第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元訓(xùn)練題一、單選題1．還原是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一、其反應(yīng)有：Ⅰ：

Ⅱ：

常壓下和按物質(zhì)的量之比投料，某一時(shí)段內(nèi)和的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)B．提高平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫高壓C．溫度高于700℃，含氫產(chǎn)物中占比降低D．1000℃時(shí)的混和體系中CO的體積百分含量約為46.7%2．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：。該反應(yīng)的過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為發(fā)生以下①～④反應(yīng)：①(反應(yīng)速率慢)；②(反應(yīng)速率快)③(反應(yīng)速率快)；④(反應(yīng)速率快)下列說法不正確的是A．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)④B．該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由反應(yīng)③決定C．若預(yù)先加入淀粉溶液，消耗完全時(shí)，才會(huì)有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生D．若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成3．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)體系中A的百分含量（A%）與溫度（T）的關(guān)系和圖像如下圖所示．下列說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)點(diǎn)：C．，C的百分含量最小 D．時(shí)刻改變的條件一定是加入催化劑4．下列敘述正確的是A．，平衡后，對(duì)平衡體系縮小容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系顏色比原平衡淺B．，平衡后，增大容積，平衡不移動(dòng)，體系顏色不變C．，平衡后，加少量KCl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體系顏色變淺D．，平衡后，保持溫度壓強(qiáng)不變，充入氦氣，平衡向左移動(dòng)5．合成氨反應(yīng)為。下列圖示正確且與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化B．圖2表示時(shí)刻改變的條件是升高溫度C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨起始體積分?jǐn)?shù)(的起始量恒定)的變化關(guān)系，圖中轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)大于b點(diǎn)D．圖4表示的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系6．已知。該反應(yīng)分兩步完成：慢反應(yīng)①：

快反應(yīng)②：

下列示意圖能正確表示反應(yīng)過程中能量變化的是A． B． C． D．7．科學(xué)家研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得到甲醇在Pd(Ⅱ)表面發(fā)生解離時(shí)歷程與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物質(zhì)用*標(biāo)注。下列說法正確的是A．基元反應(yīng)①②③④都是吸熱反應(yīng)B．該歷程的活化能等于基元反應(yīng)活化能之和C．該歷程的總方程式為D．過渡態(tài)5生成時(shí)釋放能量少，所以過渡態(tài)5非常穩(wěn)定8．為實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)，可利用CO制甲醇進(jìn)行有效轉(zhuǎn)化，反應(yīng)為。一定條件下，在容積恒定為VL的密閉容器中充入和，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．圖中b、c、d三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為，它們的大小關(guān)系為B．體系中氣體平均摩爾質(zhì)量：C．不斷將甲醇從體系中分離出來能夠同時(shí)增大正反應(yīng)速率和提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率D．體系中活化分子百分?jǐn)?shù)：9．利用CO2和H2可制得甲烷，實(shí)現(xiàn)資源綜合利用。已知：I．

2221-1II．CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

△H2=-165.0kJ·mol-1在一定的溫度和壓力下，將按一定比例混合的CO2和H2混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時(shí)間，CO2轉(zhuǎn)化率和CH4選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖所示。CH4選擇性=下列說法不正確的是A．反應(yīng)Ⅱ：2E(C=O)+4E(H-H)<4E(C-H)+4E(H-O)(E表示鍵能)B．240℃時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)能提高CO2的轉(zhuǎn)化率C．在260~300℃間，其他條件不變，升高溫度CH4的產(chǎn)率增大D．320℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率最大，說明反應(yīng)I和反應(yīng)II一定都達(dá)到了平衡狀態(tài)10．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．打開汽水瓶時(shí)有大量氣泡逸出B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2C．H2、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率11．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，通常將溶于KI溶液：。關(guān)于該溶液，下列說法正確的是A．加入苯，平衡逆向移動(dòng) B．滴入淀粉溶液，不變藍(lán)C．加水稀釋，平衡正向移動(dòng) D．加少量固體，平衡正向移動(dòng)12．下列相關(guān)事實(shí)不能用勒夏特列解釋的是A．加壓能增大在水中的溶解度B．升溫可促進(jìn)冰熔化成水C．加入能加快分解放出D．大部分鹽類水解符合“越稀越水解”的規(guī)律13．保護(hù)環(huán)境工作常常涉及到含氮化合物的治理，某研究發(fā)現(xiàn)NH3與NO的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的A．該反應(yīng)歷程中形成了非極性鍵和極性鍵B．Fe2+能降低總反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率C．每生成2molN2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NAD．該反應(yīng)歷程中存在：NO+Fe2+－NH2=Fe2++N2↑+H2O14．氮?dú)馐且环N重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)中，與反應(yīng)生成放出的熱量。該反應(yīng)通常需要在高溫高壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)過程通常采用鐵觸媒作為催化劑。下列說法不正確的是A．合成氨反應(yīng)中采用高溫主要是因?yàn)榇藭r(shí)催化劑的活性最大B．合成氨反應(yīng)中采用高壓的目的主要是為了促進(jìn)平衡向右移動(dòng)C．合成氨反應(yīng)中采用鐵觸媒作為催化劑可以加快反應(yīng)速度D．合成氨反應(yīng)中將和置于密閉容器中充分反應(yīng)其放出熱量為二、非選擇題15．Ⅰ．氫氣用于工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92.2kJ·mol－1，一定溫度下，在容積2L的密閉容器中，充入N2和H2充分反應(yīng)，20min后達(dá)到平衡，然后改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：(1)t4﹑t5、t7時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是t4t5t7。(2)可以提高工業(yè)合成氨中氫氣的轉(zhuǎn)化率的措施是___________。A．往容器中繼續(xù)充入氫氣 B．升高反應(yīng)溫度C．增大體系壓強(qiáng) D．充入惰性氣體Ⅱ．現(xiàn)有反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

?H>0。(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式：K=。(4)能判斷反應(yīng)該已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。A．恒容容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變C．(H2)=(H2O) D．c(CO2)=c(CO)(5)723K時(shí)，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密閉容器中，10min達(dá)到平衡。H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=30％，則10min內(nèi)CO2的平均速率為，723K該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，列三段式計(jì)算)16．硫酸是一種重要的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：

。回答下列問題。(1)某溫度下，在體積為的剛性密閉容器中投入和，下圖是和隨時(shí)間的變化曲線。①，。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)。(保留3位有效數(shù)字)③下列情況不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。A．

B．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

D．混合氣體的密度保持不變(2)下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。溫度/℃平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率/％45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3①僅從表中數(shù)據(jù)可得出最優(yōu)的條件是。②在實(shí)際生產(chǎn)中，選定的溫度為400～500℃和常壓(0.1MPa)，原因是。(3)當(dāng)、和起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5％、10.5％和82％時(shí)，在、和壓強(qiáng)下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。反應(yīng)在、550℃時(shí)的，影響的因素有溫度、壓強(qiáng)和。17．I．一定條件下，在容積為的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖甲所示。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生該反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，v(正)隨時(shí)間的變化如圖乙所示。①根據(jù)圖乙判斷，在時(shí)刻改變的外界條件是。②平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生反應(yīng)：，如圖丙所示為氣體分解生成和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。(3)(填“>”“<”或“=”)0。(4)圖丙中壓強(qiáng)(、、)由大到小的順序?yàn)椤?5)圖丙中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。18．亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，可通過反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)制得。(1)一定溫度下，將等物質(zhì)的量的NO與Cl2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列選項(xiàng)中可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．混合氣體的密度保持不變 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．NO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變 D．每消耗1molNO的同時(shí)生成1molClNO(2)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO和Cl2，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨的變化圖像如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是點(diǎn)，當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的點(diǎn)。(3)按投料比把NO和加入總壓為的恒定密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：①該反應(yīng)的0(填“>”“<”或“=”)。判斷理由是。②在壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為。③若反應(yīng)一直保持在壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)(用含的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓體積分?jǐn)?shù))。參考答案：1．D【詳解】A．反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋海虼似胶獬?shù)，A錯(cuò)誤；B．兩反應(yīng)都為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)Ⅰ為氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)ⅠⅠ為氣體體積不變的反應(yīng)，因此，欲提高平衡轉(zhuǎn)化率的條件應(yīng)為高溫低壓，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，溫度高于700℃，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，因此含氫產(chǎn)物中占比增大，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，1000℃時(shí)，甲烷轉(zhuǎn)化率為100%，假設(shè)起始時(shí)充入物質(zhì)的量為1mol，物質(zhì)的量為3mol，則根據(jù)反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，消耗二氧化碳1mol，同時(shí)生成2molCO與2mol氫氣，設(shè)反應(yīng)Ⅱ消耗物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)反應(yīng)方程式，此時(shí)消耗氫氣xmol，生成CO與水蒸氣各xmol，根據(jù)1000℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率為60%，則可列，求得x=0.8mol，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)，體系中含有與氫氣各1.2mol，CO2.8mol，水蒸氣0.8mol，則此時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)為，D正確；故選D。2．BC【詳解】A．反應(yīng)①是慢反應(yīng)，反應(yīng)④是快反應(yīng)，則反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)④，故A正確；B．反應(yīng)③是快反應(yīng)，該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)反應(yīng)①?zèng)Q定，故B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)機(jī)理可知，該反應(yīng)①是IO和SO反應(yīng)，且為慢反應(yīng)，而反應(yīng)④是I2和SO反應(yīng)，為快反應(yīng)，由此說明I2和SO反應(yīng)比IO和SO反應(yīng)更快，故若預(yù)先加入淀粉溶液，由反應(yīng)過程看必在SO離子消耗完時(shí)，才會(huì)使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；C．根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平總方程式為：，其中氧化劑是KIO3，反應(yīng)中KIO3中I的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，故若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是0.5mol，故D正確；故選BC。3．BD【分析】隨著反應(yīng)進(jìn)行，A的含量逐漸減小，最低點(diǎn)A的含量最小，繼續(xù)升高溫度，A的含量增加，說明平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，最低點(diǎn)及之后各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。【詳解】A．據(jù)分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)A的含量高于平衡點(diǎn)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，，B正確；C．反應(yīng)速率加快，平衡未移動(dòng)，C的百分含量不變，C錯(cuò)誤；D．時(shí)刻，反應(yīng)速率加快，平衡未移動(dòng)，改變的條件是加入催化劑，D正確；故選BD。4．D【詳解】A．對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，對(duì)平衡體系縮小容積，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使NO2的物質(zhì)的量減小，但平衡時(shí)NO2的濃度仍比原平衡時(shí)大，所以體系顏色比原平衡深，A不正確；B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后，增大容積，雖然平衡不移動(dòng)，但I(xiàn)2(g)的濃度減小，所以體系的顏色變淺，B不正確；C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl，寫成離子方程式可知反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，平衡后，加少量KCl固體，平衡不發(fā)生移動(dòng)，體系顏色不變，C不正確；D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣，容器的體積增大，氣體的濃度減小，則平衡向氣體分子數(shù)增大的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即平衡向左移動(dòng)，D正確；故選D。5．C【詳解】A．催化劑不改變反應(yīng)的焓變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均同時(shí)增大，圖中正反應(yīng)速率沒有立即增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．圖3中橫坐標(biāo)為氫氣起始體積分?jǐn)?shù)，a→b相當(dāng)于增大氫氣的濃度，合成氨平衡正向移動(dòng)，但增加的氫氣量大于平衡轉(zhuǎn)化的氫氣，氫氣的的轉(zhuǎn)化率減小，即a點(diǎn)的氫氣轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率減小，圖4符合；該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率應(yīng)增大，圖4不符合，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。6．B【分析】由題意可知，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，第①步反應(yīng)和第②步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，第①步為慢反應(yīng)，則活化能更大；【詳解】A．圖示第①步為吸熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)情況，故A錯(cuò)誤；B．圖示兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，第①步反應(yīng)活化能更大，故符合反應(yīng)情況，故B正確；C．圖示兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)情況，故C錯(cuò)誤；D．圖示第②步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)情況，故D錯(cuò)誤。答案選B。7．C【詳解】A．基元反應(yīng)①②是吸熱反應(yīng)，③④是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．歷程的活化能是根據(jù)阿倫尼烏斯公式作圖得出的，和基元反應(yīng)的活化能意義不一樣，B錯(cuò)誤；C．由圖知，該歷程的總方程式為，C正確；D．過渡態(tài)都很不穩(wěn)定，而且生成釋放的能量也與過渡態(tài)的穩(wěn)定性無關(guān)，與過渡態(tài)的相對(duì)能量有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。8．A【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)隨溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，三點(diǎn)溫度大小關(guān)系為，只和溫度有關(guān)，升高溫度使平衡逆向移動(dòng)，K減小，故，故A正確；B．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，所以，故B錯(cuò)誤；C．將甲醇從體系中分離，相當(dāng)于減小生成物的濃度，正反應(yīng)速率逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)的溫度比d點(diǎn)的高，體系在c點(diǎn)的活化分子百分?jǐn)?shù)比d點(diǎn)的大，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。9．D【分析】在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率越大、選擇性越高，則甲烷的產(chǎn)率越高。【詳解】A．反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，即2E(C=O)+4E(H-H)<4E(C-H)+4E(H-O)，故A正確；B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，故能提高CO2的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．在260℃~320℃間，以為催化劑，升高溫度CH4的選擇性雖然基本不變，但CO2的轉(zhuǎn)化率在上升，所以CH4的產(chǎn)率上升，故C正確；D．320℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率最大，可能是因?yàn)闇囟冗^高而導(dǎo)致催化劑失去活性導(dǎo)致，從而無法判定此時(shí)的轉(zhuǎn)化率就是平衡轉(zhuǎn)化率，則此時(shí)兩個(gè)反應(yīng)也不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案選D。10．C【詳解】A．在汽水中存在平衡CO2(g)+H2OH2CO3(aq)，打開汽水瓶，壓強(qiáng)減小，該平衡逆向移動(dòng)，有大量CO2氣體逸出，能用勒夏特列原理解釋，A項(xiàng)不符合題意；B．Cl2在水溶液中的反應(yīng)為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中，Cl-濃度大，該平衡逆向移動(dòng)，降低Cl2的溶解度，故實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2能用勒夏特列原理解釋，B項(xiàng)不符合題意；C．H2、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系中的反應(yīng)為H2(g)+I2(g)2HI(g)，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，加壓平衡不移動(dòng)，但由于體積變小，I2(g)的濃度增大，氣體顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，C項(xiàng)符合題意；D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，使用過量的空氣，增大O2濃度，該平衡正向移動(dòng)，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解釋，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。11．A【詳解】A．I2易溶于苯，反應(yīng)物濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，故A正確；B．為可逆反應(yīng)，溶液中含有I2，滴入淀粉溶液后會(huì)變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋，反應(yīng)物和生成物濃度均減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向微粒數(shù)目增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．加少量AgNO3固體，銀離子與碘離子生成碘化銀沉淀，碘離子的濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。12．C【詳解】A．氯水中存在平衡：，加壓平衡正向移動(dòng)，能增大在水中的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．冰熔化為水為吸熱過程，升溫可促進(jìn)冰熔化成水，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．能加快分解放出是二氧化錳催化過氧化氫分解，二氧化錳為催化劑，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；D．大部分鹽類水解符合“越稀越水解”的規(guī)律，是因?yàn)榧铀♂屖沟萌芤褐须x子濃度減小，促使水解正向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選C。13．B【詳解】A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，因此歷程中形成了非極性鍵NN和極性鍵H-O，選項(xiàng)A正確；B．由圖可知:Fe3+開始參與反應(yīng)，最后又重新生成，因此Fe3+在該反應(yīng)中作為催化劑，能夠降低總反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，每生成2molN2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)反應(yīng)歷程可知，左下角轉(zhuǎn)化是NO、Fe2+－NH2、H+進(jìn)入反應(yīng)，N2、H2O、Fe2+、H+反應(yīng)產(chǎn)出，存在歷程：NO+Fe2+－NH2=Fe2++N2↑+H2O，選項(xiàng)D正確；答案選B。14．D【詳解】A．合成氨反應(yīng)中采用400-500℃高溫，主要是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┑幕钚宰畲螅珹正確；B．合成氨正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故采用高壓的條件，B正確；C．合成氨反應(yīng)中使用鐵觸媒作為催化劑可以加快反應(yīng)速率，C正確；D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5mol氮?dú)夂?.5mol氫氣無法全部轉(zhuǎn)化為1mol氨氣，放出的熱量少于46kJ，D錯(cuò)誤；故答案選D。15．(1)使用催化劑減小氨氣的濃度降低溫度(2)C(3)(4)BC(5)0.003mol/(L?min)0.076【詳解】（1）該反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，t4改變，速率都增大，平衡不移動(dòng)，則改變條件為加催化劑；t5時(shí)刻是逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，平衡正向移動(dòng)，則改變條件為移走部分氨氣；t7時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小，平衡正向移動(dòng)，則是增大壓強(qiáng)；故答案為：使用催化劑；減小氨氣的濃度；降低溫度。（2）A．往容器中繼續(xù)充入氫氣，氫氣濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但增大的量占主要，轉(zhuǎn)化率減小，故A不符合題意；B．升高反應(yīng)溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故B不符合題意；C．增大體系壓強(qiáng)，平衡向體積減小方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故C符合題意；D．充入惰性氣體，濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為：C。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式是生成物濃度冪次方之積除以反應(yīng)物濃度冪次方之積即K=；故答案為：。（4）A．該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，因此當(dāng)恒容容器中壓強(qiáng)不變，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故A不符合題意；B．正向反應(yīng)，CO濃度減小，當(dāng)混合氣體中c(CO)不變，則達(dá)到平衡，故B符合題意；C．(H2)=(H2O)，兩個(gè)相反的方向，速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，能作為判斷平衡標(biāo)志，故C符合題意；D．達(dá)到平衡時(shí)濃度不一定相等，因此c(CO2)=c(CO)不能作為判斷平衡標(biāo)志，故D不符合題意；綜上所述，答案為BC。（5）723K時(shí)，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密閉容器中，10min達(dá)到平衡。H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=30％，建立三段式，，則10min內(nèi)CO2的平均速率為，723K該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=；故答案為：0.003mol/(L?min)；0.076。16．(1)3.89AD(2)450℃、10MPa此時(shí)催化劑活性最大、反應(yīng)速率快，再增加壓強(qiáng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率提高不大但是會(huì)增加生產(chǎn)成本(3)0.975反應(yīng)物的起始濃度【詳解】（1）①由圖可知，0~10分鐘SO3的平均速率v(SO3)=；②反應(yīng)送到平衡時(shí)，SO2反應(yīng)的物質(zhì)的量為(2.0-0.6)mol=1.4mol，反應(yīng)O2的物質(zhì)的量為0.7mol，則平衡時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.6mol、3.5-0.7=2.8mol、1.4mol，三者的濃度分別為0.3mol/L、1.4mol/L、0.7mol/L，；③A．同一個(gè)方向的反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，未指明反應(yīng)方向時(shí)，v(SO3)=2v(O2)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A符合題意；B．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量（數(shù)值上與混合氣體的平均摩爾質(zhì)量相等，）在未平衡前會(huì)逐漸增大，當(dāng)它不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B不符合題意；C．體系為恒溫、恒容條件，反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，在未達(dá)平衡之前，壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)平衡，C不符合題意；D．體積為2L的剛性密閉容器，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D符合題意；故選AD；（2）①從表中數(shù)據(jù)得出，理論上最優(yōu)的條件是450℃、10Mpa，此時(shí)二氧化硫轉(zhuǎn)化率最高；②在實(shí)際生產(chǎn)中，選定的溫度為400~500℃和常壓(0.1MPa)，原因是：此時(shí)催化劑活性最大、反應(yīng)速率快，再增加壓強(qiáng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率提高不大，但是會(huì)增加生產(chǎn)成本；（3）該反應(yīng)為放熱、氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同溫度下，壓強(qiáng)越大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率越高，結(jié)合圖象可知，p1壓強(qiáng)為5.0MPa；由圖可知，反應(yīng)在5.0MPa、550℃時(shí)的α=0.975；影響α的因素有溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的起始濃度。17．(1)A+2B2C(2)向容器中加入C<(3)>(4)p3>p2>p1(5)1【詳解】（1）由圖可知3min時(shí)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，