中考化學重難點突破——身邊的化學物質9一、單選題1．下列物質的俗稱與化學式，不對應的是（）A．水銀—Hg B．酒精—C2H5OHC．生石灰一CaO D．小蘇打—Na2CO32．水是生命之源，也是重要的溶劑。下列有關水的說法中正確的是（）A．水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子B．活性炭可以吸附水中所有的雜質C．湘江水經沉降、過濾、吸附，滅菌等凈化操作后，可供人們生活用水D．水體有一定的自凈功能，部分工業污水可直接排放3．溴（Br）原子的結構示意圖如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）A．溴原子的質子數為35B．溴原子在化學變化中易失去電子C．溴元素位于元素周期表的第四周期D．溴原子的最外層電子數為74．2021年4月4日下午，福建省漳州市東山縣陳城鎮發生森林火災，火勢為上山火，火場植被以桉樹、雜灌為主，火場周邊無水源，給滅火工作帶來了一定的難度。消防人員到達火場后采取“多點突破、分段合圍，打隔結合，以水滅火”的戰法展開撲救。下列有關知識的說法錯誤的是（）A．桉樹、雜灌為可燃物B．采取“以水滅火”的主要目的是降低可燃物的著火點C．森林大火不易撲滅是因為山勢陡峭，樹林茂密，難以通過砍伐樹木形成隔離帶D．消防人員滅火時要防止被森林大火灼燒，并戴好防護面罩避免吸入有害物質5．下列基本實驗操作中正確的是（）A．讀液體體積 B．點燃鎂條C．添加酒精 D．稀釋濃硫酸6．科學家研究得到一種物質，其分子結構像一只小狗（如圖），于是取名叫狗烯，狗烯的化學式為C26H26，下列關于狗烯的說法正確的是（）A．狗烯的相對分子質量為338gB．狗烯中碳元素和氫元素的質量分數相等C．狗烯在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水D．狗烯由26個碳原子和26個氫原子構成7．下表列出了生活中某些飲品在常溫下的pH范圍，其中酸性最強的是（）飲品名稱橙汁西瓜汁牛奶豆漿pH范圍3.0-4.05.3-6.26.3-6.67.4-7.9A．橙汁 B．西瓜汁 C．牛奶 D．豆漿8．下列物質在空氣中長期放置不會變質的是（）A．石灰水 B．大理石 C．生石灰 D．氫氧化鈉9．20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2，甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖3。請結合圖示判斷，下列說法不正確的是（）A．圖1中甲一定是飽和溶液，乙一定是不飽和溶液B．圖2中甲、乙兩溶液中溶質的質量分數一定相等C．圖3中N表示的是乙的溶解度曲線D．P點表示30℃時甲、乙兩物質的溶解度相等10．公路上的積雪會嚴重影響行車安全。常常用一種含有硅酸鈉（Na2SiO3）的融雪劑來清除公路上的積雪，則其中硅元素的化合價為（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4二、填空題11．蠟燭燃燒時生成的二氧化碳和水，說明石蠟中一定含元素，蠟燭燭焰上方往往會產生縷縷黑煙，這股黑煙能消除室內因吸煙而產生難聞的氣味，說明它具有性。一氧化碳與二氧化碳由于不同，其性質差別很大，請寫出一種區分兩種氣體的方法。12．鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志，回答下列問題。（1）赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）可用于煉鐵，赤鐵礦屬于（填“純凈物”或“混合物”）；（2）鋼是一種鐵合金，鋼和純鐵相比硬度較大的是。（3）將打磨后的鐵絲放入硫酸銅溶液中，發生反應的化學方程式為。13．空氣的成分按體積計算，大約是占78%，占21%，占0.94%，占0.03%，其它氣體和雜質占0.03%.14．A、B、C為周期表1-18號中的元素，在周期表中的位置如圖所示。已知A原子的核電荷數為6，A、B、C三種元素原子的核電荷數之和為28，則A原子的結構示意圖是；C的化學性質與相似（填“A”或“B”）；B、C兩種元素形成化合物的化學式是。15．已知某混合液由HCl、KOH、H2SO4、CuCl2溶液中的兩種混合而成，向該混合液中加Ba(OH)2溶液，產生沉淀量與加的Ba(OH)2體積關系如圖。請回答：①該混合液是由組成；②向該混合液中加Ba(OH)2溶液，產生沉淀的顏色是。三、綜合題16．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。請回答下列問題：（1）當溫度為℃時，A、B兩種物質的溶解度相等。（2）A中混有少量的B時，提純A的方法是。（3）t3℃時，將A，B，C三種物質的飽和溶液各300g，分別蒸發等量的水，得溶液質量最大的是。17．水是生命之源、萬物之基，是人類寶貴的自然資源，我們每個入都要關心水、愛護水、節約用水。（1）我國規定生活飲用水的水質必須達到下述四項指標：a.不得呈現異色b.不得有異味c.應澄清透明d.不得含有細菌和病毒。其中“a、b指標”可以使用物質達到。（2）生活中可用區分硬水和軟水，可通過的方法降低水的硬度。（3）過濾是非常重要的操作，如圖還缺少一種儀器，該儀器的名稱是，其作用是；過濾后發現濾液仍渾濁，請你寫出可能的一點原因。（4）小明家長期飲用“××牌純凈水”，你認為(填“科學”或“不科學”)。四、實驗探究題18．根據下圖回答問題。（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為。（2）實驗室制取二氧化碳時，選用的發生及收集裝置分別是；檢驗二氧化碳已經收集滿的方法是。19．在研究酸和堿的化學性質時，某同學發現稀H2SO4與NaOH溶液混合后無明顯現象產生，于是設計并完成了如下實驗方案。（1）方案一:測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH.用pH試紙測定NaOH溶液的pH,測得pH7(選填“大于”、“等于”或“小于”)；（2）將定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH,pH=7。方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸，觀察到溶液由紅色變成無色。結論:稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應；在上述實驗中需要用到溶質質量分數為10%的稀硫酸，現用20g溶質質量分數為98%的濃硫酸進行稀釋，則需要增加水的質量為g,若實驗過程中量水時仰視讀數，則會造成所得溶液溶質質量分數(選填“偏大”、“不變”或“偏小”)（3）甲酸(HCOOH)是一種具有揮發性的酸，甲酸在熱的濃硫酸中會分解生成兩種氧化物;CO和H2O。如圖是制取CO,用CO還原氧化鐵并檢驗氣體產物，同時收集尾氣中的CO的實驗裝置。①寫出E裝置玻璃管內發生反應的化學方程式。②若沒有B裝置，則不能達到檢驗氣體產物的目的，原因是。③E裝置可起到收集CO的作用，實驗結束時，E中有部分溶液進入到F燒杯中，請設計實驗證明該溶液溶質的成分中含有NaOH，寫出實驗步驟、現象和結論。（4）某特種鋼村需要用富鐵礦石(含鐵量高于50%)來冶煉。研學實踐小組為測出某地赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)中的含鐵量，進行實驗:取20g赤鐵礦石樣品,逐漸加入稀鹽酸，充分反應。實驗相關數據如圖所示(假設雜質不溶于水，也不與酸反應)。請計算:①20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量。②計算該樣品中鐵元素的質量分數，由此判斷該赤鐵礦石是否屬于富鐵礦石。③實驗中所用稀鹽酸溶質的質量分數。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.水銀是Hg的俗稱，不符合題意；B.酒精是乙醇的俗稱，其化學式為C2H5OH，不符合題意；C.生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學式為CaO，不符合題意；D.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學式為NaHCO3，俗稱與化學式不對應，符合題意。故答案為：D。

【分析】根據汞、乙醇、氧化鈣、碳酸氫鈉的俗稱和化學式書寫分析。2．【答案】C【解析】【解答】A.水電解生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，說明水中含有氫元素和氧元素，故不符合題意；B.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的部分雜質，不可吸附所有的雜質，故不符合題意；C.湘江水經沉降、過濾、吸附，滅菌等凈化操作后，可供人們生活用水，故符合題意；D.水體有一定的自凈功能，當超過水的自凈能力時，也會造成水污染，所以工業污水不可直接排放，故不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變分析。B、活性炭具有吸附性。C、根據自來水凈化過程分析。D、工業污水先處理達標后再排放。3．【答案】B【解析】【解答】A、根據溴原子的結構示意圖，質子數為35；不符合題意。B、根據溴原子的結構示意圖，最外層電子數是7，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子；符合題意。C、周期數=原子核外電子層數，溴元素的原子核外有4個電子層，則在元素周期表中，溴元素位于第四周期；不符合題意。D、由溴原子的結構示意圖，溴原子的最外層電子數為7；不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據原子結構示意圖中圓圈及圈內數字表示原子核及核內質子數，最外層電子數大于4，原子核外電子數即為元素周期數分析。4．【答案】B【解析】【解答】A、桉樹、雜灌為可燃物，不符合題意；B、采取“以水滅火”的主要目的是降低溫度到可燃物的著火點以下，符合題意；C、森林大火不易撲滅是因為山勢陡峭，樹林茂密，難以通過砍伐樹木形成隔離帶，不符合題意；D、消防人員滅火時要防止被森林大火灼燒，并戴好防護面罩避免吸入有害物質，不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物、②氧氣或空氣、③溫度要達到著火點，只要破壞燃燒三個條件中的任何一個條件即可達到滅火的目的，進行分析解答。5．【答案】D【解析】【解答】A、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，故操作不符合題意；B、點燃鎂條，不能用手拿鎂條，應用坩堝鉗夾持，圖中所示操作不符合題意；C、禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，圖中所示操作不符合題意；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作符合題意。故答案為：D。

【分析】A.用量筒量取一定體積的液體，讀數時視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平；

B.點燃鎂條時要用坩堝鉗夾持鎂條；

C.絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；

D.稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。6．【答案】C【解析】【解答】A.狗烯的化學式為C26H26，則狗烯的相對分子質量為12×26+1×26=338，但相對分子質量的單位為“1”，而不是“g”，故不符合題意；B.由于某元素的質量分數，由于狗烯中碳元素和氫元素的質量為（12×26）：（1×26）=12：1，則它們的質量分數不相等，故不符合題意；C.根據“反應前后元素種類不變”可知，狗烯在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，故符合題意；D.狗烯是由分子構成的，故不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、相對分子質量的單位為“1”，而不是“g”，常常不寫。B、在化學式中，元素的質量比中比值大的，其此元素的質量分數越大。C、根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變分析。D、狗烯是由分子構成的。7．【答案】A【解析】【解答】橙汁、西瓜汁、牛奶的pH<7，顯酸性，豆漿的pH>7，顯堿性；酸性溶液中pH越小，酸性越強。故答案為：A。

【分析】根據溶液pH與酸堿性關系分析，溶液pH<7時，呈酸性，且越小酸性越強，溶液pH>7時，呈堿性，且越大堿性越強，溶液pH＝7時，呈中性。8．【答案】B【解析】【解答】A、石灰水在空氣中易吸收二氧化碳生成碳酸鈣，故A在空氣中長期放置會變質；B、大理石（主要成分是碳酸鈣）在空氣中不會發生化學變化，故B不會變質；C、生石灰（氧化鈣的俗稱）在空氣中易吸水而變成氫氧化鈣，故C會變質；D、氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而導致變質，故D會變質；故答案為：B。

【分析】大理石的主要成分為碳酸鈣，其化學性質穩定，長時間放在空氣中不易發生反應。9．【答案】A【解析】【解答】A、圖1中乙無溶質剩余，無法判斷是否是飽和溶液，選項符合題意；B、圖2中均無固體剩余，說明全部溶解，相同質量的溶劑溶解了相同質量的溶質，結合溶質的質量分數的計算公式可以知道，它們形成的溶液中溶質的質量分數也相等，選項不符合題意；C、根據圖1中信息可知，20℃時乙的溶解度大于甲的溶解度，而圖3中在20℃時，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故N表示的是乙物質的溶解度曲線，選項不符合題意；D、30℃時甲、乙兩物質有一個交點，所以P點表示，30℃時甲、乙兩物質的溶解度相等，選項不符合題意。故答案為：A。

【分析】A、根據無溶質剩余的溶液可能飽和可能不飽和分析；

B、根據溶質質量分數＝溶質質量/溶液質量分析；

C、根據甲和乙的溶解度大小確定溶解度曲線分析；

D、根據溶解度曲線交點是對應溫度下溶解度相等分析。10．【答案】D【解析】【解答】化合物中元素的化合價代數和為0，Na2SiO3中Na為+1價，O為-2價，設Si的化合價為x，則，則x=+4，Si為+4價；故答案為：D。

【分析】根據在化合物中元素的正負化合價代數和為0計算。11．【答案】碳、氫；吸附；分子構成；點燃，被點燃的是一氧化碳，不能被點燃的是二氧化碳(或通入澄清石灰水或通入紫色石蕊試液等)【解析】【解答】蠟燭燃燒后有二氧化碳和水生成，二氧化碳和水中含有碳、氫、氧三種元素，氧元素可能由參加反應的氧氣提供，碳氫元素一定包含在蠟燭中，故一定含有碳元素和氫元素。黑煙能消除室內因吸煙而產生難聞的氣味，說明他具有吸附性。

一氧化碳與二氧化碳的分子構成不同，性質差異很大。一氧化碳可以點燃，二氧化碳不能點燃，可以用點燃的方法區分，被點燃的是一氧化碳，不能被點燃的是二氧化碳。或者二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，而一氧化碳不能，故可以通入澄清石灰水中，變渾濁的是二氧化碳，不變渾濁的是一氧化碳。

【分析】根據質量守恒定律，反應前后元素的種類和個數不變，進行分析蠟燭的組成。

分子構成不同，其化學性質也不同。

12．【答案】（1）混合物（2）鋼（3）【解析】【解答】（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，還含有其它雜質，屬于混合物；（2）鋼是鐵的合金，合金比組成它的純金屬硬度大；（3）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：。

【分析】（1）根據混合物的特點分析。（2）根據合金比組成它的純金屬硬度大分析。（3）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。13．【答案】氮氣；氧氣；稀有氣體；二氧化碳【解析】【解答】空氣中各成分及體積分數為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質：0.03%．故答案為：氮氣；氧氣；稀有氣體；二氧化碳．

【分析】根據空氣的成分分析。14．【答案】；A；【解析】【解答】A、B、C為周期表1-18號中的元素，結合三種元素在周期表中的位置圖可知，A原子的核電荷數為6，A、B、C三種元素原子的核電荷數之和為28，A是碳元素，A、C在同一族最外層電子數相同，所以C的核電荷數為14，是硅元素，B的核電荷數為8，是氧元素，則A原子即碳原子核外有兩層電子，第一層2個電子，第二層4個電子，原子結構示意圖是；C硅元素與A元素在同一縱行，最外層電子數相同，化學性質相似，則C的化學性質與A相似；B氧元素、C硅元素兩種元素形成的化合物是二氧化硅，化學式是。

【分析】根據碳原子質子數＝電子數＝6、最外層電子數相同則化學性質相似及二氧化硅的化學式書寫分析。15．【答案】CuCl2、HCl；藍色【解析】【解答】①由產生沉淀量與加的Ba（OH）2體積關系圖，開始滴加Ba（OH）2溶液時，不出現沉淀，則混合溶液中含有與之反應但不形成沉淀的物質；在HCl、KOH、H2SO4、CuCl2四種物質中，只有HCl符合上述分析的要求，因此可確定混合溶液中含有HCl；又由于HCl不能與KOH在溶液中共存，所以，混合溶液中不能含KOH；H2SO4與Ba（OH）2反應生成的硫酸鋇不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H2SO4則在滴入Ba（OH）2的同時就會出現沉淀，與圖不相符，混合溶液中不含H2SO4；最后，根據題中限制條件“兩種混合而成”，可確定混合溶液中含有CuCl2、HCl；故答案為：CuCl2、HCl；②CuCl2與Ba（OH）2反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，因此，沉淀為藍色沉淀；故答案為：藍色。

【分析】硫酸根離子與鋇離子不共存，會生成硫酸鋇沉淀。

溶液中氫離子先與氫氧根離子反應生成水。

氫氧根離子與銅離子不共存，會生成氫氧化銅沉淀。16．【答案】（1）t2（2）降溫結晶（3）C【解析】【解答】(1)根據溶解度曲線所示，在t2℃A、B曲線交于一點，則表示該溫度下AB溶解度相等，故填：t2；(2)如圖A溶解度受溫度影響大，B溶解度受溫度影響小，A中混有少量的B時，采用降溫結晶的方法提純A，故填：降溫結晶；(3)如圖，t3℃時A、B、C三種物質的溶解度大小關系是A>B>C，故三者的飽和溶液蒸發相等質量的水后，A析出的最多，B次之，C最少，則由于三者溶液都是300g，故析出溶質后所得溶液質量由多到少的順序是C>B>A，故填：C。

【分析】根據溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質的溶解度大小，可以確定各物質的溶解度隨溫度變化規律，確定結晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉化方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發結晶；可以根據溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質質量分數。17．【答案】（1）活性炭（2）肥皂水；煮沸（3）玻璃棒；引流；濾紙破損或液面高于濾紙邊緣或盛接濾液的燒杯不干凈等（合理即可）（4）不科學【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，故“a、b指標”可以使用活性炭物質達到；（2）生活中可以采用肥皂水來區分硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多；可溶性鈣、鎂化合物在加熱時，能形成沉淀，故可以通過煮沸的方法降低水的硬度；（3）過濾是非常重要的操作，如圖還缺少一種儀器，該儀器的名稱是玻璃棒，其作用是引流；過濾后發現濾液仍渾濁，可能是濾紙破損(會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁)、液面高于濾紙邊緣(會使部分液體未經過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁)或盛接濾液的燒杯不干凈等；（4）純凈水中不含人體所需的礦物質，長期飲用，對人體健康不利，故不科學。

【分析】（1）活性炭具有吸附性。（2）把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，若泡沫較多的是軟水。

煮沸可以將水中的大部分可溶性鈣鎂離子轉化為難溶性固體沉降下來。（3）根據過濾操作的原理，操作注意事項分析。（4）純凈水中不含人體所需的礦物質。18．【答案】（1）2KMn（2）BC或CB；將燃著的木條放在瓶口，如果木條火焰熄滅，則二氧化碳已經收滿【解析】【解答】(1)高錳酸鉀在加熱的條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應方程式為2KMnO(2)實驗室制取二氧化碳，用大理石或石灰石和稀鹽酸反應，是固液常溫的反應，所以選用發生裝置B，由于二氧化碳能溶于水，密度大于空氣，則選用向上排空缺法收集，即選C；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，故驗滿的方法是：將燃著的木條放在瓶口，如果木條火焰熄滅，則二氧化碳已經收滿。【分析】（1）書寫方程式時注意標注反應條件及相應的氣體、沉淀符號；

（2）根據藥品的狀態和反應條件、生成氣體的性質選擇適當的發生、收集裝置；根據二氧化碳的不支持燃燒的性質來驗滿。19．【答案】（1）大于（2）176；偏小（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；甲酸具有揮發性，若沒有B裝置，甲酸先和D裝置中石灰水反應，D中石灰水可能不會變渾濁，無法檢驗C裝置生成的二氧化碳；實驗步驟：取適量F燒杯中液體于試管中，加入足量的氯化鈣溶液；取上層清液加酚酞；實驗現象：有白色沉淀產生；滴入酚酞的上層清液變紅色；實驗結論：說明原試管的溶液中含有氫氧化鈉（4）16g；樣品中鐵元素的質量分數為56%，屬于富鐵礦石；14.6%【解析】【解答】（1）NaOH屬于堿，其水溶液顯堿性，所以其pH大于7；故填：大于。

（2）在上述實驗中需要用到溶質質量分數為10%的稀硫酸，現用20g溶質質量分數為98%的濃硫酸進行稀釋，則需要增加水的質量為：20g×98%÷10%?20g＝176g；若實驗過程中量水時仰視讀數，導致量取水的體積偏大，則會造成所得溶液溶質質量分數偏小。故填：176；偏小。

（3）①E裝置玻璃管內二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，發生反應的化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。故填：2N