實驗活動5一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制在生產生活中，人們是如何配制農藥的呢？新課導入【實驗目的】1.練習配制一定溶質質量分數的溶液。2.加深對溶質的質量分數概念的理解。新課推進【儀器】托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。活動與探究【實驗步驟】1.配制質量分數為6%的氯化鈉溶液。2.計算：(1)配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量分別為：氯化鈉____g,水____g。(2)稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。(3)量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3）倒入盛有氯化鈉的燒杯中。(4)溶解用玻璃杯攪拌，使氯化鈉溶解。347【注意事項】①天平使用時注意：游碼歸零，調平，兩邊都要墊上相同的紙，左物右碼；②取用砝碼和移動游碼都應該用鑷子；③量筒量取液體時應平視讀數，不可俯視或仰視；④攪拌時，不可將溶液濺出；⑤注意貼上標簽。請同學們討論分析：有哪些因素造成配制溶液的質量分數偏低或偏高？提出問題1.所配的溶液中溶質的質量分數偏大的因素：①溶質的質量偏大：稱取固體溶質質量時偏大；量取濃溶液時仰視讀數。歸納總結②溶劑的質量偏小：用量筒取水時俯視液面讀數；量好的水向燒杯中傾倒時有些灑落。2.所配的溶液中溶質的質量分數偏小的因素：①溶質的質量偏小：稱量固體溶質的質量時偏小；所用的固體不純或不干燥等；稱量時“左碼右物”并使用了游碼；量取濃溶液時俯視讀數。②溶劑的質量偏大：量取水時仰視讀數；燒杯內有殘留的水。3.裝瓶時將溶液灑落不影響溶液中溶質的質量分數，因為只是溶液質量減少，溶液中的溶質和溶劑同時減少，比值不變。上面我們學習了配制一定溶質質量分數的溶液的步驟和方法。現在，我們學習如何將濃溶液配制成稀溶液。2.“配制質量分數為3%的氯化鈉溶液”用已配好的質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液。（1）計算：配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液所需質量分數為6%的氯化鈉溶液和水的質量分別為：6%的氯化鈉溶液____g（體積____mL）;水____g。（2）量取：用量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中。（3）把配置好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數），放到試劑柜中。252425請同學們討論分析：由濃溶液配制稀溶液時計算的依據是什么？提出問題計算的依據是：溶液稀釋前后，溶液中溶質的質量不變。交流回答例1小紅在實驗室欲配制一定質量分數的食鹽溶液。（1）B儀器的名稱是______，上面的儀器中除B、E外，她必須選用的儀器還有_______（填字母編號）；（2）E的作用是_______，配制的步驟可以概括為計算、稱量和量取、_______、裝瓶。基本題型一儀器選用、操作步驟課堂演練解析（1）圖中B的名稱是燒杯；配制步驟為計算、稱量、量取、溶解。稱量時用到天平、藥匙，量取時用到量筒，溶解時用到燒杯、玻璃棒，所以用到的儀器有天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒，所以她必須選用的儀器還有D、G。（2）玻璃棒在溶液的配置中的作用是攪拌；配制的步驟有：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶。例1小紅在實驗室欲配制一定質量分數的食鹽溶液。（1）B儀器的名稱是______，上面的儀器中除B、E外，她必須選用的儀器還有_______（填字母編號）；（2）E的作用是_______，配制的步驟可以概括為計算、稱量和量取、_______、裝瓶。基本題型一儀器選用、操作步驟課堂演練燒杯D、G攪拌溶解例2小剛同學用固體氯化鈉配制50g質量分數為10%的氯化鈉溶液。他利用實驗室提供的下列儀器進行實驗：①托盤天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤酒精燈⑥藥匙⑦膠頭滴管等儀器（1）他在稱量氯化鈉過程中發現指針向右偏轉，下一步操作是__________________。（2）上述儀器中，不需要的儀器是______，溶解步驟中要用到的儀器是_______（均填寫序號）。（3）配制過程中，引起溶質質量分數減小的因素_______。①稱量前指針偏左時就開始稱量②用量筒量水時仰視讀數③用量筒量水時俯視讀數④裝瓶時有部分溶液灑落瓶外基本題型二操作要領、誤差分析解析（1）在稱量氯化鈉過程中發現指針向右偏轉，根據天平的使用“左物右碼”規則，說明左側氯化鈉質量不足，應繼續在左盤增加氯化鈉。（2）配制溶液過程中不需要加熱，因此⑤酒精燈是配制該氯化鈉溶液時不需要的儀器；溶解需要放在③燒杯內進行，為加快溶解還需要使用④玻璃棒不斷攪拌。（3）①稱量前指針偏左時就開始稱量，會使所稱量的氯化鈉質量偏小，導致溶質質量分數減小；②用量筒量水時仰視讀數，讀數小于實際體積，使配制實際用水量大于所需水量，會導致溶質質量分數減小；③用量筒量水時俯視讀數，讀數大于實際體積，使配制實際用水量小于所需水量，會導致溶質質量分數增大；④裝瓶時有部分溶液灑落瓶外，溶液已經形成，溶液的溶質質量分數不會再改變，不會導致溶質質量分數減小。例2小剛同學用固體氯化鈉配制50g質量分數為10%的氯化鈉溶液。他利用實驗室提供的下列儀器進行實驗：①托盤天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤酒精燈⑥藥匙⑦膠頭滴管等儀器（1）他在稱量氯化鈉過程中發現指針向右偏轉，下一步操作是__________________。（2）上述儀器中，不需要的儀器是______，溶解步驟中要用到的儀器是_______（均填寫序號）。（3）配制過程中，引起溶質質量分數減小的因素_______。①稱量前指針偏左時就開始稱量②用量筒量水時仰視讀數③用量筒量水時俯視讀數④裝瓶時有部分溶液灑落瓶外基本題型二操作要領、誤差分析在左盤中增加食鹽⑤③④①②本節課我們練習了配制一定溶質質量分數的溶液及怎樣將濃溶液稀釋成稀溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器，進一步加深了對溶質質量分數的認識。新課小結實驗活動5一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制一、配制一定