2023-2024學年安徽省合肥市六校聯考高三第二次調研化學試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是A．“取堿浣衣”與酯的水解有關B．取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”與銨態氮肥混合施用可增強肥效2、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發生如下兩個反應：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0平衡常數K1②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2<0平衡常數K210分鐘時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20％，10分鐘內用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min)。下列說法不正確的是（）A．反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數為K1B．平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/LC．其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K2增大D．平衡時NO2的轉化率為50％3、某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g)+bB(g)cC(g)?H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時生成C的物質的量為0.8mol（反應進程如圖所示）。下列說法中正確的是A．2s時，A的反應速率為0.15mol·L－1·s－1B．圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率C．化學計量數之比b∶c=1∶2D．12s內反應放出0.2QkJ熱量4、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，M、P、Q的原子序數及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是（）A．N原子的電子層數與最外層電子數相等B．M的離子半徑小于N的離子半徑C．P氫化物穩定性大于Q氫化物穩定性D．X、W兩物質含有的化學鍵類型相同5、X、Y、Z、W、M為原子序數依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E是由這些元素組成的常見化合物，A、B為廚房中的食用堿，C是一種無色無味的氣體，C、D都是只有兩種元素組成。上述物質之間的轉化關系為:(部分反應物戒生成物省略)。下列說法錯誤的是A．原子半徑大小序，W＞Y＞Z＞XB．對應最簡單氫化物的沸點:Z＞MC．上述變化過秳中，發生的均為非氧化還原反應D．Z和W形成的化合物中一定只含離子健6、為探究鋁片（未打磨）與Na2CO3溶液的反應，實驗如下：下列說法不正確的是（）A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-B．對比Ⅰ、Ⅲ，推測Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+D．推測出現白色渾濁的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-7、以下物質的水溶液顯酸性的是A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．CH3COOK D．KNO38、下列說法正確的是A．共價化合物的熔、沸點都比較低B．H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價化合物C．H2O分子比H2S分子穩定的原因是H2O分子間存在氫鍵D．SiO2和CaCO3在高溫下反應生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸的強9、2018年11月16日，國際計量大會通過最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.02214076×1023個原子或分子等基本單元，這一常數稱作阿伏伽德羅常數(NA)，單位為mol?1。”下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LSO3含有NA個分子B．4.6g乙醇中含有的C?H鍵為0.6NAC．0.1molNa2O2與水完全反應轉移的電子數為0.1NAD．0.1mol·L─1的醋酸溶液中含有的H+數目小于0.1NA10、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影 D．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸11、化學在生活中發揮著重要的作用，下列說法錯誤的是A．食用油脂飽和程度越大，熔點越高B．純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力C．蠶絲屬于天然高分子材料D．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發面，亦去垢發面。”這里的“石堿”是指K2CO312、用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數為nmL,仰視時讀數為xmL,俯視時讀數為ymL,若X＞n＞y，則所用的儀器可能為A．滴定管 B．量筒 C．容量瓶 D．以上均不對13、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為NAB．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數目為2NAC．室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.2NAD．Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉移電子數為2NA14、下列表述和方程式書寫都正確的是A．表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/molB．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質的量達到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OC．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．用石墨作電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑15、下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是ABCD尾氣吸收Cl2吸收CO2中的HCl雜質蒸餾時的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置A．A B．B C．C D．D16、對FeC13溶液與KI溶液反應進行探究實驗，按選項ABCD順序依次進行操作，依據現象，所得結論錯誤的是A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、在醫藥工業中，有機物G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖所示：已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與R2代表苯環或烴基、X代表鹵素原子）RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑回答下列問題：（1）A與C在水中溶解度更大的是_________，G中官能團的名稱是___________。（2）E→F的有機反應類型是________，F的分子式為______________。（3）由A→B反應的化學方程式為___________________。（4）物質D的結構簡式為_________________。（5）B→C反應中加入NaOH的作用是________________。（6）寫出一種符合下列條件的G的同分異構體_________________。①與G的苯環數相同；②核磁共振氫譜有5個峰；③能發生銀鏡反應18、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團名稱是________________。(2)C的結構簡式________________；D→E的反應類型為________________(3)E→F的化學方程式為___________________________。(4)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫出結構簡式）。(5)等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為__________；檢驗其中一種官能團的方法是______________（寫出官能團名稱、對應試劑及現象）。19、草酸(二元弱酸，分子式為H2C2O4)遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaC2O4)。(1)葡萄糖(C6H12O6)與HNO3反應可生成草酸和NO，其化學方程式為________。(2)相當一部分腎結石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為1.4L，含0.10gCa2＋。當尿液中c(C2O42-)>________mol·L－1時，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9](3)測定某草酸晶體(H2C2O4·xH2O)組成的實驗如下：步驟1：準確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀(結構簡式為)于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為22.50mL。步驟2：準確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定至終點(H2C2O4＋2NaOH===Na2C2O4＋2H2O)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。①“步驟1”的目的是____________________________________。②計算x的值(寫出計算過程)__________________________________。20、實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：(1)驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是________________。(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→_____→______→______→f。_________裝置A中發生反應的化學方程式為___________。D裝置的作用________。(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量_______，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有______________。(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。21、高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如下：（1）由粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO42-、Br－等雜質)制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。Na2CO3的作用是____________；除去鹽水中的Br－可以節省電解過程中的電能，其原因是________________。（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產生的尾氣除H2外，還含有______________(填化學式)。“電解Ⅱ”的化學方程式為_____________________。（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質，該反應的離子方程式為_______________________。“氣流干燥”時，溫度控制在80～100℃的原因是__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯誤；C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過濾，C錯誤；D、“薪柴之灰”與銨態氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與銨根離子發生雙水解而使肥效減弱，D錯誤；答案選A。2、C【解析】

A.①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0平衡常數K1=c(ClNO)c②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2<0平衡常數K2=c2反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K=c2(NO)?c(Cl2)c4B.10min時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20%，則平衡時混合氣體總物質的量為(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol，10min內用ClNO（g）表示的平均反應速率v（ClNO）=7.5×10-3mol/(L?min)，則平衡時n(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min)×10min×2L=0.15mol，設①中反應的NO2為xmol，②中反應的Cl2為ymol，則：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)xmol0.5xmol2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)2ymolymol2ymol則0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，聯立方程，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后c(Cl2)=0.1mol-0.05mol2L=2.5×10-2mol/L，BC.平衡常數只受溫度影響，其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K2不變，C錯誤；D.平衡時NO2的轉化率為0.1mol0.2mol×100%=50%，故合理選項是C。3、C【解析】

某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g)+bB(g)cC(g)?H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol，A．由圖像可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，反應速率===0.15mol·L－1·s－1，所求為0~2s的平均速率，不是2s時的速率，故A錯誤；B.圖中交點時沒有達到平衡狀態，A的消耗速率大于A的生成速率，故B錯誤；C.12s時達到平衡狀態，B、C轉化量之比等于化學計量數之比，所以b∶c=(0.5mol/L-0.3mol/L)×2L∶0.8mol=1:2，故C正確；D.由題意可知，3molA與1molB完全反應生成2molC時放出QkJ的熱量，12s內，A的物質的量減少（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，則放出的熱量為0.4QkJ，故D錯誤。答案選C。4、A【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，則M為Na元素，則X為NaOH；0.1mol/L的W溶液pH=1，則W為一元含氧強酸，且Q的原子序數大于Na元素，則Q為Cl元素、W為HClO4；0.1

mol/L的Z溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z為二元強酸，且P的原子序數大于Na元素，則P為S元素、Z為H2SO4；常溫下X、Z、W均可與Y反應，則Y為兩性氫氧化物，則Y為Al(OH)3、N為Al元素，據此解答。【詳解】A．N為Al元素，原子核外有3個電子層數，最外層電子數為3，其電子層與最外層電子數相等，故A正確；B．Na+、Al3+電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，故簡單氫化物穩定性：HCl＞H2S，故C錯誤；D．NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，HClO4為分子化合物，分子內只含有共價鍵，二者含有化學鍵不全相同，故D錯誤；故答案為：A。【點睛】“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小：一看電子層數：最外層電子數相同時，電子層數越多，半徑越大；二看核電荷數：當電子層結構相同時，核電荷數越大，半徑越小；三看核外電子數：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。5、D【解析】

由題目可推斷出X，Y，Z，W，M分別是H，C，O，Na，Cl這五元素。【詳解】A選項，原子半徑大小順序為Na>C>O>H，故A正確；B選項，Z對應的簡單氫化物為H2O，M對應的簡單氫化物為HCl，水分子形成分子間氫鍵，沸點反常高，故B正確；C選項，上述變化為復分解反應，故C正確；D選項，O和Na可形成Na2O2，既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤。綜上所述，答案為D。6、C【解析】

A.溶液中碳酸根會水解，結合水電出來的氫離子，生成碳酸氫根，選項A正確；B．實驗Ⅰ和Ⅱ沒有氣泡，根據所學Al可以和熱水反應，但是此實驗中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護，實驗Ⅲ中卻有氣泡，說明氧化膜被破壞，選項B正確；C．Ⅳ溶液中出現白色沉淀，白色沉淀應該為氫氧化鋁，則不可能存在大量Al3+，選項C不正確；D．Na2CO3溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OH－反應，生成偏鋁酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反應生成氫氧化鋁沉淀，選項D正確；答案選C。7、B【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。A.NaHCO3在溶液中完全電離，生成的HCO3-以水解為主使溶液呈堿性，A項錯誤；B.NaHSO4在溶液中完全電離生成Na+、H+、SO42-，使溶液呈酸性，B項正確；C.CH3COOK在溶液中完全電離，生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性，C項錯誤；D.KNO3溶液中，K+、NO3-不能發生水解，溶液呈中性，D項錯誤。本題選B。8、B【解析】

A．共價化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質的熔點的一般順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，故共價化合物的熔點不一定比較低，故A錯誤；B．H2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共價鍵的化合物，所以三者屬于共價化合物，故B正確；C．分子的穩定性與氫鍵無關，氫鍵決定分子的物理性質，分子的穩定性與共價鍵有關，故C錯誤；D．常溫下，水溶液中酸性強的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高溫下反應生成CO2氣體是高溫條件下的反應，不說明硅酸的酸性比碳酸強，故D錯誤；本題選B。9、C【解析】

A．標準狀況下，SO3為固態，22.4LSO3含有分子不等于NA，選項A錯誤；B．4.6g乙醇的物質的量是0.1mol，含有的C-H鍵的個數為0.5NA，選項B錯誤；C．過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則0.1molNa2O2與水反應轉移電子數為0.1NA，選項C正確；D、沒有給定溶液的體積，無法計算氫離子的數目，選項D錯誤。答案選C。10、C【解析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B.漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C.碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應該用硫酸鋇，C錯誤。D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應，可用于中和過多胃酸，D正確；答案選C。【點睛】選項C是解答的易錯點，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質差異。11、B【解析】

A．油脂是高級脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對油脂的熔點有著重要的影響，由飽和的脂肪酸生成的甘油酯熔點較高，所以食用油脂飽和程度越大，熔點越高，故A正確；B．生鐵中的鐵、碳和電解質溶液易形成原電池，發生電化學腐蝕，所以生鐵比純鐵更易腐蝕，故B錯誤；C．蠶絲主要成分為蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C正確；D．采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分,“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發面，能作為發酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以是碳酸鉀，故D正確；答案選B。【點睛】生鐵是鐵的合金，易形成原電池，發生電化學腐蝕。12、A【解析】

平視時讀數為nmL,仰視時讀數為xmL,所讀數據偏下，俯視時讀數為ymL所讀數據偏上,若x＞n＞y，說明該儀器的刻度自上而下逐漸增大，所以該儀器為滴定管，答案選A。13、B【解析】

A．由于鎂反應后變為+2價，故1mol鎂反應轉移2NA個電子，故A錯誤；B．CnH2n的最簡式為CH2，故14g此鏈烴中含有的CH2的物質的量為1mol,則含2NA個C?H鍵，故B正確；C．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質的量為0.1mol，個數為0.1NA個，故C錯誤；D．氫氣所處的狀態不明確，故其物質的量無法計算，則轉移的電子數無法計算，故D錯誤；答案選B。【點睛】不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg3N2，鎂的化合價都升高到+2價，從化合價的變化，算出電子轉移的數目。14、C【解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量，水的穩定狀態是液態，因此該式不能表示該反應的燃燒熱，A錯誤；B.KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質的量達到最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，B錯誤；C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，C正確；D.用石墨作電極電解NaCl溶液，陽極Cl-失去電子變為Cl2，陰極上水電離產生的H+獲得電子變為H2，反應方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D錯誤；故合理選項是C。15、A【解析】A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，可用來吸收氯氣，A正確；B、應該是長口進，短口出，B錯誤；C、蒸餾時應該用接收器連接冷凝管和錐形瓶，C錯誤；D、為了防止倒吸，導管口不能插入溶液中，D錯誤，答案選A。16、C【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應，溶液呈深棕黃色，是因為2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試管2中上層溶液變為淺棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結果，故C錯誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下層為紫色說明有碘單質被萃取出來，導致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結果，故D正確；答案：C。【點睛】本實驗探究FeC13溶液與KI溶液發生反應的實驗。根據FeCl3具有強氧化性，KI具有還原性，兩者反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2；再根據I2易溶于有機溶劑，Fe3+能使KSCN溶液變紅色的特征進行判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C羰基（或酮基）、醚鍵取代反應C8H7OCl或C8H7ClO催化劑、促進水解【解析】

與氯氣反應生成，在氫氧化鈉溶液作用下反應生成，根據信息與CH2I2反應生成，根據信息E和SOCl2反應生成F，與F反應生成G。【詳解】⑴A是苯酚在水中溶解度不大，C為鹽，在水解溶解度大，因此A與C在水中溶解度更大的是C，根據G的結構得到G中官能團的名稱是羰基、醚鍵；故答案為：C；羰基(或酮基)、醚鍵。⑵E→F是—OH變為—Cl，Cl取代羥基，因此有機反應類型是取代反應，根據F的結構簡式得到F的分子式為C8H7OCl或C8H7ClO；故答案為：取代反應；C8H7OCl或C8H7ClO。⑶由A→B反應是氯原子取代羥基的鄰位上的氫，其化學方程式為；故答案為：。⑷根據D和F生成G的反應得到物質D的結構簡式為；故答案為：。⑸根據B的結構()，加入NaOH溶液得到C()，反應中加入NaOH的作用是催化劑、促進水解；故答案為：催化劑、促進水解。⑹①與G的苯環數相同；②核磁共振氫譜有5個峰，說明對稱性較強；③能發生銀鏡反應說明有醛基或則甲酸酯，則符合條件的G的同分異構體；故答案為：。18、丙烯酯基取代反應CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l：l檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色)【解析】

A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發生反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B發生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發生水解反應，然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為；A與Cl2在高溫下發生反應生成D，D發生水解反應生成E，根據E的結構簡式CH2=CHCH2OH可知D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發生加成反應生成F，F結構簡式為，F發生取代反應生成G，G發生信息中反應得到，則G結構簡式為。【詳解】根據上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團名稱是酯基；(2)C的結構簡式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發生水解反應產生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應也是取代反應；因此D變為E的反應為取代反應或水解反應；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發生加成反應生成F，F結構簡式為，該反應方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應產生；含有羧基可以與NaHCO3反應產生和H2O、CO2，則等物質的量消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團，檢驗羧基的方法是：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變為紅色；檢驗碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色。【點睛】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質關系、常見反應類型、反應條件及題給信息是解本題關鍵，難點是有機物合成路線設計，需要學生靈活運用知識解答問題能力，本題側重考查學生分析推斷及知識綜合運用、知識遷移能力。19、C6H12O6＋6HNO3===3H2C2O4＋6H2O＋6NO↑1.3×10－6測定NaOH溶液的準確濃度x＝2【解析】

（1）依據氧化還原反應規律書寫其方程式；（2）根據c=得出溶液中的鈣離子濃度，再依據溶度積公式求出草酸根離子濃度；（3）利用鄰苯二甲酸氫鉀可以滴定氫氧化鈉，再利用氫氧化鈉標準液測定草酸的濃度，依據物質的量之間的關系，列出關系式，求出草酸的物質的量，根據總質量間接再求出水的質量，進一步得出結晶水的個數。【詳解】（1）HNO3將葡萄糖(C6H12O6)氧化為草酸，C元素從0價升高到+2價，N元素從+5價降低到+2價，則根據電子轉移數守恒、原子守恒可知，化學方程式為：C6H12O6＋6HNO3===3H2C2O4＋6H2O＋6NO↑；（2）c(Ca2+)===0.00179mol/L，又Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9=，因此當形成沉淀時溶液中c(C2O42-)>1.3×10－6；（3）①“步驟1”中用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀測定氫氧化鈉溶液的準確濃度，由于兩者按物質的量1:1反應，故在滴定終點時，兩者物質的量相等，根據鄰苯二甲酸氫鉀的物質的量和消耗的氫氧化鈉溶液的體積即可測定出氫氧化鈉溶液的準確濃度，故答案為測定NaOH溶液的準確濃度；②0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀的物質的量n(酸)==0.0027mol,測定NaOH溶液的準確濃度c(NaOH)==0.1194mol/L，又草酸與氫氧化鈉反應，根據H2C2O4＋2NaOH===Na2C2O4＋2H2O可知，2n(H2C2O4)=c(NaOH)·V(NaOH)，n(H2C2O4)==1.194×10-3mol，所以n(H2C2O4·xH2O)=1.194×10-3mol，則n(H2C2O4)·M(H2C2O4)=1.194×10-3mol×（94+18x）g/mol=0.1512g，則晶體中水的個數x2，故x＝2。20、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色d→e→c→bCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒酸