2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是

選項物質abc

AAlAlCbAI(OH)3

BHNO3NONO2

CSiSiO2H2SiO3

DCuCuOCU(OH)2

A.AD.D

2.工業上電解MnSO』溶液制備Mn和MnCh,工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.陽極區得到H2sO4

2+

B.陽極反應式為Mn-2e+2H2O=MnO2+4H*

C.離子交換膜為陽離子交換膜

D.當電路中有2moi1轉移時，生成55gMn

3.2022年諾貝爾化學獎花落鋰離子電池，美英日三名科學家獲獎，他們創造了一個可充電的世界。像高能LiFePCh

電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。

放電

原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn^^LiFePO4+nCo下列說法不正確的是（）

充電,??

A.放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

B.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

+

C.充電時，陰極電極反應式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充電時，Li+向左移動

4.1L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為O.lmohLT,向混合溶液中滴加0.1mol?L-某溶液Z,所得沉淀的物質的

量如圖所示，貝UX、Y、Z分別是（）

A.偏鋁酸鈉、氫氧化鎖、硫酸

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D.偏鋁酸鈉、氯化鐵、硫酸

5.對石油和煤的分析錯誤的是

A.都是混合物B.都含有機物

C.石油裂化和煤干儲得到不同的產品D.石油分儲和煤干儲原理相同

6.下列依據實驗操作及現象得出的結論正確的是()

選項實驗操作現象結論

將待測液中，依次滴加氯水和KSCN

A溶液變為紅色待測溶液中含有Fe2+

溶液

向等體積等濃度的鹽酸中分別加入

BZnS溶解而CuS不溶解KsP(CuS)<Ksp(ZnS)

ZnS和CuS

向有少量銅粉的Cu(NO3)2溶液中滴入

C銅粉逐漸溶解稀硫酸能與銅單質反應

稀硫酸

常溫下，用pH計分別測O.lmol/LNaANaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2CO3

溶液、O.lmol/LNa2cCh溶液的pHNa2cCh溶液的pH

A.AB.B

7.下列有關能量的判斷和表示方法正確的是

A.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+L9kJ/mol,可知：石墨比金剛石更穩定

B.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C.由H+(aq)+OH，(aq)=H2O(l)A/7=-57.(xx第一中學2022模擬檢測)3kJ/mol,可知：含1molCH3coOH的溶液與含

1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.(xx第一中學2022模擬檢測)3kJ

D.2g出完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-285.8

kJ/mol

8.鈍(Tl)與鋁同族。T?+在酸性溶液中就能發生反應：T13++2Ag=TF+2Ag+。下列推斷錯誤的是

A.T1+的最外層有1個電子

B.T1能形成+3價和+1價的化合物

C.酸性溶液中TF+比T1+氧化性強

D.T1+的還原性比Ag弱

9.某學生設計下列裝置，在制取某些物質A的同時，還能提供電能，可行性的是()

甲乙電解質溶液A

AHiC12稀HC1HC1

某可行溶液

BN2H2NH3H2O

飽和溶液

CCO2NH3NaClNaHCOj

溶液

DPbPbO2H2s04PbSO4

A.AC.CD.D

10.煉鋼時常用的氧化劑是空氣（或純氧）.煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是（）

A.鐵B.硫C.氧D.碳

11.常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化

如圖所示。則下列說法正確的是（）

A.常溫下，0.1mol/L氨水中，c（OH）=lxlO5moI/L

B.b點代表溶液呈中性

C.c點溶液中C（NH4+）=C（C「）

D.d點溶液中：C（C1）>C（NH4+）>C（OH）>c（H+）

12.a.b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周

期數與族數相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強

C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強

13.（實驗中學2022模擬檢測）下列過程中，共價鍵被破壞的是（）

A.碘升華B.NaOH熔化

C.NaHSO,溶于水D.酒精溶于水

14.用NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是（）

A.18gDzO含有的電子數為IONA

B.常溫常壓下，124gP$中所含P—P鍵數目為4必

C.標準狀況下，U.2LO2和CO2混合氣體含有的氧原子數為NA

D.將23gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1M*到0.2M之間

15.已知：AgSCN(白色，s)k^Ag+(aq)+SCNXaq),T℃時，Ksp(AgSCN)=l.OX］。一%在T℃時，向體積為20.0()mL、

濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關系如圖所示,

下列說法錯誤的是()

y（KSCNS?）/aL

A.m=0.1

B.c點對應的KSCN溶液的體積為20.00mL

C.a、b、c、d點對應的溶液中水的電離程度：a>b>c>d

D.若匕=60mL,則反應后溶液的pAg=ll-lg2

16.下列實驗中根據現象得出的結論錯誤的是

選項實驗現象結論

試管口有紅棕色氣

A向某溶液中加銅和濃H2s04原溶液可能含有NO3

體產生

向填有硫酸處理的KzCmCh硅管中固體逐漸由橙

B乙醇具有還原性

膠導管中吹入乙醇蒸氣色變為綠色

向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中

2+

C通入少量SO2,然后滴入BaCL產生白色沉淀氧化性：CU>H2SO4

溶液

向濃度均為o.lmol/L的MgCL、

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu

DCuC12混合溶液中逐滴加入氨先出現藍色沉淀

(OH)2]

水

A.AB.BC.CD.D

17.常溫下，下列事實能說明HC10是弱電解質的是

A.0.01mol?『的HC10溶液pH>2

B.NaClO、HC10都易溶于水

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Na+C10-

D.HC10與Na2sO3溶液反應，可以得到Na2s0,

18.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.ImolSiO2所含Si-O鍵的數目為2NA

9

B.常溫下，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水電離的H+數目為10NA

C.40mLiOmol/L濃鹽酸與足量MnCh充分反應，生成的氯氣分子數為O.INA

D.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA

19.（衡水中學2022模擬檢測）下列實驗操作能達到實驗目的的是

骨

食鹽水1

c.探究鐵的析氫腐蝕浸泡：：

的帙打

測定雙氧水分解速率

20.NA代表阿伏加德羅常數的值。4ga粒子dHe2+)含

A.2NA個a粒子B.2NA個質子C.NA個中子D.NA個電子

21.化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋錯誤的是()

選項現象或事實解釋

A用鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化

B食鹽能腐蝕鋁制容器A1能與Na+發生置換反應

C用(NHQ2S2O8蝕刻銅制線路板S2(V-的氧化性比Cl?+的強

D漂白粉在空氣中久置變質Ca(ClO)2與CO2和H2O反應，生成的HC1O分解

A.AC.CD.D

22.一種利用電化學變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過在膜材料內部Li+定向遷移，實現對器

件的光透過率進行多級可逆性調節。已知：WCh和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明晶體，LiWCh和FedFe(CN)6h均為

藍色晶體。下列有關說法錯誤的是

______—透明導電層

LiWO/WO,——電致變色層

Li^eJFefCNJJ/FeJFKCNJJ,—一離子儲存層

4—透明導電層

A.當a接外接電源負極時，電致變色層、離子儲存層都顯藍色，可減小光的透過率

B.當b接外接電源負極時，離子儲存層發生的反應為Fe“Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4FedFe(CN)6]3

C.切換電源正負極使得藍色變為無色時，Li+通過離子導體層由離子儲存層向電致變色層遷移

D.該裝置可用于汽車的玻璃變色調光

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應用。化合物I是合

成富馬酸福莫特羅的重要中間體，其合成路線如圖所示：

請回答下列問題：

(DA中所含官能團的名稱為.

(2)反應②的反應類型為,反應④的化學方程式為

(3)H的結構簡式為。

(4)下列關于I的說法正確的是(填選項字母)。

A.能發生銀鏡反應B.含有3個手性碳原子C.能發生消去反應D.不含有肽鍵

(5)A的同分異構體Q分子結構中含有3種含氧官能團，能發生銀鏡反應，可與FeCb溶液發生顯色反應，苯環上只有

兩個取代基且處于對位，則Q的結構簡式為—(任寫一種)，區分A和Q可選用的儀器是一(填選項字母)。

a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀

CH,COO

⑹根據已有知識并結合相關信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選)，制備一.1.的合

成路線:

24、(12分)氯毗格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以芳香族化合物A為原料合成的路線如下:

已知：①R-CHO汨1,②R-CN--------------->RCOOH

(1)寫出反應C-D的化學方程式,反應類型

(2)寫出結構簡式.B，X

(3)A屬于芳香族化合物的同分異構體(含A)共有種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構體的結構簡式

(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環，寫出該反應的化學方程式

⑸已知：A三導及：：，設計一條由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物口的合成路線流

程圖，無機試劑任選_____________.(合成路線常用的表反應試劑A反應條件B…反應試劑反應條件目標產物示方式

反應試劑°反應試劑

為:‘反應條件反應條件'目標產物)

25、(12分)目前全世界的銀(Ni)消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。銀常用于各種高光澤裝飾漆

和塑料生產，也常用作催化劑。

堿式碳酸鎂的制備：

工業用電解銀新液(主要含NiSCh,NiCL等)制備堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?zHzO］,制備流程如圖：

電解饃新液

(1)反應器中的一個重要反應為3NiSO4+3Na2co3+2H2O=NiCO3?2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,X的化學式為_。

(2)物料在反應器中反應時需要控制反應溫度和pH值。分析如圖，反應器中最適合的pH值為一。

1—SO，-；2—Na+；3—CJ-xlO2

pH對雜防含置影晌

(3)檢驗堿式碳酸銀晶體洗滌干凈的方法是一。

測定堿式碳酸銀晶體的組成：

為測定堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?ZH2O］組成，某小組設計了如圖實驗方案及裝置:

堿式碳酸銀晶體

BCDE

資料卡片：堿式碳酸銀晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2和H2O

實驗步驟：

①檢查裝置氣密性；

②準確稱量3.77g堿式碳酸銀晶體［xNiCCh-yNi(OH)2?ZH2O］放在B裝置中，連接儀器;

③打開彈簧夾a,鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質量并記錄；

④

⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣；

⑥分別準確稱量裝置C、D、E的質量并記錄；

⑦根據數據進行計算(相關數據如下表)

裝置C/g裝置D/g裝置E/g

加熱前250.00190.00190.00

加熱后251.08190.44190.00

實驗分析及數據處理:

(4)E裝置的作用

(5)補充④的實驗操作—.

(6)通過計算得到堿式碳酸銀晶體的組成—(填化學式)。

鎮的制備:

產品Ni

過量肺(N2H4■H2O)溶液

堿式碳酸饃晶體

操作

氣體X和Y

(7)寫出制備Ni的化學方程式一。

26.(10分)FeCb在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCh,再用副產品FeCh

溶液吸收有毒的H2S.

I,經查閱資料得知：無水FeCb在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCb的實驗方案，裝置示意圖

(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；

②通入干燥的CL,趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入C12,并用干燥的H2趕盡C12,將收集器密封。

請回答下列問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式為。

(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCb大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，要使沉積的FeCb進入收集器,

第④步操作是?

(3)操作步驟中，為防止FeCb潮解所采取的措施有(填步驟序號)o

(4)裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCk全部反應后，因失

去吸收CL的作用而失效，寫出檢驗FeCk是否失效的試劑：。

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑o

U.該組同學用裝置D中的副產品FeCh溶液吸收H2S,得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解

濾液。

(6)FeCb與H2s反應的離子方程式為。

⑺綜合分析實驗II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：①H2s的原子利用率為100%；②。

27、(12分)某校學習小組的同學設計實驗，制備(NHD2Fe(SOD2?6出0并探究其分解規律。實驗步驟如下：

I.稱取7.(xx第一中學2022模擬檢測)0g工業廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2c03溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

II.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸儲水，至反應充分。

HL冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質量。

W.向步驟III的濾液中加入適量(NHQ2s04晶體，攪拌至晶體完全溶解，經一系列操作得干燥純凈的(NHQ2Fe(SO4)

2?6H2OO

V.將(NHQ2Fe(SO4)2?6%0脫水得(NHD2Fe(SO4)2,并進行熱分解實驗。

已知在不同溫度下FeSO”7H20的溶解度如表：

溫度(C)1103050

17.(xx第一中

溶解度(g)14.0學2022模擬檢033.0

測)()

回答下列問題：

(1)步驟I用熱的Na2cth溶液洗滌工業廢鐵粉的目的是步驟II中設計鐵粉過量，是為了一，加熱反應過程中需

不斷補充蒸儲水的目的是

(2)步驟HI中稱量反應后剩余鐵粉的質量，是為了一。

(3)(NH4)2Fe(S04)2分解的氣態產物可能有N2、NH3、SO2,SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產物。

①檢驗氣態產物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為_(氣流從左至右)；C中盛放的試劑為

②裝置A的作用是一。

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為一。

28、(14分)一種名貴的香料花青醛(E)的合成路線如下圖:

l.MnCla,LiCI.CuCI,

CH,—CH—CH—CHO

2.HCI,H2O

已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛

請回答下列問題：

(1)B物質所含官能團種類有種，E中含氧官能團的名稱,A-B的反應類型

(2)E物質的分子式為o

(3)巴豆醛的系統命名為，巴豆醛與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為

(4)比A少一個碳原子且含苯環的同分異構體有一種，寫出核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式—(任寫一種即可)。

OOHR'

(5)已知:I0H-,請設計有乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線。

R—CH2—C—H+H—CH—CHO―?R—CHi-CH—CH-CHO

29、(10分)十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛戰！”以NO,

為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

<1)工業上采用NH3-SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NO、在脫硝裝置中轉化為N2。

主要反應原理為：主反應：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)^=i4N2(g)+6H2O(g)AHi

副反應：b.4NH3(g)+3O2(g)三^2N2(g)+6%O(g)△%=-1267.(xx第一中學2022模擬檢測)IkJ/mol

c.4NH3(g)+5O2(g)^^^4NO(g)+6H2O(g)△H3=-907.(xx第一中學2022模擬檢測)3kJ/mol

①上述反應中利用了N%的性質；△&=o

②將氮氧化合物按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口的NO殘留濃度與溫度的關系如圖1,試分析脫硝的適宜溫度

是(填序號)。A<850℃b900~1000℃c>1050℃

溫度超過1000℃,NO濃度升高的原因是。

氮

柔

化

物

殘

留

濃

度

D

(2)已知：8NH3(g)+6NO2(g)^^7N2(g)+12H2O(I)AH<0?相同條件下，在2L密閉容器內，選用不同的催化劑

進行反應，產生N2的量隨時間變化如圖2所示。

①該反應活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是,理由是。

②下列說法正確的是(填標號)。

a使用催化劑A達平衡時，值更大

b升高溫度可使容器內氣體顏色加深

c單位時間內形成N-H鍵與O-H鍵的數目相等時，說明反應已經達到平衡

d若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當平衡常數不變時，說明反應已經達到平衡

(3)為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發生反應

1222

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8k-moF,實驗測得，vi=ki-c(NO)-c(CO),vffi=kffi-c(N2)-c(CO2)(k

正、k迪為速率常數，只與溫度有關)。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數_______(填“或"=")k逆增大的倍數。

②若在1L的密閉容器中充入InwlCO和InwlNO,在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%,則

兵=o(分數表示或保留一位小數)

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【答案解析】

A.氫氧化鋁不能一步反應生成鋁，不符合轉化關系，A不符合題意；

B.稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，符合轉化

關系，B符合題意；

C.二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，不符合轉化關系，C不符合題意；

D.Cu與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅不能與水反應產生氫氧化銅，氫氧化銅不能直接變為銅單質，不符合轉化關系,

D不符合題意；

故合理選項是Bo

2、C

【答案解析】

根據圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發生還原反應，電解質溶液中陽離子得電子，電極反應為：Mn2+2e=Mn；鈦

2

士電極為陽極，銃離子失去電子轉化為二氧化銃，電極反應為：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\據此解題。

【題目詳解】

A.根據分析，陰極電極反應為：Mn2+2e=Mn,陽極電極反應為：Mnr-2e+2H2O=MnO2+4H\陰極區的SCh?一通過

交換膜進入陽極區，因此陽極上有Mn()2析出，陽極區得到H2so4,故A正確；

B.根據分析，陽極反應式為Mn2*-2e-+2H2O=MnO2+4H*,故B正確；

C.由A項分析，陰極區的SO4”通過交換膜進入陽極區，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.陰極電極反應為：Mnr+2e-=Mn,當電路中有2moi/轉移時，陰極生成ImolMn,其質量為ImolX55g/mol=55g,

故D正確；

答案選C。

【答案點睛】

本題易錯點是C選項判斷硫酸根離子的移動方向，陰極陽離子減少導致錯誤判斷會認為陰極需要補充陽離子，陽極產

生的氫離子數目多，硫酸根離子應向陽極移動。

3、D

【答案解析】

放電

放電為原電池原理，從(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnW^LiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合價升高了，所以LixCn

充電

+

失電子，作負極，那么負極反應為：LixCn-xe-=xLi+nC,LiFePCh作正極，正極反應為：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充電為電解池工作原理，反應為放電的逆過程，據此分析解答。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，放電正極上FePO4得到電子，發生還原反應生成LiFePO,，正極電極反應式:

+

xFePO4+xLi+xe~=xLiFePO4,A正確；

B.原電池中電子流向是負極-導線-用電器-導線-正極，放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，B正

確；

+

C.充電時，陰極為放電時的逆過程，Li+變化為Li'C”，電極反應式：xLi+xe-+nC=LixCn,C正確；

D.充電時，作為電解池，陽離子向陰極移動，Li*向右移動，D錯誤；

答案選D。

【答案點睛】

帶x的新型電池寫電極反應時，先用原子守恒會使問題簡單化，本題中，負極反應在我們確定是Li*C”變為C之后，

先用原子守恒得到LixCn-xLi++nC,再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可，切不可從化合價出發去寫電極反應。

4、A

【答案解析】

A.NaAKh和Ba(OH)2均為O.lmol,加入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OIT生成水，同時SCV-和Ba?+

生成BaSCh沉淀，當加入1L硫酸溶液時恰好和Ba(OH)2反應，生成O.lmolBaSth,再加入0.5LH2s(h溶液時，加入

+

的0.1molH+恰好和溶液中的O.lmolAKh-完全反應：H+A1O2+H2O=A1(OH)3I,生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入

+3+

L5LH2sCh溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,和圖像相符，故A選；

B.AlCh和MgCL均為O.lmol，共需要和0.5mol氫氧化鈉反應生成沉淀，即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達到最多，

和圖像不符，故B不選；

C.A1CL和FeCb均為(Mmol,共需要0.6molNaOH和它們反應生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達到最多，

和圖像不符，故C不選；

D.NaAKh和BaCL各O.lmol,先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的O.lmolAlCh怡好完全

反應生成0.1molAl(OH)3沉淀，同時加入的O.OSmolSCV-和溶液中的Ba?+反應生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmol,

加入的為0.05mol,所以生成0.05molBaS04沉淀，還剩0.05molBa2+。此時沉淀的物質的量為0.15mol。再加入

0.5LH2sCh溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的O.lmolAKOHb沉淀溶解，同時加入的O.OSmolSCh”恰好和溶液中剩

余的0.05molBa2+生成0.05moIBaS04沉淀，此時溶液中的沉淀的物質的量為O.lmol,和圖像不符，故D不選。

故選A。

5、D

【答案解析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復雜的混合物，故A正確；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復雜的混合物，其中都含有有機物，故B正確；

C.石油裂化是將碳原子數多的烷燒斷裂成碳原子數少的燒，由于烷危的斷裂，會得到烷危和烯燒，所以裂化后得到的

產物中含有烯燃；煤的干儲是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，獲得產品有煤爐氣、煤焦油、焦炭；產物不同，

故c正確；

D.石油裂化是將碳原子數多的烷燒斷裂成碳原子數少的崎，煤的干儲是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，原理不

同，故D錯誤；

題目要求選擇錯誤的，故選D。

【答案點睛】

石油分館就是將石油中不同沸點的物質依次分離，出來的叫做儲分，主要是飽和燒。石油裂化就是在一定的條件下，

將相對分子質量較大、沸點較高的短斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的煌的過程，是不飽和燒。

6、B

【答案解析】

A.若原溶液中有Fe3+,加入氯水，再加入KSCN溶液，也會變紅，不能確定溶液中是否含有Fe?+,結論錯誤；應該

先加入KSCN溶液不變紅，說明沒有Fe3+,再加入氯水，溶液變紅，說明氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,A錯誤；

B.ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶;這兩種物質的類型相同,可通過溶解度大小直接比較Kp大小，則Ksp(CuS)

<Ksp(ZnS),B正確；

C.Cu(NO3)2溶液中有NO3-,加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、H\NO3-發生氧化還原反應，而不是Cu與稀

硫酸反應，結論錯誤，C錯誤；

D.CO32-HCO3-電離得至UCO32-。相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2c03溶液的pH,說明CO32-水解能力強，

則酸性HA>HCO3-,而不是強于H2c03,結論錯誤，D錯誤。

答案選B。

【答案點睛】

容易誤選D項，需要注意，CCV-是由HC（h-電離得到的，因此通過比較NaA溶液和Na2c溶液的pH比較酸的強

弱，其實比較的是HA和HCO3-的強弱。若需要比較HA和H2cCh的酸性強弱，則應該同濃度NaA和NaHCCh溶液

的pH大小。

7、A

【答案解析】

A.由C（s,石墨）=C（s,金剛石）△"u+lSkJ/mol可知：石墨比金剛石具有的總能量低，因此石墨比金剛石更穩定，A

正確；

B.硫蒸氣轉化為硫固體要放熱，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，B錯誤；

C.CH3coOH電離吸收能量，則含1molCH3coOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于

57.（xx第一中學2022模擬檢測）3kJ,C錯誤；

D.2gH2為Imol,2gH2完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為出4）+嬴（h（g）=出0⑴

嚏.

A//=-285.8kJ/mol,D錯誤；

答案選A。

8、A

【答案解析】

A.鋅與鋁同族，最外層有3個電子，則T1+離子的最外層有2個電子，故A錯誤；

B.根據反應TF++2Ag=Tl++2Ag+可知，T1能形成+3價和+1價的化合物，故B正確；

C.Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,氧化還原反應中氧化劑的氧化性最強，則TP+的氧化性最強，所以TF+比TP氧化性強，故C

正確；

D.還原劑的還原性大于還原產物的還原性，在反應T13++2Ag=TT+2Ag+,還原性Ag>Tl+,故D正確；

故選A。

9、A

【答案解析】

A.氫氣和氯氣分別作為燃料電池的負極和正極，將化學能轉化為電能，同時產生HCL選項A正確；

B.N2、出放錯電極，交換后才能達到目的，選項B錯誤；

C.這是侯氏制堿法原理，能得到NaHCCh,但不是氧化還原反應，不能提供電能，選項C錯誤；

D.生成的PbSO4附著在電極上，不能分離，供循環使用，選項D錯誤。

答案選A。

10、A

【答案解析】

煉鋼過程中反應原理：2Fe+(h型2FeO、FeO+C=Fe+CO、2FeO+Si-2Fe+SiO2.反應中C元素化合價升高，Fe

元素發生Fe~FeO~Fe的一系列反應中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，答案選A。

【答案點睛】

從化合價的角度分析被氧化還是被還原，要正確的寫出煉鋼過程的化學方程式。

11、B

【答案解析】

1014

A、由圖可知，常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10-nmol/L,則c(OHD=-------=1x103mol/L,故A

10H1

錯誤；

B、b點為NH4a和NH3?H2O的混合溶液，溶液中NH4+促進水的電離程度和H+抑制程度相等，所以水電離的氫離子

濃度為lO-’moi/L,溶液呈中性，故B正確；

C、c點溶液為NH4a溶液，呈酸性，c(H+)>c(OH),電荷關系為c(NIV)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),

所以c點溶液中c(NH4+)<c(Cl),故C錯誤；

D、d點溶液為NH4a和HC1的混合溶液，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),電荷關系為c(NH4+)+c(H+)=c(OH

++

■)+c(Cl),所以d點溶液中：c(Cl)>c(NH4)>C(H)>C(OH),故D錯誤；

故選：Bo

12、B

【答案解析】

a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同，則a的核外

電子總數應為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數與族數相同，應為A1元素，d與a同族，應

為S元素，b可能為Na或Mg,結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。

【題目詳解】

A、一般電子層數越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O,A錯誤；

B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；

C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；

D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。

答案選B。

【答案點睛】

本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據題目信息判斷出元素名稱，再根據元素周期律進行知識的判斷，

這就需要掌握(非)金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎知識是關鍵，同時應注意知識的

靈活運用，審清題意。

13、C

【答案解析】

A、碘升華，只是碘狀態發生變化，發生物理變化，共價鍵未被破壞,A錯誤；

B、NaOH為離子化合物，熔化時破壞的是離子鍵，B錯誤；

C、NaHSCh溶于水時，在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以共價鍵被破壞，C正確；

D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價鍵未被破壞，D錯誤；

答案選C。

14、C

【答案解析】

A.D2O的摩爾質量為20g/mol,18gD2O的物質的量為0.9mol,則含有0.9mol電子，即電子數為0.9NA,故A錯誤；

B.124g白磷的物質的量為ImoL而白磷為正四面體結構，每個白磷分子中含有6根P—P鍵，故Imol白磷中所含P-P

鍵數目為6NA,故B錯誤；

C.標準狀況下，11.2LO2,CCh混合氣體物質的量為0.5mol,含有的氧原子數為NA,故C正確；

D.2.3g鈉的物質的量為O.lmoL鈉與氧氣完全反應，轉移電子數用鈉計算，O.lmol鈉完全反應失去O.lmol電子，則

轉移的電子數為O.INA,故D錯誤；

答案選C。

15、C

【答案解析】

a點時,只有AgNCh溶液，由pAg可求出c(AgNCh);c點時pAg=6,貝!!c(Ag*)=l(f6mol/L,可近似認為Ag*不存在，

則此時Ag,與SCN一剛好完全反應，此時溶液呈中性，由此可求出Vi；d點時，KSCN過量，SCN一水解而使溶液顯堿性。

【題目詳解】

A.a點時，只有AgNCh溶液，由pAg=L可求出c(AgNCh)=O.Imol/L,A正確;

B.c點時，Ag,與SCW剛好完全反應，20.OOmLXO.lmol/L=ViXO.Imol/L,從而求出％=20.00mL,B正確；

C.c點時，Ag,與SCW剛好完全反應，水的電離不受影響，d點時，KSCN過量，SCN水解而使水的電離程度增大，

則溶液中水的電離程度：cVd,C錯誤；

.、0.1mol/Lx60mL-0.1mol/Lx20mL.?10*12..,一

D.若匕=60mL,c(SCN)=---------------------------------------------------=0.05mol/L,貝!|c(Ag)=-------=2X10"mol/L,反

80mL0.05

應后溶液中的pAg=Tgc(Ag*)=HTg2,D正確；

故選C。

16、C

【答案解析】

A.在強酸性環境中，H+、NO,>Cu會發生氧化還原反應產生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會看到

試管口有紅棕色氣體產生，A正確；

B.酸性K2O2O7具有強的氧化性，會將乙醇氧化，K2O2O7被還原為Cr2(SO03,因此管中固體逐漸由橙色變為綠色，

B正確；

C.在酸性條件下，H+、NonSO2會發生氧化還原反應產生SO4%因此滴入BaCL溶液，會產生BaSCh白色沉淀，可

以證明氧化性：HN()3>H2so4,C錯誤；

D.向濃度均為0.1mol/L的MgCL、CuCL混合溶液中逐滴加入氨水，先出現藍色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(