第一章《物質及其變化》教學設計第一節物質的分類及轉化第二課時：分散系及其分類課題：1.1.2分散系及其分類課時1授課年級高一課標要求了解分散系的概念及其組成，能夠根據分散質粒子的大小和分散劑狀態的不同對分散系進行分類，認識膠體是一種常見的分散系。教材分析本節教學內容源于新課標人教版（2019年版）高中化學必修第一冊第一章《化學物質及其變化》第一節《物質的分類及轉化》。本節內容是連接初中化學與高中化學的紐帶和橋梁，對于發展學生的化學核心素養，引導學生有效地進行高中階段的化學學習，具有承前啟后的作用，在學習和研究化學當中有不可替代的作用。按照《課標》要求及初高中化學銜接的實際需要，本節內容安排了物質的分類和物質的轉化兩部分內容。其中，物質的分類分“物質的組成和性質分類和分散系及其分類”兩各課時，物質的轉化一各課時，共3課時，本課時為第二課時《分散系及其分類》。分散系及其分類實際上是物質分類的延續，膠體是物質存在的一種形式，是一種混合物體系。但與以前所學的知識有所不同，它研究的不是含某種化學化學成分的物質所特有的性質，而是物質的聚集狀態所表現出來的性質，對形式而言是一個較為陌生的領域，是學生學習通過分類思想來研究物質、觀察物質的切入點。通過課時的學習，要使學生在了解膠體的丁達爾效應這一重要性質的基礎上，認識物質的性質不僅與物質的化學組成有關，還與物質的存在狀態有關，從而拓寬學生的視野。本課時內容新舊教材相比，新版中的文字敘述有所改變，刪掉了舊版中的“9種分散系圖”增加了“與實踐有關的圖標及說明”。新版中實驗11與舊版相比刪掉了泥水的對照組和所要填的表格及“科學視野電泳的講解”的內容。本課時內容時在初種所學的溶液、濁液的基礎上，理解分散系的概念，掌握膠體的性質。課在實驗室中完成本內容的學習，通過簡單的實驗讓學生認識到化學實驗時研究和學習物質及其變化的基本方法，是科學探究的的一種重要途徑。教學目標1.通過閱讀教材、討論交流，熟知溶液、濁液、膠體三種分散系的本質區別，了解膠體的性質及其應用，會鑒別膠體和溶液，培養“宏觀辨識與微觀探析”的化學素養。2．通過動手實驗、現象觀察、原理分析，掌握Fe(OH)3膠體的制備方法，理解膠體的丁達爾效應及其應用，初步了解實驗研究的方法和步驟，培養“科學態度與科學探究”的化學素養。教學重、難點重點：分散系的分類及本質區別、氫氧化鐵膠體的制備和性質。難點：理解膠體的性質及應用。核心素養宏觀辨識與微觀探析：結合生活中的化學現象，從宏觀上對分散系進行分類，從微觀上探析不同分散系的本質區別。證據推理與模型認知：通過觀察生活中丁達爾效應提出問題，引出新知—分散系及膠體，通過預測及實驗驗證，構建研究和學習物質的認知模型?？茖W探究與創新意識：通過Fe(OH)3膠體的制備實驗和膠體的性質實驗探究，學會科學、合理運用觀察、比較、實驗等方法，提高學生的實驗、推理、分析、歸納能力。科學精神與社會責任：通過對不同分散系的認識、理解和應用，激發學科學習興趣，努力學好化學知識，服務社會的責任意識。學情分析教學對象是剛上高一的學生，處于初高中過渡時期，生活經驗和知識基礎還很少，學生現有的化學知識是膚淺的、模糊的。在初中化學的學習中，學生只是簡單掌握了一些化學物質和化學反應，同時，初中階段純凈物、混合物及酸、堿、鹽等的學習，就是物質分類方法的具體應用。在思維上，學生正從直覺型經驗思維向抽象型思維過渡，還沒有把分類形成一種方法，沒有形成化學學習的思想。本部分教學內容正好對初中化學中學習過的化學物質進行總結和歸納，教學中一定要與學生的基礎相結合，要在學生原有基礎上逐漸進行適當的拓展和延伸，才能幫助學生更好地認識化學物質，進而掌握分類方法。教材在編排思路上，也注意與初中化學相關知識的合理銜接，以物質的分類為線索，復習和鞏固舊知識，引入新知識。在科學方法和科學觀念方面，突出分類方法在化學研究中的應用。既可以減輕學生進入高中化學學習的不適感，有利于激發學生的學習興趣；又能夠使學生站在更高的角度學習化學，有利于發展化學學科核心素養。教學過程教學環節教學活動設計意圖環節一、情景導入活動、生活情境導入【回顧1】1.現有下列物質：①H2O②空氣③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中屬于混合物的是__②⑧___(填序號，下同)；屬于酸的是___⑤___；屬于鹽的是___⑦⑩___；屬于氧化物的是___①④___；【回顧2】2．溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。具有均勻、透明、穩定的特征。其中分散于其中的物質叫做溶劑，被分散的物質叫做溶質。如食鹽水等。【預習1】1.分散系是把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系。分散系間的本質區別是分散質粒子的大小不同。從物質分類的角度看，CuSO4溶液、泥水、振蕩后的植物油與水的混合物分別屬于溶液、懸濁液、乳濁液。【預習2】膠體是分散質粒子的直徑為1~100nm的分散系。當光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，叫做丁達爾效應，可被用來區分（鑒別）膠體和溶液?！緦搿客瑢W們，在陽光燦爛的清晨，在茂密的樹林里，我們會看到陽光透過樹林，形成一道道光亮的光柱，非常地美麗?。≒PT展示圖片）。這些自然現象是怎樣產生的？這一節課我們就探討這方面的有關知識。復習舊知，為學習新知作鋪墊。課前自主學習，創設真實生活情境，引發思考，激發學習興趣。環節二、分散系及其分類活動一、認識分散系及分類【問題1】閱讀教材P8第一自然段，回答分散系的定義是什么？并舉例說明生活中有哪些常見的分散系？【學生1】分散系是把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系。分散系中被分散的物質稱作分散質，起容納分散質作用的物質稱為分散劑?！緦W生2】溶液、濁液和膠體是生活中三種常見的分散系。（見PPT圖片）【問題2】討論交流：結合物質的分類方法，思考如何對分散系進行交叉分類和樹狀分類？舉例說明?！緦W生1】①按照分散質與分散劑的不同狀態對分散系進行交叉分類，可分為9種分散系，如下圖所示：【投影】【學生2】②生活中常見分散系及其組成有：【投影】分散質狀態分散劑狀態實例氣氣空氣液氣云、霧、水蒸氣固氣大氣中可吸入顆粒氣液汽水、自來水、鹽酸液液白酒、牛奶、果汁固液食鹽水、糖水氣固泡沫塑料液固珍珠固固有色玻璃、合金【學生3】③按分散質粒子的大小不同對分散系進行樹狀分類，可分為3種分散系，如下圖：【投影】濁液（>100nm)膠體（1100nm)溶液（<1nm)濁液（>100nm)膠體（1100nm)溶液（<1nm)【對應訓練1】根據氣象臺報道，近年來每到春季，沿海一些城市經常出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的()A．溶液 B．懸濁液C．乳濁液 D．膠體【答案】D【解析】霧是由懸浮在大氣中的小液滴構成的，小液滴的直徑在1～100nm之間，所以霧屬于膠體。【對應訓練2】我國在國際上首次實現從一氧化碳到蛋白質的合成。已經形成萬噸級的工業生產能力，獲得首個飼料和飼料添加劑新產品證書。蛋白質是高分子有機化合物，其分子直徑在2nm20nm。下列分散質粒子直徑在1nm100nm之間的是()A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液 C．有色玻璃 D．酒精溶液【答案】C【解析】稀硫酸、硫酸銅溶液、酒精溶液均屬于溶液，分散質粒子直徑小于1nm，有色玻璃為膠體，分散質粒子直徑在1nm100nm之間，故選C項；故選C?；貧w教材，抓綱悟本。在教師的引導下，增強學生學習過程的實踐性，促進對分散系概念的理解和分類的認識。提出問題，啟發思考，培養發現問題、分析問題和解決問題的能力。了解學情，及時評價，調控課堂，鞏固所學。活動二、探究分散系的本質及性質【問題1】閱讀教材P8第二自然段，比較溶液、濁液和膠體三種分散系性質，完成下表內容，由此說明三種分散系的本質區別是什么？【學生1】①溶液、濁液和膠體三種分散系性質比較如下：【投影】分散系溶液膠體濁液外觀均一、穩定、透明均一、穩定、透明不均一、不穩定、不透明分散質微粒組成分子、離子大分子、離子的集合體固體顆粒、液體小液滴微粒直徑<1nm1～100nm>100nm【學生2】②三種分散系的本質區別是分散質粒子直徑大小不同。分散質粒子直徑小于1nm的分散系是溶液；分散質粒子直徑大于100nm的分散系是濁液；分散質粒子直徑在1～100nm之間的分散系是膠體。如圖：【學生3】③分散系都是混合物而不是純凈物?！具^渡】在上述分散系的分類中，有一位新成員—膠體。膠體在生活中隨處可見，（見PPT圖片）那么，膠體有哪些本質特征呢？【問題2】閱讀教材P8第三自然段，思考膠體的定義、本質特征及分類，并舉例說明?！窘涣?】①膠體是分散質粒子直徑在1～100nm之間的分散系。本質特征是分散質粒子直徑在1～100nm之間?！窘涣?】②膠體按照分散劑所處的狀態（氣態、液態、固態）不同，可分為氣溶膠（如煙、云、霧等）、液溶膠（如Fe(OH)3膠體等）和固溶膠（如有色玻璃等）?！窘涣?】③透明的液溶膠與溶液從外觀上沒有區別，可以利用丁達爾效應進行區分。【交流4】④常見膠體有：牛奶、豆漿、空氣、血液、墨水、土壤、蛋白質溶液、淀粉溶液等。（見PPT圖片）【問題3】問題探究：Fe（OH）3膠體的膠粒數與Fe（OH）3分子數相等嗎？【交流1】①膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質，因其分子非常大，其相對分子質量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體?！窘涣?】②在Fe(OH)3膠體中，Fe(OH)3膠體粒子的數目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數目?！緦柧?】在物質分類中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．溶液、膠體C．分散系、溶液D．酸性氧化物、化合物

【答案】C【解析】A中化合物不一定是氧化物，故A錯，B中膠體和溶液是兩個對立的概念，互相之間誰都不包含誰，故B錯，D中化合物不一定是氧化物，更加不會是酸性氧化物，故D錯。【對應訓練2】FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中錯誤的是()A.Fe(OH)3膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑在10－9～10－7mB.分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應，具有吸附性D.三種分散系均屬于混合物【答案】C【解析】A項，膠體區別于溶液或濁液的本質特征是膠體粒子的直徑在10－9～10－7m，正確；B項，膠體能發生丁達爾效應，溶液和濁液不會產生丁達爾效應，正確；C項，只有膠體具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3濁液沒有吸附性，FeCl3溶液為棕黃色，而Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液都為紅褐色，錯誤；D項，溶液、膠體、濁液均屬于混合物，正確。從生活中常見的三種分散系入手，通過觀察、分析，進一步認識不同分散系分類的依據和本質通過生活真實情境，創設問題，開啟新知學習，激發學習興趣和學習動力。從概念的本質出發，提出探究性問題，培養學生高階思維。及時鞏固與評價，有效調控課堂，提高教學的針對性。環節三、膠體的制備及性質活動一、膠體的制備【過渡】膠體與我們的生活密切相關，那么，在化學上如何制備膠體？膠體又有哪些主要的性質呢？【問題1】制備Fe(OH)3膠體：結合教材P9頁【實驗11】完成實驗，填寫下表內容。見PPT圖片）步驟實驗內容現象原理及裝置步驟1取100mL小燒杯，加入40ml的蒸餾水加熱至沸騰。沸騰，產生氣泡。FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl步驟2向沸水中滴加56滴飽和FeCl3溶液溶液由無色變成淺黃色。步驟3繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。淺黃色溶液變成紅褐色液體。【問題2】結合上述實驗討論交流Fe(OH)3膠體的制備要注意哪些問題？【交流1】①實驗操作中，必須選用氯化鐵飽和溶液而不能用氯化鐵稀溶液。原因是若氯化鐵溶液濃度過低，不利于氫氧化鐵膠體的形成?！窘涣鳌竣谙蚍兴械渭覨eCl3飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3飽和溶液，否則會因溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀而無法得到Fe(OH)3膠體?！窘涣?】③實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。原因是自來水中含較多的雜質，易使制備的膠體發生聚沉。【交流4】④往沸水中滴加氯化鐵飽和溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。原因是長時間加熱將導致氫氧化鐵膠體聚沉。【交流5】⑤要邊加熱邊搖動燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)3膠粒碰撞成大顆粒形成沉淀?！緦柧?】下列關于氫氧化鐵膠體制備的說法正確的是()A．將氯化鐵稀溶液慢慢滴入沸騰的自來水中，繼續加熱煮沸B．將氯化鐵飽和溶液慢慢滴入沸騰的蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌C．將氫氧化鈉溶液慢慢滴入飽和的氯化鐵溶液中D．在沸騰的蒸餾水中慢慢滴入氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色【答案】D【解析】制備氫氧化鐵膠體時，若選用自來水、氫氧化鈉溶液，或用玻璃棒攪拌、長時間加熱等，都會容易產生氫氧化鐵沉淀，而不能得到氫氧化鐵膠體?！緦柧?】用下列方法制備膠體：①0.5mol/L的BaCl2溶液和等體積2mol/L的硫酸混合振蕩；②把1mol/L飽和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；③1mol/LNaOH溶液滴到1mol/LFeCl3溶液中，可行的是()A．①② B．①③C．② D．①②③【答案】C【解析】膠體制備時對溶液濃度、反應時的操作、滴加試劑的順序都有嚴格的要求。①中H2SO4溶液濃度太大，只會生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4膠體。②中是制備Fe(OH)3膠體的正確方法，可行。③中NaOH與FeCl3濃度都太大，生成Fe(OH)3的量太多，得到Fe(OH)3沉淀。故選C。提高實驗現象的觀察和思考，引起學生的認知沖突，激發求知欲，培養實驗觀察、操作、分析的能力。通過對實驗問題探究，加深對實驗操作的認識、強化根據實驗現象解釋實驗原理的學習過程。及時鞏固與評價，有效調控課堂，提高教學的針對性。活活動二、探究膠體的性質及應用【過渡】溶液、濁液和膠體是常見的三種分散系，那么，它們在性質上有什么不同呢？【問題1】實驗探究：將上述Fe(OH)3膠體、CuSO4溶液、泥水分別做如下實驗，觀察現象，并填寫表中內容?！就队啊繉嶒瀸嶒瀮热莠F象結論實驗1將三種液體靜置片刻，觀察現象。用膠頭滴管取2?3mLFe(OH)3膠體于試管中繼續加熱煮沸一段時間，觀察現象。Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都處于均一、穩定狀態，而泥水分層，有泥沙沉淀生成。Fe(OH)3膠體加熱煮沸有紅褐色沉淀生成。溶液穩定，膠體較穩定，濁液不穩定。實驗2用膠頭滴管取2?3mLFe(OH)3膠體于試管中，逐滴加如鹽酸溶液，觀察現象。先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解。膠體加入酸可發生聚沉，生成沉淀。實驗3用膠頭滴管取4?5mLFe(OH)3膠體，并按過濾操作對Fe(OH)3膠體進行過濾，觀察現象。Fe(OH)3膠體透過了濾紙，濾液仍然呈紅褐色。膠體可以透過濾紙實驗4把盛有Fe(OH)3膠體、CuSO4溶液、泥水的三個燒杯置于暗處，分別勇激光筆照射液體，在與光線垂直方向觀察現象。CuSO4溶液、泥水（濁液）無通路，而Fe(OH)3膠體有一條光亮的“通路”膠體能發生丁達爾效應，而溶液和濁液不能。實驗5★在Fe(OH)3膠體插入兩個碳棒做電極，接通直流電源，觀察現象。陽極（與電源正極相連）顏色變淺，陰極（與電源負極相連）顏色變深。Fe(OH)3膠體的膠粒帶正電荷?！締栴}2】問題探究：通過上面實驗探究說明膠體具有什么特殊性質？結合教材P10“資料卡片”，回答何為丁達爾效應？【學生1】①根據上述實驗，我們可以發現，當光線照射膠體時可以看到一條光亮的通路，而照射溶液或濁液時看不到這條光亮的通路，化學上將上述光亮通路的現象叫做丁達爾效應。丁達爾效應是一種區別溶液和膠體的有效方法（見PPT圖片）?！窘處煛空埻瑢W們利用物理學的光學原理對產生上述不同現象的原因作出解釋。【學生2】②膠體產生丁達爾效應的原因是：因為膠體粒子的大小適中，光線照射到膠體的粒子時發生散射，散射光線進入人眼，人以為是膠體在發光，所以看到光亮的通路。而溶液的分散質粒子太小，濁液的分散質粒子太大，無法發生散射。丁達爾效應在生活中隨處可見（動畫演示）?！締栴}3】結合上述實驗現象及結論，歸納總結膠體具有哪些主要性質？【學生1】①膠體具有介穩性。膠體的穩定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩定存在，屬于介穩體系?！緦W生2】②膠體具有丁達爾效應。當光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，這是由于膠體粒子對光線散射形成的，是一種物理現象?！緦W生3】③膠體粒子的直徑大小介于溶液和濁液之間，因此膠體能夠透過濾紙，◆不能透過半透膜（如腌制咸鴨蛋時，Na+、Cl能透過蛋殼內壁的半透膜進入蛋白質蛋清內，而膠體粒子蛋白質分子卻不能透過半透膜離開鴨蛋）?？衫冒胪改ぬ峒兙颇z體，該方法稱為滲析法，如圖：【投影】【強調】滲析法常用于分離、提純膠體（注意：提純后的膠體仍然是混合物）【學生4】★④膠體呈電中性，但具有電泳現象。因為膠體粒子表面積大，具有很強的吸附作用，可吸附陰離子或陽離子而帶電，所以在外加電場的作用下，膠粒就會向著與其電性相反的電極做定向移動，這種運動現象叫電泳。如Fe(OH)3膠粒帶正電，通電一段時間后，帶正電的Fe(OH)3膠粒向陰極移動?！緦W生5】★⑤膠體在一定條件下可以發生電性中和而聚沉：加入某些酸、堿、鹽等或加熱或加膠粒帶相反電荷的膠體?！締栴}4】應用探究：生活中有哪些現象體現了膠體的什么性質？【學生1】①農業生產：土壤的保肥作用；土壤里許多物質如土，腐殖質等常以膠體形式存在?！緦W生2】②醫療衛生：血液透析；血清在紙上電泳；利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質。【學生3】③日常生活：制豆腐（膠體的聚沉）；明礬凈水（凈水劑能在水中自然形成膠體，如：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，原理是Al3＋、Fe3＋與水反應（水解）分別生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。膠體粒子的直徑一般在1～100nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。）【學生4】④自然地理：江河入海口處形成三角洲的原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成的膠體發生聚沉?！緦W生5】⑤工業生產：制有色玻璃（固溶膠）；冶金工業利用電泳原理選礦；原油脫水等。（見PPT圖片）【對應訓練1】下列性質既可能是膠體所具有的，也可能是溶液所具有的是()A.光線照射時，從側面可觀察到一條光亮的通路B.加入少量稀硫酸立即產生沉淀C.分散質粒子直徑小于1nmD.裝入半透膜袋中并將其浸入盛水的燒杯中一段時間，袋內外均含分散質粒子【答案】B【解析】溶液不具有丁達爾效應，不是溶液的性質，A錯誤；稀硫酸可以使膠體發生聚沉，也可以和鋇鹽溶液反應生成BaSO4沉淀，B正確；膠體的分散質粒子直徑在1～100nm，C錯誤；膠體的分散質粒子不能通過半透膜，D錯誤。【對應訓練2】下列現象與膠體知識無關的是()A．夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收B．過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙C．食品加工廠利用豆漿中加入鹽鹵做豆腐D．化工廠利用靜電除塵技術去除廢氣中的固體懸浮物【答案】B【解析】A項，“萬丈霞光”是丁達爾效應，是膠體的特性；C項，“鹵水點豆腐”是膠體的聚沉；D項，“靜電除塵”是膠體的電泳；B項，氯化鈉溶液、泥沙均不是膠體，故選B。通過實驗探究，了解三種常見分散系性質上的異同點，體驗科學探究的過程與方法，突出學科特色，培養“科學探究與創新意識“學科核心素養。通過歸納、提煉膠體的特殊性質，突出教學的重點，掌握膠體的性質。通過歸納總結，全面、系統掌握膠體的性質，理解其原理，并培養”宏觀辨識與微觀探析“的學科核心素養。通過討論交流，聯系生產、生活實際，突出學科“實用性”特點，培養利用學科知識解決實際問題的能力和“社會責任”的學科核心素養。及時鞏固與評價，發現問題，提高課堂教學效率。環節四、課后鞏固作業設計1.（易）教材作業：P12習題3、42．（易）在物質分類中，前者包括后者的是A．溶液、濁液 B．膠體、分散系C．化合物、氧化物 D．純凈物、電解質溶液【答案】C【解析】A．當分散劑是水時，根據分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)。溶液、濁液是并列關系，不存在包含關系，故A不選；B．分散系包含膠體、溶液、濁液，后者包括前者，故B不選；C．氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種元素是氧元素；化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，所以，氧化物屬于化合物，前者包括后者，故C選；D．電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，所以，電解質屬于化合物，也屬于純凈物，但電解質溶液屬于混合物，不存在包含關系，故D不選；故選C。3．（易）下列關于分散系的敘述正確的是（）A．分散系的分類：B．可利用過濾的方法分離膠體和溶液C．溶液是混合物，膠體是純凈物D．溶液是電中性的，膠體是帶電的【答案】A【解析】A．根據分散質微粒直徑的大小，可以將分散系分為三類：溶液、膠體、濁液，即，故A正確；B．溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子也能通過濾紙，不能用過濾的方法分離膠體和溶液，故B錯誤；C．膠體和溶液均屬于分散系，都是混合物，故C錯誤；D．膠體呈電中性，膠粒因吸附而帶電荷，故D錯誤；故選A。4．（中）用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是()A．將飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水中即可B．將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色液體即可D．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀即可【答案】C【解析】Fe(OH)3膠體的制備中，是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至呈紅褐色。5．（中）下列說法正確的是（）①膠體產生丁達爾效應是由膠粒直徑大小決定的②膠體與溶液的分離可用滲析的方法③膠體都是均勻、透明的液體④江河入?？谔幮纬缮持夼c膠體的性質有關⑤膠體不穩定，靜置后容易產生沉淀⑥水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染A.①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥【答案】B【解析】①丁達爾效是膠粒對光線的散射形成的，與膠粒大小有關，故正確；②膠體不能透過半透膜，溶液可以，所以膠體與溶液的分離可用滲析的方法，故正確；③膠體不一定是透明的液體，膠體分為液溶膠、氣溶膠、固溶膠，故錯誤；④河水是膠體，遇海水發生聚沉，故江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關，故正確；⑤膠體屬于介穩體系，較穩定，靜置后不產生沉淀，故錯誤；⑥灰塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質，與膠體性質有關，故正確；所以正確的有①②④⑥；故選：B。6．（難）下列說法中正確的是()A．不能發生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等B．用飽和的FeCl3溶液制得的Fe(OH)3膠體中，膠粒數與Fe3+數目相等C．在Fe(OH)3膠體中滴入少量稀硫酸將有沉淀產生D．淀粉膠體中含有少量的NaCl，可用適量AgNO3溶液除去【答案】C【解析】氯化鈉溶液和水都不能發生丁達爾效應，但A項的前提是分散系，水不能稱為分散系，A錯誤；用飽和的FeCl3溶液制得的Fe(OH)3膠體中，膠體中含有的Fe(OH)3膠體粒子數小于Fe3+數目，B錯誤；在Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸，先產生沉淀后沉淀消失，原因是Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，當加入少量電解質H2SO4時，膠體先聚沉，隨著H2SO4的加入發生反應：2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O，最終沉淀消失，C正確；膠體中的離子可通過滲析操作除去，D項的操作會引入新的雜質離子，D錯誤。7.（難）下列說法正確的是()A.硫酸、純堿、碳酸氫鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.用丁達爾效應區別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體C.生石灰與水混合的過程只發生物理變化D.H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧元素，都是氧化物【答案】B【解析】純堿即Na2CO3，屬于鹽而非堿，A錯；膠體可發生丁達爾效應而溶液不能，B正確；生石灰與水混合時發生化學反應CaO+H2OCa(OH)2，C錯；氧化物中除氧元素外只含一種其他元素，而HCOOH、Cu(NH3)4SO4除含氧元素外，還含有多種其他元素，不屬