2024年高等教育工學(xué)類自考-05737基礎(chǔ)化學(xué)歷年考試高頻考點(diǎn)試題附帶答案（圖片大小可自由調(diào)整）第1卷一.參考題庫(共25題)1.在氧化還原滴定中，常用作氧化劑的物質(zhì)是（）A、KMnO4B、SnCl2C、TiCl3D、SO22.某溫度時(shí)，NH4Cl（s）分解壓力是Pθ，則分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為（）。3.已知濃度為0.01mol/L的某一元酸溶液的pH值為5.5，則該溶液的解離常數(shù)為（）。A、10-10B、10-9C、10-8D、10-34.1mol水在101.325kPa、100℃時(shí)，等溫蒸發(fā)為水蒸氣，設(shè)蒸氣為理想氣體，由于該過程是等溫的，所以內(nèi)能變化ΔU=0。結(jié)論對否？為什么？5.NO分子間存在著（）。A、色散力B、色散力和誘導(dǎo)力C、色散力和取向力D、色散力、誘導(dǎo)力和取向力6.命名配位化合物K[PtCl5（NH3）]（）7.AlCl3與Na2S相互水解的產(chǎn)物（）A、Al（OH）3B、Al2S3C、Al（OH）3+H2SD、Al2O3+H2S8.已知某系統(tǒng)從300K的恒溫?zé)嵩次鼰?000J，系統(tǒng)的熵變?yōu)?0J·K-1，則此過程為（）過程。9.過冷水凝結(jié)成同溫度的冰，則過程中應(yīng)（）。A、ΔS系＞0B、ΔS環(huán)＜0C、Δ（S系+S環(huán)）＜0D、Δ（S系+S環(huán)）﹥010.重鉻酸鉀法測鐵中，加入H3PO4的主要作用。11.原電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為（）極，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為（）極，原電池可將（）能轉(zhuǎn)化為（）能。12.說明用佛爾哈德法返滴定時(shí)，可采取哪些方法提高測定的準(zhǔn)確度？13.H2和O2在絕熱的鋼瓶中反應(yīng)生成水，系統(tǒng)的溫度升高了，此時(shí)（）A、DrU=0B、DrS=0C、DrH=0D、DrG=014.若298K時(shí)反應(yīng)N2O4（g）＝2NO2（g）的Kq=0.1132，則當(dāng)p（N2O4）=p（NO2）=100kPa時(shí)，反應(yīng)將（）A、向生成N2O4的方向進(jìn)行B、向生成NO2的方向進(jìn)行C、正好達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D、難于判斷其進(jìn)行方向15.任一封閉系統(tǒng)在任意指定的始、末狀態(tài)之間可設(shè)計(jì)出無數(shù)多個(gè)具體的途徑，各具體途徑的熱或功皆不相等，但每個(gè)途徑的Qi-Wi皆相等，原因何在？16.孤立系統(tǒng)中發(fā)生的實(shí)際過程，有U（）0，S（）0。（填﹤、﹥或=）17.如何區(qū)別苯甲酸和甲基環(huán)己基醚。18.在化學(xué)動(dòng)力學(xué)中，質(zhì)量作用定律適用于（）A、適用任一恒溫反應(yīng)B、只適用于理想氣體恒溫反應(yīng)C、只適用基元反應(yīng)D、只適用于恒溫恒容化學(xué)反應(yīng)19.兩個(gè)燒杯分別裝入1kg水，一個(gè)燒杯溶有0.01mol的糖，另一個(gè)溶有0.01mol食鹽，今以同樣速度降溫冷卻，則哪杯液體先結(jié)冰？為什么？20.薛定鄂方程中，波函數(shù)ψ描述的是（）A、原子軌道B、概率密度C、核外電子運(yùn)動(dòng)的軌道D、三者都是21.當(dāng)溶液稀釋時(shí)，弱電解質(zhì)的電離度（），難溶電解質(zhì)的溶解度（）。22.某溶液中含有Pb2+和Ba2+，其濃度都是0.01mol·L-1。若向此溶液中逐滴加入溶液，問 （1）哪種離子先沉淀？ （2）這兩種離子有無分離的可能？ 23.利用沉淀法與間接碘法結(jié)合測Pb2+，有關(guān)反應(yīng)方程式如下： 則Pb2+與S2O32-之間的物質(zhì)量關(guān)系n（Pb2+）：n（S2O32-）=（）A、1B、1：2C、1：6D、1：324.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物反應(yīng)掉3/4所需的時(shí)間是反應(yīng)掉1/2所需時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)是（）級(jí)反應(yīng)。25.鉆穿效應(yīng)越大，則（）A、軌道能量越高B、軌道能量越低C、原子的能量越低D、原子的能量越低高第2卷一.參考題庫(共25題)1.理想氣體自由膨脹過程，有DU（）0，DS（）0。（填﹤、﹥或=）。2.元反應(yīng)：H+Cl2=HCl+Cl的反應(yīng)分子數(shù)是（）A、單分子反應(yīng)B、雙分子反應(yīng)C、四分子反應(yīng)D、不確定3.在進(jìn)行親電取代反應(yīng)時(shí)，甲苯比苯容易，試從理論上加以解釋。4.金屬銀不能從稀H2SO4中置換出H2，卻能從HI中置換出H2，為什么？5.農(nóng)田施肥太濃時(shí)，植物會(huì)被燒死；鹽堿地農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎的原因是什么？6.蔽效應(yīng)起著（）A、對核電荷的增強(qiáng)作用B、對核電荷的抵消作用C、正負(fù)離子間的吸引作用D、正負(fù)離子間電子層的排斥作用7.利用給定的下列熱力學(xué)數(shù)據(jù)估算合成氨反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）→NH（3g） 計(jì)算：在698K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。 已知數(shù)據(jù)（298K） 8.25℃時(shí)，0.01mol·dm-3的糖水的滲透壓為∏1，0.01mol·dm-3的食鹽水的滲透壓為∏2。由于溶質(zhì)的濃度相同，依據(jù)溶液的稀數(shù)性，則∏1=∏2。結(jié)論對否？為什么？9.對于反應(yīng)AB，若反應(yīng)物A的濃度減少一半，A的半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（）。10.簡述電子在原子核外排布的規(guī)則，并寫出N、Cu的核外電子排布式。11.配制下列鹽溶液，需將鹽溶于濃HCl的是（）。A、SnCl2B、KNO3C、Na2SD、NaCl12.根據(jù)晶體場理論，可知Fe3+（Fe原子序數(shù)為26）在強(qiáng)場配體作用下，其電子分布是（）。A、B、C、D、13.化合物A.C3H8O與濃HBr反應(yīng)得到（B）C3H7Br。A.用濃硫酸處理得到化合物C.C3H6。C.與濃HBr反應(yīng)得D.C3H7Br，D.是（B）的異構(gòu)體。試推測A.、（B）、C.、D.的結(jié)構(gòu)式。14.試從下列元素電勢圖的已知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，求值。 15.哪些烯烴經(jīng)臭氧氧化再以Zn/H2O水解處理，可得以下產(chǎn)物？ 16.用哪種化學(xué)方法可以區(qū)別甲醛和乙醛？17.NaHCO3水溶液中的質(zhì)子條件式書寫正確的是（）A、[H+]+[H2CO3]=[CO3]+[OH-]B、[H+]+2[H2C03]=[CO32-]+[OH-]C、[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]D、[H+]=[CO32-]+[OH-]18.10.10mol的H2由298.15K，100kPa絕熱壓縮至607.15K、1000kPa，試計(jì)算過程的熵變?chǔ)；并判斷該過程是否為可逆過程。19.按堿性大小排列下列化合物： A乙胺；B苯胺20.已知反應(yīng)2NH3=N2+3H2，在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常數(shù)為（）。21.元反應(yīng)：H+Cl2→HCl+Cl的反應(yīng)分子數(shù)是（）A、單分子反應(yīng)B、雙分子反應(yīng)C、四分子反應(yīng)D、不確定22.欲采用氨水配制pH=9.50的緩沖溶液1000ml，其中，需用固體(NH4)2SO4多少克？（假設(shè)加入固體(NH4)2SO4后溶液的體積不變）需濃氨水多少毫升？23.二級(jí)反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的初始濃度的關(guān)系為（）。24.某反應(yīng)的活化能Ea為80kJ·mol-1，則該反應(yīng)溫度由20℃增加到30℃，其反應(yīng)速率常數(shù)約為原來的（）。A、二倍B、三倍C、四倍D、五倍25.補(bǔ)全反應(yīng)式：CH3CH2CH=CH2+H2O→（）第3卷一.參考題庫(共25題)1.硼的化合物屬于（）化合物。2.已知溫度T時(shí)，純液體A和B的飽和蒸氣壓分別為1.2×105Pa和6.0×104Pa，設(shè)A，B形成理想溶液。當(dāng)達(dá)到氣—平衡時(shí)，A在氣相中的摩爾分?jǐn)?shù)為2/3，則液相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為（）3.氧氣和乙炔溶于水中的亨利系數(shù)分別為7.2×107Pa·kg·mol-1和1.33×108Pa·kg·mol-1，由亨利定律可知，在相同條件下，（）在水中的溶解度大于（）在水中的溶解度。4.dsp2雜化軌道空間構(gòu)型為（）。A、平面正方形B、正四面體C、平面三角形D、三角錐形5.鹵代烴C3H7BrA與氫氧化鈉的乙醇溶液作用生成C3H6B，氧化B得到兩個(gè)碳的酸C、CO2和水。將B與氫溴酸作用得到A的異構(gòu)體D。試推導(dǎo)A、B、C、D的構(gòu)造式。6.液態(tài)水在100℃及101.325kPa下汽化，則該過程（）A、DH=0B、DS=0C、DA=0D、DG=07.Ag2CrO4沉淀溶解度和溶度積常數(shù)的關(guān)系為（）A、B、C、D、8.25℃時(shí)，0.01mol·dm-3的糖水的滲透壓為∏1，0.01mol·dm-3的食鹽水的滲透壓為∏2。由于溶質(zhì)的濃度相同，依據(jù)溶液的稀數(shù)性，則∏1=∏2。結(jié)論對否？為什么？9.一封閉體系由狀態(tài)A變化至狀態(tài)B，可以經(jīng)歷兩條途徑（1）和（2）。設(shè)途徑（1）為可逆變化，途徑（2）為不可逆變化，對應(yīng)途徑（1）為Q1、W1、ΔU1；途徑（2）為Q2、W2、ΔU2，則ΔU1≠ΔU2，Q1-W1=Q2-W2。這兩個(gè)關(guān)系成立嗎？10.在0℃，101.325kPa時(shí)，水結(jié)成冰的相變過程，H（）0，G（）0。（填﹤、﹥或=）。11.在298K和100kPa下，反應(yīng)3C（s）+O2（g）+3H2（g）→CH3COOCH3（l）的等壓熱效應(yīng)Qp與等容熱效應(yīng)Qv之差為（）A、9911J·mol-1B、-9911J·mol-1C、14866J·mol-1D、7433J·mol-112.已知反應(yīng)NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）的rHm=-373kJ·mol-1，欲提高NO和CO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取（）A、高溫高壓B、低溫低壓C、低溫高壓D、高溫低壓13.按酸性大小排列下列化合物： A間硝基苯酚；B對硝基苯酚14.如果溶液中Fe3+和Mg2+如果溶液中和的濃度都是0.01mol·L-1，使Fe3+定量沉淀而Mg2+不沉淀的條件是什么？ 15.400K時(shí)，液體A的蒸氣壓為4×104Pa，液體B的蒸氣壓為6×104Pa。二者組成理想溶液。當(dāng)達(dá)到氣—平衡時(shí)，在溶液中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.6，則在氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為（）。16.設(shè)任一體系進(jìn)行不可逆循環(huán)，由于是循環(huán)過程，所以體系的熵變?chǔ)（體）=0，環(huán)境的熵變?chǔ)（環(huán)境）=0。對否？說明理由。17.400K時(shí)，液體A的蒸氣壓為4×104Pa，液體B的蒸氣壓為6×104Pa。二者組成理想溶液。當(dāng)達(dá)到氣—平衡時(shí)，在溶液中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.6，則在氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為（）。18.在酸性介質(zhì)中，KMnO4與H2SO3反應(yīng)，KMnO4被還原的產(chǎn)物是（）。19.在溶液中逐滴加入氯水時(shí)，開始溶液呈黃綠色，慢慢變成棕褐色，繼續(xù)加入氯水，水溶液呈無色。寫出每一步反應(yīng)方程式。20.混合酸(HCl+H3PO4)中各組分的測定.（滴定方法、主要步驟、指示劑的選擇、結(jié)果的計(jì)算.已知:H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）21.10mol的H2由298.15K，100kPa絕熱壓縮至607.15K、1000kPa，試計(jì)算過程的熵變S；并判斷該過程是否為可逆過程。22.在下列化合物中，含有氫鍵的是（）A、HClB、H3BO3C、C2H4D、CH323.按照量子力學(xué)原理，以及共價(jià)鍵的成鍵原則，闡述原子軌道組合成分子軌道的原則？24.標(biāo)定HCl溶液時(shí)得到下列數(shù)據(jù)（單位：mol/L）0.1011、0.1010、0.1012、0.1016。用Q檢驗(yàn)法進(jìn)行檢驗(yàn)，已知Q0.90=0.76，應(yīng)舍棄的數(shù)據(jù)是（）A、0.1011B、0.1010C、0.1012D、0.101625.欲配制pH=5.00的緩沖溶液500ml，用去6.00mol·L-1HAc溶液24.00ml，問需加入固體NaAc·3H2O多少克？（已知： ）第1卷參考答案一.參考題庫1.參考答案:A2.參考答案:1/43.參考答案:B4.參考答案: 理想氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)。該過程有相變化，必然有相變熱，盡管氣體為理想氣體，但是整個(gè)過程不是理想氣體等溫變化過程，所以ΔU≠0。5.參考答案:D6.參考答案:五氯一氨合鉑（Ⅳ）酸鉀7.參考答案:C8.參考答案:不可逆9.參考答案:D10.參考答案: Fe3+生成無色穩(wěn)定的[Fe(HPO4)-]配陰離子，而使變小，從而便于終點(diǎn)的觀察，并減少終點(diǎn)誤差。11.參考答案:正極；正極；化學(xué)能；電12.參考答案: ①將生成的AgCl分離后再用NH4SCN滴定 ②加入有機(jī)溶劑如硝基苯，用力搖動(dòng)，然后再用NH4SCN滴定 ③可適當(dāng)增加指示劑的用量13.參考答案:A14.參考答案:A15.參考答案:封閉系統(tǒng)在指定的始、末狀態(tài)之間，任一指定途徑的Qi-Wi=ΔU,而ΔU是狀態(tài)函數(shù)增量，對于指定系統(tǒng)，ΔU只取決于體系的始、末狀態(tài)，而與變化途徑無關(guān)，故每個(gè)途徑的Qi-Wi皆相等。16.參考答案:=；﹥17.參考答案:氫氧化鈉溶液18.參考答案:C19.參考答案: 溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰。稀溶液的依數(shù)性質(zhì)，如沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低及滲透壓等，是指溶劑的種類和數(shù)目確定后，這些性質(zhì)只取決于所含非揮發(fā)性溶質(zhì)的數(shù)目，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。由于食鹽是電解質(zhì)，1mol的食鹽解離為1mol的Na+和1molCl-，而1mol糖溶于水中，溶質(zhì)數(shù)目沒有變。所以溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰。20.參考答案:A21.參考答案:增大；不變22.參考答案: 23.參考答案:D24.參考答案:一25.參考答案:B第2卷參考答案一.參考題庫1.參考答案:=；>2.參考答案:B3.參考答案:甲基屬于第一類定位基，也稱致活基團(tuán)，連在苯環(huán)上，會(huì)使苯環(huán)電子云密度增加，故再進(jìn)行親電取代反應(yīng)時(shí)，會(huì)比苯容易。4.參考答案: 因?yàn)锳gI難溶于水，使電對Ag+∕AgI的E?大于電對Ag+∕Ag的E?，使電對E?Ag+∕AgI＞E?H+/H2，故反應(yīng)可以進(jìn)行。5.參考答案:鹽類（或肥料）在土壤中濃度大于在植物中濃度，水分通過細(xì)胞膜（半透膜）從植物向土壤反滲透，致使植物枯萎。6.參考答案:B7.參考答案: 8.參考答案:稀溶液的依數(shù)性質(zhì)，如沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低及滲透壓等，是指溶劑的種類和數(shù)目確定后，這些性質(zhì)只取決于所含非揮發(fā)性溶質(zhì)的數(shù)目，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。由于食鹽是電解質(zhì)，1mol的食鹽解離為1mol的Na+和1molCl-，而1mol糖溶于水中，溶質(zhì)數(shù)目沒有變，所以∏2﹥∏1。9.參考答案:零級(jí)10.參考答案: （1）能量最低-多電子原子在基態(tài)時(shí)，核外電子總是盡可能分布到能量最低的軌道，這稱為能量最低原理。 （2）保里不相容原理-在同一個(gè)原子中沒有四個(gè)量子數(shù)完全對應(yīng)相同的電子。 （3）洪特規(guī)則-電子分布到能量相同的等價(jià)軌道時(shí)，總是盡量先以自旋相同的方向單獨(dú)占據(jù)能量相同的軌道。 洪特規(guī)則的特例-由光譜實(shí)驗(yàn)結(jié)果得到，等價(jià)軌道全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的。11.參考答案:A12.參考答案:A13.參考答案: 14.參考答案: 根據(jù)各電對的氧化值變化可以知道則 15.參考答案: 16.參考答案: 碘仿反應(yīng)17.參考答案:A18.參考答案: 19.參考答案: A＞B20.參考答案:221.參考答案:B22.參考答案: 23.參考答案:成反比24.參考答案:B25.參考答案:CH3CH2CHOHCH3第3卷參考答案一.參考題庫1.參考答案:缺電子化合物2.參考答案:0.503.