2023-2024上學期期末測試模擬試卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65第I卷（選擇題）一、選擇題：本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個選項符合題意。1.中華文明源遠流長，《天工開物》中描述的下列情景，屬于化學變化的是（）A.燒草成灰 B.海鹵曬鹽 C.南方挖煤 D.斬竹漂塘2.某花圃所種的花卉缺乏氮元素和鉀元素，如果只施用一種化肥，則應施用的是（）A.K2CO3 B.KNO3 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)23.濰坊市人民政府通過《濰坊市生活垃圾分類管理辦法》，2023年3月1日起施行，垃圾分類從我做起!為節約資源，生活中投放廢棄鋁質易拉罐應選擇的垃圾桶是(

)A.廚余垃圾 B.可回收物C.有害垃圾 D.其他垃圾4.規范的實驗操作是實驗成功和安全的重要保證。下列實驗操作或實驗方案正確的是（）A.①——給液體加熱 B.②——配制氯化鈉溶液C.③——測定空氣中氧氣的含量 D.④——探究物質燃燒的條件5.安全離不開化學知識。下列有關做法不符合安全要求的是A.油鍋著火后立即用鍋蓋蓋滅 B.向燃著的酒精爐中直接添加酒精C.面粉加工廠等場所嚴禁煙火 D.煤氣泄漏立即關閉閥門并開窗通風6.學習化學課程的主題內容，下列說法都正確的一組是（）A．物質的性質與應用B．物質的組成與結構①醫療上可在液氮冷凍麻醉條件下做手術②小蘇打是焙制糕點發酵粉的主要成分之一③氫氧化鈉用于爐具清潔劑①相同質量的和所含的原子個數相同②蛋殼、貝殼和石灰石的主要成分都是碳酸鈣③稀有氣體原子的最外層都有8個電子C．科學探究與化學實驗D．化學與社會實踐①用酒精浸泡紫羅蘭花瓣的汁液自制酸堿指示劑②廁所清潔劑、食用醋、廚房爐具清潔劑三種溶液的pH逐漸減小③用汽油或加了洗滌劑的水除去衣服上的油污①磷酸二氫銨()和硫酸鉀()化肥都屬于復合肥料②青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍③干冰可用在舞臺上制造“云霧”AA B.B C.C D.D7.化學符號是獨特的化學語言。有關下列幾種化學符號說法正確的是（）①2CO2②K2CO3③N

④

⑤A．能表示一種物質的是①②B．③表示一個氮分子C．④表示每個硫酸根離子帶2個單位負電荷D．⑤表示的是一種離子8.部分鹽和酸溶解性（20℃）如右表所示。下列說法不正確的是（）溶、揮溶溶、、揮溶微不溶溶微A.鹽酸是揮發性酸 B.是可溶性鹽C.常溫下溶解度： D.常溫下，溶液與稀鹽酸不發生反應9.微型空氣質量檢測儀是一種檢測空氣污染指數的儀器?；瘜W興趣小組同學利用該儀器和實驗探究等方法檢測某工業園區氣體的成分,并繪制了相關圖像。分析如圖信息,所得結論正確的是()A.①中初始能量來自于電能B.①中顯示屏上可顯示出CO2的含量C.②中裝置氣密性不好會使測量結果偏大D.③中Q點表示打開彈簧夾的最佳時刻10.化學反應不但提供新物質和能量,有時利用反應還會產生其他的作用。如圖是學生自制的裝置,向試管中加入試劑可以使小車向左移動。下列反應不能實現這一現象的是（）A.碳酸鈉和稀鹽酸反應B.鹽酸和氧化鐵反應C.鋅和稀硫酸反應D.過氧化氫在二氧化錳的催化下分解11.在一密閉容器內加入X、Y、Z、W四種物質，一定條件下發生化學反應。一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表（已知X、Y的相對分子質量之比為14：1）。下列說法正確的是（）物質XYZW反應前質量/g4012110反應后質量/g126待測44A.W可能是單質 B.反應中X、W兩物質變化的質量比是3:11C.Z一定是該反應的催化劑 D.該反應的化學方程式可能是二、選擇題：本題共6小題，每小題3分，共18分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得3分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。12.（改編）鐵元素的“價類二維圖”如圖所示。下列說法錯誤的是A.X是堿B.物質a可與稀鹽酸反應生成FeCl3C.物質b只有通過置換反應才能轉化為物質aD.FeCl3溶液可與NaOH溶液反應生成Fe(OH)313.小敏閱讀教材得知：將銅片和鋅片同時插入稀H2SO4，可以組成一個電池（圖甲）。那么該電池的正負極與什么有關呢？對此，小敏做了三組實驗，并借助靈敏電流表進行判斷（圖乙）。發現該電池的正負極與金屬活動性強弱有關，且存在一定規律。據此判斷，下列金屬片組合可以使電流表指針向左偏轉（圖丙）的是（）A.a鋁片、b鎂片B.a鐵片、b鋅片C.a鐵片、b銅片D.a銅片、b銀片14.為研究溶解度曲線的應用，學習小組查資料，獲得氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A.從海水中獲得氯化鈉可采用蒸發結晶的方法B.硫酸鈉的溶解度比氯化鈉的溶解度大C.將時硫酸鈉的飽和溶液升高或降低溫度都會析出晶體D.時，氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數為36%15.向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細鐵粉，充分反應。下列關于試管中物質的變化關系圖錯誤的是（）A. B.C. D.16.物質的鑒別和除雜是重要的實驗技能。下列實驗方案設計正確的是（）選項實驗目的實驗方案A鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣，滴加石蕊試液，觀察現象B鑒別NaCl溶液和NaOH溶液取樣，滴加CuSO4溶液，觀察現象C除去CaCl2溶液中混有的鹽酸加入過量的CaCO3，過濾D除去CO2氣體中混有的HCl氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶A．A B．B C．C D．D17.海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊含著豐富的化學資源。海水曬鹽能夠得到粗鹽。粗鹽中常含有難溶性雜質和氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。為除去可溶性雜質，進行如下圖所示實驗操作。下列說法正確的是A.步驟③中所得沉淀的成分是氫氧化鎂和碳酸鈣 B.步驟④中只發生了中和反應C.步驟①和②的順序不能顛倒 D.加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除盡第II卷（非選擇題）三、本題包括7小題（共60分）18.（10分）2023年10月26日19時34分，長征二號F遙十七運載火箭將神舟十七號載人飛船送入太空，并與“天宮”空間站對接成功?！疤鞂m”空間站中水和氧氣的最大化利用是宇航員生活保障的重要措施，空間站資源再利用工作原理如圖1所示，根據圖回答以下問題：（1）航天員在太空中呼吸的氣體成分和地球類似，其中含量最多的氣體是。在水凈化系統中使用了RO反滲透技術，該技術使用的反滲透膜能讓水分子、氧分子穿過，這個過程叫作操作名稱）；二氧化碳收集系統中用到的分子篩表面布滿孔穴，結構類似于活性炭，具有作用。（2）長征二號F遙十七運載火箭發動機中發生的反應為：C2H8N2+2N2O4-3N2+2X+4H20，X的化學式為。（3）“天宮”空間站用大面積可展收柔性太陽電池翼供電，當空間站運行到太陽無法照射的陰影區時，由鋰離子蓄電池為整個能體供電，鋰元素在元素周期表中信息如圖2，在鋰離子電池中鋰原子（選填“得到”或“失去”）電子后形成離子，鋰離子的化學符號為。（4）圖1是航天員在核心艙內的飲用水來自“水處理”系統工作原理示意圖。①通過環控生保系統得到的飲用水為軟水。水凈業系統在沉降過程中，可用明礬作絮凝劑，其化學式為KA1（SO4）n.12H20，n的值為。②薩巴蒂爾反應器內，在溫度570K~580K和催化劑的作用下便可生成水和M（M是最簡單的有機物），試寫出薩巴蒂爾反應器中發生反應的化學方程式。（5）關于該系統，下列說法錯誤的是（選填序號）。a.水電解系統能將電能轉化為化學能b.可實現物質之間的相互轉化c.水全部參與循環，沒有損耗d.解決了宇航員因呼吸需攜帶大量02的難題19.（7分）某班同學進行“有反應無明顯現象的實驗”主題復習。（1）實驗①：用三朵干燥的紫色石蕊紙花探究二氧化碳能否與水反應，其中紙花變紅的是_______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），實驗①的結論為_______。（2）實驗②：證明氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應的現象是_______。（3）實驗③：向充滿二氧化碳的錐形瓶中先注入氫氧化鈉溶液，振蕩，未觀察到明顯現象，再打開彈簧夾并注入_______（填一種試劑），產生氣泡，證明氫氧化鈉與二氧化碳已發生反應，氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為：。（4）驗證無明顯現象反應已發生的思路一般有兩種：a．反應物之一消失；b．有新物質生成。實驗①②③中采用相同思路設計的是實驗_______。20.（9分）(改編)在閱讀以下材料，完成相關題目從微觀的角度了解物質及其變化，有助于認識物質組成和變化的實質。由下面微觀示意圖可知氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實質可表示為，像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：以溶液與稀硫酸的反應為例。①【寫】寫出反應的化學方程式↑②【拆】把易溶于水且易電離的物質(如：強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，沉淀、氣體和水等仍用化學式表示，上述化學方程式可改寫成：↑③【刪】去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡；↑④【查】檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。（1）請寫出溶液與溶液反應的離子方程式_____。（2）①，該離子方程式不僅可表示鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，還可以表示等強堿與強酸反應，所以離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的反應，請寫出與相對應的一個化學方程式_____。②若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的曲線表示。③若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將_____________________________________________。21.（7分）鎂、純堿在工業生產中有廣泛的用途。某地的菱鎂礦中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱鎂礦等為原料制取鎂、純堿的工藝流程如圖。請回答下列問題：（1）在反應①中，為了加快反應速率，選用_______（填“塊狀”或“粉末狀”）菱鎂礦：寫出菱鎂礦中碳酸鎂與鹽酸反應的化學方程式_______。（2）向飽和食鹽水中通入NH3、CO2氣體時，需加壓通入的氣體是_______；在反應②③中均發生_______反應（填化學反應基本類型）。（3）此工藝條件下金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：金屬離子Mg2+Al3+Fe3+開始沉淀的pH8.93.41.5沉淀完全的pH10.94.72.8向a溶液中通入足量空氣后，溶液中_______元素化合價發生了改變：向b溶液中加MgO調節溶液pH，調pH范圍為_______。22.（10分）化學實驗探究與跨學科實踐活動?；顒右唬海?）探究水的組成如下圖是電解水實驗的示意圖，反應一段時間后a、b玻璃管中產生氣體的分子數之比為_________，該實驗表明，水不是一種元素，而是由氫、氧兩種元素組成的。（2）結合教材粉塵爆炸實驗，如圖。下列有關說法錯誤的是_________(只有一個選項符合題意)。A.加油站、面粉廠和煤礦的礦井內必須嚴禁煙火B.可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒就越劇烈C.實驗中燃著蠟燭能提高面粉的著火點D.火藥在有限的空間燃燒而引起爆炸，易燃易爆物與周圍要留有足夠的防火距離（3）某同學在用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實驗中，發現加入少量溶液可加快氫氣的生成速率。①上述實驗中發生置換反應化學方程式有_________、。②實驗室現有、、、等4種溶液，可與實驗中溶液起相似作用的一種是_________?；顒佣海?）工業上利用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的分子篩薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。部分過程的示意圖如下：分子篩中發生的變化是_________(填“物理變化”或“化學變化”)。（6）某同學查閱資料知道，家用簡易供氧器中的固體藥劑是A和B，A是過碳酸鈉()，它是一種白色固體，遇水會分解出，B是一種黑色粉末狀催化劑。該同學利用塑料瓶、注射器、吸管、輸液管等設計并制作簡易供氧器，如上圖所示：①B可能是_________。②氧氣通過乙塑料瓶中水的主要目的是_________。23.（9分）在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”，在老帥引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了反應，三位同學進行了以下實驗。(1)測定溶液pH變化的方法甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學是將_______(填字母序號)。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中

b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中(2)測混合過程中的溫度變化乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發生的反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。圖2中B點表示的含義是_______。(3)借助于酸堿指示劑丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了化學反應，反應的化學方程式為_______?！咎岢鰡栴}】針對反應后溶液中溶質的成分，大家紛紛提出了猜想?！静孪肱c假設】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【進行實驗】為了驗證猜想，學習小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末_______溶液中有H2SO4猜想二正確方案二取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液②產生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的?！驹u價與反思】(4)丁同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是_______。(5)同學們經過反思與討論，最后認為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質代替，也能得到同樣的實驗結論，請你選出可用藥品的字母序號_______。A．MgB．CuOC．KClD．Na2CO3(6)分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮_______。24.（8分）化學興趣小組為測定某大理石中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中（假設其他成分不與鹽酸反應），把產生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示時間/min024681012燒堿溶液增加的質量/g03.05.06.06.6x6.6（1）上表中x=______g。（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）。（3）請在如圖的坐標紙上畫出產生CO2氣體的質量隨時間變化的關系曲線。答案1.A2.B3.B

4.D5.B6.A7.C8.C9.D10.B解析：解：A、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成了二氧化碳氣體，能使小車向左移動，故選項錯誤。B.鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，不能產生氣體，能使小車向左移動，故選項正確。C、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅溶液和氫氣，生成了氫氣，能使小車向左移動，故選項錯誤。D、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，生成了氧氣，能使小車向左移動，故選項錯誤。故選：B。11.D解析：根據質量守恒定律，反應前后X減少了28g，則X是反應物反應的質量是28g，Y減少了6g，Y是反應物反應的質量是6g，W增加了34g，說明W是生成物生成的質量是34g，根據X與Y反應的質量和是，等于生成的W的質量，則Z的質量反應前后沒有改變，Z可能與反應無關，或是該反應的催化劑，據此解題。A、根據分析可知，W是由X和Y反應生成的，該反應是多變一屬于化合反應，故W一定不是單質，選項錯誤；B、根據分析可知，反應中X、W兩物質變化的質量比是，選項錯誤；C、根據分析可知，Z的質量反應前后沒有改變，Z可能與反應無關，或是該反應的催化劑選項錯誤；D、根據X、Y的相對分子質量之比為14：1，設X和Y的化學計量數分別為a、b，則

故化學方程式可能為，選項正確；答案為：D。12.BC13.C解析：由圖乙可知，當兩種金屬片至少有一種可以與稀硫酸反應時，電流表指針偏向于活潑金屬一側；所以圖丙中電流表指針向左偏轉，說明金屬活動性：a大于b，且可以與稀硫酸反應，A、金屬活動性：a鋁片小于b鎂片，故錯誤；B.金屬活動性：a鐵片小于b鋅片，故錯誤；C、金屬活動性：a鐵片大于b銅片，并且鐵可以與稀硫酸反應，故正確；D、a銅片、b銀片都不與稀硫酸反應，故錯誤；故選：C。14.BD解析:A、氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，從海水中獲得氯化鈉可采用蒸發結晶的方法，A正確；B、溶解度會受溫度的影響，選項說法沒有指明溫度，不能比較兩種物質的溶解度大小，B錯誤；C、溫度低于40℃時，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大；溫度高于40℃時，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而減小，將40℃時硫酸鈉的飽和溶液升高或降低溫度都會析出晶體，C正確。D、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數為，D錯誤；故選BD。15.C解析:A、氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，滴加少量稀鹽酸，鹽酸首先和氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，而沒有機會和碳酸鈉生成二氧化碳氣體，不能檢驗，錯誤；B、過量AgNO3溶液會引入新雜質硝酸銀，錯誤；C、合金硬度大于純金屬，比較黃銅片和銅片的硬度可以將二者相互刻劃，在銅片上會留下劃痕，正確；D、二氧化碳和氮氣均不支持燃燒，不能鑒別，錯誤；故選C。16.BC【解答】解：A、稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，均能使石蕊試液變紅色，不能鑒別，故選項實驗方案設計錯誤。B、取樣，滴加CuSO4溶液，能產生藍色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無明顯現象的是NaCl溶液，可以鑒別，故選項實驗方案設計正確。C、HCl能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣（難溶于水），能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗方案設計正確。D、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案設計錯誤。故選：BC。17.AD解析:A、氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，步驟③中所得沉淀的成分是氫氧化鎂和碳酸鈣，A正確；B、步驟④中，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，不只發生了中和反應，B錯誤。C、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將氯化鎂除去；鈣離子用碳酸根離子沉淀，過量的碳酸鈉溶液能將氯化鈣除去；至于先除鎂離子，還是先除鈣離子都可以；步驟①和②的順序可以顛倒，C錯誤；D、氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除盡Mg2+，D正確；故選AD。18.（1）氮氣過濾吸附（2）CO2（3）失去，Li+（4①2②CO2+4H2eq\o(=====,\s\up7(570K~580K),\s\do5(催化劑))CH4+2H2O（5）C19.（1）①.Ⅲ②.二氧化碳能與水反應生成酸性物質，可以使紫色石蕊變紅色（2）溶液由紅色變為無色（3）稀鹽酸或稀硫酸，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（4）①③20.（1）Ba2++SO42-②C③下沉解析:（1）氯化鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應化學方程式為，氯化鋇為可溶性鹽，硫酸和鹽酸為強酸，則可改為離子，則可改寫為：，刪去兩邊相同的離子，離子方程式為：。（2）①硝酸銀能與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的化學方程式為AgNO3+HCl＝AgCl②向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸，當Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應時，溶液導電能力幾乎為零，再加稀硫酸，溶液導電能力又增強，故曲線C正確。③當Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應時，溶液密度變小，塑料小球下沉。21.（1）①.粉末狀②.（2）①.二氧化碳或CO2②.分解（3）①.Fe或鐵②.4.7≤pH<8.9解析：（1）在反應①中，為了加快反應速率，選用粉末狀菱鎂礦，可以增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；（2）氨氣極易溶于水，常溫、常壓下，二氧化碳在水中的溶解度較小，故需要加壓通入的氣體是二氧化碳，壓強增大，二氧化碳的溶解度增大；反應②為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應③為氯化鎂在通電條件下反應生成鎂和氯氣，這兩個反應均符合“一變多”的特點，均屬于分解反應；（3）a溶液中含鎂離子、亞鐵離子、鋁離子，通入足量空氣，調pH，得到氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀和氯化鎂溶液，說明通入足量空氣后，溶液中鐵元素化合價發生了改變，由+2價變為+3價；向b溶液中加MgO調節溶液pH，目的是使鋁離子和鐵離子形成沉淀，而鎂離子不能形成沉淀，故pH范圍為：4.7≤pH<8.9。22.（1）2:1（2）C（3）①.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4②.Ag2SO4溶液（4）物理變化（6）①.MnO2（或二氧化錳、CuO、氧化銅等，合理即可）②.濕潤氧氣（或加濕、潮化等，合理即可）23.a

放熱KOH和H2SO4恰好完全反應

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

固體粉末減少(或消失)

溶液變成黃色

K2SO4與BaCl2反應也會產生白色沉淀，無法證明H