高中化學(xué)滬科版高三全一冊5.1練習(xí)題

一、單選題

1.某混合氣體中可能含有。2、。2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種。現(xiàn)將此無色透明

的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t

棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A.肯定有S（）2和NOB.可能有Q2和。2

C.肯定沒有。2、。2和NOD.肯定只有NO

2.下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是

A.電化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣

B.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在

C.NO、NO2均易溶于水

D.NO、NO2均能與水發(fā)生反應(yīng)

3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（）

A.Cl?能與金屬活動性順序中的大多數(shù)金屬反應(yīng)

B.電是大氣的主要成分之一，雷雨時可直接轉(zhuǎn)化為NO2

C.硫是黃色、能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性

D.硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑

4.下列敘述正確的有（）

①SO2、NO、NO?都是形成酸雨的因素，都能和水反應(yīng)生成酸

②NH3、H2s均不能用濃硫酸干燥

③水晶的主要成分是Si。？

④SiC）2與CO2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應(yīng)

⑤實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理Ck和SO2廢氣

⑥NO只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集；而NO?只能用排空氣法收集，

不能用排水集氣法

A.2項(xiàng)B.3項(xiàng)C.4項(xiàng)D.5項(xiàng)

5.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCh溶渣(FeCb)Fe粉

BNad溶液(MgCh)NaOH溶液、稀HCl

CCl2(HCl)Ha。、濃HaSCU

DNO(NOu)HQ、無水CaCb

A.AB.Bc.cD.D

6.某同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)。2的實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是（）

A.圖I中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B.用圖II所示的方法聞Cl?的氣味

c.圖ni中有棕黃色的煙產(chǎn)生

D.圖W中，若氣球干癟，則可證明能與NaOH溶液反應(yīng)

7.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。下列說法錯

誤的是

A.裝置A中燒瓶內(nèi)的試劑可以是KMnCU

B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩D會觀察到液體分層且下層呈紫色

D.利用該裝置能證明氯、澳、碘的非金屬性逐漸減弱

8.下列各組性質(zhì)比較中，正確的有（）個

①沸點(diǎn)：HF>HC1>HBr>HI；②離子還原性：S2->Cl->Br->I-；

③酸性：HC104>HBrO4>H104;④金屬性：K>Na>Mg>Al；

+2+

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S；⑥半徑：。2->F->Na>MgO

A.5B.4C.3D.2

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9.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。下列說法錯

誤的是

A.裝置A中燒瓶內(nèi)的試劑可以是KMnO,

B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩D會觀察到液體分層且下層呈紫色

D.利用該裝置能證明氯、澳、碘的非金屬性逐漸減弱

10.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)的性質(zhì)。下列說法正確的是（）

A.I圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完

B.n圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性

c.in圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧

D.IV圖：日光照射燒瓶中的飽和氯水會有氣泡產(chǎn)生，這是由于氯氣在光照條件下

溶解度下降而逸出

11.下列有關(guān)的說法中，不正確的是（）

A.Cl2是一種黃綠色的有毒氣體

B.紅熱的鐵絲在中燃燒生成FeC12

C.工業(yè)上用CI2和石灰乳制造漂白粉

D.新制氯水應(yīng)避光保存

12.下列關(guān)于氯氣和氯水的說法中正確的是（）

A.氯氣是一種無色、密度比空氣大的有毒氣體

B.紅熱的鐵絲在中劇烈燃燒生成FeCk

C.新制氯水能使有色布條褪色是因?yàn)镃I2有漂白性

D.氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)

13.在實(shí)驗(yàn)室中，下列氣體可以用排水法收集的是（）

A.NOB.S02C.NH3D.N02

14.下列四組混合氣體中各組分的體積比為①NO2：。？=2:1：②NO:。？=2:1:

③NH3：O2=2:1;（4）N02:N0:O2=1：1：1。將分別盛滿上述各種氣體的容積相等

的四支試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內(nèi)液面由低到高的順序?yàn)?/p>

A,③②①④B.①③④②C.②③①④D.①④②③

二、多選題

15.丫形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置

可以探究SO?與BaCk反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是（）

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B.若將BaCk溶液換為Ba（OH）2溶液，只用甲裝置也可得到BaSC>3沉淀

C.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)

D.若丫形管乙中產(chǎn)生NO2氣體，則生成BaSCU沉淀

16.如圖所示，A處通入潮濕的。2,關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)

象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的不可能是（）

C.足量澄清石灰水D.飽和NaCl溶液

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17.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

目的操作

用潔凈的玻璃棒蘸取少量新制氯水點(diǎn)在pH試

A.測定新制氯水的pH

紙上

B.證明的氧化性強(qiáng)于打2向FeBrz溶液中通入少量氯氣

驗(yàn)證Fe3+能催化出。2分解，且向FeC%溶液中滴入幾滴30%的出。2溶液，有

C.

該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)氣體產(chǎn)生，一段時間后，F(xiàn)eCb溶液顏色加深

取少許溶液于試管中，先滴加鹽酸無明顯現(xiàn)

D.證明溶液中含有sot

象，再滴加氯化鋼溶液，出現(xiàn)白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

18.M、N、0、Q轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件忽略），其中M、0在水溶液中能通

過化合反應(yīng)生成N。表中的物質(zhì)M、Q不能滿足圖中轉(zhuǎn)換關(guān)系的是（）

M-+Q。

A.B.C.D.

M稀HNO3NaOH

Cl2A1C13

QFeNaOHFeC02

A.AB.BC.CD.D

三、填空題

19.（1）用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋，原理是

（用化學(xué)方程式表示）；（2）氨氣的

密度比空氣（填“大”或“小”）。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為:

（3）工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式為;

（4）濃H2sO,常用作氣體干燥劑，是因?yàn)樗哂?將適量的蔗糖放入燒

杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，

同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體請回答：產(chǎn)生刺

激性氣味氣體的化學(xué)方程式為。

(5)銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是,若參加反應(yīng)的Cu質(zhì)

量為6.4g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO氣體L,則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為,

被還原的與未被還原的HNC)3物質(zhì)的量之比為=

(6)自然界固氮，可將少量電轉(zhuǎn)化為Ca(NC)3)2等氮肥，轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑

及條件已略去)N?rNOtN02->HNO3tCa(NO3)2,寫出NO-N02tHNO3

的化學(xué)方程式、。將HNO3轉(zhuǎn)化

為Ca(NO3)2,列舉三種不同類別的化合物、、(寫

化學(xué)式)。

(7)將amL二氧化氮和xml的氧氣混合同一試管中，將試管口倒插于水中，充分反

應(yīng)，若無氣體剩余，a、x滿足關(guān)系式；若氧氣有剩余，則

a、x滿足關(guān)系式。

20.下圖是自然界中氮循環(huán)的示意圖，根據(jù)圖示和所學(xué)知識回答下列問題：

制造蛋白質(zhì)

人工固氮:動物排泄物被細(xì)菌

及遺體植物遺/木分解

固氮作用

(豆科制物的根的)

s------j(氨或銹鹽？1.

~UL?(亞硝酹鹽)

(1)大氣中的氮主要以(化學(xué)式)形式存在。

(2)人工固氮常用工業(yè)合成氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)下列有關(guān)大氣氮循環(huán)的說法正確的是

A.空氣中的氮在雷電作用下與反應(yīng)生成NO2

B.圖中各種“固氮”過程中，氮元素均被氧化

C.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

D.圖中硝酸鹽所含N元素的化合價只有+5價

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(4)如圖，標(biāo)況下一個體積為V的集氣瓶充滿NO后倒置于水槽中，向其中通入。2,

假設(shè)液體恰好充滿集氣瓶，瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散。

①寫出該過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)

的量之比為o

②反應(yīng)結(jié)束后，集氣瓶中溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為o

21.瑞典化學(xué)家舍勒是最早發(fā)現(xiàn)氯氣的人。他在研究軟鎰礦礦石(主要成分MnOz)時，

把濃鹽酸和軟鋅礦石混合加熱，意外得到了Cl?。至今，實(shí)驗(yàn)室依然采用這種方法

制取CL

請分析：

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用MnOz和濃鹽酸制取的化學(xué)方程式：o該反應(yīng)中氧

化劑為。

(2)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的的顏色為O可以采用的方法收集。2,原因

是?

(3)口2有毒，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣常使用溶液吸收。2,該反應(yīng)的離子方程式

為o

(4)實(shí)驗(yàn)室中常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗(yàn)是否有產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程

式為：Cl2+21-=2C1-+12

該反應(yīng)體現(xiàn)了口2的性質(zhì)，若有C12產(chǎn)生，可以觀察到現(xiàn)象。用

雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況。

(5)NaClO、KMnO4,KQO3等試劑都可以與濃鹽酸在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生Ck，

預(yù)測KCIO3和濃鹽酸反應(yīng)除了產(chǎn)生外，產(chǎn)物還有。

四、流程題

22.實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除出0外，含有CCI4、％、「等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下:

含碘廢液

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2sO3溶液，將廢液中的I還原為廣，其離子方程

式為；該操作將12還原為「的目的是。

(2)操作X的名稱為.

(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含廠的水溶液用鹽酸調(diào)至pH

約為2,緩慢通入Cl2,在40。(:左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是。

五、實(shí)驗(yàn)題

23.某活動小組利用下圖所示裝置進(jìn)行NO、NO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),

按下列步驟進(jìn)行(裝置氣密性已檢驗(yàn)完畢)。

③50mL

酸式滴定管、:

(1)向廣口瓶中通入NO并測定NO的體積。

①通入NO前，向廣口瓶中加水的主要操作是

②從導(dǎo)管a通入一定量的NO,并測得NO體積為VL(V<0.05,氣體體積已經(jīng)換

算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。準(zhǔn)確測得NO體積的主要操作是

(2)驗(yàn)證NO的還原性，探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理。

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①停止通入NO后關(guān)閉Kz，打開Ki，從導(dǎo)管a緩緩?fù)ㄈ隣2,可觀察到的現(xiàn)象是

寫出對應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式:

②繼續(xù)通入。2,打開⑹，并及時調(diào)整酸式滴定管中液面與廣口瓶中液面相平。當(dāng)

通入氧氣的體積為時，則廣口瓶中的氣體體積為；當(dāng)廣口瓶中剛好

充滿液體時，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

24.某興趣小組的同學(xué)擬采用以下裝置(夾持及加熱儀器已略)來探究氯、澳、碘的相關(guān)

性質(zhì)。請回答：

(1)A中制備氯氣選用的試劑為二氧化鎰和濃鹽酸，則該化學(xué)反應(yīng)方程式為之

(2)裝置B的作用是___________________

(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，下列試劑的排列中正確的是

。(填序號)(提示：堿石灰成分：氧化鈣、氫氫化鈉的固體混合物，無水氯

化鈣可作干燥劑)

abCd

I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條

II堿石灰無水氯化鈣濃硫酸無水氯化鈣

III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

(4)①當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_______色,

D中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為o

②打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到下層呈________

色，證明了切2置換出了12。但有同學(xué)對該結(jié)論提出異議，可能的理由是

③F裝置中生成的CIO-和Q0.物質(zhì)的量之比為5:1,則F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為________________________

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】略

2.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查的內(nèi)容為氮?dú)狻⒌难趸锏男再|(zhì)，把握基礎(chǔ)知識為解答的關(guān)鍵，題目簡單。

【解答】

A.N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣，故A正確；

B.NO、NO2均為大氣污染氣體，NO與氧氣反應(yīng)生成NO?,在大氣中不可穩(wěn)定存在，故

B錯誤；

C.NO不溶于，NO?與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故C錯誤；

D.NO與水不反應(yīng)，NO?與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故D錯誤。

故選A?

3.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重應(yīng)用與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

A、氯氣化學(xué)性質(zhì)活潑，能和大多數(shù)金屬反應(yīng)，故A正確；

B、氮?dú)夂脱鯕庠诶纂姷臈l件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮會被氧氣氧化為二氧

化氮，但其不能直接轉(zhuǎn)化為二氧化氮，故B錯誤；

C、硫單質(zhì)不溶于水，化合價居于中間價，既有氧化性又有還原性，故C錯誤；

D、硅屬于半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不易和其他物質(zhì)反應(yīng)，故D錯誤。

4.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查了元素化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的鞏固，

難度一般。

【解答】

①一氧化氮不溶于水，與水不反應(yīng)，故錯誤；

②氨氣為堿性氣體，硫化氫具有強(qiáng)的還原性，二者都不能用濃硫酸干燥，故正確；

③水晶的主要成分是二氧化硅，故正確；

④二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故錯誤；

⑤氯氣、二氧化硫都能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，被氫氧化鈉溶液吸收，故正確；

⑥一氧化氮能夠被空氣中氧氣氧化，二氧化氮與水反應(yīng)，所以NO只能用排水集氣法收

集，不能用排空氣法收集；而NO?只能用排空氣法收集，不能用排水集氣法，故正確；

故選：Co

5.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不

大。

【解答】

A.除去氯化亞鐵中的氯化鐵用鐵，F(xiàn)e與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為氧化還原反應(yīng)，故

A錯誤；

B.除去氯化鈉中的氯化鎂用氫氧化鈉，NaOH與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成白色沉淀

氫氧化鎂，通過過濾除去，且加鹽酸中和過量的NaOH,而且因?yàn)辂}酸有揮發(fā)性，過量

的鹽酸可以通過加熱除去，復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C.氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)選飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，吸收氯化氫，

故C錯誤；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,為氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。

6.【答案】D

【解析】

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【分析】

本題綜合考查氯氣的性質(zhì)以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獍?/p>

握實(shí)驗(yàn)基本操作的裝置、現(xiàn)象、原理，把握氯氣的性質(zhì)，難度不大。

【解答】

A、干燥的有色布條不褪色說明氯氣無漂白作用，濕潤的布條褪色說明氯氣和水反應(yīng)生

成具有漂白作用的物質(zhì)，故A正確；

B、聞有毒氣體時，應(yīng)用手輕輕在瓶口煽動，使少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，不能直接將鼻子

趴在瓶口聞，故B正確；

C、銅在氯氣中燃燒生成氯化銅固體，表現(xiàn)為棕黃色的煙，故C正確；

D、Cl2可與NaOH反應(yīng)使得燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，則氣球應(yīng)該會變鼓，故D錯誤。

7.【答案】C

【解析】

【分析】

本題主要考查氯氣的制備及其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，屬于實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與評價，是常考題型，難

度一般。

【解答】

A.實(shí)驗(yàn)室可通過濃鹽酸和KMnO,固體不加熱反應(yīng)制備氯氣，故A正確；

B.裝置B可除去氯氣中的氯化氫，并且由于有長頸漏斗和大氣相通，B可以暫時儲存

氣體，故B正確；

C.D中會有碘單質(zhì)生成，碘在苯中是紫紅色，但是苯的密度小于水，所以是上層為紫紅

色，故C錯誤；

D.該實(shí)驗(yàn)可以在C、D中觀察到溶液顏色變化，即氯氣在C中置換出漠單質(zhì)，漠單質(zhì)

在D中置換出碘單質(zhì)，從而證明非金屬性氯＞澳＞碘，故D正確。

8.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查較為綜合，涉及元素金屬性、非金屬性、沸點(diǎn)、微粒半徑大小、氫化物穩(wěn)定性

等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度中等，

學(xué)習(xí)中注意積累。

【解答】

同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素，從上到下金屬

性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，根據(jù)以上規(guī)則判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱；

①HF中含氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物不含有氫鍵，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而增大，

則沸點(diǎn)為HF>HI>HBr>HCl,故①錯誤；

②元素的非金屬性Q>Br>l>S,非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)的簡

單陰離子的還原性越弱，則對應(yīng)離子還原性S2->=>Br->C「，故②錯誤；

③非金屬性Cl>Br>L元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越

強(qiáng)，即酸性：故③正確；

HC104>HBrO4>H104.

④同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)：K>Na,同周期，從左到右金屬性減弱，即Na>Mg>

AL即金屬性：K>Na>Mg>AL故④正確；

⑤元素的非金屬性F>C1>S,非金屬性越強(qiáng)，氣化氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物

穩(wěn)定性故⑤正確；

HF>HC1>H2S,

⑥核外電子排布完全相同時，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，即CP->F->Na+>Mg2+,

故⑥正確，綜上所述正確的個數(shù)是4個，故B正確。

9.【答案】C

【解析】

【分析】

本題主要考查氯氣的制備及其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，屬于實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與評價，是常考題型，難

度一般。

【解答】

A.實(shí)驗(yàn)室可通過濃鹽酸和KMnO,固體不加熱反應(yīng)制備氯氣，故A正確；

B.裝置B可除去氯氣中的氯化氫，并且由于有長頸漏斗和大氣相通，B可以暫時儲存

氣體，故B正確；

C.D中會有碘單質(zhì)生成，碘在苯中是紫紅色，但是苯的密度小于水，所以是上層為紫紅

色，故C錯誤；

D.該實(shí)驗(yàn)可以在C、D中觀察到溶液顏色變化，即氯氣在C中置換出溪單質(zhì)，澳單質(zhì)

在D中置換出碘單質(zhì)，從而證明非金屬性氯>溪>碘，故D正確。

10.【答案】B

【解析】

第14頁，共24頁

【分析】

本題考查氯氣的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)室制法，注意氯氣的化學(xué)性質(zhì)以及氯氣、氯水的性質(zhì)的異

同，題目難度不大。

【解答】

A.I圖中：如果MnOz過量，濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小到一定程度，不再與二氧

化鐳繼續(xù)反應(yīng)，所以鹽酸不能全部消耗，故A錯誤；

B.II圖中：新制氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，即可證明新制氯水具有

酸性和漂白性，故B正確；

CHI圖中：銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，故C錯誤；

D.氯水中含HC10,光照時HC10分解生成氧氣和HC1,則氣泡主要為分解生成的氧氣，

結(jié)論不合理，故D錯誤。

故選Bo

11.【答案】B

【解析】

【試題解析】

【分析】

本題考查了氯氣的性質(zhì)，熟悉氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對

基礎(chǔ)知識的掌握。

【解答】

A.。?是一種黃綠色的有毒氣體，故A正確；

B.氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCb，故B錯誤；

C.氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造

漂白粉，故C正確；

DCk能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HC10見光會分解，所以新制氯水應(yīng)避光保存，故

D正確。

故選B。

12.【答案】D

【解析】

【試題解析】

【分析】

本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及氯水的成分，明確HC10的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意

HC10具有漂白性，而干燥氯氣不具有漂白性，題目難度不大.

【解答】

A.氯氣是一種黃綠色氣體，是密度比空氣大的有毒氣體，故A錯誤；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性氧化變價金屬為高價化合物，紅熱的鐵絲在中劇烈燃燒生成

FeCk，故B錯誤；

C.新制氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人猩傻拇温人峋哂袕?qiáng)氧化性能漂白，不是氯

氣的作用，故C錯誤；

D.氯水中的次氯酸見光分解生成HC1和氧氣，溶液中氫離子濃度增大酸性增強(qiáng)，故D

正確。

故選D。

13.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查常見氣體的收集方法，題目難度不大，明確常見氣體的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意

掌握常見氣體的收集方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?

【解答】

可以用排水法收集的氣體既不能與水反應(yīng)，也不易溶于水，據(jù)此進(jìn)行解答.

A.NO不與水反應(yīng)，也不溶于水，可以用排水法收集，故A正確；

B.二氧化硫易溶于水且與水反應(yīng)，因此二氧化硫不能用排水法收集，故B錯誤。

C.NH3極易溶于水且與水反應(yīng)，不能用排水法收集，故C錯誤；

D.N02溶于水與水發(fā)生反應(yīng)，不能用排水法收集，故D錯誤。

故選A。

14.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重考查分析計算能力，明確氮氧化物、氧氣和水之間的

第16頁，共24頁

反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意④中方程式的整合為難點(diǎn)。

【解答】

①發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,試管中NO?、。2的體積比為2：1，剩余。2，

最終液體充滿試管容積的興

O

②發(fā)生反應(yīng)：4N0+302+2H2。=4HNO3,試管中NO、02的體積比為2:1,剩余NO,

最終液體充滿試管容積的：；

③NH3極易溶于水，。2不易溶于水，試管中NH3、。2的體積比為2:1,。2全部剩余，最

終液體充滿試管容積的|;

④發(fā)生反應(yīng)：N02+NO+。2+H20=2HN03,試管中NC)2、NO、。2的體積比為1：1:1,

恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余，最終液體充滿試管。

綜上所述，最后試管內(nèi)液面由低到高的順序?yàn)棰邰冖佗埽珹項(xiàng)正確，

故選A。

15.【答案】ABD

【解析】

【分析】

本題考查二氧化硫與氯化鋼溶液的反應(yīng)條件的實(shí)驗(yàn)探究，解答這類問題應(yīng)明確反應(yīng)的原

理及裝置的用途等，難度一般。

【解答】

A.由于亞硫酸的酸性弱于鹽酸，因此二氧化硫與氯化領(lǐng)溶液不反應(yīng)，欲產(chǎn)生亞硫酸鋼沉

淀，可以將二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸根，因此裝置乙可以制取氨氣從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

時e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體，故A正確；

B.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮瑲溲趸搶儆趬A，二者能夠反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鋼和水，故B正

確；

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知玻璃管的作用是平衡氣壓，防止安全事故的發(fā)生，故C錯誤；

D.若丫形管乙中產(chǎn)生的為NO2氣體，則溶液中會產(chǎn)生硫酸根，從而形成硫酸鋼沉淀，故

D正確；

故選ABDo

16.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁饴葰獾男再|(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

由信息關(guān)閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，可知D中液體干燥氯氣或吸收氯氣，

A.濃硫酸干燥氯氣，關(guān)閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，故A不選；

B.NaOH可吸收氯氣，關(guān)閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，故B不選；

C.澄清石灰水可吸收氯氣，關(guān)閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，故C不選；

D.飽和NaCl溶液抑制氯氣的溶解，關(guān)閉B閥時，C處的紅布褪色，故D選；

故答案為：D。

17.【答案】CD

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，題目難度不大，涉及離子檢驗(yàn)、pH試紙的使用方法、

氧化性的比較、催化劑化學(xué)反應(yīng)速率的影響等知識，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法即

可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

【解答】

Al%與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸能夠使pH試紙變成紅色，但次氯酸具有強(qiáng)氧化性,

能夠?qū)⒊尸F(xiàn)的紅色漂白，試紙中央變成白色，故A錯誤；

B.還原性Fe2+大于BL,氯氣少量時先與Fe2+反應(yīng)，故B錯誤；

C.有氣體產(chǎn)生，黃色溶液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，說明溫度升高鐵離子的水解程度增大，能夠證

明過氧化氫分解生成氧氣，并放熱，則Fe3+能催化H202分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng),

故C正確；

D.先滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鐵溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明有硫酸根，故D

正確。

18.【答案】BCD

【解析】

【分析】

本題主要考查物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

第18頁，共24頁

A.若M是氯氣，Q是鐵，則N為氯化鐵，O為氯化亞鐵，氯氣和氯化亞鐵通過化合反

應(yīng)又得到氯化鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；

B.若M為氯化鋁，Q為氫氧化鈉，則N為氫氧化鋁，0為偏鋁酸鈉，氯化鋁和偏鋁酸

鈉反應(yīng)得到氫氧化鋁不是化合反應(yīng)，故B錯誤；

C.若M為硝酸，Q為鐵，N為硝酸鐵，0為硝酸亞鐵，硝酸和硝酸亞鐵不能通過化合反

應(yīng)得到硝酸鐵，故C錯誤；

D.若M為氫氧化鈉，Q為二氧化碳，N為碳酸鈉，0為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉

在溶液中，不能通過化合反應(yīng)生成碳酸鈉，故D錯誤。

故選BCDo

19.【答案】(l)SiO2+4HF=SiF4+HzO

(2)小；Ca(OH)2+2NH4aACaCl2+2NH3T+2H2O

(3)2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O

(4)吸水性；C+2H2s0式濃)皂C02T+2SO2T+2H2O

+2+

(5)3Cu+8H+2NOJ=3Cu+2N0T+4H20：1.49L(或1.5L)；0.2mol；1:3

(6)2NO+02=2NO2;3NO2+H20=2HNO3+NO；CaO；Ca(OH)2；CaCO3

(7)a=4x；a<4x

【解析】

【分析】

本題考查元素化合物的性質(zhì)，難度中等，解題關(guān)鍵是理解元素及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化

關(guān)系。

【解答】

(1)用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋，原理是氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)：SiO2+4HF=

SiF4+H20；

(2)氨氣的密度比空氣小，實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈣和氯化鏤制備氨氣，化學(xué)方程式為：

Ca(OH)2+2NH4C1皂CaCl2+2NH3T+2H2O；

(3)工業(yè)上利用石灰乳和氯氣取漂白粉，反應(yīng)化學(xué)方程式為2。2+2Ca(OH)2=CaCl2+

Ca(C10)2+2H20；

(4)濃H2sO,常用作氣體干燥劑，是因?yàn)樗哂形裕粚⑦m量的蔗糖放入燒杯中，滴入

幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖

逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體請回答：產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)

方程式為C+2H2so式濃)豈C02T+2SO2T+2H2O；

+2+

(5)銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H+2N0]=3Cu+2N0T+4H20,若

參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為6.4g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO氣體n(NO)=|n(Cu),其體積為

僦/x|x22.4L/mol=1.49L。銅為O.lmol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)離

子方程式，被還原的與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2:6=1:3；

⑹NO-NO27HNO3的化學(xué)方程式為：2NO+。2=2NO2>3NO2+H2O=2HNO3+

NOo將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(N()3)2，可以利用CaO、Ca(OH?CaC()3與硝酸反應(yīng);

(7)根據(jù)4N02+。2+2H2O=4HNO3，N02,O2體積比為4:1時完全吸收，將amL二氧

化氮和xml的氧氣混合同一試管中，將試管口倒插于水中，充分反應(yīng)，若無氣體剩余,

a、x滿足關(guān)系式a=4x；若氧氣有剩余，則a、x滿足關(guān)系式a<4x。

20.【答案】⑴N2

(3)C

(4)①4N0+302+2H2。=4HNO3;3：4

②5^7mol?L-1

【解析】

【分析】

本題主要考查了氮元素在自然界中的循環(huán)、氮以及化合物的性質(zhì)，理解氧化還原反應(yīng)、

人工固氮等知識點(diǎn)是解答該題的關(guān)鍵。考查學(xué)生從圖中攝取信息的能力，重點(diǎn)考查了氮

的轉(zhuǎn)化。

【解答】

(1)大氣中隊是主要成分，所以大氣中氮主要以電形式存在，故答案為：N2；

(2)工業(yè)合成氨是將電與電在一定條件下反應(yīng)生成NH3,屬于人工固氮，方程式為電+

(3)A.空氣中的氮在“雷電作用”下發(fā)生的反應(yīng)是”+。2型2NO,生成NO,故A錯

誤；

B.圖中各種“固氮”過程中，雷電作用下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成的是NO,氮元素被氧

化，人工固氮工業(yè)合成氨中，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氮元素化合價降低，被還原,

故B錯誤；

C.蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，而氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣這一人工固氮行為需要?dú)錃獾?/p>

第20頁，共24頁

參與，雷電作用下氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成的是NO,需要氧氣參加，所以碳、氫、氧三種

元素也參與了氮循環(huán)，故C正確；

D.圖中硝酸鏤所含N元素的化合價有+5價和-3價，故D錯誤；

答案選C。

(4)①標(biāo)況下，將體積為V的盛滿NO的集氣瓶倒置于水槽中，通入。2,水充滿整個集

氣瓶，可知三者要完全反應(yīng)，反生的反應(yīng)為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,該氧化還

原反應(yīng)中，氧化劑是。2,還原劑是NO,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為方程的

系數(shù)比3：4；故答案為：4N0+302+2H2O=4HNO3;3：4;

②根據(jù)反應(yīng)方程式，溶液中溶質(zhì)為HNO3,可算出HNO3的濃度。假設(shè)集氣瓶中裝有NO

的標(biāo)況下體積為VL,物質(zhì)的量為1m01,然后通入O2,充分反應(yīng)，方程系數(shù)之比等于

22.4

物質(zhì)的量之比，根據(jù)4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得，生成的HNO3的物質(zhì)的量為

^7mol,濃度c=Z=iH=」_mol.LT，故答案為：^-mol-L-11,

vV22.4已乙4

21.【答案】(l)MnO2+4HC1AMnCl2+Cl2T+2H2O；MnO2；

(2)黃綠色，向上排氣法，Cl2密度比空氣大；

(3)NaOH,Cl2+20H-====Cr+C10-+H20；

(4)氧化性，淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；

化合價降低,得到e-》2

I；

C12+2I--2C1-+I,

化合價升高,失去e-2

(5)KC1,H20O

【解析】

【試題解析】

【分析】

本題考查氯氣和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，涉及氯氣的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制

法和電子轉(zhuǎn)移的表示方法等，難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。

【解答】

(1)實(shí)驗(yàn)室用Mn()2和濃鹽酸制取Ch，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HC1AMnCl2+Cl2?

+2H2。；

MnO2中Mn的化合價由+4價降為+2價，故MnO2是氧化劑；

(2)02的顏色為黃綠色；因?yàn)镃l2密度比空氣大，所以可以采用向上排氣法收集02；

(3)因?yàn)镹aOH可以與Cl?反應(yīng)生成氯化鈉，次氯化鈉和水，所以實(shí)驗(yàn)室制取氯氣常使用

NaOH溶液吸收CL該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+20H-====Cr+C1CT+電0:

(4)口2中的C1元素的化合價在Cl?+21-=2C1-+12反應(yīng)中降低,體現(xiàn)了Ck的氧化性;口2

把「氧化為%，12遇淀粉變藍(lán)，故可以觀察到淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；

化合價降低，得到e、2

r-

用雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況為：CL+21-----2CI-+12；

化合價升離,失去e*2

(5)KC1C>3和濃鹽酸反應(yīng)生成口2,KC1和％0,故KCIO3和濃鹽酸反應(yīng)除了產(chǎn)生C12外，產(chǎn)

物還有KC1,H20O

22.【答案】(1)SO打+I2+H20=21-+SO/+2H+；使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層

(2)分液

(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止生成的％因溫度過高而升華)

【解析】略

23.【答案】(1)①打開Ki、K2,從滴定管加水，直到將廣口瓶中空氣全部排出，且調(diào)

整滴定管中液面與廣□瓶液面相平，并記錄滴定管的刻度

②打開K1、K2,通入NO,關(guān)閉KI，并調(diào)整滴定管液面與廣口瓶中液面相平，再次記

錄滴定管刻度