化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素模塊一硫及其化合物考點(diǎn)硫單質(zhì)1、存在：（1）游離態(tài)：火山口以及地殼的巖層中。（2）化合態(tài)：硫化物（黃鐵礦、黃銅礦）、硫酸鹽（石膏、芒硝）、化石燃料（煤、石油、天然氣）2、硫的物理性質(zhì)：黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3、化學(xué)性質(zhì)：金屬，H2，O2，NaOH由核外電子排布可知，易得到電子形成-2價(jià)硫離子，與氧原子相比，得電子能力較弱，失電子能力較強(qiáng)，故可形成+4、+6價(jià)化合物，因此硫的化學(xué)性質(zhì)活潑，可以和許多金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。0-2氧化性：S S，發(fā)生在與金屬反應(yīng)之時(shí)；①與Fe的反應(yīng)：Fe+SFeS(結(jié)合NA考)②與Cu的反應(yīng)：2Cu+SCu2S注意：S與Cl2相比雖然在同一周期，但是氧化性相差較大，S與多價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)只能將金屬氧化到最低價(jià)，Cl2可以將多價(jià)金屬氧化到最高價(jià)。③與H2的反應(yīng)：H2+SH2S0 +2、+4點(diǎn)燃（2）還原性：S S，發(fā)生在與非金屬的反應(yīng)之時(shí)；點(diǎn)燃①與O2的反應(yīng)：O2+SSO2現(xiàn)象：在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；在純氧中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰。（3）與NaOH反應(yīng)：3S+6NaOH（濃）2Na2S+Na2SO3+3H2O洗S：用二硫化碳或熱堿考點(diǎn)二氧化硫★★★★★在考試命題時(shí)主要以SO2中+4價(jià)的硫的氧化性、還原性，SO2的漂白作用；主要以實(shí)驗(yàn)探究的形式考察SO2性質(zhì)的多樣性，同時(shí)考察CO2和SO2的區(qū)別與檢驗(yàn)。1、SO2的物理性質(zhì)：SO2是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大；易溶于水。（1體積水可溶解40體積的SO2）2、SO2的化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性：①與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽：CaO+SO2 CaSO3②與堿反應(yīng)：2NaOH+SO2（少量）Na2SO3+H2ONaOH+SO2（過(guò)量）NaHSO3（類比CO2）③與鹽反應(yīng)：SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2④與水反應(yīng)：SO2＋H2O?H2SO3氧化性：與H2S的反應(yīng)：2H2S+SO2 3S+2H2O催化劑還原性：催化劑①與氧氣反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3②與氯氣反應(yīng)：SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl。還有哪些氧化劑：漂白性：可使品紅溶液等有機(jī)質(zhì)褪色，生成無(wú)色不穩(wěn)定的化合物，加熱可恢復(fù)原色。工業(yè)上用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽等。不能漂白酸堿指示劑。注：要與次氯酸的漂白性進(jìn)行區(qū)分。檢驗(yàn)CO2與SO2同時(shí)存在的實(shí)驗(yàn)流程設(shè)計(jì)：二者性質(zhì)相似，但CO2無(wú)還原性，SO2有還原性。流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2→除去SO2→檢驗(yàn)SO2是否除盡→檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色或顏色變淺不褪色變渾濁制備：原理：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O干燥：濃硫酸收集：向上排空氣法驗(yàn)滿：濕潤(rùn)品紅試紙（褪色）/濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙（變紅）尾氣處理：氫氧化鈉溶液，不用澄清石灰水。考點(diǎn)硫酸1、硫酸的物理性質(zhì)：純硫酸是一種無(wú)色油狀液體。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸的沸點(diǎn)是338℃。硫酸是一種難揮發(fā)的強(qiáng)酸,易溶于水,能以任意比與水混溶。濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱。注：濃硫酸的稀釋應(yīng)將濃硫酸緩慢地注入水中并不斷地?cái)嚢瑁乐挂旱物w濺。2、化學(xué)性質(zhì)：濃硫酸（1）強(qiáng)酸性：H2SO42H++SO42-濃硫酸（2）濃硫酸的吸水性：吸收自由水或結(jié)晶水。CuSO4·5H20CuSO4+5H20注意：由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性、酸性，所以不可干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣等氣體。（3）濃硫酸的脫水性：將有機(jī)物中的氫氧元素按照水的比例脫去，生成黑色的炭。C12H22O1112C+11H2O（4）濃硫酸的強(qiáng)氧化性①與金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2S02↑+2H2O③常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸鈍化，故可用鐵罐、鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸。考點(diǎn)硫酸根離子的檢驗(yàn)硫酸根作為常見(jiàn)酸根離子在考試命題中常考察離子共存以及難溶物質(zhì)的生成。硫酸根的檢驗(yàn)方法：（1）檢驗(yàn)SO42-時(shí)要防止其他離子的干擾。①Ag+的干擾。先用鹽酸酸化,能防止Ag+的干擾,因?yàn)锳g++Cl-AgCl↓。②SO32-、CO32-、HSO3-的干擾。BaCO3、BaSO4也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)SO42-時(shí),必須用酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)且不能用Ba(NO3)2溶液,因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO32-、HSO3-會(huì)被溶液中的NO3-氧化為SO42-從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。（2）正確操作待檢液取清液有白色沉淀(判斷有SO42-)考點(diǎn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化硫元素有多個(gè)不同的化合價(jià)，不同價(jià)態(tài)體現(xiàn)的的性質(zhì)各不相同，試題通常會(huì)考察硫不同價(jià)態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化以及不同性質(zhì)的應(yīng)用。1、價(jià)態(tài)：-2、0、+4、+6。2、不同價(jià)態(tài)的硫的性質(zhì)：-2價(jià)的硫只有還原性。0價(jià)的硫既有氧化性又有還原性。+4價(jià)的硫既有氧化性又有還原性（通常體現(xiàn)還原性）。+6價(jià)的硫只有氧化性。不同價(jià)態(tài)的硫的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：化合價(jià)臺(tái)階式升降當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或者降低時(shí)，一般升高或者降低到其相鄰價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，用下圖表示：注：相鄰價(jià)態(tài)的含硫元素物質(zhì)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。模塊二氮及其化合物考點(diǎn)氮?dú)?、存在：（1）游離態(tài)：空氣中含有大量的氮?dú)狻＃?）化合態(tài)：動(dòng)植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)、硝酸鹽、亞硝酸鹽等。2、氮的物理性質(zhì)：無(wú)色透明的氣體，熔沸點(diǎn)低，密度略小于空氣。化學(xué)性質(zhì)：由氮元素在周期表的位置可知，氮原子最外層有五個(gè)電子，既不容易得到3個(gè)電子，也不容易失去5個(gè)電子，與其他原子結(jié)合通常形成共價(jià)鍵。氮?dú)鈫钨|(zhì)中兩氮原子通過(guò)共價(jià)三鍵結(jié)合，斷鍵所需能量大，所以難與其他物質(zhì)反應(yīng)，因此氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑。氮的固定：氮?dú)庠诟邷亍⒎烹姷惹闆r下可以與氧氣、鎂、氫氣發(fā)生反應(yīng)，在大自然中將游離的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程叫做氮的固定。與氧氣反應(yīng)：N2+O22NO（雷電固氮）（雷雨發(fā)莊稼）與氫氣反應(yīng)：N2+3H22NH3（人工固氮）與鎂反應(yīng)：N2+3MgMg3N2生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收氮?dú)庑纬傻幕衔铩？键c(diǎn)一氧化氮和二氧化氮一氧化氮：物理性質(zhì)：無(wú)色、不溶于水的有毒氣體。化學(xué)性質(zhì)：與氧反應(yīng)：2NO+O22NO2（一氧化氮是無(wú)色氣體，遇到氧氣會(huì)迅速變?yōu)榧t棕色氣體）制取硝酸：4NO+3O2+H2O4HNO3二氧化氮物理性質(zhì)：紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化、易溶于水。化學(xué)性質(zhì)：工業(yè)制硝酸：3NO2+H2O4HNO3+2NO4NO2+O2+2H2O4HNO3（二氧化氮與水反應(yīng)制取硝酸會(huì)有一氧化氮生成，所以在水充足的情況下，調(diào)整O2的用量抵消一氧化氮）反應(yīng)式1：3NO2+H2O4HNO3+2NO反應(yīng)式2：2NO+O22NO2總反應(yīng)式：4NO2+O2+2H2O4HNO3考點(diǎn)氨1、物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比水小熔沸點(diǎn)低，易液化，極易溶于水（體積比1:700，噴泉實(shí)驗(yàn)）通常用向下排氣法收集。用途：易液化，可做制冷劑。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2O（該溶液能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍(lán)）氨溶于水時(shí),大部分NH3與H2O反應(yīng)生成一水合氨(NH3·H2O);常溫下,一水合氨中有一小部分電離形成NH4+和OH-,所以氨的水溶液(俗稱氨水)顯弱堿性,發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2ONH3?H2O、NH3?H2ONH4+OH-NH3·H2O不穩(wěn)定,受熱易分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3·H2ONH3↑+H2O與酸（HCl）反應(yīng)：NH3+HClNH4Cl（現(xiàn)象：有大量白煙生成。）氨是中學(xué)階段常見(jiàn)氣體中唯一的堿性氣體，也是中學(xué)階段中唯一能與酸反應(yīng)生成鹽的氣體。實(shí)際應(yīng)用：①由于氨能夠與濃硫酸反應(yīng),所以不能用濃硫酸來(lái)干燥氨。②濃硝酸、濃鹽酸等揮發(fā)性酸遇氨會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成銨鹽(常溫下為固態(tài)),因此可以看到有“白煙”產(chǎn)生,利用這一現(xiàn)象可以檢驗(yàn)濃氨水或氨的存在。而硫酸、磷酸等難揮發(fā)性酸雖能與氨反應(yīng)生成銨鹽,但不會(huì)產(chǎn)生“白煙”。（3）氨的催化氧化反應(yīng)①催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O工業(yè)上利用此反應(yīng)制取生產(chǎn)硝酸所需的NO。②一般氧化：在氨(NH3)中,氮元素處于最低價(jià),因此氨具有還原性,除能發(fā)生催化氧化外,還能與Cl2、CuO以及氮氧化物等氧化劑發(fā)生反應(yīng)。具體反應(yīng)如下（了解足矣）:a.2NH3(不足)+3CI2N2+6HCl8NH3(過(guò)量)+3CI2N2+6NH4CI(利用此反應(yīng)可產(chǎn)生“白煙”的原理,檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣);b.2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O(實(shí)驗(yàn)室制取氮?dú)?;c.2xNH3+3NOx(2x+3)/2N2+3xH2O(治理氮氧化物的污染)。用途：制作氮肥、硝酸、銨鹽、純堿及有機(jī)合成工業(yè)原材料。3、噴泉實(shí)驗(yàn)：操作：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨,用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯(預(yù)先在水里滴入少量酚酞試液)。輕輕擠壓滴管,使少量水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象。現(xiàn)象：燒杯里的水進(jìn)入圓底燒瓶,形成噴泉,圓底燒瓶?jī)?nèi)的溶液呈紅色。結(jié)論：氨氣極易溶于水,與水反應(yīng)生成了易溶于水、使溶液呈堿性的物質(zhì)一水合氨(NH3·H2O)。成功關(guān)鍵：氣密性良好；（2）圓底燒瓶要干燥；（3）裝置內(nèi)氣體純度要高。4、氨水與液氨的區(qū)別：名稱液氨氨水物質(zhì)分類純凈物混合物粒子種類只有NH3分子。有H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+主要性質(zhì)沒(méi)有可以自由移動(dòng)的OH-，不能使干燥的石蕊試紙變藍(lán)。具有堿的通性。存在條件常溫常壓下不能存在。常溫常壓下可存在。考點(diǎn)氨鹽由銨根離子NH4+與酸根離子構(gòu)成的化合物稱為銨鹽。農(nóng)業(yè)上常用的化肥,如硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等都是銨鹽。1、銨鹽的物理性質(zhì)常見(jiàn)的銨鹽一般是無(wú)色或白色晶體,絕大多數(shù)易溶于水。2、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性：受熱易分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（2）與堿反應(yīng)：NH4NO3與NaOH反應(yīng)：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2ONH4Cl與NaOH反應(yīng)：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O注意：①與堿反應(yīng)受熱放出氨是銨鹽的通性,因此某物質(zhì)與堿反應(yīng),若能鑒定受熱時(shí)放出的氣體是氨，則可以確定該物質(zhì)中含有NH4+。②銨態(tài)氮肥保存時(shí)應(yīng)注意密封、低溫保存,且不能與堿性物質(zhì)混用。NH4+的檢驗(yàn)：原理：方法:NaOH溶液法：取少量固體樣品或溶液于試管中,加入濃的NaOH溶液（用NaOH檢驗(yàn)銨鹽時(shí)如果NaOH溶液濃度小或者未加熱，會(huì)生成NH3·H2O而不會(huì)放出氨氣）,加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口,有白煙產(chǎn)生),證明固體樣品或溶液中含有NH4+。注意：檢驗(yàn)銨鹽時(shí),必須先加堿將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，而不能直接加熱,因?yàn)橛械匿@鹽受熱分解不一定產(chǎn)生NH3，如NH4NO3分解產(chǎn)物較復(fù)雜,高溫下分解不產(chǎn)生氨,且可能發(fā)生爆炸。考點(diǎn)氨的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：在實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱銨鹽與堿的混合物的方法來(lái)制取氨氣。注意：銨鹽一般選用NH4Cl，堿一般選用熟石灰。裝置類型：固+固氣注：制取氣體裝置一般分4部分，發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、尾氣處理裝置。NH3的干燥：通常用堿石灰，干燥裝置用U形管或者球形干燥管。收集方法：通常采用向下排空氣法。驗(yàn)滿：①“試紙法”：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置在試管口附近,若試紙變藍(lán),說(shuō)明已經(jīng)收集滿。②“發(fā)煙法”：用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,若有白煙生成,說(shuō)明已經(jīng)收集滿。尾氣處理：多余的氨要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花團(tuán))以避免污染空氣。考點(diǎn)硝酸1、物理性質(zhì)：(1)硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。（久置濃硝酸呈黃色，是因?yàn)橄跛岱纸猱a(chǎn)生二氧化氮溶于硝酸。）(2)硝酸能與水以任意比互溶。(3)常用的濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%,質(zhì)量分?jǐn)?shù)在95%以上的硝酸又稱“發(fā)煙硝酸”。2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）具有酸的通性：①使指示劑變色:稀硝酸能使紫色石蕊溶液變紅色;濃硝酸則會(huì)使紫色石蕊溶液先變紅(酸性)后褪色(強(qiáng)氧化性)。②與堿反應(yīng)：Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O③與堿性氧化物反應(yīng)：CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O④遇弱酸鹽反應(yīng)：CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+H2O+CO2↑硝酸的不穩(wěn)定性：濃硝酸在見(jiàn)光或受熱時(shí)容易分解，化學(xué)方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑因此硝酸應(yīng)保存在棕色（防光）、細(xì)口（液體）、帶玻璃塞（橡膠塞易被氧化）的玻璃瓶中，并置于陰涼處（防熱）。硝酸的強(qiáng)氧化性：HNO3中的＋5價(jià)氮元素具有很強(qiáng)的得電子能力。濃、稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，且濃度越大，氧化性越強(qiáng)，還原劑一般被其氧化成最高價(jià)態(tài)。①硝酸與金屬的反應(yīng)：除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有金屬，生成高價(jià)金屬硝酸鹽、低價(jià)氮的氧化物和水。金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，HNO3的濃度不同，還原產(chǎn)物不同。例：銅與硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（濃）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O常溫下，濃硝酸能使Fe、Al鈍化；稀硝酸可與鐵、鋁反應(yīng)，硝酸被還原為NO。硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物符合以下規(guī)律：Fe的量Fe過(guò)量Fe不足Fe恰好與硝酸完全反應(yīng)產(chǎn)物Fe(NO3)2Fe(NO3)3Fe(NO3)2或Fe(NO3)3或兩者混合物。②硝酸與非金屬的反應(yīng)：加熱條件下，濃硝酸能將C等非金屬單質(zhì)氧化到最高價(jià)態(tài)，可表示為:非金屬單質(zhì)＋濃硝酸最高價(jià)氧化物或最高價(jià)含氧酸＋NO2↑+H2O例：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O③硝酸與還原性化合物的反應(yīng)硝酸的強(qiáng)氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如：SO2、Fe2+、FeO、Br-、S2-、SO32-等均能被HNO3氧化。注：堿性、中性條件下，NO3-無(wú)氧化性，但在酸性條件下NO3-有強(qiáng)氧化性，故在應(yīng)用硝酸的氧化性分析離子是否共存時(shí)，要注意溶液中H+和NO3-的組合相當(dāng)于HNO3，能夠氧化具有強(qiáng)還原性的離子，而單純的NO3-不能氧化這些離子。硝酸的工業(yè)合成：第一步：氨的合成：N2+3H22NH3第二步：氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O第三步：氧化：2NO+O22NO2第四步：吸收：3NO2+H2O2HNO3+NO對(duì)一氧化氮進(jìn)行多次氧化吸收理論上可以完全吸收。模塊三無(wú)機(jī)非金屬材料考點(diǎn)硅酸鹽材料1、硅酸鹽的組成：硅酸鹽是由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱。它們種類繁多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,組成各異。硅酸鹽大多難溶于水,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。2、表示：復(fù)雜的硅酸鹽可用氧化物的形式來(lái)表示。例：長(zhǎng)石（KAlSi3O8）可表示為K20·Al2O3·6SiO2注意：(1)用氧化物的形式表示的硅酸鹽只是表示方式不同，不可認(rèn)為硅酸鹽是由氧化物形成的混合物。(2)書(shū)寫方法:找出組成元素→寫成氧化物形式→注意原子守恒→檢查有無(wú)遺漏→氧化物之間以“·”隔開(kāi)。(3)書(shū)寫順序:活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→SiO2→H2O。特點(diǎn)：硅酸鹽大多硬度高、難溶于水，耐高溫、耐腐蝕。4、硅酸鈉（Na2SiO3）：Na2SiO3是最簡(jiǎn)單的硅酸鹽,其水溶液是一種無(wú)色黏稠狀的液體,俗稱水玻璃,黏性很強(qiáng),常用作建筑、玻璃、紙張等的黏結(jié)劑。物理性質(zhì)：能溶于水。化學(xué)性質(zhì)：①水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅。②與CO2的反應(yīng)：SiO32-+CO?(少量)+H2O=H2SiO3↓+CO32-SiO32-+2CO?(過(guò)量)+H2O=H2SiO3↓+2HCO3-用途：制備硅膠和木材防火劑。硅酸鈉能與比硅酸酸性強(qiáng)的一些酸反應(yīng),生成難溶于水的硅酸。5、常見(jiàn)的硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料）名稱原料、制作應(yīng)用陶瓷黏土經(jīng)過(guò)高溫?zé)Y(jié)形成建筑材料，絕緣材料，器皿、潔具。玻璃石灰石、純堿、石英混合粉碎之后在玻璃窯中熔融，發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化制成。建筑材料，光學(xué)儀器、各種器皿、制造玻璃纖維用于高強(qiáng)度復(fù)合材料。水泥黏土、石灰石經(jīng)過(guò)復(fù)雜的物理化學(xué)變化，加入石膏調(diào)節(jié)硬化速率，最后磨成粉末。與沙子、碎石、水混合之后可以得到混凝土，大量用于建筑和水利工程。考點(diǎn)硅酸物理性質(zhì)：難溶于水的白色固體。化學(xué)性質(zhì)：弱酸性：酸性弱于碳酸。制備：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓硅膠：制備：硅酸凝膠硅酸干凝膠。物理性質(zhì)：多孔，吸水能力強(qiáng)。用途：實(shí)驗(yàn)室、食品藥品干燥劑；催化劑載體。考點(diǎn)硅