PAGEPAGE1嘉陵一中高2022級高二上期第三次月考化學試題命題人：考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16選擇題（每個小題均只有一個正確答案，3×16=48分）1、化學與生產、生活息息相關。下列說法中正確的是（）A．鍋爐內壁安裝鎂合金防止受腐蝕利用的是電解原理。B．硅光電池工作時能量轉化：光能→化學能。C．尋找合適的催化劑可以提高合成氨工業中原料的平衡轉化率。D．用熱的純堿溶液去油污效果比冷的純堿溶液好。2、下列關于有效碰撞理論的說法一定正確的是（）A．活化分子之間發生的碰撞一定是有效碰撞B．使用催化劑，單位體積內活化分子數增多，反應速率加快C．升高溫度，反應的活化能降低，反應速率加快D．增大壓強，反應的有效碰撞次數增多，反應速率加快3、鮑林提出雜化軌道理論能解釋分子的空間結構，下列關于粒子的描述正確的是（）選項粒子空間結構解釋ASO2V形S原子采取sp2雜化BCO2直線形C原子采取sp2雜化CC2H4平面形C原子采取sp3雜化D四面體形Cl原子采取sp3雜化A．A B．B C．C D．D4、下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．基態Cr的電子排布式：B．基態磷原子的軌道表示式：C．的VSEPR模型：D．分子的結構模型：5、若某元素原子處于能量最低狀態時，原子的最外層電子數為2，價層電子數為5，下列關于該元素的敘述正確的是（）A．該元素原子的M層只有11個電子B．該元素處于元素周期表中第VA族C．該元素基態原子價電子排布式為D．該元素位于元素周期表d區或p區6、下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）①棕紅色加壓后顏色先變深后變淺②溶液中加入固體后顏色變深③配制溶液時加入過量鐵④催化氧化成的反應，往往加入過量的空氣⑤打開易拉罐有大量氣泡冒出⑥加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨氣A．③⑥ B．②⑥ C．③⑤ D．①③⑤⑥7、下列實驗設計或所選裝置合理的是（）A．通過注射器活塞右移，驗證與反應放熱B．溶液吸收尾氣C．電解溶液，制備金屬D．測定中和反應反應熱A．A B．B C．C D．D8、化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力強等特點，其結構如圖所示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質種類最多的元素，X、Y為同族元素，Z、M為同族元素，基態Z原子的核外電子有6種空間運動狀態。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑Z>Y>X>MB．電負性X>Y>W>M>ZC．X、Y、W元素形成的氫化物中沸點最高的為X的氫化物D．均由X、Y、Z、M四種元素組成常見的兩種鹽可以發生反應9、下列說法正確的是（）A．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1B．甲烷的燃燒熱為△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molC．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2則△H1<△H2D．同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同10、常溫下，在10mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加pH=1的鹽酸，溶液中AG()與鹽酸體積(V)之間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．常溫下，MOH的電離常數約為1.0×10-5B．圖中曲線E→Q水的電離程度逐漸增大C．F點溶液中：c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D．Q點溶液中：c(H+)>2c(MOH)＋c(M+)11、一種“固定CO2”的電化學裝置如圖。該電化學裝置放電時可將CO2轉化為C和Li2CO3，充電時僅使Li2CO3發生氧化反應釋放出CO2和O2，下列說法正確的是（）A．放電時，Li+向電極X方向移動B．放電時，每轉移4mole-，理論上生成1molCC．充電時，陽極反應：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+D．充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連12、向一恒容密閉容器中加入1mol和一定量的，發生反應：。的平衡轉化率按不同投料比[]隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．反應速率：B．點a、b、c對應的平衡常數：C．D．反應溫度為，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態13、電解合成1，2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．該裝置工作時，陰極區溶液中的離子濃度不斷增大B．液相反應中，C2H4被CuCl2氧化為1，2－二氯乙烷C．X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜D．該裝置總反應為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl14、25℃時,向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Ba2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列說法不正確的是（）A．Ksp(BaCO3)=10－8.58B．若向0.10mol/LBaCl2溶液中同時加入Na2CO3和Na2SO4溶液，形成BaSO4、BaCO3兩種沉淀，則c(SO42-)/c(CO32-)=10-1.38C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液來滴定,則恰好反應點由b移至aD．若把Na2CO3溶液換成等濃度Na2SO4溶液,則曲線變為Ⅱ15、常溫下，用0.10mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol?L-1溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．滴定過程均可選擇甲基橙做指示劑B．點③和點④所示溶液中：C．點①和點②所示溶液中：D．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)=c(CN-)16、一定條件下合成乙烯；。已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說法正確的是（）A．M點時平衡常數比N點時平衡常數小B．若投料比，則圖中M點乙烯的體積分數約為5.88％C．若該反應不使用催化劑，則M點的大于N點的D．當溫度高于250℃，由于升高溫度導致催化劑的催化效率而使降低平衡逆向移動二、填空題（4個小題，共52分）17、（14分）氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結構簡式如圖，它是經國家批準使用的植物生長調節劑。（1）氮元素基態原子核外電子的未成對電子數為。（2）氯吡苯脲晶體中，基態氯原子的核外電子排布式。（3）查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲，其反應方程式如圖：基態O原子電子占用的最高能級的符號為______,其電子云的輪廓圖的形狀是________（4）膨大劑能在動物體內代謝，其產物較為復雜，其中有H2O、NH3、CO2等。NH3中鍵H-N-H之間的鍵角角比H2O中鍵H-O-H之間的鍵角______（填>、=、<），原因是（5）NCl3(該化合物中N的化合價為價)能與水發生反應，且該反應為非氧化還原反應，該反應的化學方程式為。羰基硫(COS)與CO2的結構相似，羰基硫(COS)分子的結構式為；（6）某有機物的結構式如圖所示，則分子中有個σ鍵，個π鍵。采用Sp2雜化和sp雜化的碳原子的比值為_________（13分）碳及其化合物與人類的生產生活、高科技鄰域等密切相關(1)已知：ΔH=-2599.2kJ.mol-1則由和反應生成的焓變為。甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。(2)在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4mol發生反應，，CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。①該反應的ΔH__________0（填>、=、<）A、B兩點對應的壓強大小關系是(填“>、<、=”)。②A、B、C三點的平衡常數，，的大小關系是。③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是(填代號)a．的消耗速率是生成速率的2倍b．的體積分數不再改變c．混合氣體的密度不再改變d．CO和的物質的量之和保持不變(3)在壓強、℃時，該反應的平衡常數，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率(填“增大，不變或減小”)。(4)℃、1L的密閉容器內發生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO：0.1mol、：0.2mol、：0.2mol，此時(填“>、<或=”)。19、（12分）I．常溫下向一定濃度的溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關系如圖所示，已知：是二元弱酸，Y表示或，。回答下列問題：(1)曲線n表示p(填或)與pH的變化關系。(2)。(3)NaHX溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)。Ⅱ、在溶液中，加入固體可制備莫爾鹽[]晶體，為了測定產品純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：(已知莫爾鹽的分子量為392)實驗次數第一次第二次第三次消耗溶液體積/mL25.5225.0224.98滴定終點的現象是，通過實驗數據，計算該產品的純度為(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是。A．第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗B．讀數時：滴定前平視，滴定后俯視C．滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失20、（13分）Ⅰ、ZrO2是重要的耐高溫材料，可用作陶瓷遮光劑和良好的催化劑。天然鋯英石(ZrSiO4含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質，工業以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如圖：先加H2先加H2O2，再已知：①鋯英石能與燒堿高溫反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。②部分離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀時的pH如表：離子Fe3+Al3+ZrO2+開始沉淀時pH1.93.36.2完全沉淀時pH3.25.28.0（1）鋯英石堿熔時需要粉碎，其目的是________________。（2）ZrSiO4中Zr的化合價為______。a的取值范圍為：______,濾渣2的主要成分為。（3）“堿熔”過程中ZrSiO4發生反應的化學方程式______________。（4）本流程使用NaCN除銅，若鹽酸溶解后溶液中c(Cu2+)=0.01mol?L-1，當溶液中Cu2+開始沉淀時，c(CN-)=。(已知Ksp[Cu(CN)2]=4×10-10)Ⅱ、用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖所示。（5）已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為。反應過程中通過質子交換膜的為2mol時，吸收塔中生成的氣體在標準狀況下的體積為L。PAGEPAGE1嘉陵一中高2022級高二上期第三次月考化學答案1-5DBADC6-10ABCCB11-16BACDCB（14分，除標注外每個1分）(1)3(2)1s22s22p63s23p5(3)NA2p啞鈴形>NH3與H2O的中心原子的價層電子對均為4，但N原子上只有1對孤電子對，而O原子上有兩對孤電子對，對成鍵電子對排斥力更大(2分）（兩個均可）（2分）O=C=S731:1（12分，除標注外每個2分）(1)+226.8kJ.mol-1(2)①<(1分）<(1分）②③b(3