2024屆吉林省乾安七中化學高一第二學期期末調研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在塑料袋中放一個成熟的蘋果和一些青香蕉，將袋口密封，兩天后青香蕉成熟了。導致青香蕉成熟的物質是成熟蘋果釋放出的A．C2H4 B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH2、下列圖示裝置正確且能達到相應實驗目的的是A．制取二氧化硫 B．制取氨氣 C．制取乙酸乙酯 D．分餾石油3、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源的是()①天然氣②太陽能③風能④石油⑤煤⑥生物質能⑦氫能A．②③⑥⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦4、一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A．反應的化學方程式為5YX B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．t2時，正、逆反應速率相等 D．t3時，逆反應速率大于正反應速率5、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（）A．開始時產生的氣體為H2B．AB段發生的反應為置換反應C．參加反應鐵粉的總質量m2=5.6gD．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5mol?L﹣16、下列物質中，不屬于合金的是（）A．硬鋁B．青銅C．鋼鐵D．純金7、有機物A分子式為C2H4，可發生以下系列轉化，已知B、D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是A．75%的B溶液常用以醫療消毒B．由物質A到物質B發生的是加成反應C．物質B、D和E可以用飽和Na2CO3溶液鑒別D．由物質B、D制備E常用濃硫酸作脫水劑8、下列不屬于氧化還原反應的是A．FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KClB．2HClO2HCl＋O2↑C．SO2＋H2O2＝H2SO4D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO29、鈉和銫都是堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述中正確的是A．銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上B．銫與水反應十分劇烈，甚至會發生爆炸C．碳酸銫加熱時易分解成二氧化碳和氧化銫D．氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀弱10、下列變化中，屬于物理變化的是A．煤的干餾B．石油的分餾C．石油的裂解D．蛋白質變性11、關于11～17號元素的性質比較中：①元素的最高正化合價依次升高；②元素的非金屬性逐漸增強；③元素的金屬性依次減弱；④元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。正確的說法是A．①② B．③④ C．全都不正確 D．①②③④12、下列選項描述的過程能實現化學能轉化為熱能的是A．燒炭取暖 B．光合作用 C．風力發電 D．電解冶煉13、下列說法正確的是A．復分解反應不一定是氧化還原反應B．置換反應有可能是非氧化還原反應C．化合反應一定是氧化還原反應D．分解反應不一定是氧化還原反應14、設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（）A．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數相同B．0.1molNa2O2與足量的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NAC．1.7g羥基（-OH）所含電子的數目為NAD．56gFe與足量的水蒸汽充分反應生成氫氣，轉移電子數為3NA15、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放在滴有少量水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，燒杯底部水結冰。由此可見A．該反應不需加熱就能進行，則NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量D．該反應可設計為原電池，將化學能轉變成電能16、下列實驗能達到目的是A．圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．用圖②裝置收集CO2氣體C．用圖③裝置制備BaSO3沉淀D．用圖④裝置除去SO2中的HCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表短周期的一部分：(1)①表示的元素名稱是____，②對應簡單離子結構示意圖為_____，簡單離子半徑比較②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。(3)④的單質與NaOH溶液反應的離子方程式_______________。(4)用電子式表示③和⑤形成化合物的過程_______。18、某烴A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。(1)0.1mol該烴A能與______g溴發生加成反應；加成產物需______mol溴蒸氣完全取代；(2)B中官能團的名稱是_________，B通過兩次氧化可得到D，也可通過加入的氧化試劑為______任填一種直接氧化為D。(3)E是常見的高分子材料，寫出E的結構簡式__________；合成E的反應類型_________；(4)某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________________；②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______________________。③乙醇與乙酸反應的化學方程式是：__________________，濃硫酸的作用是_______________。19、根據如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式_____________________（2）證明SO2具有漂白性的現象是____________，再加熱該溶液，現象是___________。（3）裝置③中的現象是____________，證明SO2具有________________。（4）裝置④的作用是__________________。20、廢舊鋅錳于電池內部的黑色物質A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圈如下:(1)鋅錳干電池的負極材料是__________(填化學式)。(2)第I步操作得濾渣的成分是______；第II步在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉化為MnO2外，另一作用是__________。(3)步驟I中制得MnSO4溶液，該反應的化學方程式為____________。用草酸(H2C2O4)而不用雙氧水(H2O2)

作還原劑的原因是_________。(4)已知:MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；

Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。第IV步多步操作可按以下步驟進行:操作l:加入NH4HCO3溶液調節溶液pH<7.7，充分反應直到不再有氣泡產生；

操作2:過濾，用少量水洗滌沉淀2～3次；操作3:檢測濾液；操作4:用少量無水乙醇洗滌2～3次；操作5:低溫烘干。①操作1發生反應的離子方程式為_________；若溶液pH>7.7，會導致產品中混有____

(填化學式)。②操作3中，檢測MnCO3是否洗凈的方法是___________。③操作4用少量無水乙醇洗滌的作用是_____________。21、X、Y、Z、M是四種常見的短周期元素，其中Y、Z、M屬于同一周期，X和M屬于同一主族，Y元素最外層電子數為1，Z元素核內有14個質子。M和X元素可形成共價化合物MX2，它能使品紅溶液褪色。請用化學式或化學用語回答下列問題：（1）寫出X、Y、Z的元素符號：X_______；Y_______；Z_________。（2）M在周期表的位置是__________________________。（3）用電子式表示Y2M的形成過程_________________。（4）原子半徑由小到大的順序是____________________。（5）四種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________。把鋅片和銅片用導線連接浸入其稀溶液中（如圖所示），則_______是正極，該極發生_______反應，電極反應式為________________。（6）X、Z、M三種元素的簡單氫化物穩定性最強的是_________，其電子式是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】乙烯具有催熟作用，成熟的蘋果可以釋放出乙烯，導致青香蕉成熟，答案選A。2、B【解題分析】A、濃硫酸與銅在加熱條件下反應制取二氧化硫，裝置中缺少加熱裝置，選項A錯誤；B、氯化銨與熟石灰共熱制取氨氣且裝置使用合理，選項B正確；C、制取乙酸乙酯時導管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，應懸于溶液上方，選項C錯誤；D、石油分餾時溫度計用于測定蒸氣的溫度，應置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，選項D錯誤。答案選B。3、A【解題分析】

新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生，據此判斷。【題目詳解】煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等。答案選A。4、B【解題分析】

A項，0~t1段，X增加2mol，Y減少4mol，即轉化X、Y物質的量之比為1:2，t3后X、Y物質的量不再變化，說明達到平衡，反應方程式為：2YX，A項錯誤；B項，t1時，Y的物質的量是X的1.5倍，所以Y的濃度是X濃度的1.5倍，B項正確；C項，t2時，X、Y物質的量相等，但沒有保持不變，t2時反應沒有達到平衡狀態，正、逆反應速率不相等，C項錯誤；D項，t3時刻后X、Y物質的量不再改變，達到平衡狀態，正、逆反應速率相等，D項錯誤；答案選B。5、C【解題分析】

已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據此答題。【題目詳解】A.開始時產生的氣體為NO，故A錯誤；B.AB段發生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，為化合反應，故B錯誤；C.最終生成Fe2+，根據氧化還原反應中得失電子數目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質量為5.6g，故C正確；D.n（NO）==0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）==1mol/L，故D錯誤。故選C。6、D【解題分析】分析：合金是指一種或幾種金屬或非金屬融合到另一金屬中形成的具有金屬特性的混合物，由此分析解答。詳解：A、硬鋁是鋁、銅、鎂和硅組成的合金，A錯誤；B、青銅是銅合金，B錯誤；C、鋼鐵是鐵合金，C錯誤；D、純金是單質，不屬合金，D正確；答案選D。7、D【解題分析】

有機物A的分子式為C2H4，則有機物A為乙烯，乙烯與水反應生成的物質B為乙醇，乙醇催化氧化生成的物質C為乙醛，乙醛催化氧化生成的物質D為乙酸，乙酸和乙醇生成的物質E為乙酸乙酯。【題目詳解】A．體積分數為72%～75%的酒精溶液常用作醫療上的消毒劑，A項正確；B．乙烯和水發生加成反應生成乙醇，B項正確；C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液加以鑒別，對應的現象分別是：沒有明顯現象、產生大量細小氣泡、液體分層，C項正確；D．在用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的實驗中，濃硫酸是催化劑和吸水劑，并不是脫水劑，D項錯誤；所以答案選擇D項。8、A【解題分析】

凡是有元素化合價升降的反應均是氧化還原反應，據此解答。【題目詳解】A、反應中元素的化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應，A正確；B、反應中氯元素化合價降低，氧元素化合價升高，屬于氧化還原反應，B錯誤；C、反應中硫元素化合價升高，雙氧水中氧元素化合價降低，是氧化還原反應，C錯誤；D、反應中鐵元素化合價降低，碳元素化合價升高，是氧化還原反應，D錯誤。答案選A。9、B【解題分析】

A．銫的密度比水大，放入水會沉在水底，故A錯誤；B．同主族的金屬元素，從上到下，與水反應的劇烈程度增大，銫與水反應十分劇烈，甚至會發生爆炸，故B正確；C．同一族的元素及其化合物的性質具有相似性，碳酸鈉受熱不分解，因此碳酸銫加熱時不易分解，故C錯誤；D．同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強，形成的堿的堿性逐漸增強，因此氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀強，故D錯誤；答案選B。10、B【解題分析】分析：有新物質生成的是化學變化，沒有新物質生成的是物理變化，以此分析各選項。詳解：A煤干餾是化學變化；

B石油的分餾是物理變化；

C石油裂解是化學變化；

D．煤液化是化學變化。所以，屬于物理變化的只有B。點睛：本題是高考中的常見題型，該題有利于培養學生的答題能力，提高學習效率。難點是對于煤的干餾的理解，煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，因而屬于化學變化。11、D【解題分析】

①11～17號元素從左到右原子核外電子層數逐漸增多，最高化合價依次升高，故①正確；②同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，故②正確；③同周期元素從左到右元素的金屬性依次減弱，故③正確；④同周期元素從左到右元素的金屬性依次減弱，元素的最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素的最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強，故④正確；故選D。12、A【解題分析】

A．燒炭取暖是化學能轉化成熱能，故A正確；B．光合作用是太陽能轉變化為化學能，故B錯誤；

C．風力發電是風能轉化為電能，故C錯誤；D．電解冶煉是電能轉化為化學能，故D錯誤。故選A。13、D【解題分析】A．復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，則一定不是氧化還原反應，故A錯誤；B．置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定為氧化還原反應，故B錯誤；C．化合反應中不一定存在元素的化合價變化，如CaO與水反應為非氧化還原反應，而單質參加的化合反應如C燃燒為氧化還原反應，故C錯誤；D．分解反應中可能存在元素的化合價變化，如碳酸鈣分解為非氧化還原反應，而有單質生成的分解反應水電解生成氧氣、氫氣為氧化還原反應，故D正確；故選D。點睛：四大基本反應類型與氧化還原反應之間的關系：①置換反應一定是氧化還原反應；②復分解反應一定不是氧化還原反應；③部分化合反應是氧化還原反應(有單質參加的)；④部分分解反應是氧化還原反應(有單質生成的)；關系圖如下圖所示：

。14、B【解題分析】A.1mol乙烷的化學鍵為7mol，1mol乙烯含有5mol化學鍵，故錯誤；B.因為反應中過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，所以0.1mol過氧化鈉和二氧化碳反應中，轉移電子為0.1mol，故正確；C.1個羥基含有9個電子，所以1.7克羥基即0.1mol羥基含有0.9mol電子，故錯誤；D.56克鐵與水蒸氣反應轉移8/3mol電子，故錯誤。故選B。【題目點撥】阿伏伽德羅常數的題是必考題型，其中關于氧化還原反應通常涉及歧化反應等，常見的反應為過氧化鈉與水或二氧化碳的反應，或氯氣與水或氫氧化鈉的反應，或二氧化氮和水的反應，掌握特殊反應中的轉移電子數是關鍵。15、C【解題分析】

A.該反應不需加熱就能進行，燒杯底部水結冰，則NH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應，A項錯誤；B.吸熱反應，反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，B項錯誤；C.該反應中，熱能轉化為產物內部的能量（化學能），C項正確；D.該反應不是氧化還原反應，無電子轉移，不可設計為原電池，D項錯誤；答案選C。16、A【解題分析】

A.稀硫酸不揮發，三種酸均為最高價氧化物對應水化物，則圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，A正確；B.二氧化碳的密度大于空氣，用圖②裝置長進短出收集CO2氣體，B錯誤；C.二氧化硫與氯化鋇溶液中不反應，用圖③裝置無法制備BaSO3沉淀，C錯誤；D.NaOH既可以與HCl，又可與二氧化硫反應，則用圖④裝置不能夠除去SO2中的HCl，D錯誤；答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳大于三ⅡA2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑【解題分析】

由題給周期表可知①為C元素、②為O元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為氯元素。【題目詳解】(1)①為C元素，名稱為碳；②為O元素，氧離子結構示意圖為；氧離子和鋁離子具有相同的電子層結構，電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，則氧離子半徑大于鋁離子，故答案為：碳；；大于；（2）③為Mg元素，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案為：三；ⅡA；（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑；（4）③和⑤形成的化合物為離子化合物氯化鎂，氯化鎂是由鎂離子和氯離子形成，用電子式表示氯化鎂的形成過程為，故答案為：。【題目點撥】用電子式表示離子化合物的形成過程時，注意左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，用“”表示電子的轉移。18、160.4羥基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液加聚反應防倒吸吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O催化劑和吸水劑【解題分析】

由題意，A常用來衡量一個國家石油化工發展水平，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發生加成反應生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進一步發生氧化反應生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，則E為聚乙烯。【題目詳解】（1）乙烯含有1個碳碳雙鍵，1mol乙烯能與1mol溴水發生加成反應生成1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol乙烯與0.1mol溴水發生加成反應0.1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol溴的質量為16g；1，2—二溴乙烷含有4個氫原子，0.1mol1，2—二溴乙烷能與0.4mol溴蒸氣發生取代反應生成六溴乙烷，故答案為：16；0.4；（2）B的結構簡式為CH3CH2OH，官能團為羥基，乙醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化生成乙酸，故答案為：羥基；酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（3）一定條件下，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯的結構簡式為，故答案為：；加聚反應；（4）①乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，若導氣管的下端伸入液面下會發生倒吸現象，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是防倒吸，故答案為：防倒吸；②試管甲中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；③在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；濃硫酸在反應中起催化劑的作用，有利于反應的發生，該反應為可逆反應，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向進行，提高乙酸乙酯的產率，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；催化劑和吸水劑。【題目點撥】本題考查有機物推斷和乙酸乙酯的制備，注意掌握乙烯、醇、羧酸等有機物的性質，明確官能團的性質與轉化關系，注意酯化反應中反應物和生成物的性質，明確試劑的作用和儀器選擇的依據是解答關鍵。19、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又變為紅色；褪色還原性吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣【解題分析】

銅與濃硫酸混合加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫；二氧化硫具有還原性、漂白性，氣體有毒，可以用堿液進行吸收。【題目詳解】（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暫時性的漂白，生成的物質不穩定，受熱易分解，重新變為紅色；（3）二氧化硫具有較強的還原性，可與溴單質反應生成硫酸和氫溴酸，因此裝置③中的現象為溶液褪色；（4）二氧化硫污染空氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收，減少空氣污染，因此裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；【題目點撥】本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質，涉及濃硫酸的強氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性，讀懂實驗裝置圖是解題的關鍵，整體比較基礎，難度不大。20、ZnMnO2、MnOOH碳粉除去混合物中的碳粉MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O雙氧水容易被MnO2催化分解（其他合理答案均可）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn(OH)2取最后一次濾液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生則已洗滌干凈除去產品表面的水分，防止其在潮濕環境下被氧化，并有利于后續低溫烘干【解題分析】分析：廢舊堿性鋅錳干電池內部的黑色物質A主要含有MnO2、NH4Cl、MnOOH、ZnCl2、炭粉，加水溶解、過濾、洗滌，濾液中含有NH4Cl、ZnCl2，濾渣為MnO2、MnOOH和碳粉，加熱至恒重，碳轉化為二氧化碳氣體，再向黑色固體中加稀硫酸和H2C2O4溶液，過濾，濾液為硫酸錳溶液，最后得到碳酸錳；（1）堿性鋅錳干電池中失電子的為負極；

（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，除去碳粉可以加熱；

（3）MnO2與稀H2SO4、H2C2O4反應生成硫酸錳；雙氧水易分解；

（4）操作1為MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液，生成MnCO3沉淀；加入NaHCO3調節pH，PH過大，容易生成Mn（OH）2沉淀；操作3主要是檢驗是否有SO42-離子；操作4：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，所以用無水乙醇洗滌。詳解：（1）堿性鋅錳干電池中失電子的為負極，則鋅為負極，正確答案為：Zn；

（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，所以過濾得到的濾渣為MnO2、MnOOH、碳粉，在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉化為MnO2外，另一作用是加熱碳轉化為二氧化碳氣體，所以第Ⅱ步操作的另一作用：除去碳粉；正確答案為：MnO2、MnOOH、碳粉；除去碳粉；（3）MnO2與稀H2SO4、H2C2O4反應生成硫酸錳，其反應的方程式為：MnO2+