2013年天津市高考化學試卷一、本卷共6題，每題6分，共36分．在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的．1．（6分）運用有關概念判斷下列敘述正確的是（）A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱 B．Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應 C．和互為同系物 D．BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質2．（6分）以下食品化學知識的敘述不正確的是（）A．食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑 B．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失 C．纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養物質 D．葡萄中的花青素在堿性環境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒3．（6分）下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是（）A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7 C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強4．（6分）下列實驗誤差分析錯誤的是（）A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小 D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小5．（6分）下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變 B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c（H+）＝c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣） D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同6．（6分）為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）＝2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O點解ˉAl2O3+3H2↑電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H++2e﹣＝Pb2++2H2O陽極：2Al+3H2O﹣6e﹣＝Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D二、本卷共4題，共64分．7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）．（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）．（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A?D寫出C的結構式：；D的電子式：．①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為；由A轉化為B的離子方程式為．②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：．A、B濃度均為0.1mol?L﹣1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有．8．（18分）已知：水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：請回答下列問題：（1）一元醇A中氧的質量分數約為21.6%，則A的分子式為；結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為．（2）B能與新制的Cu（OH）2發生反應，該反應的化學方程式為．（3）若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序寫出所用試劑：．（4）第③步的反應類型為；D所含官能團的名稱為．（5）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式：．a．分子中有6個碳原子在一條直線上：b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團．（6）第④步的反應條件為；寫出E的結構簡式：．9．（18分）FeCl3在現代工業生產中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．Ⅰ．經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：①檢驗裝置的氣密性：②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④…⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．請回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為．（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是．（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）．（4）裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：．（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．（6）FeCl3與H2S反應的離子方程式為．（7）電解池中H+在陰極放電產生H2，陽極的電極反應式為．（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：①H2S的原子利用率為100%；②．10．（14分）某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣濃度/mol?L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為，試樣的pH＝。（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2（g）+12O2（g）＝H2O（g）；△H＝﹣241.81kJ?molC（s）+12O2（g）＝CO（g）；△H＝﹣110.51kJ?mol寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：。②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是。a．Ca（OH）2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化①已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H＞0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為：8×10﹣4mol．計算該溫度下的平衡常數：K＝。汽車啟