高中化學知識點總結

高中化學必修一

000000000000000000000000000000000000000000000000000001

-0000000000000000000000000000000000000000000000003

屬0000000000000000000000000000000000000000000000000005

第四章非金屬及其化合物ooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooo8

高中化學必修二

第一1章物質結構兀素周期律.。OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO°10

—Si00000000000000000000000000000000000000000000000012

0000000000000000000000000000000000000000000000000000015

第四章化000000000000000000000000000000000000000000000019

化學選修1化學與生活

.000000000000000000000000000000000000000000000000000021

第―?章促身心健00000000000000000000000000000000000000000000000000023

第二＞章探索生活材料00000000000000000000000000000000000000000000000000024

第四章保護生存環境oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooo25

化學選修2化學與技術

4k?000000000000000000000000000000000000000000000000000027

-不用oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooo34

第＜2^^^41s學與^*^1*的0000000000000000000000000000000000000000000000034

第四章化學與技木的發展?oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooo36

化學選修3物質結構與性質

第一章

原子結構與性質.000000000000000000000000000000000000000000000000037

第二章分子結構與性質.

OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO39

第三章晶體結構與性我.OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO42

化學選修4化學反應與原理

第~~早化學反應與能量.0000000000000000000000000000000000000000000000000°43

第—阜化000000000000000000000000000000000000000000044

第二早水溶液中的離子平慎J.。ooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooo47

第四章電化學基礎.。OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO52

化學選修5

第b章認識有機化合物.。000000000000000000000000000000000000000000000000057

00000000000000000000000000000000000000000000000000000061

第zz?阜000000000000000000000000000000000000000000000000000000000064

第四章生命中的基礎有機化學物質.。OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO67

第五章進入合成有機高分子化合物的時代.。oooooooooooooooOOOOOOOOOOOOOOOOOO72

高一化學必修一知識點歸納總結

第一章從實驗學化學

第一節化學實驗基本方法

--化學實驗安全

1.遵守實驗室規則。2.了解安全措施。

(1)做有毒氣體的實驗時,，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃

等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫生處理。

(3)濃酸沾在皮膚匕用水沖凈然后用稀NaHCCh溶液淋洗，然后請醫生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用

大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

二.混合物的分離和提純

1.過濾和蒸發

實驗1一1粗鹽的提純

儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟：

步驟現象

1.溶解：稱取4克粗鹽加到盛粗鹽逐漸

有12mL水的小燒杯中，用玻璃溶解，溶

棒攪拌使氯化鈉充分溶解液渾濁。

2.過濾：組裝好儀器，將1中濾紙上有

所得到的混合物進行過濾。若濾不溶物殘

液渾濁，要再次過濾，直到濾液留，溶液

澄清為止。澄清。

3.蒸發：將過濾后的澄清溶液蒸發皿中

轉入蒸發皿，加熱，并用玻璃棒產生了白

攪拌，防止液滴飛濺。當出現較色固體。

多固體時停止加熱，余熱蒸干。

注意事項：(1)一貼，二低，三靠。

(2)蒸錨過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。

2.蒸儲和萃取(1)蒸儲

原理：利用沸點的不同，處去難揮發或不揮發的雜質。

實驗1--3從自來水制取蒸儲水

儀器：溫度計，蒸儲燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸儲出的部分液體，用錐形瓶收集

約10mL液體，停止加熱。

現象：隨著加熱，燒瓶中水溫升高至100度后沸騰，錐形瓶中收集到蒸儲水。

注意事項：①溫度計的水銀球在蒸儲燒瓶的支管口處。②蒸儲燒瓶中放少量碎瓷片-一

防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理：用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。

儀器：分液漏斗，燒杯

步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗，注入4mLecL蓋好瓶塞。

③用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。

④將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。

⑤待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，從下端口放出下層溶液，從上端口倒出上層

溶液.

注意事項：

A.檢驗分液漏斗是否漏水。

B.萃取劑：互不相溶，不能反應。

C.上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出。

三.離子檢驗

離子所加試劑現象離子方程式

erAgNCh,稀產生白Cl_+Ag+=AgCl1

色沉淀

HNO3

白色沉SO2+Ba2+=BaSO1

so/Ba(NO3)244

淀

稀HNO3

四.除雜

1.原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

2.注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑

必須在后續操作中便于除去。

第二節化學計量在實驗中的應用

—,物質的量的單位一一摩爾

1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol)：把含有6.02X1()23個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數

ffi6.02X1023mor'叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

5.摩爾質量(M)

(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。(2)單位：g/mol或g..mor'

(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

二.氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)單位：L/mol或m3/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.(1)0℃101KP,,Vm=22.4L/mol標況

(2)25℃101KPa,Vm=24.8L/mol

三.物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做

溶質B的物質的濃度。（2）單位:mol/L,mol/m3

（3）物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

2.?定物質的量濃度的配制

（1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的

方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容器內用溶劑稀釋為規定的體積，就

得欲配制的溶液。

（2）主要操作

A.檢驗是否漏水；B.配制溶液①計算；②稱量；④溶解；④轉移；6）洗滌；＜6）定容;

⑦搖勻；?貯存溶液。

注意事項：A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B.使用前必須檢查是否漏水。

C.不能在容量瓶內直接溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E.定容時，

當液面離刻度線1-2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

3.溶液稀釋

C（濃溶液）?V（濃溶液）=C（稀溶液）?V（稀溶液）

第二章化學物質及其變化

--物質的分類

1.分類是學習利研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學

物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規律。分類

要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹

狀分類是常用的分類方法。

2.分散系及其分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分

散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可

以是氣體、液體、固體）。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質外觀特能有否實例

粒子大征否T達

小/nm通爾效

過應

濾

紙

溶小于1均勻、透能沒有NaCl、

液明、穩定蔗糖溶

液

膠在均勻、有能有Fe(OH)3

體1—100的透明、膠體

之間較穩定

濁大于不均勻、不沒有泥水

液100不透明、能

不穩定

--物質的化學變化

I.物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

⑴根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A.化合反應（A+B=AB）B.分解反應（AB=A+B）C.置換反應（A+BC=AC+B）

D.復分解反應（AB+CD=AD+CB）。

⑵根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A.離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B.分子反應（非離子反應）。

⑶根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A.氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應。

實質：有電子轉移（得失或偏移）

特征：反應前后元素的化合價有變化

B.非氧化還原反應

2.離子反應

⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物，叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。

酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時生成金屬離子（或鏤根離子）和酸根離子的化合物。

在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②

電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質

并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（S02,SO3、CO2）、大部分的有

機物為非電解質。

⑵離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學

反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

⑶離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反

應，則不能大量共存。

2+22+

A.結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba?+和SOj、Ag+和C「、Ca^CO3\Mg

和OH等。

B.結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如JT和C3”O,HCO3-,SO3，OH和

NEU+等。

C.結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H*和OH-CH3COO,OH和HCO/

等。

D.發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）。

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2\Fe3+>Cu2\MnOj等離子，酸性

（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的IT（或OH）。

⑷離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確。

二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。

三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。

四看離子配比是否正確。

五看原子個數、電荷數是否守恒。

六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）。

3.氧化還原反應

氧化還原反應概念的發展比較

得氧失氧化合價升電子轉移觀

的觀點降觀點點（本質）

（狹義）（廣義）

氧化反得氧的反化合價升失去（或偏

應應高的反應離）電子的

反應

還原反失氧的反化合價降得到（或偏

應應低的反應向）電子的

反應

氧化還有氧得失有化合價有電子轉移

原反應的反應升降的反（得失或偏

應移）的反應

氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

化合價升高——失去電子——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）。

化合價降低——得到電子——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）。

第三章金屬及其化合物

1.元素的存在形式有兩種：游離態和化合態。

（1）鈉鎂鋁只以化合態形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有

菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

（2）鐵元素有兩種存在形式：游離態的隕鐵和化合態的鐵礦石。

2.金屬單質的用途：

（1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標燈；

利用鈉單質的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態，做原子反應堆的導熱劑；利用鈉單質制備過

氧化鈉，利用鈉單質還原熔融態的四氯化鈦制備金屬鈦。

（2）鎂條燃燒發出耀眼的白光，用來做照明彈。

（3）利用鋁的良好導電性，做導線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白

色涂料）。

3.金屬化合物的用途：

（1）過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業、坑道下作業的供氧劑：氯化鈉、碳酸鈉、

碳酸氫鈉做食品添加劑；氯化鈉做為制備單質鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、

氫氣、氯氣的原料。

（2）氧化鎂的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火卅堪、耐高溫的實驗儀器。

（3）明3做凈水劑。

4.金屬的分類：

（1）根據冶金工業標準分類：鐵（銘、鎰）為黑色金屬，其余金屬（鈉鎂鋁等）為有色金

屬。

（2）根據密度分類：密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、領，密度小于4.5g/cm3

的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。

5.氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是

氧化物。

（1）氧化物（根據氧化物中非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。

（2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

（3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。

（4）氧化物（根據氧化物是否與堿或酸反應生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（CO、

NO)o

（5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

（6）酸性氧化物分為高價態的金屬氧化物（MmCh）和非金屬氧化物（CO?）。

（7）堿性氧化物只能是金屬氧化物（CaO）。

（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（AI2O3、ZnO）。

6.金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。

7.含金屬陽離子的物質分為金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬

含氧酸鹽。

8.酸根離子分為三類:

（1）含金屬元素的含氧酸根離子（A102一、MnO4）o

（2）含非金屬元素的含氧酸根離子（NO；）。

（3）含非金屬元素的無氧酸根離子（C「）等。

9.陽離子分類：

（1）金屬陽離子（Na+）和非金屬陽離子（H+、NH4+）O

（2）陽離子分單一價態陽離子（Na+）和變價態陽離子（Fe?+、Fe3+）,單一價態的陽離子

和最高價態的陽離子只有氧化性，氧化性順序：Ag^Fe3^^2^^；較低價態的金屬離

子既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑呈還原性，遇到強還原劑呈氧化性。

10.溫度不同產物不同的化學方程式:

4Na+O2=2Na2O；2Na+O2=Na2()2

11.量不同產物不同的化學方程式：

CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

Na2cO3+HCI=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3I+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO31+Na2cO3+2H2O

A12（SO4）3+6NaOH=2AI（OH）3l+3Na2so4A12（SO4）3+8NaOH=2NaAlC>2+3Na2so4+4H2O

12.物質既能跟強酸反應又能跟強堿反應的的化學方程式：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2?2A1+6HC1=2A1C13+3H21

A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAI2O3+6HC1=2A1C13+3H2O

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OA1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

NaHCO3+NaOH=Na2cO3+H2ONaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2t

13.相互轉化的化學方程式

氧化還原反應實例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

氧化還原反應實例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵:2FeCl3+Fe=3FeCl2

酸堿性實例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

酸堿性實例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20

2NaHCO3=Na2co3+CO2f+H20

14.酸堿性強弱區別的化學方程式

硫酸鋁溶液中滴入過量的強堿溶液不再有沉淀：

A12(SO,3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2so4+4H2。

3+

離子方程式：Al+40H-=A102-+2H2O

硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：A12(SO4)3+6NH3?H2O=2AI(OH)3I

+3(NH4)2SO4

離子方程式：Al^+3NH3?H20=Al(0H)3I+3NHJ

15.互滴法鑒別無色試劑的實驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強堿，偏酸鹽溶液和

強酸

16.Fe?+的檢驗：

①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產生白色沉淀，過一會沉淀變成

灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe?*。

②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現象，再滴入氯水，溶液馬上

變成血紅色，說明溶液中有Fe?+。

17.Fe*的檢驗：

①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產生紅褐色沉淀，說明溶液中有

Fe3+<,

②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液

中有Fe“。

18.指示劑顏色變化：

①在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚獻先變紅后褪色(紫色石蕊先變

藍后褪色)。

②在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酣變紅(紫色石蕊變藍)。

③在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚醐變紅(紫色石蕊變藍)。

19.氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可

以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。

20.與Fe3+不能共存的離子有：

①發生復分解反應的離子：OH。②發生絡合反應的離子：SCN,③發生雙水解反應的離

子：COf,HCO3-。

④發生氧化還原反應的離子：S”、「。

21.與A產不能共存的離子有：

①發生復分解反應的離子：OH。②發生絡合反應的離子：Fo③發生雙水解反應的離子:

22

CO3->HCO3、S'>AIO2。

22.與^不能共存的離子有：

22

①發生復分解反應產生氣體的離子：CO3',HCO「、(S”、HS-、S2O3'

2

②發生復分解反應產生沉淀的離子：A1O/>[SiO3-、C6H5O一(石炭酸根)]o

③發生復分解反應沒有任何現象的離子：OFT、F、CIO-(POj、HPO42-、H2Po4、

2

CH3COOHC2O4'>C2O4')。

23.與OH不能共存的離子有：

+

①發生復分解反應產生氣體的離子：NH40

②發生復分解反應產生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg?*、Al3+、

Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。

③發生復分解反應沒有任何現象的離子：H+、HCO］、（HS、HSO；'HPtV-、H2Po4、

）

HC2O4'O

24.易失電子的物質除了金屬外，還含有強還原性的物質：H2S、K2S、HI、KI。

25.原子的最外層只有1個電子的元素有：

（1）H1,（2）Na.K、Rb、Cs。（3）Cu、Ag、Au。

第四章非金屬及其化合物

一.硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素，

以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位

于第3周期，第IVA族碳的下方。

Si/對比C

最外層有444t子，主要形成四價的化合物。

二.二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中

無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基

本單元是［SiOj,因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英珀煙，光導

纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的Si。?無色透光性好。

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，酸性氧

化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應。

SiO2+4HF=SiF4?+2H2O

冏溫

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三.硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiC）2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸

性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCI

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四.硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般

不溶于水。（NazSiCh、LSiCh除外）最典型的代表是硅酸鈉NazSiO?：可溶，其水溶液稱

作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、

水泥。

四.硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔

點高（1410C）,硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體

晶體管及芯片、光電池。

五.氯元素：位于第三周期第VIIA族，原子結構：容易得到一個電子形成氯

離子C「，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

\\\

287

//I

六.氯氣//

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下彳變為液態（液氯）和

固態。

制法：MnCh+4HCl（濃）==MnCl2+2H2O+Cl2

聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與

非金屬反應：

占燃

2Na+Cl2=2NaCl現象：大量白煙

點燃

2Fe+3CU==2FeCl3現象：棕黃色的煙

點燃

Cu+Cl2=CuCl2現象：棕黃色的煙

占燃

Cl2+H2=2HCI現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的

氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Ch的用途：

光照

①自來水殺菌消毒C12+H2O==HC1+HC1O2HC10==2HC1+02T

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HC10有強氧化

性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久

置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HC1O穩定多，可長期

存放

制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+

2H20O

③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦。

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品。

七.氯離子的檢驗

2"

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32,SO3）?

HC1+AgNO3==AgClJ+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCli+NaNO3

Na2co3+2AgNC）3==Ag2cO3；+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2f+H2O

Cl+Ag+==AgClI

若有疑問，可以直接留言，我會與你一起討論的，謝謝你的配合，祝你學習進步！

高中化學必修2知識點歸納總結

第一章物質結構元素周期律

一、原子結構

「質子（Z個）

r原子核y注意：

I中子（N個）

質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）

1.原子（［X）I

子數I原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電

核外電子（Z個）

★熟背前20號元素，熟悉1?20號元素原子核外電子的排布:

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多

容納的電子數是2n\③最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超

過18個，倒數第三層電子數不超過32個。

電子層：一（能量最低）二三四五六七

對應表示符號：KLMN0PQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數遞增的順序從左到右排列

②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行?（周期序數=原子的電子層數）

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從匕到下排成一縱行。

主族序數=原子最外層電子數

2.結構特點：

核外電子層數元素種類

「第一周期12種元素

「短周期-第二周期28種元素

1第三周期3

（周期8種元素

元（7個橫行X「第四周期418種元素

素（7個周期）第五周期518種元素

周《1長周期1

第六周期632種元素

［第七周期7

期未填滿（已有26種元素）

表r主族:I