第四章章末測試（提升）滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（2022·山東·濟南市章丘區第四中學高二期中）下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A．甲：打開止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內溶液進入試管中B．乙：探究濃度對反應速率的影響C．丙：利用外加電流陰極保護法保護鋼閘門不被腐蝕D．丁：探究溫度對化學平衡的影響2．（2022·湖北）“電解法”制備氫碘酸的裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復合膜，在直流電作用下復合層間的H2O解離成H+和OH－(少量I－會因為濃度差通過BPM膜)。下列說法正確的是A．a極的電勢比b極的低B．A、B膜均為陽離子交換膜C．若撤去A膜，對該電解池的工作無影響D．電解過程中，圖中三處H2SO4溶液的c(H2SO4)均不變3．（2022·湖北）某科研小組設計如圖所示的原電池裝置制取硫酸并處理含氯廢水[]。下列有關說法正確的是A．電極A為原電池負極，電極材料可以選用FeB．I區溶液中升高，II區溶液中降低C．電極的電極反應式為D．每消耗氣體，理論上可以處理含氯廢水4．（2022·安徽）鎂-空氣中性燃料電池比能量大，成本低。實驗小組以該燃料電池為電源制備PbO2，工作原理示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．采用多孔電極有利于增大接觸面積和氧氣擴散B．工作時，電源的正極反應式為C．工作時，Pb2+在石墨II電極上失去電子D．外電路中流過2mole-，理論上生成1molPbO25．（2022·江蘇宿遷·高二期中）支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流法進行防腐，工作原理如圖所示。其中高硅鑄鐵為惰性輔助電極。下列有關表述不正確的是A．通入保護電流使鋼管樁表面的腐蝕電流接近于零B．通電后，外電路電子從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為陽極材料被損耗和傳遞電流D．該保護裝置屬于電解池6（2022·江蘇宿遷·高二期中）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質Fe、Zn、Cu、Pt，可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化性)，下列敘述正確的是A．陽極的電極反應式：B．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和PtC．電解后，溶液中存在的陽離子只有和D．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等7．（2022·北京四中高二期中）下列實驗方案不能達到相應目的的是目的A．驗證Fe是否被氧化B．研究濃度對FeCl3水解平衡的影響實驗方案目的C．比較CH3COOH和H3BO3(硼酸，一元弱酸)酸性的強弱D．比較AgCl和AgI溶解度的大小實驗方案8．（2022·北京四中高二期中）下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是A．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學腐蝕：Fe-3e-=Fe3+B．電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e-=CuC．牙膏中添加氟化物能起到預防齲齒的作用，因為氟離子能與羥基磷灰石發生反應生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)D．Na2CO3溶液能去油污的原理：+H2O+OH-9．（2022·湖北）某同學為研究原電池原理，設計了如圖所示的兩種裝置，溶液A、溶液B均為硫酸鹽溶液，閉合開關、后，裝置①和裝置②中小燈泡均可以發光。下列有關說法錯誤的是A．斷開開關前后，裝置①中負極質量均減小B．溶液A為溶液，溶液B為溶液C．消耗相同質量的金屬Zn，裝置②產生的電能比裝置①更多D．裝置②溶液A中生成，溶液B中生成10．（2022·湖北·模擬預測）某儲能電池原理如圖1，其俯視圖如圖2，已知放電時N是負極(NA是阿伏加德羅常數的值)。下列說法正確的是A．放電時，負極反應為Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+B．放電時，每轉移NA個電子，理論上CCl4吸收0.5NA個Cl2C．充電時，每轉移1mol電子，N極理論質量減小23gD．充電過程中，右側儲液器中NaCl溶液濃度增大11．（2022·江西）國家能源局發布2021年前三季度全國光伏發電建設運行情況，前三季度新增并網容量2555.6萬千瓦，下列如圖為光伏并網發電裝置，左圖甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料，采用電滲析法合成[(CH3)4NOH]，其工作原理如圖所示，下列敘述中不正確的是A．光伏并網發電裝置是利用原電池原理，圖中N型半導體為負極，P型半導體為正極B．a極電極反應式：2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑C．制備18.2g(CH3)4NOH，兩極共產生4.48L氣體(標準狀況)D．c、e為陽離子交換膜，d均為陰離子交換膜12（2022·浙江·寧波市北侖中學高二期中）下列關于金屬的腐蝕與防護說法正確的是A．圖①中往Fe電極區滴入2滴K3[Fe(CN)6]，產生藍色沉淀B．圖②中鐵絲容易生成Fe2O3·xH2OC．圖③中M可用石墨代替D．圖④中若電源斷開，閘門易發生吸氧腐蝕13．（2022·黑龍江）我國科研團隊設計了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑s—SnLi可提高電催化制甲酸鹽的產率，同時釋放電能，實驗原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時，負極電極反應式為B．使用催化劑或者均能加快化學反應速率，且能有效減少副產物的生成C．若電池工作，維持電流強度為，理論上消耗的質量為(已知)D．充電時，陽極電極周圍降低14．（福建省三明市五校協作2022-2023學年高二上學期期中聯考化學試題）某溶液中含有兩種溶質CuSO4和NaCl，它們的物質的量之比為2：1，用石墨作電極電解該混合溶液時，下列敘述不正確的是A．陽極先析出Cl2后析出O2B．陽極析出Cl2時，陰極析出的一定只有CuC．電解最后階段為電解水D．電解最后階段溶液中pH會增大的15．（福建省三明市五校協作2022-2023學年高二上學期期中聯考化學試題）鎳鎘電池是二次電池，其工作原理如圖(L為小燈泡，K1、K2為開關，a、b為直流電源兩極)。下列說法不正確的是A．斷開K2、合上K1，OH-從電極B移向電極AB．電極B發生還原反應過程中，溶液中的KOH濃度沒有變化C．斷開K1、合上K2，電極A為陰極，發生還原反應D．鎳鎘二次電池的總反應式：16．（福建省三明市五校協作2022-2023學年高二上學期期中聯考化學試題）關于下列電化學裝置說正確的是A．裝置①中，構成電解池時Fe極質量既可增加也可減少B．裝置②表示鋅粒與鹽酸反應的速率隨時間變化的曲線，則t1時刻溶液的溫度最高C．裝置③鹽橋中的陰離子流向乙池D．裝置④中電流由Zn經導線流向Fe二．非選擇題：共56分。17．（14分）（2022·廣東·廣州市第十六中學高二期中）按照要求回答下列問題。(1)工業上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的，裝置如圖所示，依次發生的反應有：i．ii．iii．①a為電源_______極。②通電過程中溶液pH不斷_______(填“增大”“減小”或“不變”)。③除去0.1mol，外電路中至少需要轉移_______mol電子。④為了使電解池連續工作，需要不斷補充_______、_______。(填化學式)(2)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽()已成為環境修復研究的熱點之一、Fe還原水體中的的反應原理如圖所示。①作負極的物質是_______。②正極的電極反應式是_______。(3)通過傳感器可監測的含量，其工作原理示意圖如圖所示。①Pt電極上發生的是_______反應(填“氧化”或“還原”)。②寫出NiO電極的電極反應式：_______。18．（15分）（2022·四川·遂寧中學高二期中）兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，甲同學將電極放入2mol/LH2SO4溶液A中，乙同學將電極放入6mol/LNaOH溶液B中，如圖：(1)原電池中的能量轉化過程是將_______。(2)A中正極的電極反應式為_______，電子的流向是由_______(填“Al→Mg或Mg→Al”)。(3)B中負極為_______(填元素符號)。(4)由此實驗得出的下列結論中，正確的是_______(填字母)。A．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強B．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值C．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析D．上述實驗證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”這種做法不可靠(5)兩位同學繼續用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。請回答下列問題：①A電極的電極反應式為_______。②一段時間后，丙池中F電極上出現的現象是_______。③當乙池中C極質量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_______mL(標準狀況)。19．（13分）（2022·江蘇·馬壩高中高二期中）完成下列問題(1)工廠煙氣(主要污染物、)直接排放會造成空氣污染，需處理后才能排放。用氧化。氧化過程中部分反應的能量變化如圖所示。①已知

。則轉化為的熱化學方程式為_______。②其他條件不變時，增加，氧化的反應幾乎不受影響，其可能原因是_______。(2)利用如圖1裝置可將轉化為，變廢為寶，分別在兩極通入和，溶液中向_______極(填“A”或“B”)移動，則該電池總反應方程式為_______。(3)利用電解法處理含氮氧化物的廢氣。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖2所示(均為石墨電極)，電解過程中NO轉化為硝酸，請寫出陽極的電極反應式為_______；電解總反應方程式為_______。20．（14分）（2022·福建·南靖縣第一中學高二期中）應用電化學原理，回答下列問題。(1)甲中電流計指針偏移時，鹽橋(裝含瓊脂的飽和溶液)中離子移動的方向：_______離子移向硫酸鋅溶液。(2)乙中正極反應式為_______；若將換成，則負極反應式為_______。(3)丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池_______極相連接。(4)海水中鋰元素儲量非常豐富，鋰是制造化學電源的重要原料，如電池某電極的工作原理如下圖所示：該電池電解質為傳導的固體