PAGEPAGE1江蘇省南京市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中調(diào)研注意事項：答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名寫在答題卡上。考試結(jié)束后，交回答題卡。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.能源是國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列說法正確的是A.理想的新能源應(yīng)具有可再生、無污染等特點B.煤經(jīng)氣化、液化獲得清潔燃料和化工原料的過程屬于物理變化C.水在催化劑條件下分解生成氫氣時釋放能量D.氫氧燃料電池工作時可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】A【解析】A．理想的新能源應(yīng)具有可再生、無污染等特點，故A正確；B．煤經(jīng)氣化、液化獲得清潔燃料和化工原料的過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C．水分解生成氫氣和氧氣是吸熱反應(yīng)，催化劑不能改變反應(yīng)焓變，故C錯誤；D．氫氧燃料電池工作時可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；選A2.黑火藥爆炸時發(fā)生的主要反應(yīng)為。下列說法正確的是A.原子半徑： B.酸性：C.S在周期表中的位置：第3周期ⅣA族 D.最高正化合價：【答案】B【解析】A．同一周期，從左往右，原子半徑逐漸減小，所以，A項錯誤；B．非金屬性越強，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，氮元素的非金屬性比碳元素強，所以酸性：，B項正確；C．S在周期表中的位置：第3周期ⅥA族，C項錯誤；D．碳元素最高正化合價是+4，氮元素最高正化合價是+5，D項錯誤；故答案選B。3.實驗室制取少量的裝置如圖所示。下列實驗裝置不能達到目的的是A.用裝置甲制得 B.用裝置乙干燥C.用裝置丙收集 D.用裝置丁吸收【答案】C【解析】A．濃氨水和氧化鈣反應(yīng)放出氨氣，用裝置甲制得，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，用堿石灰干燥氨氣，故B正確；C．氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收可以防倒吸，故D正確；選C。4.反應(yīng)可用于制取漂白液。下列說法正確的是A.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.中子數(shù)為18的Cl原子：C.NaClO的電子式： D.的結(jié)構(gòu)式：【答案】D【解析】A．Cl原子沒有得失電子，最外層為7個電子，A錯誤；B．中子數(shù)為18的Cl原子應(yīng)為，B錯誤；C．NaClO為離子化合物，電子式為，C錯誤；D．H2O中H和O之間共用一對電子，其結(jié)構(gòu)式為，D正確；故選D。5.下列有關(guān)說法不正確的是A.NaBr屬于離子化合物 B.HCl分子中含極性共價鍵C.熱穩(wěn)定性： D.鹵族元素在自然界中都以化合態(tài)存在【答案】C【解析】A．NaBr屬于離子化合物，A正確；B．HCl分子中H和Cl電負性不同，其分子中含極性共價鍵，B正確；C．元素的非金屬性越強，則其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性HI<HBr<HCl<HF，C錯誤；D．鹵素原子最外層有7個電子，極易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鹵族元素只以化合態(tài)存在于自然界中，D正確；故答案選C。6.下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A.氫氟酸與玻璃中反應(yīng)：B.用惰性電極電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：↑C.溶液腐蝕覆銅板：D.AgI見光分解：【答案】C【解析】A．氫氟酸和SiO2反應(yīng)化學(xué)方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，A正確；B．用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，B正確；C．FeCl3溶液腐蝕覆銅板，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C錯誤；D．AgI見光分解，化學(xué)方程式為，D正確；故答案選C。7.給定條件下，下列所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．NaCl溶液中通入CO2氣體，不能發(fā)生反應(yīng)，A項不符合題意；B．Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)為為NaAlO2，B項不符合題意；C．S在點燃條件下與氧氣反應(yīng)生成SO2，C項不符合題意；D．HNO3是強氧化性酸，能與不活潑金屬反應(yīng)，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，D項符合題意；故答案選D。8.下列氧化物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.氧化鈣能吸收水分，可用作食品包裝干燥劑B.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用作油墨的紅色顏料C.二氧化硫有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑D.二氧化硅硬度較高，可用作光導(dǎo)纖維的原料【答案】A【解析】A．氧化鈣能吸收水分，可用作食品包裝干燥劑，A項正確；B．氧化鐵是紅棕色固體，可用作油墨的紅色顏料，與能與酸反應(yīng)無關(guān)，B項錯誤；C．二氧化硫有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，與氧化性無關(guān)，C項錯誤；D．二氧化硅硬具有良好的光學(xué)特性，可用作光導(dǎo)纖維的原料，與硬度無關(guān)，D項錯誤；故答案選A。9.一種微生物電池處理含廢水的裝置如題圖所示。下列說法正確的是A.放電時，電極A附近溶液pH升高B.放電時，電子由電極B經(jīng)負載流向電極AC.放電時，電極B反應(yīng)為D.每生成22.4L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol【答案】C【解析】A．放電時，電極A的電極方程式是C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，溶液酸性增強，pH減小，A項錯誤；B．放電時，電極A中C6H12O6轉(zhuǎn)化為CO2，碳元素化合價升高，失電子，為電池的負極，則電極B為正極，電子由電極A經(jīng)負載流向電極B，B項錯誤；C．放電時，電極B反應(yīng)為，C項正確；D．未知是否標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不可算，D項錯誤；故答案選C。10.反應(yīng)可用于處理。下列說法正確的是A.上述反應(yīng)B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)C.其他條件相同，增大能提高平衡時的轉(zhuǎn)化率D.其他條件相同，選用高效催化劑，能提高平衡時的轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】A．反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增加，，故A錯誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)是生成物平衡濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪的乘積之比，反應(yīng)平衡常數(shù)，故B正確；C．其他條件相同，增大，能提高平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率，的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．催化劑不能使平衡移動，其他條件相同，選用高效催化劑，平衡時的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；選B11.下列實驗探究方案不能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向兩支盛有2mL5%溶液試管中分別加入1溶液和1溶液，比較產(chǎn)生氣泡速率催化分解效果優(yōu)于B兩個封有和混合氣體的圓底燒瓶分別浸泡在熱水和冷水中，比較兩個燒瓶里氣體的顏色溫度升高，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動C用pH計測定不同濃度溶液的pH，記錄并比較pH變化隨著溶液中減小，的電離程度增大D向盛有2mL0.1NaCl溶液的試管中滴加2滴0.1溶液，振蕩，再向其中滴加4滴0.1KI溶液，觀察沉淀及顏色變化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．該對比實驗中、的陰離子不同，不能比較、催化劑對速率的影響，故A選；B．NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管分別浸入冷水和熱水中，根據(jù)混合氣體顏色變化可判斷溫度對平衡移動的影響，故B不選；C．隨著溶液中減小，記錄溶液pH的變化情況，若酸的濃度稀釋10倍，pH變化小于1個單位，可證明稀釋促進電離，的電離程度增大，故C不選；D．氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀，硝酸銀溶液少量，再加入KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明生成AgI，生成物溶度積更小，則，故D不選；故選：A。12.一種吸收再經(jīng)氧化得到硫酸鹽的過程如題圖所示。室溫下，用0.1NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液體積變化和揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度。的電離常數(shù)分別為、。下列說法正確的是A.“吸收”應(yīng)在較高的溫度下進行B.“吸收”所得溶液中：C.“吸收”所得溶液中：D.“氧化”調(diào)節(jié)溶液pH約為5，主要發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】A．溫度升高，SO2溶解度減小，不利于反應(yīng)進行，故A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒，“吸收”所得溶液中：，故B錯誤；C．根據(jù)分析，亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)，故C錯誤；D．“氧化”調(diào)節(jié)溶液pH約為5，亞硫酸氫根離子被氧化為硫酸根離子，主要發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選：D。13.探究合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高的產(chǎn)率。以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.不同壓強下，按照投料，實驗測定的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.圖甲表示的是的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系B.圖乙中壓強大小關(guān)系為：C.圖乙時，三條曲線幾乎交于一點，原因可能是此時以反應(yīng)Ⅲ為主，壓強改變對其平衡幾乎沒有影響D.為同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇低溫高壓的反應(yīng)條件【答案】B【解析】A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，的平衡產(chǎn)率降低，故A正確；B．增大壓強，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以圖乙中壓強大小關(guān)系為：，故B錯誤；C．圖乙時，三條曲線幾乎交于一點，原因可能是此時以反應(yīng)Ⅲ為主，壓強改變對其平衡幾乎沒有影響，故C正確；D．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，的平衡產(chǎn)率增大，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ正反應(yīng)氣體系數(shù)和減小，增大壓強，平衡正向移動，的平衡產(chǎn)率增大，所以同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇低溫高壓的反應(yīng)條件，故D正確；選B。二、非選擇題：共3題，共61分。14.氯化亞銅(CuCl)是常用的催化劑。以低品位銅礦(主要成分為CuS、和鐵的氧化物等)為原料制備CuCl步驟如下：（1）“氧化浸取”。銅元素全部轉(zhuǎn)化為，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為。①、和硫酸反應(yīng)生成、和S，其化學(xué)方程式為_______。②為提高銅元素的浸出率，工藝上可采取的措施有_______(填字母)。A.將銅礦粉碎并攪拌B.增加銅礦的投料量C.適當(dāng)提高硫酸濃度D.適當(dāng)縮短反應(yīng)時間（2）“除鐵錳”。依次用氨水沉鐵、用氨水-混合溶液沉錳。①用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為3時，為_______。{室溫下，}②向除鐵后的溶液中滴加氨水-混合溶液，反應(yīng)生成的離子方程式為_______。（3）“還原”。溶液、NaCl溶液和溶液反應(yīng)生成CuCl沉淀。已知：CuCl易被氧化，易與形成可溶的。①反應(yīng)生成CuCl的離子方程式為_______。②如圖所示，和其他條件相同時，CuCl產(chǎn)率隨增大先升高后降低的原因是_______。③如圖所示，其他條件相同時，CuCl產(chǎn)率隨反應(yīng)時間延長而降低的原因是_______。【答案】（1）①.+2+4H2SO4=2+2+S；②.AC（2）①.3×10-6②.2NH3·H2O+Mn2++2HCO=MnCO3↓+2NH+CO+2H2O（3）①.2Cu2++2Cl-+SO+H2O=2CuCl↓+SO+2H+②.增大，溶液中Cl-濃度增大，使得更容易生成CuCl，隨著反應(yīng)的進行，CuCl易與過多的形成可溶的，使得CuCl沉淀逐漸消失，產(chǎn)率下降③.反應(yīng)時間越長，CuCl被空氣中的氧氣氧化，產(chǎn)率下降【解析】【小問1詳解】①根據(jù)氧化還原反應(yīng)特點分析元素化合價升降并配平。、和硫酸反應(yīng)生成、和S，其化學(xué)方程式為+2+4H2SO4=2+2+S；②A．將銅礦粉碎并攪拌，可提高反應(yīng)物接觸面積使反應(yīng)更充分，可提高銅元素的浸出率，A項符合題意；B．增加銅礦的投料量，并不能增加濃度，不能提高銅元素的浸出率，B項不符合題意；C．適當(dāng)提高硫酸濃度，使銅礦更毅反應(yīng)，反應(yīng)速率大，能提高銅元素的浸出率，C項符合題意；D．適當(dāng)縮短反應(yīng)時間不能提高浸出率，D項不符合題意；故答案選AC。【小問2詳解】①溶液總存在沉淀溶解平衡，根據(jù)溶度積常數(shù)計算，，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為3時，為3×10-6，故答案是3×10-6；②反應(yīng)元素化合價未變，根據(jù)離子方程式特點配平。除鐵后的溶液中滴加氨水-混合溶液，反應(yīng)生成的離子方程式為2NH3·H2O+Mn2++2HCO=MnCO3↓+2NH+CO+2H2O；故答案是2NH3·H2O+Mn2++2HCO=MnCO3↓+2NH+CO+2H2O；【小問3詳解】①由題意分析，銅元素化合價降低，是常見還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)特點，溶液、NaCl溶液和溶液反應(yīng)生成CuCl沉淀的離子方程式是2Cu2++2Cl-+SO+H2O=2CuCl↓+SO+2H+；故答案是2Cu2++2Cl-+SO+H2O=2CuCl↓+SO+2H+；②增大，溶液中Cl-濃度增大，使得更容易生成CuCl，隨著反應(yīng)的進行，CuCl易與過多的形成可溶的，使得CuCl沉淀逐漸消失，產(chǎn)率下降，故答案是增大，溶液中Cl-濃度增大，使得更容易生成CuCl，隨著反應(yīng)的進行，CuCl易與過多的形成可溶的，使得CuCl沉淀逐漸消失，產(chǎn)率下降；③反應(yīng)時間越長，CuCl與空氣接觸越久，越容易被氧化，使得CuCl產(chǎn)率下降；故答案是反應(yīng)時間越長，CuCl被空氣中的氧氣氧化，產(chǎn)率下降。15.以廢鋅鐵合金(含Zn、ZnO及少量Fe、、Cu、CuO和油污)為原料制備的流程如下：（1）“洗滌”的目的是_______。（2）“酸溶”所得濾液中不含，證明濾液中不含的實驗操作為_______。（3）“氧化”過程控制體系溫度為80℃的方法是_______。“氧化”后的溶液中，陽離子有_______。（4）三價鐵在不同溫度和pH下沉淀的形式如左圖所示，圖中陰影部分是黃鐵礬鈉[]穩(wěn)定存在的區(qū)域；硫酸鋅溶解度曲線如右圖所示。已知：以“氧化”后所得溶液制備的方案如下：在80℃下，用pH計測定“氧化”后所得溶液的pH為4.1，滴加_______調(diào)節(jié)溶液pH至2.0；邊攪拌邊向溶液中滴加1.0溶液同時用1.0NaOH溶液控制溶液pH保持在2.0左右，產(chǎn)生大量沉淀；_______，停止滴加1.0溶液；趁熱過濾；將濾液在80℃下蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，降溫至60℃，_______，冷卻至室溫，過濾，冷水洗滌，低溫干燥得產(chǎn)品。實驗中可選用的試劑：1.0溶液、1.0HCl溶液、1.0NaOH溶液、1.0溶液。（5）取1.800g樣品配成100.00mL溶液，準(zhǔn)確量取10.00mL溶液于錐形瓶中，加30mL蒸餾水稀釋；然后滴加氨水調(diào)節(jié)溶液pH=10，用0.01500EDTA()標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定反應(yīng)為，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液35.00mL。計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)_______。【答案】（1）除去廢鋅鐵合金中的油污（2）取少量溶液于試管內(nèi)，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含；（3）①.水浴加熱②.Zn2+、、H+（4）①.1.0溶液②.至沉淀量不再增加③.蒸發(fā)溶劑（5）用0.01500EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液35.00mL，消耗的物質(zhì)的量為0.01500×0.035L=5.25×10-4mol；根據(jù)，可知1.800g樣品含的物質(zhì)的量為5.25×10-4mol=5.25×10-3mol，樣品中的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【分析】廢鋅鐵合金含Zn、ZnO及少量Fe、、Cu、CuO和油污，用熱純堿洗滌除去油污，加稀硫酸溶解，銅和稀硫酸不反應(yīng)，過濾出銅，濾液中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵，用NaClO3把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，Na2SO4溶液生成沉淀，過濾，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得。【小問1詳解】熱純堿溶液能去除油污，“洗滌”的目的是除去廢鋅鐵合金中的油污；【小問2詳解】遇KSCN溶液變紅，證明濾液中不含的實驗操作為：取少量溶液于試管內(nèi)，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含；【小問3詳解】“氧化”過程控制體系溫度為80℃的方法是水浴加熱。“酸溶”后的溶液中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸，用NaClO3把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，“氧化”后的溶液中，陽離子有Zn2+、、H+。【小問4詳解】在80℃下，用pH計測定“氧化”后所得溶液的pH為4.1，滴加1.0溶液調(diào)節(jié)溶液pH至2.0；邊攪拌邊向溶液中滴加1.0溶液同時用1.0NaOH溶液控制溶液pH保持在2.0左右，產(chǎn)生大量沉淀；至沉淀量不再增加，停止滴加1.0溶液；趁熱過濾；將濾液在80℃下蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，降溫至60℃，蒸發(fā)溶劑，冷卻至室溫，過濾，冷水洗滌，低溫干燥得產(chǎn)品。【小問5詳解】用0.01500EDTA()標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液35.00mL，消耗的物質(zhì)的量為0.01500×0.035L=5.25×10-4mol；根據(jù)，可知1.800g樣品含的物質(zhì)的量為5.25×10-4mol=5.25×10-3mol，樣品中的質(zhì)量分數(shù)為。16.氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗詺淙剂蠟榇淼娜剂想姵赜辛己玫膽?yīng)用前景。（1）已知：表示燃燒熱熱化學(xué)方程式為_______。（2）通過如圖電解裝置可獲得。電解時，陽極電極反應(yīng)式為_______。電解后，KOH物質(zhì)的量_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。（3）乙醇-水催化重整可獲得，主要反應(yīng)為：Ⅰ.Ⅱ.①已知，向重整體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點是_______。②在、時，平衡時的產(chǎn)率隨溫度的升高先增大后減小的原因是_______。（4）重整制取合成氣(CO和)耦合還原工藝是利用和的有效途徑。①800℃下，將以一定流速通過裝有氧載體()的反應(yīng)器，測定出口氣體組分含量變化。結(jié)果表明反應(yīng)初期主要與氧載體的表面氧反應(yīng)生成和。隨著表面氧不斷被消耗，開始與氧載體的晶格氧反應(yīng)生成和CO。最后CO的量開始下降、的量卻上升，其可能原因是_______。②重整制取合成氣(CO和)耦合還原工藝的過程如圖所示，該過程可描述為_______。【答案】（1）（2）①.Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O②.不變（3）①.多孔CaO與CO2接觸面積大，反應(yīng)速率快，使得反應(yīng)Ⅰ正向進行，反應(yīng)Ⅱ逆向進行，獲得更多氫氣②.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都是吸熱反應(yīng)，溫度升高，該反應(yīng)更利于正反應(yīng)方向進行，一開始是反應(yīng)Ⅰ在進行，H2的產(chǎn)