學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精說明:本試題分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題)，考試時間為90分鐘，卷面總分為100分.第Ⅰ卷應涂在答題卡上,考試完畢后，只交答題卡紙和Ⅱ卷。可能用到的相對原子質量：C12H1O16F19N14Cl35。5Al27S32Ca40Ba137Ag108第Ⅰ卷（選擇題共43分)一、選擇題（每小題均有一個選項符合題意,每小題2分，共42分）1。CuH不穩定，易跟鹽酸反應:2CuH＋2HCl=CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列說法正確的是(）。A．CuH中H的化合價為＋1B．CuH在反應中只作氧化劑C．在反應中HCl表現還原性D．Cu是反應的還原產物2。根據反應：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，，下列物質的氧化性強弱判斷正確的是(）。A．O2〉I2〉S B．H2S>NaI>H2OC．S>I2〉O2 D．H2O〉NaI〉H2S3。在同一溶液中，含有NH4＋、I－、Ba2＋、Cl－等離子，則該溶液的pH和介質是（)。A．pH＝1,稀硝酸為介質B．pH＝3，H2SO4溶液為介質C．pH＝8，次氯酸鈉溶液為介質D．pH＝12,氨水為介質4。下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（).A．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．含等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．硫化鈉水溶液呈堿性：S2－＋2H2O?H2S＋2OH－5.下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()。A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中:Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NO3－、Cl－C．常溫下，c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO32－D．常溫下，水電離出的c(H＋)與c（OH－)乘積為10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋6。下列不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的實驗操作是（）。A．分別加熱這兩種固體,并將生成的氣體通入澄清石灰水中B．分別在這兩種物質中加入CaCl2溶液C．在兩種固體物質中加入等濃度的稀鹽酸D．分別在兩種物質的溶液中加入澄清石灰水7.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。已知:2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。則下列有關說法中，不正確的是()。A．還原性：I－>Fe2＋〉Br－B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6molC．當通入2molCl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶38.把銅粉和鐵粉的混合物放入一定量的稀硝酸中，微熱，反應完畢發現銅有剩余，則溶液中含有的陽離子是()A．Cu2＋、Fe2＋ B．Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋C．Cu2＋、Fe3＋ D．Fe3＋9。某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是(） A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中一定含有SO42－和Na＋C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質的量之比為1:1D．反應最后形成的溶液中含有的溶質只有Na2SO410.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出1.344L（標準狀況)氣體，往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現，若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質量的混合物,能得到鐵的物質的量為().A．0。21mol B．0.14molC．0。16mol D．0。24mol11.進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（）.A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩定,分解生成的有色產物能溶于濃硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發生顯色反應C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO42－D．銅片放入濃硫酸中,無明顯現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化12。下列敘述正確的是(）A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成Cu13。右圖是模擬氯堿工業生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是()A．燒瓶中立即出現白煙B．燒瓶中立即出現紅棕色C．燒瓶中發生的反應表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的NaOH溶液是為了吸收有害氣體14.在Fe（NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質的量濃度和加入鐵粉的物質的量之間關系如圖所示.則該溶液中Fe（NO3)3與Cu（NO3)2的物質的量濃度之比為(）A．3∶1 B．1∶2C．2∶1 D．1∶115.下列敘述正確的是（)A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活性比Mg強,故可用Na與MgCl2溶液反應制MgC．濃硝酸中HNO3見光會分解，故在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產物中的Fe也顯＋3價16.下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略），能達到實驗目的的是()17。下列離子方程式書寫正確的是()A．NaClO溶液中通入少量的SO2氣體：2ClO－＋SO2＋H2O=SO32－＋2HClOB．往氨水中滴加FeCl3溶液:Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD．等體積等物質的量濃度的NH4HCO3與Ba（OH）2溶液混合后加熱：NH4＋＋OH－eq\o（=,\s\up7（△））NH3↑＋H2O18。下列說法正確的是（)A．濃HNO3具有強氧化性，能將C、Si、P分別氧化成CO2、SiO2、H3PO4B．Cl2、SO2都可用于漂白，按1∶1混合通入品紅溶液漂白效果更佳C．濃H2SO4與Cu反應只表現其強氧化性D．NH3極易溶于水，但可用上圖吸收氨19.有某硫酸和硝酸的混合溶液1L，其中含有硫酸的濃度為2mol·L－1,含硝酸的濃度為1mol·L－1，現向其中加入48g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體）,最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為()A．4。48L B．5。6LC．8.4L D．11.2L20.下列敘述正確的是(）A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，產生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體,銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢;再加入少量CuSO4固體，速率不改變21。某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍.由該實驗能得到的正確結論是(）A．原溶液中一定含有SO42－ B．原溶液中一定含有NH4＋C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋第Ⅱ卷（非選擇題共57分）(必考題：22～24題)(共43分）22。(13分)A、B、C、D均為中學化學所學的常見物質,且均含有同一種元素,它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其他產物已略去)：請填寫下列空白：(1)若A為氣體單質，則A為________，D→B反應的離子方程式為_____。(2)若A為固體單質，則A為____，A主要用于制造_______(任寫兩種）。（3）若A為氣體化合物,其水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,則實驗室制取A的化學方程式為_______________，工業上合成A的化學方程式為________________。(4）若A為氣體化合物，其水溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則A為_____,A與B反應的化學方程式為______________________實驗序號實驗內容實驗結果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1。12L(已折算成標準狀況下的體積)c加足量BaCl2溶液,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量沉淀質量為6。27g，第二次稱量沉淀質量為2.33gd加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色23.(16分）幾種離子化合物組成的混合物，含以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2－、SO42－、CO32－。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取4份100mL該溶液分別進行如下實驗：試回答下列問題：（1)根據實驗a判斷Cl－是否存在________（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）。(2)該混合物中一定不存在的離子是___________________________.(3)①寫出實驗b中發生反應的離子方程式________。②寫出實驗d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式__________________________。(4）溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度為（可不填滿)：陰離子符號物質的量濃度（mol·L－1）(5）混合物中是否存在K＋？________，判斷的理由是_______________________。24.（14分）部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示:序號元素結構及性質①AA單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5②BB原子最外層電子數是內層電子總數的1/5③CC是常見化肥的主要元素,單質常溫下呈氣態④DD單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料⑤E通常情況下，E沒有最高正化合價,A、B、C、D、F都能與E形成化合物⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族（1）A原子在周期表中的位置為________。（2）B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________化合物(填“離子”或“共價”）。(3）①F與E可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區別X與Y的水溶液的實驗方法是________________；②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的分子構型為________，N的結構式為________。(4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱_____________________________________.（5)有人認為B、D的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以,若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)________.（選考題：25題和26題選做一道)（15分)25.X、Y、Z、W、Q、R均為前4周期元素，且原子序數依次增大。其相關信息如下表所示：X元素的基態原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數相同Y原子的2p軌道中有3個未成對電子Z元素的族序數是其周期數的3倍W原子電離能分別為：I1＝578kJ/lI2＝1817kJ/lI3＝2745kJ/lI4＝11575kJ/lI5＝14830kJ/lI6＝18376kJ/lQ為前4周期中電負性最小的元素元素R位于周期表的第11列請回答下列問題：(1)Y元素的基態原子的電子排布式為________；X、Y、Z中第一電離能最大的是________(填元素符號），原因是___________。（2)W在周期表中的位置是________，W和Q的最高價氧化物對應水化物________（填“能"或“不能”)發生反應,如果能反應，其離子方程式是_______________(不能則不填)。(3）Y的氫化物的空間構型為________，Z的氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是__________________。（4）R的基態原子核外電子排布式為____________________,R的氯化物的水溶液與Q單質發生反應的離子方程式為________.26.甲苯是有機化工生產的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產品E和J。請回答：(1）寫出下列反應方程式①B+D→E_______________________________________________。②G→H________________________________________________.（2)①的反應類型為__________；②的反應類型為__________；F的結構簡式為__________。(3）E、J有多種同分異構體,寫出符合下列條件的4種同分異構體的結構簡式。要求：①與E、J屬同類物質②苯環上有兩個取代基且苯環上的一氯代物只有兩種.____