德宏州2020屆高三年級秋季學期期末質量監測化學可能用到的相對原子質量：H1C12O16Cl35.5Mn55Zn65Se797.化學與生產生活、環境保護、資源利用等密切相關，下列說法不正確的是A.利用生物質能是間接利用太陽能B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應C.國產大客機C919使用的材料鋁鋰合金密度小，強度高D.海洋中含有豐富的礦產資源，僅利用物理方法可以獲得NaCl、Br2和Mg8.下列有關說法正確的是A.糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物B.苯、苯乙炔、甲苯、苯酚分子中所有原子都共平面

C.分子式為C5H12O且能與鈉反應產生氫氣的有機物的同分異構體有8種

D.是乙酸的同系物，能和碳酸鈉反應9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。它們的原子最外層電子數之和為13，X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質。下列說法中錯誤的是A.X、Y、Z三種元素可以形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物B.元素X和W之間不可能形成二元化合物C.元素Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強D.元素Y、Z、W的簡單離子中，W的離子半徑最小10.常溫下，下列說法正確的是A.1.5mol·L?1NaNO3溶液中H+、Fe2+、SCN－、SO42能大量共存B.的溶液中Al3+、Ba2+、NO3－、Cl－能大量共存C.SO2通入漂白粉溶液中產生白色渾濁的離子方程式：SO2+Ca2++2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClOD.0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合的離子方程式：OH－＋HCO3－＋Ba2＋＝BaCO3↓＋H2O11.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.向氨水中加入少量的硫酸氫鈉，溶液堿性減弱B.每升pH=3的H2C2O4溶液中H+數目為0.003NA

C.常溫下，CH3COONa溶液中加水，水電離的c(H+):c(OH－)保持不變

D.0.1molFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA12．下列實驗的現象和結論都正確的是實驗現象結論A.充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不能燃燒Na2SiO3可做防火劑B.測定濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa與HCOONa溶液的pHCH3COONa溶液的pH較大結合H＋的能力：HCOO－>CH3COO－C.某溶液中加濃NaOH溶液加熱產生能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅色的氣體原溶液中有NH4+D.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性13.2019年諾貝爾化學獎花落鋰離子電池，美英日三名科學家獲獎，他們創造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。放電放電充電原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。充電下列說法不正確的是A．放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe?=xLiFePO4B．放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極C．充電時，陰極電極反應式：xLi++nC=LixCnxe?D．充電時，Li+向左移動氯化銨蒸發結晶凈化除雜焙砂焙燒混合研磨氯化銨蒸發結晶凈化除雜焙砂焙燒混合研磨菱錳礦粉氯化銨碳化結晶碳酸氫銨浸出濾餅干燥濾液浸出液碳酸錳產品CO2+NH3已知：①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關金屬Mn+離子c(Mn+)═0.1mol?L1形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH6.31.53.88.89.6沉淀完全的pH8.32.85.210.811.6③常溫下，Ksp(CaF2)═1.46×1010，Ksp(MgF2)═7.30×1011回答下列問題：混合研磨成細粉的目的是__________________________________________。（2）“焙燒”時發生的主要反應的化學方程式為_________________________。（3）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為_______________________；再調節溶液pH范圍為__________將Al3+、Fe3+變為沉淀除去；再加入NH4FQUOTE沉淀Ca2+QUOTE、Mg2+，當c(Ca2+)=1.0×10?5mol·L?1QUOTE時，c(Mg2+)=______________QUOTEmol·L?1。（4）碳化結晶過程中不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液可能的原因是_____________________________________________________________。（5）在操作流程中可以循環利用的物質是________________。（6）測定碳酸錳產品的純度。稱取0.2500g碳酸錳產品于錐形瓶中，加25.00mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉化為[Mn(PO4)2]3，冷卻至室溫。加水稀釋至50mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000mol·L1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定（反應為：[Mn(PO4)2]3+Fe2+═Mn2++Fe3++2PO43）。重復操作3次，記錄數據如下表：滴定次數0.2000mol·L1的硫酸亞鐵銨標準溶液讀數（mL）滴定前滴定后10.1010.2020.2211.3231.0510.95

則產品的純度=__________，若滴定終點時俯視刻度線讀數，則測得的碳酸錳粗產品的純度__________。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27.（14分）“結晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，屬于結晶型固體香料,在香料和日用化工產品中具有廣闊的應用價值。“結晶玫瑰”的化學名稱為乙酸三氯甲基苯甲酯,通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備。已知：物質在乙醇中的溶解性在水中的溶解性熔點℃三氯甲基苯基甲醇溶不溶—醋酸酐溶溶73結晶玫瑰溶不溶88醋酸易溶易溶16.6部分實驗裝置以及操作步驟如下：加熱3小時加料控制溫度在110℃加熱3小時加料控制溫度在110℃反應液倒入冰水中過濾粗產品AB請根據以上信息,回答下列問題：（1）裝置中儀器B的名稱是。（2）加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐,然后慢慢加入濃硫酸并攪拌。待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱，用油浴加熱的理由是。有同學認為裝置中A儀器也可改為另一種漏斗，該漏斗的名稱是，它的作用是。現有同學設計如下方案把粗產品進行提純。（3）①將粗產品溶解在(填“水”、“乙醇”或“粗產品濾液”)中均勻混合,用水浴加熱到70℃，回流溶劑使粗產品充分溶解，得到無色溶液。然后將所得溶液經過（填操作方法）析出白色晶體，整個過程中不需要用到的儀器是（選擇相應字母填空）。A.冷凝管B.燒杯C.蒸發皿D.玻璃棒=2\*GB3②將步驟=1\*GB3①所得混合物過濾、洗滌、干燥得到白色晶體，請列舉一種常見的實驗室干燥的方法。可通過測定晶體的熔點判斷所得晶體是否是結晶玫瑰，具體做法為：加熱使其熔化測其熔點，實驗現象為。（4）ag的三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰bg，則產率是____________。(用含a、b的式子表示)28.（15分）高純二氧化碳主要用于醫學研究及臨床診斷及電子工業；含碳的有機物醇、醛在生產生活中有廣泛運用。=1\*ROMANI.（1）工業上用CO2和H2在一定條件下反應可合成二甲醚，已知：2CO2(g)+6H2(g)═2CH3OH(g)+2H2O(g)△H1＝107.4kJ/mol2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2＝23.4kJ/mol則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H3＝________kJ/mol（2）在一定條件下CO2和H2充入一固定容積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發生反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，測得CH3OCH3(g)的物質的量隨時間的變化如圖1所示。0t/min=1\*ROMANI圖1n(CH3OCH3)/mol=2\*ROMAN=2\*ROMANIII①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為0t/min=1\*ROMANI圖1n(CH3OCH3)/mol=2\*ROMAN=2\*ROMANIII②一定溫度下，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是________(填序號)。a.混合氣體密度不變b.二甲醚和水蒸氣的反應速率之比保持不變c.v正(H2)=2v逆(H2O)d.2個C=O斷裂的同時有3個H－O斷裂（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H。在某壓強下，合成甲醇的反應在不同溫度、不同投料比時，CO的轉化率如圖2所示。①600K溫度下，將1molCO和4molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(H2)＝___________。②若投料比保持不變，升高溫度，該反應平衡向_______方向移動（填“正反應”或“逆反應”）。③上述合成甲醇的過程中提高CO的轉化率可采取的措施有______。（列舉一種即可）。=2\*ROMANII.用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的原理為：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸，總反應為:2CH3CHO+H2O電解CH3CH2OH+CH3COOH。實驗室中，以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程。電解①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體，陽極產生氣體的電極反應為：。②在實際工藝處理過程中，陰極區乙醛的去除率可達80%。若在兩極區分別注入1m3乙醛含量為400mg/L的廢水，可得到乙醇kg(計算結果保留2位小數）。35.[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）最近發現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。(1)該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學式是。鎳在元素周期表中的位置是______，Ni2+的價電子有種不同運動狀態的電子。(2)500600℃時,BeCl2以雙聚分子存在的BeCl2的結構式為。(3)橙紅色晶體羰基鈷的熔點為52℃分子式為Co2(CO)8,是一種重要的無機金屬配合物,可溶于多數有機溶劑。該晶體屬于______晶體,配體是______該配合物中存在的作用力類型有___________(填標號)。A.金屬鍵B.離子鍵C.共價鍵D.配位鍵E.氫鍵F.范德華力(4)抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為；推測抗壞血酸在水中的溶解性：（填“難溶于水”或“易溶于水”）。(5)副族元素Zn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系,其晶胞結構如圖所示,其中(○為Se,●為Zn),Zn的配位數為______,該晶體的密度為ρg/cm3,則Zn-Se鍵的鍵長為______nm。36.[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）金屬有機催化體系的發現和發展對有機合成策略的革新起到關鍵的決定性作用。最近，中國科學家采用新型錳催化體系，選擇性實現了簡單酮與亞胺的芳環惰性CH的活化反應。利用該反應制備化合物W的合成路線如下：WDAMrWDAMr=44已知：①A為常見的有機物；D為苯的同系物，分子式為C7H8②回答下列問題：B中官能團的名稱是，F的化學名稱是。（2）W的分子式為。（3）D→F，E+H→W的反應類型分別是、。（4）A與銀氨溶液加熱反應的化學方程式為。C和D生成E的化學方程式為。（5）芳香化合物L是E的同分異構體。若L能發生銀鏡反應，則L可能的結構有種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為（任寫一種）。N=C(CH3)2CH3（6）請以甲苯、丙酮(CH3N=C(CH3)2CH3寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用）。德宏州2020屆高三年級秋季學期期末質量監測化學參考答案713：DCBDAAD26.(14分)（1）增大接觸面積，提高反應速率(1分)（2）MnCO3＋2NH4ClMnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O(2分)（3）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋═Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O(2分)5.2≤pH<8.8(1分)5×106(2分)(4)碳酸根離子水解程度大,碳酸銨溶液中c(OH)較大,易產生Mn(OH)2沉淀(2分)（5）NH4Cl(1分)（6）92.00%(2分)偏低(1分)27.(14分)（1）三頸燒瓶（1分）（2）控制反應溫度為110℃（大于100℃）（1分）恒壓分液漏斗或恒壓滴液漏斗（1分）平衡氣壓，使液體順利流下（2分）①乙醇（1分）冷卻結晶（1分）C（1分）②空氣中風干，空氣中晾干，高溫烘干，用濾紙吸干等（2分,合理給分）