2021年中考化學一輪專題復習化學用語教導學案介紹本教導學案旨在幫助中學生復習化學用語，為2021年中考化學考試做準備。化學用語是化學學習的基礎，理解和熟練掌握化學用語對于學習化學是非常重要的。通過本教導學案的學習，學生將能夠加深對化學用語的理解，提高自己在化學考試中的得分能力。一、基本概念1.元素(Element)定義：指由具有相同原子序數（即原子核中質子的數目）的原子組成的純物質。例子：氧(O)、氫(H)、碳(C)等。注意事項：元素是由一個或多個原子組成的，每個元素都有自己獨特的化學性質。2.化合物(Compound)定義：由兩種或兩種以上不同元素的原子經化學變化而組成的物質。例子：水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。注意事項：化合物的性質不同于構成其的元素，具有獨特的化學性質。3.混合物(Mixture)定義：由兩種或兩種以上的純物質物理混合而成，各組成物質保持各自的性質。例子：空氣、鹽水等。注意事項：混合物的性質取決于各組成物質成分和比例的不同。4.物質的性質和變化性質：物質的性質是指物質本身所固有的特點，包括物理性質和化學性質。物理性質：物質的可觀察性質，如顏色、密度、熔點等。化學性質：指物質參與化學反應時表現出來的性質，如與其他物質的反應性等。變化：物質的變化是指物質在化學反應或物理作用下發生的變化，包括化學變化和物理變化。化學變化：物質在參與化學反應時改變其化學組成和性質。物理變化：物質在受力作用下改變其形狀、大小或物態，但不改變其化學組成和性質。二、離子的表示方法1.離子的定義定義：帶電荷的原子或原子團。例子：氫離子(H+)、氧離子(O2-)等。2.離子的表示方法電子式：用方括號[]表示離子，離子內的元素和元素的個數用下標表示，離子帶電荷用上標表示。例子：氯離子(Cl-)、鈉離子(Na+)等。名稱式：用帶電荷的離子名稱表示離子。例子：氯離子、鈉離子等。3.陰離子和陽離子陰離子：帶負電的離子。陽離子：帶正電的離子。4.單價離子和多價離子單價離子：帶一價電荷的離子。多價離子：帶多價電荷的離子。三、化學方程式1.化學方程式的定義定義：用化學符號、化學式和化學平衡等方式表達化學反應的過程和反應物與生成物的化學關系。2.化學方程式的基本要素反應物：參與化學反應并發生化學變化的物質。生成物：在化學反應中由反應物轉變而成的物質。反應條件：反應過程中需要滿足的條件，如溫度、壓力等。3.化學方程式的平衡定義：在反應物與生成物之間，各物質的摩爾數之間滿足一定的比例關系。平衡狀態：當化學反應達到平衡時，反應物與生成物的濃度或壓力等物質性質保持不變。4.平衡態反應方程式的表示方法分子式法：以反應物和生成物的分子式表示反應方程式。例子：H2(g)+O2(g)→2H2O(l)離子方程式法：以溶液中離子的化學式表示反應方程式。例子：2NaCl(aq)+Pb(NO3)2(aq)→2NaNO3(aq)+PbCl2(s)四、實驗室常用器皿和儀器1.常用器皿燃燒瓶：用于進行燃燒實驗。燒杯：用于溶解固體物質、加熱液體等實驗。試管：用于進行小規模反應、加熱等實驗。集氣瓶：用于收集氣體。密封瓶：用于保存樣品或制備氣體。漏斗：用于進行液體的過濾、分離等實驗。2.常用儀器pH計：用于測量溶液的酸堿度。電子天平：用于精確稱量固體物質。定量滴定管：用于進行酸堿滴定反應。加熱器：用于提供加熱源，加熱實驗中的物質。容量瓶：用于準確配制溶液。五、化學反應類型1.酸堿中和反應定義：酸和堿反應生成鹽和水的反應。示例反應方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.氧化還原反應定義：電子的轉移過程。示例反應方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑3.氣體的生成與收集定義：反應過程中產生氣體的反應。示例反應方程式：2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑4.沉淀反應定義：在溶液中生成沉淀物質的反應。示例反應方程式：2KI+Pb(NO3)2→2KNO3+PbI2↓六、總結通過學習本教導學案，我們對2021年中考化學考試的化學用語有了更深的理解。我們學習了元素、化合物和混合物的定義和區別，了解了離子的表示方法，掌握了化學方程式