2022中考化學專題復習實驗探究題

1.如圖是初中化學常見氣體的發生、收集和干燥裝置，根據要求回答下列問題。

(1)制取干燥的氧氣，選擇氣體發生和收集裝置的組合是(填序號)；

選擇氣體收集裝置時，要考慮的因素是；

(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式

是;若要收集干燥的C02,可將含水

蒸氣的COz從裝置F的(填“a”或"b”)端通入。

2.已知：H2+CUO=CU+H2O0有文獻報道：在氫氣還原氧化銅的一些實驗中，

得到的固體產物是銅和氧化亞銅(C30)組成的混合物。氧化亞銅為紅色固體，

在空氣中溶于氨水得到藍色溶液。某興趣小組對此開展如下探究。

I.設計如實驗裝置，開展氫氣還原氧化銅實驗并檢驗固體產物。

(1)制取氫氣的化學方程式為。

(2)氧化鈣的作用是。

(3)取反應后的紅色固體于燒杯中，加入氨水并攪拌，觀察到

______________________，證明固體產物有C*0。

II.探究反應生成Cu20的變化情況。

稱取若干份質量均為0.6000g的CuO,在相同條件下分別用氫氣還原不同時間

(t),檢測所得固體中C30的質量(m),結果如圖。

(4)由圖可知，在氫氣還原氧化銅反應過程中，Cu#質量的變化趨勢是

(5)為確保氫氣還原氧化銅所得固體產物不含Cu2O,應采取的措施是o

III.探究反應生成Cu2O的原因。

為解釋實驗結果，興趣小組對氫氣還原氧化銅的反應過程提出如下假設：

A△

假設1.經歷2CuO+H2=Cuq+Hq、H2+CU2O=2CU+H2O兩個反應，且在同一條

件下兩個反應同時進行。

AAA

假設2.經歷CuO+H2=Cu+Hq、Cu+CuO=Cu2O,H2+Cu,O=2Cu+H2O三個反應。

(6)結合探究II結果計算分析，假設1中“在同一條件下兩個反應能同時進行”

合理的依據是o

⑺若要確認“假設2”是否合理，在探究n的基礎上，還需進行的實驗是

__________O

3.銅器長期暴露在空氣中會生成銅綠(俗稱銅銹)。銅銹的主要成分是堿式碳

酸銅，堿式碳酸銅不穩定，受熱分解成黑色固體物質、無色氣體和水。這種黑

色固體和無色液體的成分是什么呢？

查閱資料：堿式碳酸銅的化學式是Cuz(OH)2c稀硫酸能與FezOs、CuO等金

屬氧化物反應，生成鹽和水。

提出猜想：某同學根據堿式碳酸銅的化學式對黑色固體、無色液體的成分做出

了一下猜想：

①無色氣體為二氧化碳；②黑色固體為氧化銅;

堿式碳酸銅

實驗驗證：實驗裝置如圖。產冬

在此實驗裝置中，大試管的管口略向下傾斜的目的n_

是。

驗證①：若猜想①正確，實驗過程中應該看到澄清的石灰

水o產生此現象的化學方程式

是O

在反應完全停止加熱時，針對熄滅酒精燈和把導管移出液面這兩步操作，你認

為應該先進行的操作是O

驗證②：從裝置中取下大試管并冷卻到室溫，然后向大試管中加入足量的稀硫

酸，充分振蕩，靜置后觀察實驗現象。若猜想②正確，觀察到得實驗現象應該

是,發生反應的化學方程式

為0

4.某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。

【查閱資料】

經查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。

編操作現象

號

甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO,溶無明顯現象

液中

乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶鋁絲表面析出紅色固

液中體

丙將表面未打磨的鋁絲浸入CuCb溶鋁絲表面析出紅色固

液中體

【對比實驗】

(1)比較實驗乙和實驗(填“甲”或“丙”)可知：打磨能破壞氧化

鋁薄膜。

(2)實驗乙中反應的化學方程式為,據此可知

金屬活動性A1比Cu(填“強”或“弱”)。

(3)小明同學對實驗丙的現象進行分析，認為H20對氧化鋁薄膜有破壞作用。

但此觀點馬上被其他同學否定，否定的依據是o

【猜測與探究】

小組同學針對實驗丙的現象，經討論后猜測：C1破壞了氧化鋁薄膜。

為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均

浸入表面未打磨的鋁絲，然后進行了新的探究：

操作現象結論推論

(1)向一支試管中再加入鋁絲表面析氧化鋁薄膜Na*或①——能

NaCl固體出紅色固體被破壞破壞氧化鋁薄膜

(2)向另一支試管中再加②氧化鋁薄膜Na.和S0廣都不能

入Na2s0“固體未被破壞破壞氧化鋁薄膜

一

【結論與反思】

得出結論：前述猜測(填“正確”或“不正確

5.同學們在幫助老師整理實驗室時，從1、2號櫥窗中發現了兩瓶失去標簽的

黑色粉末藥品，并確定了這兩瓶黑色粉末是木炭粉、鐵粉、氧化銅、高鋅酸鉀

中的兩種。

他們繼續進行了分析、試驗和反思:

【查閱資料】CuO、FezQ，等金屬氧化物與酸反應，生成鹽和水

⑴分析：小燕同學認為一定不是高鎰酸鉀，原因是一

⑵實驗一:

實驗操作Xkb1

①取一種黑色粉末少黑色粉末溶解，溶液顏此粉末是氧化銅

許，加入到稀硫酸中色變—

②取另一種黑色粉末少黑色粉末不溶解，沒看此粉末一定不是鐵粉

許，加入到稀硫酸中到氣體產生

⑶反思：小華同學認為不做實驗①，運用邏輯推理的方法也能得出其中之一是

氧化銅的結論，原因是：

（4）實驗二：他們又進行了如下實驗：將兩種黑色粉末混合加熱（實驗裝置如下

圖），發現黑色粉末逐漸變,澄清石灰水變o寫出兩種黑

色粉末發生反應的化學方程式0

6.某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開

展探究活動.以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空

格）.

［演示實驗］將一定量的稀乩SO」加入到盛有KOH溶液的燒杯中.

［學生板演］該反應的化學方程

式；

［提出問題］實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中

溶質是什么呢？

［假設猜想］針對疑問，大家紛紛提出猜想.甲組同學的猜想如下：

猜想一：只有（SO”猜想二：有警0,和HS）4

猜想三：有KzSO」和K0H猜想四：有LSO,、H2sol和KOH

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想—是不合理的.你認為不

合理的猜想是你的理由

是;

［實驗探究］（1）丙組同學取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSOi溶

液，無明顯變化，溶液中一定沒有；

（2）為了驗證其余猜想，各組同學取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH

試紙、銅片、BaCl?溶液、Na2c溶液，分別進行如下三組探究實驗。

實驗方案測溶液pH滴加Na2cO3溶液滴加BaCk溶液

實驗操作

實驗現象試紙變色，比照比色卡,

pH<7

實驗結論溶液中有H2soi溶液中有H2sol溶液中有H2soi

［得出結論］通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的.

［評價反思］老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯

定.同時指出上述三個實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思.同學們

經過反思發現了這兩處錯誤：

(1)實驗操作中明顯錯誤是;

(2)實驗方案探究中也有一個是不合理的，不合理的原因

是。

7.某化學興趣小組在進行酸堿中和反應的實驗時,先向燒杯中加入適量稀鹽酸,

并滴加幾滴酚醐溶液,然后用滴管慢慢滴入稀氫氧化鈉溶液,并不斷攪拌,一會兒

后停止滴加氫氧化鈉溶液,觀察到燒杯中溶液為無色。同學們對反應后的溶液M

的成分進行如下探究：

【猜想假設】

猜想I:氫氧化鈉過量，溶液M呈堿性。猜想H:氫氧化鈉與鹽酸恰好完

全中和，溶液M呈中性。

猜想III：__________________________________________

同學們經過討論后認為猜想I不正確,其理由是

【實驗探究】(1)為了驗證自己的猜想，小明設計了實驗方案一:

實驗步驟實驗現象實驗結論

取少量溶液M于試管中，溶液顯

猜想II正確

滴加紫色石蕊溶液_________色

(2)小強設計了實驗方案二:

實驗步驟實驗現象實驗結論

取少量溶液M于試管

中，滴加硝酸銀溶液和產生白色沉淀猜想in正確

稀硝酸

【分析評價】同學們對小強的實驗方案進行了分析,認為他的實驗結論不正確。

如果猜想II正確,按照方案二的實驗操作，也會生成白色沉淀,此時發生反應的化

學方程式為。

【再次探究】如果要驗證猜想in正確,可以設計實驗方案三:取少量溶液M于試

管中，然后分別加入下列物質進行實驗,能觀察到明顯現象并得出正確結論的是

(填序號)。

①鋅粒②銅絲③二氧化碳④氧化鐵⑤氫氧化鉀⑥硫酸銅

⑦碳酸鈣⑧硝酸鏤

【拓展應用】若將等質量、等質量分數的氫氧化鉀溶液與硝酸溶液混合,充分反

應,則所得溶液中含有的溶質是。

8.我國塑料購物袋的年消耗量很大,廢棄塑料的處理亟待解決。回答下列問題。

(1)購物袋等塑料制品的大量使用，可能會造成的一種環境污染

是。

(2)小林嘗試用焚燒法對某類塑料購物袋(主要成分是聚氯乙烯)進行處理,并將

燃燒產物用氫氧化鈉溶液進行吸收。

【查閱資料】I.聚氯乙烯的化學式為(金口￡1)0H.氯化氫氣體會污

染環境

UI.Na2C03+CaCl2-CaC031+2NaCl

①聚氯乙烯完全燃燒的化學方程式如下:2(C2H3Cl)0+5nO2望4nC0z+2nHCl+2nX,則

X的化學式為o

②將完全燃燒后的產物,全部通入一定量的NaOH溶液中，得到吸收液,寫出氫氧

化鈉溶液吸收氯化氫的化學方程

式O

③小林對吸收液的溶質成分產生了興趣,進行如下探究:

【提出問題】吸收液中溶質的成分是什么？

【進行實驗1］取吸收液少許置于試管中，滴加2?3滴無色酚眥試液,發現酚麟

變紅色,說明溶液呈

_____________________性。

【猜想】猜想l:NaCl、NaOH、Na2co：,猜想

2:_____________________________

猜想3:NaCl、Na2CO3>NaHCO3猜想4:NaCl、NaHCO3

【進行實驗21向實驗1所得溶液中,加入過量的CaCk溶液，小林觀察

到。（填實驗現象），最終得出結論:猜想1正

確。

【交流反思】實驗結束后，小林對吸收液進行無害化處理，其方案是

__________________________________________________________,然后倒入廢液缸。

咨詢老師后,小林獲悉廢棄塑料的資源化回收是減少環境危害的最好方法。

9.化學興趣小組的同學在驗證硫酸的性質時，進行了以下實驗。

稀硫酸

鋅粒氧化鐵氫氧化碳酸鉀硝酸鋼

鈉溶液溶滿溶滿

圖三

（實驗一）濃硫酸稀釋過程中的能量變化。

圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現象說明濃硫酸溶

于=

（實驗二）溶液濃度對硫酸化學性質的影響。

圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙（填“A”或"B”），由此可知,

硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同。

（實驗三）稀硫酸的化學性質。

小組同學按圖三進行實驗。

（1）試管1中發生反應的化學方程式為

（2）試管2中可觀察到的現象是

_____________________________________________________________________________________________________________________O

（3）向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無明顯現象，要證明二者已經發生反應,

可選用（填字母序號）繼續進行實驗，以達到實驗目的。

A酚猷:溶液B氯化鋼溶液C硫酸銅溶液

（4）小組同學將4、5兩支試管反應后的物質倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應

后過濾，得到無色濾液和白色沉淀。同學們對白色沉淀的成分產生了興趣，繼

續進行實驗。

（提出問題）白色沉淀的成分是發什么？

（作出猜想）猜想一：猜想二：BaSO.,,BaC03

（實驗與結論）

實驗操作實驗現象實驗結論

取少量白色沉淀與試管

中，向其中加入足量的稀猜想二成立。

_O

鹽酸。

實驗結束后，在老師指導下同學們對廢液缸中的固體物質進行了回收。在檢驗

廢液時發現硫酸過量，為防止其污染環境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液

中加入適量的（填一種具體物質），處理后再排放。

10.中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1裝置探究稀硫酸與氫氧

化鈉溶液反應的過程，用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關量的變化情

況，得到圖2和圖3。

（1）燒杯中發生反應的化學方程式

為;

（2）稀硫酸中硫酸根離子的離子符號是；

（3）圖3中V的數值最接近圖2中的體積數值是（填“6”、“12”

或“16”）；

（4）下列說法錯誤的是；

A.圖2中b點所示溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉

B.取圖2中c點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C.圖2中c-d所示溶液中硫酸鈉的質量不斷增加

D.圖3中ffg變化趨勢可說明反應后冷卻過程中放熱

（5）通過圖3可知，中和反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。

如果改用固體氫氧化鈉與稀硫酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，小

蘭認為該方案不合理，其理由

是o

11.甲、乙、丙三個實驗小組分別利用2g銅粉“測定空氣中氧氣的含量”，實

驗裝置見圖。課外興趣小組為研究實驗中銅粉的氧化情況,又進行以下實驗：

測定空氣中氧氣的含量

①興趣小組將甲、乙、丙三個實驗小組硬質玻璃管中的殘留固體全部取出，稱量

后,置于燒杯中；

②在燒杯中加入足量稀硫酸使之充分反應，將剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱量;

相關數據見下表：

甲組乙組丙組

反應前固體質量2.016g2.016g2.024g

反應后固體質量1.936g1.936g1.904g

(1)燒杯中發生反應的化學方程式

為O

(2)甲、乙兩組實驗數據相同，殘留固體中氧化銅的質量為,

丙組殘留固體中氧化銅的質量為