eq\f(9.6×1031,a3NA)g。12．SiO2晶胞(如下圖)可理解成將金剛石晶胞(如下圖)中的C原子置換成Si原子，然后在Si—Si之間插入O原子而形成。(1)SiO2晶胞中，含有Si原子______個和O原子________個。(2)假設金剛石晶胞的邊長為apm，試計算該晶胞的密度________g·cm－3(寫出表達式即可)。答案(1)816(2)eq\f(8×12,NA×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(a×10－10))3)解析(1)每個SiO2晶胞含有Si原子的個數為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＋4＝8，按Si、O原子個數比可知，O原子的個數是16。(2)一個晶胞含有8個C原子，所以一個晶胞的質量為12×eq\f(8,NA)＝eq\f(96,NA)，晶胞邊長為apm，所以金剛石晶胞的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(96,NAa×10－103)g·cm－3。13．氮化鉻的熔點為1770℃，它的一種晶體的晶胞結構如圖所示，其密度為5.9g·cm－3，氮化鉻的晶胞邊長為________nm(列出計算式)。答案eq\r(3,\f(4×52＋4×14,6.02×1023×5.9))×107解析根據均攤法，晶胞中Cr原子的數目：