學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用【熱點(diǎn)思維】【熱點(diǎn)釋疑】阿伏伽德羅常數(shù)常見陷阱考查方向注意問題氣體摩爾體積的適用條件22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，1。01×105Pa）下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積,讓考生與22。4L物質(zhì)聚集狀態(tài)22。4L/mol使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題,讓考生落入陷阱。如SO3：常溫下是固態(tài);水：常溫下是液態(tài).戊烷,辛烷常溫下是液態(tài)等。物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)①氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne：單原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子(如P4)等。②注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)，如H2O、D2O、T2O等；③注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如SiO2、Si、P4等;④注意一些物質(zhì)中離子數(shù)目，如Na2O2、NaHSO4等。電解質(zhì)的電離、水解弱電解質(zhì)的電離及離子的水解發(fā)生后，離子或分子的數(shù)目發(fā)生編號(hào)氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移如Na2O2、NO2與水反應(yīng)，電解過程中放電先后情況，F(xiàn)e、Cu與S的反應(yīng),Cl2與水、NaOH反應(yīng)等隱含的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，如NO2:存在與N2O4的平衡、合成氨等【熱點(diǎn)考題】【典例】【2015重慶一中模擬】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A．7。2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NAB．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-總數(shù)為0。1NAC．反應(yīng)3H2(g）+N2（g)2NH3(g)ΔH=—92kJ·mol-1，放出熱量9。2kJ時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.6NAD．0.1molH2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0。3NA【答案】C【熱點(diǎn)透析】【對點(diǎn)高考】【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(）A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0。5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0。1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】試題分析：A、核素D和H的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同。則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同,錯(cuò)誤；B、亞硫酸為弱酸,水溶液中不完全電離,所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤；C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,則氧氣的來源于-1價(jià)的O元素，所以生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA，正確；D、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤，答案選C。【熱點(diǎn)鞏固】1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NAB．18g水含有電子數(shù)為8NAC．1L0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42﹣總數(shù)為0。9NAD．1個(gè)氫氣分子（H2）的質(zhì)量為2g【答案】C【解析】試題分析：A、1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故將1mol硫酸鈉溶于水中后，溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)為2NA個(gè),故A錯(cuò)誤；B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol電子，即含10NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、溶液中的硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.3mol/L×1L=0.3mol，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子和1mol硫酸根，故0.3mol硫酸鈉中含0.9mol離子即0.9NA個(gè),故C正確;D、1mol氫氣的質(zhì)量為2g，而1mol氫氣中含NA個(gè)氫氣分子，故1個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為m=g,故D錯(cuò)誤．2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2。3g金屬鈉在一定條件下生成Na2O和Na2O2的混合物時(shí),鈉失去的電子數(shù)目為0.1NAB．22.4L氧氣中所含的分子數(shù)目為NAC．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+離子數(shù)目是NAD．17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為4NA【答案】A【解析】試題分析：A、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故0.1mol鈉失去0。1mol電子即0。1NA個(gè),故A正確；B、氧氣所處的狀態(tài)不明確,故無法根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、溶液體積不明確,故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氨氣中含3mol氫原子，即含3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是(）A．0.1mol?L﹣1NaOH溶液中Na+的數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的分子數(shù)目為0.1NAC．0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．3。2gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0。1NA【答案】C【解析】4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2L1mol/LNaF溶液中含Na+和F-之和為4NAB．在常溫常壓下，22gCO2含有的共用電子對數(shù)為2NAC．7。1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．1mol甲基（—CH3)中所含電子數(shù)為10NA【答案】B【解析】5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（)A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAB．256gS8分子中含S﹣S鍵為7NA個(gè)C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣數(shù)目為NA個(gè)D．1molNa與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)【答案】B【解析】試題分析:A．一定條件下,2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后，該反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量大于2mol，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA，故A正確；B．256gS8晶體含有S8的物質(zhì)的量為1mol，1molS8中含有8molS﹣S鍵，含有的S﹣S鍵為8NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,含有1mol鈉離子；根據(jù)電荷守恒，溶液為中性，氫離子與氫氧根離子