2023年11月稽陽聯誼學校高三聯考化學選考試題卷本卷可能用到相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27P31Cr52第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列材料的主要化學成份是單質的是A.碳納米材料 B.金剛砂 C.鉛酸電池的正極 D.滌綸2.下列化學用語表示正確的是A.分子的球棍模型：B.的VSEPR模型名稱是四面體型C.鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵：D.聚丙烯的結構簡式：3.關于硫酸鋇，下列說法不正確的是A.不溶于水也不溶于酸，但屬于強電解質B.不易被X射線透過，可用于醫療檢查藥劑C.可用飽和碳酸鈉溶液處理，使其轉化為易溶于水的鹽D.高溫下，可被焦炭還原成BaS4.下列有關物質的性質和用途，對應關系不正確的是A.維生素C具有氧化性，可用于食品中抗氧化劑B.鋅的抗腐蝕性較強，可用于制造白鐵皮C.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，用作供氧劑D.乙醇能使蛋白質變性，可用于消毒5.關于下列實驗裝置，有關說法正確的是A.圖①裝置可用于熔融NaOH B.圖②裝置可證明苯與溴發生了取代反應C.圖③可制備并檢驗乙炔氣體 D.圖④經過適當操作，可看到噴泉現象6.某些生物酶體系可以促進和的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的亞硝酸鹽轉化為氮氣進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是A.整個過程，轉化向大氣釋放B.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應，均使水體酸性增強C.、均具有還原性，它們在水溶液中均顯酸性D.過程Ⅰ、過程Ⅱ氮元素均發生還原反應7.為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.中，各原子最外層孤電子對總數為B.固體中含有離子總數為C.標準狀況下，2.24L氯氣溶于足量水所得氯水中：D.6.4gCu與一定體積濃硝酸恰好完全反應，則生成氣體分子數大于8.下列說法正確的是A.只含有一個碳原子的有機物，不可能存在同分異構現象B.苯酚和苯甲酸的混合物，可通過蒸餾的方法進行分離C.乙烯在較高壓力與較高溫度和引發劑作用下，通過加聚反應可得到高密度聚乙烯D.由于氧的電負性比碳和氫要大，所以醇在發生化學反應時，HO或CO易斷裂9.下列反應的離子方程式正確的是A.向溶液中滴加少量稀硝酸：B.AgCl溶于過量氨水：C.溶液中滴加少量溶液：D.硫酸銅溶液中滴加少量硫氫化鈉溶液產生黑色沉淀：10.高分子N可用于制備聚合物離子導體，其合成路線如下：下列說法不正確的是A.試劑a所有原子在同一個平面上B.M和N均能與NaOH溶液發生反應C.反應1為加聚反應，反應2為取代反應D.試劑b的結構簡式為：11.A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表前四周期，原子序數依次增大，除E外均為非金屬元素。A是主族元素原子半徑最小的元素，B元素基態原子s軌道電子數比p軌道電子數多1，C與B位于同一周期，C基態原子有2個未成對電子，D的單質是重要的半導體材料，E屬于過渡元素，基態有電子填充的軌道無成單電子。下列有關說法不正確的是A.電負性：C>B>A>DB.D的單質、D與A、B或C均能形成具有正四面體結構的共價晶體C.A與B，A與C均能形成含有非極性鍵的極性分子D.由A、B、C、E四種元素共同組成的一種鹽溶液，加入無水乙醇能析出藍色沉淀12.級聯電池是指在同一個反應腔體中耦合兩個連續的電化學反應，它可以大大提高了電池的能量密度。某水系級聯電池，工作原理如圖所示已知電解質為溶液，步驟2中的電池反應為：(單獨構建該步電池時效率較低)。下列說法不正確的是A.放電時，步驟1的正極反應式為B.對步驟2的正極反應可能起催化作用，提高了電池工作效率C.若用該電池進行銅的電解精煉，則消耗6.5g鋅時，得到的精銅質量大于6.4gD.步驟2工作過程中，電池工作環境氧氣濃度越大，正極板質量增加也越多13.自由基是化學鍵斷裂時產生的含未成對電子的中間體，HNO自由基與反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.反應過程中，產物的濃度先增大，后減小B.過渡態能量越高，反應的活化能越高，反應的越小C.其它條件相同，升高溫度，達到平衡時，生成的產物中的百分含量增大D.反應過程中，14.CuCl為白色粉末狀固體，難溶于水和乙醇，在潮濕環境中，容易被空氣氧化，是一種重要工業原料。工業以硫化銅精礦為原料，制備氯化亞銅的流程如下圖所示：下列說法不正確的是A.步驟①會產生有毒氣體，可用石灰乳吸收B.步驟②適當增大硫酸濃度、加熱可以加快浸出速率C.步驟③應先加入溶液，再緩慢滴加NaCl溶液D.步驟④中X可以是無水乙醇15.已知常溫下，電離常數：；；；；；。某實驗小組進行以下實驗(溶液混合后體積變化忽略不計，常溫下溶液pH為11.65)：實驗①：溶液中，小心滴加等體積0.1mol/L鹽酸，無氣泡產生；實驗②：溶液與等體積溶液混合，產生白色沉淀；實驗③：溶液與等體積溶液混合，產生白色沉淀和氣泡；實驗④：溶液與等體積溶液混合，產生白色沉淀；下列說法不正確的是A.實驗①反應后的溶液中：B.實驗②反應后的溶液中，C.實驗③總反應，平衡常數D.實驗②中沉淀為正鹽，實驗④中生成的沉淀可能含有堿式鹽16.下列有關實驗方案設計、現象和結論均正確的是選項實驗方案現象結論A將滴有少量濃氨水的集氣瓶倒扣在滴有少量濃硫酸的集氣瓶上方集氣瓶內產生大量白煙氨氣和硫酸反應生成了硫酸銨B硫酸銅氨溶液中滴加少量硫酸產生藍色沉淀硫酸根離子濃度增大，硫酸銅氨溶解度降低C將纏有鋅條的鐵釘置于裝有少量食鹽水的培養皿中，一段時間后，向鐵釘附近滴加溶液未出現藍色沉淀鋅條對鐵釘起到保護作用D將5mL1溴丁烷、15mL無水乙醇和2.0gNaOH混合，微熱，并將產生氣體通入的溶液溴四氯化碳溶液褪色1溴丁烷發生消去反應，生成1丁烯A.A B.B C.C D.D第Ⅱ卷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.磷及其化合物用途廣泛。請回答：（1）基態磷原子價層電子的軌道表示式是_____。某激發態P原子的電子排布式為：，該P原子中共有_____種能量不同的電子。（2）磷有白磷、紅磷和黑磷等三種常見的單質。黑磷具有與石墨類似的層狀結構。它們的結構如圖：下列說法不正確的是_____。A.三種磷單質中，磷原子的雜化方式都是雜化B.白磷晶體是分子晶體，黑磷晶體是混合型晶體C.黑磷晶體中，以共價鍵結合的磷原子都在同一平面上D.三種磷單質中，白磷的熔、沸點最高（3）已知配合物的穩定性：，其原因是_____。（4）磷化鋁的晶胞結構如圖。P原子周圍最緊鄰的P原子數為_____，已知該晶體的密度為，則最近兩個P原子間的核間距為_____pm(用表示阿伏加德羅常數的值，列出計算式)。18.乙二酸(俗稱草酸)是最簡單的二元羧酸。下圖流程表示其部分轉化關系。[已知：]請回答：（1）草酸是一種重要的還原劑，在分析化學上常被用作測定高錳酸鉀溶液濃度的試劑。寫出途徑Ⅰ反應的離子方程式_____。（2）①X是具有六元環狀結構的碳氧化合物，C、O原子均滿足8電子結構。寫出X的結構式_____。②下列說法正確的是_____。A．X是一種酸性氧化物B．由途徑Ⅱ可知，草酸鈣不溶于稀鹽酸C．乙二酸的酸性比乙酸強D．乙二酸跟足量乙醇反應生成乙二酸乙二酯③乙二酸易溶于乙醇，難溶于苯和氯仿，原因是_____。（3）設計實驗驗證氣態化合物X既有氧化性又有還原性_____。19.丙烯是一種重要的化工原料，在催化劑作用下，可以由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。反應Ⅰ(直接脫氫)：反應Ⅱ(氧化脫氫)：反應Ⅲ(氫氣燃燒)：回答下列問題：（1）_____kJ/mol。（2）對于反應Ⅰ，總壓恒定為100kPa，在密閉容器中通入和Ar的混合氣體。在溫度為時，的平衡轉化率與通入氣體中的物質的量分數的關系如圖1①結合圖1，從平衡移動的角度分析，“通入Ar”的作用是_____。②若要將的平衡轉化率提高到60％，則_____。（3）恒溫條件下，測得反應Ⅰ平衡時物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖2.請在圖上畫出平衡時的物質的量濃度隨平衡總壓變化的曲線_____。(在圖中C點平衡總壓為10Mpa時，丙烷和丙烯的物質的濃度相等)。（4）①關于反應Ⅲ，下列說法正確的是_____。A．該反應在任何溫度下都能自發進行B．升高溫度，反應Ⅱ的平衡常數增大C．通入氧氣越多，越有利于丙烷的氧化脫氫D．將水液化分離出來，既可以加快反應速率，又能提高的轉化率②與直接脫氫反應相比，氧化脫氫制備丙烯的優點是_____。（5）研究表明，可催化氧化脫氫制丙烯。在p=0.1MPa，，催化劑X的催化下，氣體按一定流速通過反應器，丙烷轉化率和產物選擇性(丙烯的選擇性=丙烯的產率÷丙烷的轉化率×100％)隨溫度變化如下表：t℃丙烷轉化率產物的選擇性CO4004.0693.122.204.6850012.3291.233.165.61600352285.447.736.83下列說法不正確的是_____。A.在較高溫度下，催化劑X可提高產生丙烯反應的速率B.催化氧化脫氫制丙烯的反應是放熱反應C.相同條件下，使用不同的催化劑，丙烷的平衡轉化率相同D.溫度升高，催化劑X的活性下降，丙烯的產率降低20.氧化石墨烯／四氧化三鐵()在吸附材料、磁性材料、電池材料等方面具有廣泛的應用前景。某實驗小組按如下流程制備，并研究其對模擬廢水中的吸附去除性能。Ⅰ：制備已知：①反應I部分機理：濃硫酸是強質子酸，嵌入石墨層間破壞范德華力，有助于石墨烯層被剝離開。②氧化石墨烯是一種單層二維材料，結構中有羧基、羥基和環氧基。請回答：（1）實驗室研磨用的儀器是_____。A. B. C. D.（2）下列有關說法不正確的是_____。A.采用磁力攪拌可減少沉淀Ⅱ中的團聚現象B.取沉淀Ⅱ的上清液，滴入酸性溶液，褪色說明沉淀II反應未完全C.制備GO過程中，和作氧化劑D.反應Ⅰ中，宜將石墨研成細粉，主要目的是增大石墨粒子表面積，提高氧化程度（3）沉淀Ⅱ中的離子方程式_____。（4）反應Ⅰ采用冰水浴，控溫的理由是_____。Ⅱ：研究對模擬廢水中的吸附去除性能。步驟一：①配制不同濃度的標準液；②測定吸光度。分別取0.50mL不同濃度標準液加入一定量酸酸化、搖勻，再加入一定量顯色劑，搖勻，用紫外分光光度計在540nm處測量其吸光度；③根據測定的吸光度值和標準液濃度，繪制吸光度(A)與濃度(c)的標準曲線(如圖所示)。步驟二：①取10.00mL模擬廢水稀釋至250mL，用步驟一中②的方法，測得吸光度值為0.6；②取50.00mL模擬廢水，加入進行吸附性能測試，用磁鐵分離，用步驟一中②的方法，測得吸光度值為0.6；（5）步驟一中，酸化后，的主要存在的離子形式是_____，加入后的去除率為_____。21.某研究小組按下列路線合成第三代抗癲癇藥瑞替加濱二鹽酸鹽。已知：請回答：（1）化合物A中含有的官能團名稱是_____。（2）