★啟用前注意保密2024屆大灣區普通高中畢業年級聯合模擬考試（一）化學本卷共10頁，分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分。考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的學校、班級、姓名、考場號、座位號和準考證號填寫在答題卡上，將條形碼橫貼在答題卡“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Cu64第I卷（選擇題，共44分）選擇題（本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.廣東省博物館館藏文物集嶺南文物之大成。下列鎮館之寶中，主要由合金材料制成的是（）A.信宜銅盉B.千金猴王硯C.木雕羅漢像D.人物紋玉壺春瓶2.神舟十六號載人飛船成功返回，展示了中國航天事業的強大實力和技術水平。下列敘述不正確的是（）A.飛船使用的隔熱層屬于新型無機非金屬材料B.空間站的砷化鎵太陽能電池是將化學能轉化為電能C.空間站存儲器所用的材料石墨烯與金剛石互為同素異形體D.飛船核心器件之一的石英晶體，屬于共價晶體3.按表中圖示裝置進行實驗，其中正確且能達到相應目的的是（）A.制備膠體B.除去中的C.收集乙酸乙酯D.吸收尾氣中的4.常溫下，向次磷酸（一元酸）中，逐滴加入溶液，溶液的與所加溶液的體積關系如圖1所示。下列有關敘述正確的是（） 圖1A.a點溶液中B.b點溶液中C.溶液顯酸性D.的電離平衡常數約為5.一種鎂/海水燃料電池處理海水富營養化的工作原理如圖2所示。下列說法正確的是（） 圖2A.作原電池的正極B.放電時，向氣體擴散電極移動C.反應初始階段產生的是，后期會產生沉淀D.氣體擴散電極發生的電極反應：6.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是（）選項勞動項目化學知識A科技人員用杯酚超分子分離和超分子具有分子識別的特征B營養師幫運動員制作含蛋白質套餐蛋白質遇酒精發生變性C工程師用硬鋁制造飛機和宇宙飛船硬鋁密度小、強度高D泳池管理員用漂粉精對游泳池進行消毒含氯消毒劑有強氧化性7.一種治療肺部疾病藥物原材料的分子結構如圖3所示。下列關于該化合物說法不正確的是（） 圖3A.分子式為 B.能發生水解反應C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.分子中包含兩種官能團8.圖4是短周期某種非金屬元素的“價類”二維圖。下列推斷不正確的是（） 圖4A.a與d反應產物中有離子鍵 B.可存在的轉化C.常溫下，d的濃溶液不能與鐵發生反應 D.可用與強堿的反應來檢驗e中的陽離子9.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.和混合物中含有的離子數為B.與足量消石灰反應轉移的電子數為C.的醋酸溶液中的氫離子數為D.標準狀況下，中的氧原子數為10.為研究二氧化硫的性質，某興趣小組設計如圖5裝置進行實驗。將少量溶液緩慢推入粉末處，發生反應。下列說法不正確的是（） 圖5A.氣球先變大后變小，體現了的水溶性B.石蕊試紙變紅，說明溶于水顯酸性C.品紅溶液褪色，體現了的還原性D.加熱褪色后的溶液又變紅，說明與品紅生成不穩定的無色物質11.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是（）選項陳述I陳述ⅡA硫酸工業中使用催化劑調控反應催化劑能提高的平衡轉化率B固體可完全溶于氨水與形成可溶的C港珠澳大橋的鋼結構表面涂上了樹脂涂料鋼鐵在海水中易發生析氫腐蝕D配制溶液時常加入鐵粉鐵粉抑制的水解12.某化學興趣小組采用次氯酸鈣與稀鹽酸反應制取氯氣，并探究了氯氣的性質。實驗裝置如圖6所示，下列說法正確的是（） 圖6A.b試管中的離子方程式為：B.濕潤的試紙先變紅后褪色，說明有酸性，同時又有漂白性C.f處變紅，是因為被氧化為，遇溶液變紅D.g處變為橙色，h處變為黃色，說明氧化性：13.某同學進行如圖7所示實驗。下列說法不正確的是（） 圖7A.①中存在沉淀溶解平衡：B.檢驗②中陰離子的方法：先加入稀鹽酸酸化，若無現象，再加入溶液C.加熱③的溶液，紅色會變深D.上述實驗現象，說明14.2024年是元素周期表誕生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序數與其對應的最高價氧化物的水化物溶液，在常溫下的關系如圖8所示。下列說法中正確的是（） 圖8A.X和Y元素均在p區B.元素的電負性：C.M的含氧酸根離子的中心原子為雜化D.和的空間構型均為三角錐形15.宏觀辨識與微觀探析是化學核心素養之一。下列物質性質與用途對應的離子方程式書寫正確的是（）A.氧化海帶灰酸性浸出液提取碘：B.與水反應用作潛水艇氧氣來源：C.綠礬處理含的酸性廢水：D.向溶液中通入氨氣可制備抗酸藥16.一種新型電解池如圖9所示，可實現廢水中硝酸根制氨和硫化氫制硫的雙污染物的升級回收利用。下列說法不正確的是（） 圖9A.a為電源正極，電極I發生氧化反應B.陰極電極反應式：C.若處理含廢水，理論上交換膜通過D.電解一段時間后，陽極附近的溶液的不變第II卷（共56分）17.（14分）氨基甲酸銨是一種重要的化工原料，可用于藥物合成、制備化學肥料、滅火劑或洗滌劑等。某化學興趣小組用圖10裝置制取氨基甲酸銨： 圖10已知：①制取氨基甲酸銨反應為：。②氨基甲酸銨溶于水后生成和。回答下列問題：（1）儀器甲的名稱是___________，裝置2的作用是除去中的水蒸氣，其盛裝的試劑是____________。（2）裝置7是實驗室制備氨氣，其化學方程式為__________________________________________。（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是_________________________________。（4）實驗制得產品，其中可能含有碳酸氫銨雜質（不考慮碳酸氫銨與一水合氨的之間的反應）。設計方案進行成分探究，請填寫表中空格。限選試劑：蒸餾水、稀硝酸、溶液、澄清石灰水、溶液、稀鹽酸。實驗步驟預期現象和結論步驟1：取固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解得到無色溶液步驟2：向試管中繼續加入足量澄清石灰水______________________步驟3：過濾、洗滌、__________后稱量，沉淀質量為證明樣品中有碳酸氫銨通過計算氨基甲酸銨的質量分數是_____________________。（保留小數點后兩位）［、］（5）氨基甲酸銨易分解，用如圖11裝置測定時該分解反應的化學平衡常數，實驗步驟如下： 圖11（I）關閉，打開和，開啟真空泵抽氣至測壓儀數值穩定后關閉；（II）關閉，__________________________________________，讀取壓強數值。測得時壓強為。①請在空白處完善步驟II的實驗操作。②若步驟I中測壓儀數值未穩定即關閉，測量值___________（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。18.（14分）釩是重要的戰略資源，以硫酸工業產生的廢釩催化劑為原料（含、、、以及少量的等），綜合回收利用釩、硅、鉀實現變廢為寶、保護環境的目的，回收工藝流程如下：已知：釩的氧化物在酸性條件下以、存在，增大時可轉化為沉淀。（1）“水浸”前，通常需要將催化劑粉碎，其目的是_______________________________。（2）“濾渣2”轉化為的化學方程式是_______________________________。（3）“還原酸浸”時：①硫酸的用量會影響釩的浸出率，需保持在1.2以下的原因是______________________________；②過程中除了有被還原成，還涉及的反應離子方程式為______________________________；③若以磷酸為介質處理廢催化劑，可以提高釩的浸出率。一種釩磷配合物的結構如圖12所示，形成配位鍵時V提供________________（選填“孤對電子”或“空軌道”） 圖12（4）“萃取”時選擇有機萃取劑，原理是：（有機層）（有機層），“反萃取”應選擇在_____________環境中進行______________（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）。（5）加氨水生成沉淀，若經焙燒得到產品，則消耗空氣中___________。（6）近年來，研究人員發現含釩的銻化物在超導方面表現出潛在的應用前景。某含釩的銻化物晶胞如圖13所示，晶體中包含由V和組成的二維平面如圖14。 圖13 圖14該含釩的銻化物化學式為_________________，釩原子周圍緊鄰的銻原子數為_________________。19.（14分）某課題組研究加氫制甲醇。涉及的主要反應有：反應I： 反應II： 反應III： 反應IV： 回答下列有關問題：（1）反應IV的________________。（2）下列有關說法正確的是____________。A.增壓時，的物質的量分數一定增大B.當甲醇的分壓不再改變時，體系達到平衡C.在恒容密閉容器中充入，反應Ⅲ速率不變D.升溫時，反應II逆反應速率加快的程度大于正反應速率（3）研究發現：在條件下，當起始，平衡時，的轉化率、含碳產物的選擇性（轉化的中生成、或的百分比，如甲醇的選擇性）與溫度關系如圖15所示，回答下列問題。 圖15①隨著溫度升高，甲醇選擇性降低而的轉化率卻升高的原因可能是____________________________。②在T溫度下，若的選擇性為，計算此溫度下反應II的平衡常數K（寫出計算過程）。（4）一種在銅基催化劑上加氫制甲醇的機理如圖16，其中吸附在銅基催化劑表面上的物種用“*”標注。 圖16①基態銅原子的價電子排布式為_____________________，②決速步的反應方程式為____________________________________。（5）寫出甲醇在生產或生活中的一種應用_________________________________。20.（14分）本維莫德是一種天然微生物代謝產物中分離出來的非激素類小分子化合物，在治療銀屑病方面，具有治療效果好、不良反應小、停藥后復發率低等優勢。一種合成路線如下：回答下列問題：（1）化合物A的分子式為__________________。（2）C與乙醇反應的化學方程式______________________________________。（3）根據化合物E的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號結構特征可反應的試劑反應形成的新結構反應類型ab（4）關于反應⑥，以下說法正確的是____