課題：金屬的化學性質難點名稱：金屬與酸反應曲線突破1參賽教師：馮雙雙時間：2020年7月26日九年級-下冊-八二單元課題二目錄CONTENTS2導入知識講解課堂練習小節金屬與酸反應曲線突破等質量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別與質量相同,質量分數也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示：ABC反應時間H2質量2曲線B表示的是

3曲線C標示的是

鎂tAtBtC反應速率所用時間坡的陡度<<活動性鋅鐵Mg>Zn>Fe時間越短，坡越陡A活動性B活動性C活動性>>線高低氫氣質量MA=MB=MC1曲線A表示的是

金屬與酸發生反應，產生氫氣質量的規律足量的不同金屬與等質量、等質量分數的同種酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑372M克X1372M克X2X1X2=生成氫氣質量相等氫氣是由氫元素組成，氫氣中所有的氫元素全部來自酸,氫元素質量守恒等質量的鎂和鐵，分別放入等質量，相同質量分數的鹽酸中，反應后兩種金屬都有剩余，則產生的氫氣質量關系如何Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑372M克X1372M克X2X1X2=氫氣是由氫元素組成，氫氣中所有的氫元素全部來自酸,氫元素質量守恒等質量的鎂和鐵，分別放入等質量，相同質量分數的鹽酸中，反應后兩種金屬都有剩余，則產生的氫氣質量關系如何等質量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別與質量相同,質量分數也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示：ABC反應時間H2質量1曲線A表示的是

鎂

2曲線B表示的是

鋅

3曲線C標示的是

鐵

線高低氫氣質量MA=MB=MC酸不足鎂鋅鐵金屬與酸發生反應，產生氫氣質量的規律足量等質量分數的同種酸與等質量的不同金屬反應生成氫氣的質量大小：

鎂、鐵、鋅、鋁各1克與等質量分數的足量硫酸反應，求生成氫氣質量分別是多少？Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2421gX1241gX12=5621gX26521gX32x273x21gX4561gX22=224X1=g256X2=g651gX32=265X3=g541gX46=327X4=g19=g218=g生成氫氣的質量大小關系：Al＞Mg＞Fe＞Zn金屬元素的化合價金屬的相對原子質量與成正比與金屬的相對原子質量成反比金屬與酸發生反應，產生氫氣質量的規律（1）足量的不同金屬與等質量等質量分數的同種酸反應生成氫氣質量相等（2）足量等質量分數的同種酸與等質量的不同金屬反應生成氫氣的質量大小關系：Al＞Mg＞Fe＞Zn氫元素質量守恒金屬化合價相同時，與金屬的相對原子質量成反比相同質量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產生氫氣的總質量（m）隨時間(t)變化的關系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

b

cAl＞MgFeZnt0mbcat1t2t3氫氣質量看線高低Mg＞Fe＞Zn看時間看坡陡緩反應速率活動性：Mg＞Zn＞Fe金屬與酸反應的曲線可以判斷“線越高”表示生成氫氣越多“線越低”表示生成氫氣越少“坡越陡”表示生成氫氣越快“坡越緩”表示生成氫氣越慢生成氫氣的速率（快慢）看“坡陡坡緩”生成氫氣的質量（多少），看“線高線低”活動性強弱產生氫氣的質量活動性強弱現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是（）A．金屬活潑性：乙＞甲＞丙B．生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙C．相對原子質量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙C坡陡坡緩看線高低與氫氣質量成反比與氫氣質量成正比

金屬與酸反應曲線突破溫度、金屬顆粒大小、稀酸的濃度一定的條件下

速率

越活潑，速率越快坡陡坡緩時間長短

圖像解決點氫氣質量

與相對原